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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题一、单选题1下列说法不正确的是A漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B工业上可用铁质容器存放浓硫酸C液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中2下列说法正确的是（ ）A单晶硅广泛应用于光纤通讯B工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备晶硅不涉及氧化还原反应3下列有关说法不正确的是A陶瓷的主要成分是硅酸盐B硅可用作半导体材料C电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸4碳酸氢铵是白色固体，在生产、生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：。下列有关
2、叙述错误的是（ ）A食品工业上可用碳酸氢铵做膨松剂B加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失C碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处D碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效5现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为2 molL1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）A0.224LB0.336LC0.448LD0.672L6下列说法正确的是A57.6g铜与100mL18mol/L浓硫酸水充分反应转移1.8 mol电子B将7体积的NO2(不考虑 NO2转化为 N2O4)和1体积的O2 混合于一试管并倒置与水槽中，最
3、终试管中剩余1体积的气体C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生DSO2与KClO溶液反应：SO22ClO-H2O=2HClOSO7下列关于氨的性质的描述中，不正确的是A有刺激性气味B难溶于水C常温常压下密度比空气的小D遇HCl时产生大量白烟8部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示：下列说法错误的是Aa与的相互转化可通过复分解反应实现B硫元素的价态c高于b，但b有漂白性，c无漂白性Ca、b均具有强还原性，均不能用d的浓溶液进行干燥D硫酸型酸雨放置一段时间后pH减小，这与图中的某转化有关9下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）A硫只以化合态存在于自然界中B硫是一种黄色、能溶于水
4、的晶体C硫在空气中燃烧生成二氧化硫D硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫10下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是（ ）ABCDCuS11化学与社会、生活息息相关，下列说法正确的是A为防止形成酸雨，工业上常用石膏与含硫的煤混合燃烧B如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离泄漏点，并顺风往低洼处跑C碳化硅、氧化铝陶瓷为新型无机非金属材料D节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是各种金属单质的焰色12下列检验方法，利用该气体的氧化性的是ACl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝BNH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝CNO遇到空气变为红棕色DCO2使澄清石灰水浑浊13下列气体不能用浓H2SO4干燥的是ACO2BH2SCS
5、O2DHCl14实验制备氨气主要操作步骤为：加热制取氨 收集氨 检查装置气密性。下列选项中正确的实验操作顺序是ABCD15下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，可使滤纸变黑BH2S具有还原性，能与SO2反应产生SC硫单质在空气中燃烧生成SO3DSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性二、非选择题16在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕（填“已”或“没有”）。其理由是_。（2）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反
6、应，其中_种方法好，理由是 _。17某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。(1)中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨水溶液呈_性，化学方程式为_。(2)向中滴入浓盐酸，现象为_，反应的化学方程式为_。(3)将灼热的铂丝伸入中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化的化学方程式：_，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为_，瓶中红棕色气体为_(填化学式)。18现有物质： 胶体 酒精 。回答下列问题：(1)其中属于非电解质的是_(填序号)。(2)与的浓溶液反应会产生大量气体，气体的主要成分有_(填化学式)。(3)写出的电离方程式：
7、_。(4)提纯的方法为_(填名称)。(5)在实验窒中检验气体常用的试剂是_。19硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。回答下列问题：(1)Si是良好的半导体材料，试写出硅单质的一种用途：_。(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，烧碱溶液对玻璃有腐蚀性，写出SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为_。(3)Na2SiO3溶液俗称_，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体发生的现象是：_。(4)工业上常用焦炭和二氧化硅在高温条件下制备粗硅，该反应的化学方程式为_。20完成下列问题。(1)现有下列4种物质：NH3；浓硝酸；浓硫酸；NO。其中，遇空气迅速变成红棕色的气体是_(填序号，下同)，能使湿
8、润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_，加入蔗糖产生“黑面包”现象的溶液是_，常温下，能用铁制容器盛放的溶液是_。(2)将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：A氧化性 B酸性 C还原性 D不稳定性用稀硝酸制取一氧化氮_。常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3_。久置的浓硝酸变黄色_。21接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N2 82%（体积分数）。（1）计算标准状况下10 m3原料气中的SO2物质的量_mol。（2）计算标准状况下1 0m3原料气的质量_千克。（3）若SO2的转化率
9、为992%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数_。（4）若接触室导出的气体中含672（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用3%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20的SO3）。计算吸收1000 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的983%的硫酸的质量_千克。22用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和少量 SiO2)为原料可以制得绿矾(FeSO47H2O)，制备流程如图I.配制250mL4.8 mol/L的硫酸溶液(1)需用量筒量取18.4 mol/L的浓硫酸_mL。(2)配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器_.(填
10、仪器名称)。(3)配制时，一般可分为以下几个步骤量取计算稀释摇匀转移 洗涤 定容装瓶，贴标签。操作正确顺序为_(填代号)。(4)配制时，下列操作会引起结果偏高的是_。未洗涤烧杯、玻璃棒 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线定容时仰视标线超过刻度线，吸出一部分水摇匀后液面下降，补充水.绿矾的制备流程图中(5)滤渣的主要化学成分是_(填化学式)。(6)操作I、II、III是同一分离操作，该操作为_(7)向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为_(8)绿矾长期放置于空气中会变质，原因是_。将绿矾溶于水后，加入试剂_(填化学式)，出现_的现象，说明已变质。【参考答案】一、单选题1
11、D解析：A漂白粉中的次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，在空气中易失效，应隔绝空气密封保存，并放置在干燥避光的环境中，故A正确；B常温下铁在浓硫酸中发生钝化，表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行，工业上可用铁质容器存放浓硫酸，故B正确；C常温下氯气和铁不能发生反应，液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，故C正确；D硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是矿物胶玻璃塞和瓶口易被粘结不容易打开，故D错误；故答案选D。2B解析：A. 二氧化硅能够导光，光纤通讯为二氧化硅，A错误；B. 石英主要成分为二氧化硅，二氧化硅只与HF反应，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，B正确；C. 水晶为二氧化硅
12、，瓷盘是硅酸盐制品，C错误；D. 粗硅制备晶硅，Si(粗)+2Cl2SiCl4，SiCl4+H2Si(纯)+4HCl，涉及氧化还原反应，D错误；故答案为：B。3C解析：试题分析：A、陶瓷的主要成分是硅酸盐，正确；B、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，正确；C、电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，应用电解熔融的氯化钠制取金属钠和氯气，错误；D、常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，铁表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸，正确。4D解析：A加热碳酸氢铵生成氨气、水、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，而碳酸氢铵会逐渐消失，A正确；B结合A的分析，B正
13、确；C碳酸氢铵热稳定性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵应保存在阴凉干燥处，C项正确；D碳酸氢铵属于铵态氮肥，与含有碱性物质的草木灰混合后会放出氨气，降低肥效，D项错误；答案选D。5B解析：发生反应：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成NO的体积。10mL混合酸中：n（H+）0.01L22mol/L+0.01L2mol/L0.06mol，n（NO3）0.01L2mol/L0.02mol。1.92g Cu的物质的量为：1.92g64 g/mol0.03mol，3Cu+2NO3+8 H+3Cu2+2NO+4H2O3 2 80.03mol 0.
14、02mol 0.08mol0.03molCu完全消耗0.02molNO3、0.08molH+，消耗H+物质的量大于0.06molH+，故H+不足，由离子方程式可知生成NO为0.06mol0.015mol，标况下生成NO为0.015mol22.4L/mol0.336L，答案选B。6B解析：A铜和浓硫酸发生反应，铜和稀硫酸不反应，57.6g铜与100ml 18mol/L浓硫酸充分反应，参加反应的硫酸的物质的量小于1.8mol，转移电子小于1.8 mol，故A错误；B将7体积的NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和1体积的O2 混合于一试管并倒置与水槽中，先发生反应，剩余3体积的NO2再参与反
15、应，最终试管中剩余1体积的NO气体，故B正确；C硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有白烟产生，故C错误；DKClO具有氧化性，SO2与KClO溶液反应发生氧化还原反应，SO23ClO-H2O=2HClOSO+Cl-，故D错误；选B。7B解析：A氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确；B氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误；C氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确；D氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确；故选B。8C解析：AH2S与NaOH发生复分解反应生成和水，故A正确；B二氧化硫有漂
16、白性，三氧化硫无漂白性，故B正确；C二氧化硫不能被浓硫酸氧化，故浓硫酸可以干燥二氧化硫，故C错误；D二氧化硫溶于水生成亚硫酸，形成酸雨，亚硫酸易被空气中的氧气氧化为硫酸，故硫酸型酸雨放置一段时间后pH减小，故D正确；故选C。9C解析：A自然界中硫元素可以以游离态形式存在，如火山口处有硫单质，A错误；B硫是一种淡黄色固体，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，B错误；C硫在空气或纯氧中燃烧均生成二氧化硫，C正确；D硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，D错误；故选C。10A解析：ACu与Cl2燃烧生成CuCl2，A符合题意；BS与O2点燃生成SO2，不
17、会直接生成SO3，B不符合题意；CFe与Cl2燃烧生成FeCl3，C不符合题意；D加热条件下，Cu与S反应只生成Cu2S，D不符合题意；答案选A。11C解析：A为防止形成酸雨，工业上采用石灰石与含硫的煤混合燃烧，故A错误；B如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离泄漏点，并逆风往高处跑，故B错误；C水泥、玻璃、陶瓷属于传统无机非金属性材料，碳化硅、氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；D节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是各种金属元素的焰色，不一定是金属单质，可能是金属化合物，故D错误。综上所述，答案为C。12A解析：ACl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇
18、淀粉变蓝，选项A符合；B氨气与水反应生成弱碱NH3H2O，NH3H2O使湿润的红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应，选项B不符合；CNO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项C不符合；DCO2使澄清石灰水浑浊发生CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，未发生氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。13B解析：ACO2不和浓硫酸反应，故可用浓硫酸干燥；BH2S有还原性，可被浓硫酸氧化，故不可用浓硫酸干燥；CSO2虽然有还原性，但由于SO2里的硫和浓硫酸里的硫价态相邻，所以不反应，故可用浓硫酸干燥；DHCl不和浓硫酸反应，故可用浓硫酸干燥；故选B。14A解析：A根据分析，本
19、选项描述正确，符合题意；B根据分析，本选项描述错误，不符题意；C根据分析，本选项描述错误，不符题意；D根据分析，本选项描述错误，不符题意；综上，本题选A。15B解析：A浓硫酸使滤纸变黑体现的是脱水性，而不是吸水性，A错误；BH2S具有还原性，可将SO2还原，发生归中反应生成S单质，B正确；C硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，C错误；DSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为其还原性，将高锰酸根还原，而不是漂白性，D错误；综上所述答案为B。二、非选择题16 没有 因随反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O的进行，硫酸变稀，不与Cu反应，故H2SO4不会耗完； 第二 既节省H2S
20、O4又防止产生SO2造成污染解析：(1)浓硫酸与铜发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则硫酸不能消耗完毕。因此，本题正确答案是：没有；因随反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O(浓)的进行，硫酸变稀不与Cu反应，故H2SO4不会耗完；(2)浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，可污染环境，且消耗硫酸较多，所以选择第二种方法好，因此，本题正确答案是：第二种；既节省H2SO4又防止产生SO2造成污染。17(1) 碱 NH3H2ONH3H2OOH(2) 有白烟生成 NH3HClNH4Cl(3) 4NH3
21、5O2 4NO6H2O NH4NO3 NO2解析：（1）中湿润的红色石蕊试纸变蓝；说明氨水溶液呈碱性，是由于氨气和水反应生成氨水，氨水主要成分一水合氨电离出铵根和氢氧根，其化学方程式为NH3H2ONH3H2OOH；故答案为：碱；NH3H2ONH3H2OOH。（2）向中滴入浓盐酸，现象为有白烟生成，氨气和HCl反应生成氯化铵，其反应的化学方程式为NH3HClNH4Cl；故答案为：有白烟生成；NH3HClNH4Cl。（3）根据题意NH3和O2催化氧化生成NO和H2O，其反应的化学方程式：4NH35O24NO6H2O，锥形瓶中出现白烟，原因：NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO
22、，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，因此该白色物质的化学式为NH4NO3，瓶中红棕色气体为NO2；故答案为：4NH35O24NO6H2O；NH4NO3；NO2。18 、 渗析 品红(溶液)解析：(1)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物：CH3COOH 溶于水能导电，是电解质；C是单质，不是非电解质；Ba(OH)2溶于水能导电，是电解质；Fe(OH)3 胶体是混合物，不是非电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是化合物，是非电解质；SO2在水中能导电，但不是SO2自身电离出来的离子导电，而是和水反应生成的H2SO3电离出来的离子导电，液态SO2也不导电，故SO2是非电解质；H2SO4
23、溶于水能导电，是电解质；综上所述，属于非电解质的是。；(2)C和浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，常温下呈气态的是CO2和SO2；(3)Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离出Ba2+和OH-：Ba(OH)2=Ba2+ 2OH-；(4)胶体粒子直径在1nm100nm，利用半透膜可以允许溶液中的溶质粒子通过而不能允许胶体粒子通过的特点提纯胶体，方法称为渗析；(5)通常用品红溶液在实验室检验SO2，具体做法是：将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又恢复红色，可以证明气体为SO2。19(1)做计算机的芯片或太阳能电池(2)SiO2+2OH-=SiO+H2O(3
24、) 水玻璃 有白色不溶物生成(4)2C+SiO2Si+2CO 解析：分析：(1)Si是良好的半导体材料，故硅单质可用于做计算机的芯片或太阳能电池。(2)SiO2是酸性氧化物，可以与等碱溶液反应发生盐和水， SiO2与烧碱溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O。(3)Na2SiO3溶液俗称水玻璃。硅酸的酸性小于碳酸，往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生的现象是：有白色不溶物生成。(4)焦炭和二氧化硅在高温条件下反应得到CO和硅，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO 。20(1) (2) A A D解析：（1）NO遇空气迅速被氧气氧化为N
25、O2变成红棕色的气体；NH3易溶于水，可与水反应生成一水合氨，其水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；浓硫酸具有脱水性，加入蔗糖产生“黑面包现象”，浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，常温下，都能使铁发生钝化，则二者常温下都能用铁制容器盛放；（2）稀硝酸可以和铜反应制备一氧化氮，体现是硝酸的强氧化性，故选A；浓硝酸可用钢瓶贮运，发生钝化反应，表现强氧化性，故选A；久置的浓硝酸显黄色，发生分解，表现不稳定性，故选D。2125 13.82Kg 7.19% 665Kg解析：（1）原料气中SO2的体积分数为7%，故10m3原料气中的SO2的体积为10m37%=0.7m3=700L，故标准状况下二氧化硫的
26、物质的量为故答案为31.25；（2）原料气中O2的体积分数为11%，故10m3原料气中的O2的体积为10m311%=1.1m3=1100L，故标准状况下氧气的物质的量为原料气中N2的体积分数为82%，故10m3原料气中的N2的体积为10m382%=82m3=8200L，故标准状况下氮气的物质的量为故标准状况下10m3原料气的质量为：31.25mol64g/mol+49.11mol32g/mol+366.07mol28g/mol=13821.4813.82kg，答：标准状况下10m3原料气的质量为13.82kg；（3）SO2的转化率为99.2%，则参加反应的二氧化硫的体积为10m37%99.2%
27、=0.6944m3，则：2SO2+O2=2SO3体积减少V2 2 16944m3 0.6944m3 0.3472m3故反应后气体的体积为10m3-0.3472m3=9.6528m3，故接触室导出的气体中SO3的体积为0.6944m3，体积分数为答：接触室导出的气体中SO3的体积分数为7.19%；（4）假设需要浓硫酸的质量为mg，则浓硫酸中硫酸的质量为mg98g%=0.98mg，物质的量为浓硫酸中水的质量为mg-098mg=002mg，物质的量为故吸收三氧化硫后生成的硫酸的物质的量为发烟硫酸中硫酸的物质的量为0.01m mol+1000m3出口气体中三氧化硫的体积为1000m36.72%=67.
28、2m3=67200L，SO3的物质的量为被水吸收后剩余的三氧化硫的物质的量为3000mol-故,解得m=664615g=664.6kg，答：吸收1000m3出口气体所需要的98%的硫酸的质量为664.6kg222 250 mL容量瓶 SiO2 过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2 Fe2+容易被氧化为Fe3+ KSCN 溶液变红【分析】烧渣与硫酸反应时，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，SiO2不反应，经过过滤（操作I）后，得到的溶液X中主要含有Fe2(SO4)3和过量的H2SO4，滤渣为SiO2，溶液X中加入过量Fe，发生反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
29、、Fe+ H2SO4= FeSO4+H2，故溶液Y溶质为FeSO4，操作为过滤，除去过量Fe，溶液Y经过结晶得到绿矾晶体。解析：(1)由浓硫酸配制稀硫酸，相当于稀释，抓住稀释前后溶质不变，列式得：c(浓)V(浓)= c(稀)V(稀)，故，即需用量筒量取浓硫酸体积为65.2 mL；(2)配制一定物质的量浓度的溶液需用到相应规格的容量瓶，故此处填250 mL容量瓶；(3)配制溶液的一般步骤为：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却转移、洗涤、摇匀、定容、摇匀、装瓶贴标签，故正确顺序为：；(4)未洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质损失，即容量瓶中溶质偏少，所配溶液浓度偏低；由于定容时需要继续加水，故容量瓶中原
30、有少量水对实验结果无影响；俯视标线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；仰视标线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；由于吸出的溶液中含有溶质，故容量瓶中溶质减少，所配溶液浓度偏低；摇匀后液面下降是正常现象，因为残留在刻度线上方的溶液未及时回流，此时不需要进行任何操作，若补充水，则溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；综上所述，符合题意的有：；(5)由分析知滤渣的主要成分为未反应的SiO2；(6)由分析知，操作、均为过滤操作，故此处填：过滤；(7) 由分析知，溶液X中加入过量Fe，主要反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+ H2SO4= FeSO4+H2，对应离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2；(8)由于绿矾中Fe元素为+2价，容易被空气中氧气氧化为+3价，故此处填Fe2+容易被氧化为Fe3+；若绿矾变质，则样品中会含有Fe3+，可通过加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，从而确定样品是否变质，故此处填：KSCN；溶液变红。学科网（北京）股份有限公司