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1、阶段复习课第一章 一、原子结构一、原子结构二、元素周期表和元素周期律二、元素周期表和元素周期律三、化学键三、化学键热点热点 1 1 原子原子结结构构角度角度 1 1 构成原子或离子的微粒构成原子或离子的微粒间间的数量关系的数量关系【例例1 1】(2013(2013济济南高一南高一检测检测)是常是常规规核裂核裂变产变产物之一物之一,可以可以通通过测过测定大气或水中定大气或水中 的含量的含量变变化来化来检测检测核核电电站是否站是否发发生放生放射性物射性物质质泄漏。下列有关泄漏。下列有关 的叙述中的叙述中错误错误的是的是()A.A.的化学性的化学性质质与与 相同相同 B.B.的原子序数的原子序数为为
2、5353C.C.的原子核外的原子核外电电子数子数为为78 78 D.D.的原子核内中子数多于的原子核内中子数多于质质子数子数【解析解析】选选C C。同位素原子的化学性质相同。同位素原子的化学性质相同,故故A A正确正确;对原子对原子来说来说,质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数,故故B B正确正确,C,C错错误误;质子数为质子数为53,53,中子数为中子数为131-53=78,131-53=78,故故D D正确。正确。【例【例2 2】核内中子数为核内中子数为N N的的R R2+2+,质量数为,质量数为A A,则,则n gn g它的氧化物它的氧化物中所含质子的物
3、质的量是中所含质子的物质的量是()()A.(A-N+8)molA.(A-N+8)molB.(A-N+10)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)molD.(A-N+6)mol【解析解析】选选A A。本题把质量数、中子数、质子数之间的关系延。本题把质量数、中子数、质子数之间的关系延伸到物质的量这一领域,拓宽了微观粒子与宏观质量间的联伸到物质的量这一领域,拓宽了微观粒子与宏观质量间的联系,丰富了物质的量计算的内容。系,丰富了物质的量计算的内容。R R2+2+的质子数为的质子数为(A-N)(A-N),氧化,氧化物物RORO的质子数为的质子数
4、为(A-N+8)(A-N+8),RORO的摩尔质量为的摩尔质量为(A+16)g(A+16)gmolmol-1-1,所以所以n gn g氧化物氧化物RORO所含质子的物质的量为所含质子的物质的量为 (A-N+8)mol(A-N+8)mol。【名师点拨名师点拨】微粒的表示方法及相关数量关系微粒的表示方法及相关数量关系(1)(1)质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)=(N)=质量数质量数(A)=(A)=原子的近似相对原子质原子的近似相对原子质量量(2)(2)原子的核外电子数原子的核外电子数=核内质子数核内质子数=核电荷数核电荷数(3)(3)阳离子核外电子数阳离子核外电子数=核内质子数核内质
5、子数-阳离子所带电荷数阳离子所带电荷数(4)(4)阴离子核外电子数阴离子核外电子数=核内质子数核内质子数+阴离子所带电荷数阴离子所带电荷数角度角度 2 2 核素、同位素的判断核素、同位素的判断【例例3 3】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与与的说法正确的是的说法正确的是()()A.A.与与 互为同位素互为同位素B.B.与与 的质量数相同的质量数相同C.C.与与 是同一种核素是同一种核素D.D.与与 的核外电子数和中子数均为的核外电子数和中子数均为6262【解析解析】选选A A。本题考查同位素的相关概念及原子结构中质子。本题考查同位素的相关概念及原子结构中质
6、子数、中子数、质量数的关系。数、中子数、质量数的关系。A A项,项,与与 为同一种元为同一种元素,二者互为同位素,素,二者互为同位素,A A正确;二者中子数不同,质子数相正确;二者中子数不同,质子数相同,质量数不同,同,质量数不同,B B错误;二者属于不同核素,错误;二者属于不同核素,C C错;二者的错;二者的核外电子数相同,但中子数不同,核外电子数相同,但中子数不同,D D错。错。【例例4 4】简单简单原子的原子原子的原子结结构可用下构可用下图图表示方法形象表示:表示方法形象表示:其中其中 表示表示质质子或子或电电子子,表示中子表示中子,则则下列有关下列有关的的叙述中正确的是叙述中正确的是(
7、)A.A.互互为为同位素同位素B.B.互互为为同素异形体同素异形体C.C.是三种化学性是三种化学性质质不同的粒子不同的粒子D.D.具有相同的具有相同的质质量数量数【解析解析】选选A A。从。从图示可以看到三者的本质特征:质子图示可以看到三者的本质特征:质子数都相同数都相同,但中子数不同但中子数不同,因此它们互为同位素。因此它们互为同位素。【名师点拨名师点拨】核素、同位素辨析核素、同位素辨析(1)(1)核素可用核素可用 (A(A为质量数、为质量数、Z Z为质子数为质子数)来表示,一般核素就来表示,一般核素就是一种原子。是一种原子。(2)(2)只有确定了质子数和中子数才能确定核素,例如只有确定了质
8、子数和中子数才能确定核素,例如 各为一种核素。各为一种核素。(3)(3)不能把质量数作为判断核素种类的标准,例如不能把质量数作为判断核素种类的标准,例如是两种不同的核素。是两种不同的核素。(4)(4)同位素的质子数一定相同,中子数一定不同,且原子核外同位素的质子数一定相同,中子数一定不同,且原子核外电子层结构相同,化学性质基本相同。电子层结构相同,化学性质基本相同。(5)(5)同位素属于同一种元素,但不是同种原子,例如同位素属于同一种元素,但不是同种原子,例如 是三种不同的氢原子,都属于氢元素。是三种不同的氢原子,都属于氢元素。热点热点 2 2 元素周期表及元素周期律元素周期表及元素周期律角度
9、角度 1 1 元素性元素性质质的的递变规递变规律律【例例1 1】(2013(2013衡衡水水高高一一检检测测)下下列列关关于于元元素素周周期期表表和和元元素素周周期律的期律的说说法法错误错误的是的是()A.A.锂锂、钠钠、钾钾元元素素的的原原子子核核外外电电子子层层数数随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加而而增多增多B.B.第第2 2周期元素从周期元素从LiLi到到F,F,非金属性逐非金属性逐渐渐增增强强C.C.因因为为NaNa比比K K容易失去容易失去电电子子,所以所以NaNa比比K K的的还还原性原性强强D.OD.O与与S S为为同主族元素同主族元素,且且O O比比S S的非金属性的非金属
10、性强强【解析解析】选选C C。LiLi、NaNa、K K为同主族元素为同主族元素,随核电荷数的增加随核电荷数的增加,电子层数依次增多电子层数依次增多,金属性逐渐增强金属性逐渐增强,故故NaNa比比K K难失电子难失电子,Na,Na的的还原性比还原性比K K弱弱,A,A正确正确,C,C错误错误;同周期元素同周期元素,随核电荷数的递增随核电荷数的递增,金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强,B,B正确正确;同主族元素同主族元素,自上自上而下非金属性逐渐减弱而下非金属性逐渐减弱,D,D正确。正确。【例例2 2】(2013(2013浙江高考浙江高考)短周期元素短周期元素X X、
11、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元素在元素周期表中的位置如表所示周期表中的位置如表所示,其中其中X X元素的原子内元素的原子内层电层电子数是最子数是最外外层电层电子数的一半子数的一半,则则下列下列说说法中正确的是法中正确的是()A.A.钠钠与与W W可能形成可能形成NaNa2 2W W2 2化合物化合物B.B.由由Z Z与与Y Y组组成的物成的物质质在熔融在熔融时时能能导电导电C.WC.W得得电电子能力比子能力比Q Q强强D.XD.X有多种同素异形体有多种同素异形体,而而Y Y不存在同素异形体不存在同素异形体X XY YZ ZW WQ Q【解析解析】选选A A。根据五种元素在周期表中的位置。根
12、据五种元素在周期表中的位置,且且X X元素的原元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半子内层电子数是最外层电子数的一半,因此因此X X核外电子数为核外电子数为2+4=6,2+4=6,为碳元素。则为碳元素。则Y Y为氧元素为氧元素,Z,Z为硅元素为硅元素,W,W为硫元素为硫元素,Q,Q为氯为氯元素。元素。NaNa与与O O可形成可形成NaNa2 2O O2 2,则则NaNa与与S S可形成可形成NaNa2 2S S2 2,A,A正确。由正确。由Z Z和和Y Y组成的物质为组成的物质为SiOSiO2 2,熔融时不能导电熔融时不能导电,B,B错误。根据同周期元素错误。根据同周期元素性质的递变规律性质
13、的递变规律,Cl,Cl得电子能力比得电子能力比S S强强,C,C错误。错误。X X有多种同素异有多种同素异形体形体,如金刚石、石墨、如金刚石、石墨、C C6060等等;Y;Y可形成可形成O O2 2、O O3 3等同素异形体等同素异形体,D,D错误。错误。【名师点拨名师点拨】同周期、同主族元素性质的变化规律同周期、同主族元素性质的变化规律 同周期同周期(从左至右从左至右)同主族同主族(从上至下从上至下)核电荷数核电荷数逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大电子层数电子层数相同相同逐渐增多逐渐增多原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大化合价化合价最高正价最高正价(+1+7)(O,(+1+7)
14、(O,F F除外除外),),非金属负价非金属负价=-(8-(8-族序数族序数)最高正价、负价相同最高正价、负价相同,最高正价最高正价=主族序数主族序数(O,F(O,F除外除外)失电子能力失电子能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强得电子能力得电子能力逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱同周期同周期(从左至右从左至右)同主族同主族(从上至下从上至下)单质的氧化单质的氧化性、还原性性、还原性氧化性增强、还原性氧化性增强、还原性减弱减弱氧化性减弱、还原性氧化性减弱、还原性增强增强最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性碱性减弱碱性减弱,酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强,酸性减弱酸性减弱
15、气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱角度角度 2 2 元素元素“位、构、性位、构、性”的关系推断的关系推断【例例3 3】X X、Y Y、Z Z、W W是原子序数依次增大的短周期元素是原子序数依次增大的短周期元素,且互且互不同族不同族;其中只有两种其中只有两种为为金属金属;X;X原子的最外原子的最外层电层电子数与次外子数与次外层层电电子数相等子数相等;X;X与与W W、Y Y与与Z Z这这两两对对原子的最外原子的最外层电层电子数之和均子数之和均为为9 9。单质单质Y Y和和W W都可与都可与浓浓的的NaOHNaOH溶液反溶液反应应。请请回答下列回答下列问题问题:(
16、1)Y(1)Y、Z Z、W W的原子半径由小到大的的原子半径由小到大的顺顺序是序是。(2)ZW(2)ZW2 2的的电电子式是子式是。(3)(3)工工业业生生产单质产单质Y Y的原理是的原理是 (用化学方程式表示用化学方程式表示)。(4)X(4)X与与Y Y化学性化学性质质相似相似,则则X X与与浓浓的的NaOHNaOH溶液反溶液反应应的化学方程式的化学方程式是是 。(5)0.1 mol(5)0.1 mol的的单质单质W W与与50 mL 1.5 mol50 mL 1.5 molL L-1-1的的FeBrFeBr2 2溶液反溶液反应应,则则被氧化的被氧化的FeFe2+2+和和BrBr-的物的物质
17、质的量之比是的量之比是。【解析解析】由由X X的最外层电子数与次外层电子数相等的最外层电子数与次外层电子数相等,且且X X、Y Y、Z Z、W W为原子序数依次增大的短周期元素为原子序数依次增大的短周期元素,确定确定X X为为Be,Be,原子结构原子结构示意图为示意图为 ,由由X X与与W W的原子最外层电子数之和为的原子最外层电子数之和为9 9可知可知W W的最外层电子数为的最外层电子数为7,7,可能为可能为F F或或ClCl。若。若W W为为F,F,则则Y Y、Z Z是是5 5号号8 8号元素中的号元素中的2 2种种,不可能为金属不可能为金属,即即X X、Y Y、Z Z、W W中只有中只有
18、X X为金属为金属Be,Be,与题目要求不符合与题目要求不符合,所以所以W W为为Cl,Cl,且且Y Y、Z Z有一种为第有一种为第3 3周期金周期金属元素。考虑四种元素在不同主族属元素。考虑四种元素在不同主族,且且Y Y、Z Z最外层电子数之和最外层电子数之和为为9,Y9,Y单质可与单质可与NaOHNaOH溶液反应溶液反应,可确定可确定Y Y为为AlAl、Z Z为为S S。因为还原性因为还原性FeFe2+2+BrBr-,所以所以FeBrFeBr2 2溶液与溶液与ClCl2 2首先发生反应首先发生反应2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-,再发生反应再发生
19、反应2Br2Br-+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl-。反应中数量关系如下:反应中数量关系如下:2Fe2Fe2+2+ClCl2 2 =2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-1.5 mol1.5 molL L-1-150 mL50 mL1010-3-3 L LmLmL-1-1=0.075 mol=0.075 mol2Br2Br-+ClCl2 2 =BrBr2 2+2Cl+2Cl-0.062 5 mol0.062 5 mol2 2=0.125 mol=0.125 mol0.075 mol0.075 mol=0.037 5 mol=0.037 5 mol0.1 mol-0.037 5
20、 mol0.1 mol-0.037 5 mol=0.062 5 mol=0.062 5 mol答案:答案:(1)ClSAl (2)(1)ClSAl (2)(3)2Al(3)2Al2 2O O3 3(熔融熔融)4Al+3O)4Al+3O2 2(4)Be+2NaOH=Na(4)Be+2NaOH=Na2 2BeOBeO2 2+H+H2 2 (5)35 (5)35=电解电解冰晶石冰晶石【名师点拨名师点拨】元素推断题的常用推断方法元素推断题的常用推断方法(1)(1)根据核外电子的排布规律。根据核外电子的排布规律。最外层电子规律。最外层电子规律。最外层电子数最外层电子数(N)(N)元素在周期表中的位置元素
21、在周期表中的位置3N83NN次外层电子数次外层电子数第第2 2周期周期“阴三阳四阴三阳四”规律。如果离子的最外层电子数与次外层相规律。如果离子的最外层电子数与次外层相同同,若为阴离子若为阴离子,该元素位于第该元素位于第3 3周期。若为阳离子周期。若为阳离子,则位于第则位于第4 4周期周期“阴三阳四阴三阳四”规律。规律。“阴上阳下阴上阳下”规律。电子层结构相同的离子规律。电子层结构相同的离子,若电性相同若电性相同,则位于同周期则位于同周期,若电性不同若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下阴上阳下”规律。规律。(2)(2)根据元素周期表结构与原子电子层结构的
22、关系。根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系。几个重要关系式。几个重要关系式。核外电子层数核外电子层数=周期数周期数(对于大部分元素来说对于大部分元素来说)。主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价=8-|=8-|最低负价最低负价|。部分主族元素在周期表中的特殊位置。部分主族元素在周期表中的特殊位置。族序数等于周期数的元素:族序数等于周期数的元素:H H、BeBe、AlAl。族序数等于周期数族序数等于周期数2 2倍的元素:倍的元素:C C、S S。族序数等于周期数族序数等于周期数3 3倍的元素:倍的元素:O O。周期数是族序数周期数是族序数2 2倍的元素:倍的元素:LiL
23、i、CaCa、TlTl。周期数是族序数周期数是族序数3 3倍的元素:倍的元素:NaNa、BaBa。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:H H、C C、SiSi。最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值3 3倍的短周期元素:倍的短周期元素:S S。除除H H外外,原子半径最小的元素:原子半径最小的元素:F F。最高正价不等于族序数的短周期元素:最高正价不等于族序数的短周期元素:O O。热点热点 3 3 化学化学键键与物与物质类别质类别角度角度 1 1 化学化学键键的存在与判断的存在与判断【例例1 1】下列下列说说法正确的是法正确的是()A.
24、A.由分子构成的物由分子构成的物质质中一定存在共价中一定存在共价键键B.B.由非金属元素由非金属元素组组成的化合物一定是共价化合物成的化合物一定是共价化合物C.C.两个非金属原子两个非金属原子间间不可能形成离子不可能形成离子键键D.D.任何化学任何化学键键在形成在形成过过程中必程中必须须有有电电子的得失子的得失【解析解析】选选C C。选项选项分析分析结论结论A A由分子构成的物质由分子构成的物质,可能是稀有气体可能是稀有气体,它们是单它们是单质分子质分子,由于最外层是由于最外层是8 8电子稳定结构电子稳定结构,所以稀有所以稀有气体分子中不存在任何化学键气体分子中不存在任何化学键错误错误B B由
25、非金属元素组成的化合物可能是离子化合物由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等等错误错误C C两个非金属原子间两个非金属原子间,不能得失电子形成离子键不能得失电子形成离子键,而只能通过共用电子对偏移形成共价键而只能通过共用电子对偏移形成共价键正确正确D D形成离子键的过程中可能有电子的得失形成离子键的过程中可能有电子的得失,而形成而形成共价键的过程中共价键的过程中,原子间不能发生电子的完全得原子间不能发生电子的完全得失失,而只能通过共用电子对偏移达到稳定结构而只能通过共用电子对偏移达到稳定结构错误错误【例例2 2】(2013(2013
26、盐盐城高一城高一检测检测)X)X、Y Y、Z Z、M M、W W为为五种短周期五种短周期元素。元素。X X、Y Y、Z Z是原子序数依次是原子序数依次递递增的同周期相增的同周期相邻邻元素元素,且最且最外外层电层电子数之和子数之和为为15,X15,X与与Z Z可形成可形成XZXZ2 2分子分子;Y;Y与与M M形成的气形成的气态态化化合物在合物在标标准状况下的密度准状况下的密度为为0.76 g0.76 gL L-1-1;W;W的的质质子数是子数是X X、Y Y、Z Z、M M四种元素四种元素质质子数之和的子数之和的1/21/2。下列。下列说说法正确的是法正确的是()A.WA.W单质单质着火可以用
27、泡沫着火可以用泡沫灭灭火器火器灭灭火火B.B.由由X X、Y Y、Z Z、M M四种元素形成的化合物不可能既有离子四种元素形成的化合物不可能既有离子键键,又又有共价有共价键键C.C.由由Y Y和和M M形成的形成的简单简单气气态态化合物是易溶于水的化合物是易溶于水的D.WD.W和和Z Z形成离子化合物形成离子化合物W W2 2Z Z2 2中中,阴阳离子个数比是阴阳离子个数比是1111【解析解析】选选C C。设。设Y Y最外层电子数为最外层电子数为a,a,则则X X为为a-1,Za-1,Z为为a+1,a+1,由由(a-1)+a+(a+1)=15(a-1)+a+(a+1)=15得得a=5,a=5,
28、而而X X与与Z Z可形成可形成XZXZ2 2分子分子,故故X X、Y Y、Z Z分别为分别为C C、N N、O;YO;Y与与M M形成的气态化合物相对分子质量为形成的气态化合物相对分子质量为22.422.40.76=17,0.76=17,故故M M为为H,WH,W为为Na;NaNa;Na可与水反应生成可与水反应生成H H2 2,A,A错错;由由C C、N N、O O、H H形成的化合物如形成的化合物如NHNH4 4HCOHCO3 3中既有离子键又有共中既有离子键又有共价键价键,B,B错错;NH;NH3 3极易溶于水极易溶于水,C,C正确正确;Na;Na2 2O O2 2中的阴离子为中的阴离子
29、为 ,阴阴阳离子个数比为阳离子个数比为12,D12,D错。错。【名师点拨名师点拨】离子化合物与共价化合物的辨析离子化合物与共价化合物的辨析项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义阴、阳离子间以离子键形阴、阳离子间以离子键形成的化合物成的化合物原子间以共用电子对原子间以共用电子对形成分子的化合物形成分子的化合物结构结构微粒微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子化学键化学键类型类型一定含有离子键一定含有离子键,可能含有可能含有共价键共价键只含共价键只含共价键项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物主要物主要物理性质理性质熔沸点较高熔沸点较高,硬度较大硬度较大,通常呈固态通常呈固态
30、固态不导电固态不导电,熔融状态和熔融状态和溶于水后导电溶于水后导电熔沸点、硬度差异熔沸点、硬度差异较大较大液态液态(熔融态熔融态)不导不导电电,某些溶于水后导某些溶于水后导电电典例典例活泼金属的化合物活泼金属的化合物(A(A、AA族族)铵盐铵盐绝大多数全由非金绝大多数全由非金属元素组成的化合物属元素组成的化合物(铵盐除外铵盐除外)所有的酸所有的酸角度角度 2 2 物物质变质变化与化学化与化学键键的关系的关系【例例3 3】(2013(2013福建福建师师大附中高一大附中高一检测检测)下列各下列各组组物物质发质发生状生状态变态变化所克服的微粒化所克服的微粒间间的相互作用属于同种的相互作用属于同种类
31、类型的是型的是()A.A.食食盐盐和和氯氯化化氢氢溶于水溶于水B.B.硅和冰熔化硅和冰熔化C.C.碘和干冰升碘和干冰升华华D.D.二氧化硅和氧化二氧化硅和氧化钠钠熔化熔化【解析解析】选选C C。NaClNaCl溶于水破坏离子键溶于水破坏离子键,HCl,HCl溶于水破坏共价键溶于水破坏共价键;硅和冰熔化分别破坏共价键和分子间作用力及氢键硅和冰熔化分别破坏共价键和分子间作用力及氢键;碘和干碘和干冰升华克服分子间作用力冰升华克服分子间作用力;SiO;SiO2 2熔化破坏共价键熔化破坏共价键,而而NaNa2 2O O熔化破熔化破坏离子键。坏离子键。【例例4 4】(双双选选)我我们们知道有新物知道有新物
32、质质生成的反生成的反应应属于化学反属于化学反应应,但从化学但从化学键键的的观观点看化学反点看化学反应应的的实质实质是是“旧旧键键的断裂、新的断裂、新键键的的形成形成”,据此你据此你认为认为下列下列变变化不属于化学化不属于化学变变化的是化的是()A.A.蔗糖溶于水蔗糖溶于水B.B.金金刚刚石石变变成石墨成石墨C.NaClC.NaCl熔化熔化D.PD.P2 2O O5 5吸水吸水【解析解析】选选A A、C C。本题考查化学变化中物质变化的实质。蔗。本题考查化学变化中物质变化的实质。蔗糖溶于水不电离糖溶于水不电离,依旧以蔗糖分子形式存在依旧以蔗糖分子形式存在,既没有旧键的断既没有旧键的断裂裂,也没有
33、新键的形成也没有新键的形成;而而NaClNaCl熔化只有旧键的断裂熔化只有旧键的断裂,但没有新但没有新键的形成键的形成,故两者都不属于化学变化。金刚石变成石墨实际上故两者都不属于化学变化。金刚石变成石墨实际上是金刚石中的碳碳键断裂是金刚石中的碳碳键断裂,碳原子重新结合成新的碳碳键而形碳原子重新结合成新的碳碳键而形成石墨成石墨,故属于化学变化。同理故属于化学变化。同理,P,P2 2O O5 5吸水变成磷酸必然伴随吸水变成磷酸必然伴随“旧键的断裂、新键的形成旧键的断裂、新键的形成”,亦属于化学变化。亦属于化学变化。【名师点拨名师点拨】化学变化与化学键的关系化学变化与化学键的关系(1)(1)化学变化
34、是指有新物质生成的反应化学变化是指有新物质生成的反应,该过程中必然伴随着该过程中必然伴随着“旧键断裂、新键形成旧键断裂、新键形成”。(2)(2)有化学键断裂的变化有化学键断裂的变化,不一定是化学变化不一定是化学变化,如如NaClNaCl熔化或溶熔化或溶于水于水,只有旧键的断裂而无新键的形成。只有旧键的断裂而无新键的形成。(3)(3)化学变化中化学变化中,并非反应物中所有的化学键都被破坏并非反应物中所有的化学键都被破坏,如如(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4Cl,Cl,只破坏反应物中的离子键只破坏反应物中的离子键,而共价键未被破坏。而共价键未被破坏。