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1、第28讲盐类水解第八章水溶液中的离子平衡考纲要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点二盐类水解的影响因素及应用探究高考明确考向微专题26水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用内容索引考点一盐类水解及其规律课时作业盐类水解及其规律考点一知识梳理1.定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成_的反应。2.实质实质OHH破坏了水的电离程度溶液呈碱性、酸性或中性弱电解质水的电离平衡增大3.特点特点4.规律规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性 溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO
2、3_强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_否是是中性酸性碱性pH7pH7pH75.盐类水解离子方程式的书写要求盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。正误判断 辨析易错易混辨析易错易混(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可
3、能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()答案答案(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(8)S22H2OH2S2OH()(9)Fe33H2OFe(OH)33H()(10)明矾溶液显酸性：Al33H2OAl(OH)33H()1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？规范描述 培养
4、答题能力培养答题能力答案答答案案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2.(1)现有0.1molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH713(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，
5、溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一水解离子方程式的书写题组一水解离子方程式的书写1.按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈碱性_、_。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_。解题探究答案(4)实验室制备Fe(OH)3胶体_。(5)NaHS溶液呈碱性的原因_。答案(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是_。答案解析解解析
6、析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案解析题组二水解的实质及规律应用题组二水解的实质及规律应用2.25时浓度都是1molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH7且溶液中c(X)1molL1，BX的溶液pH4，BY的溶液pH6。下列说法正确的是A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案解析3.(2017甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为0.1molL1的下列四种盐溶液，其p
7、H测定如表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是A.四种溶液中，水的电离程度：B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO盐类水解的影响因素及应用考点二知识梳理1.影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。越大越大增大减小减小增大条件移动方向H数pH现象升温_ _ _通HCl_ _ _加H2O_ _ 加NaHCO3_ _ _向右向左向右向
8、右增多增多增多减小减小减小增大增大颜色变深颜色变浅颜色变浅生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解的重要应用盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共存。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。CuSO4盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得。考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO
9、)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。Al2O3(3)保存、配制某些盐溶液。如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。明矾净水的原理：Al3水解生成氢
10、氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。橡胶塞盐酸正误判断 辨析易错易混辨析易错易混1.水解影响因素选项判断答案(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)()(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小()(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(6)醋酸钠的水解常数(Kh)随温度的升高而增大()(7)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，溶液变红，加热后红色变浅()答案2.盐类水解常见应用选项判断(1)配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所
11、需的浓度()(2)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Fe3、Cu2等离子()(3)生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理()(4)NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大，则HX、HY、HZ的酸性依次减弱()答案(6)实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()盐溶液、酸溶液稀释比较已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，各取5mL，分别加水稀释至50mL。(1)pH较大的是_溶液。(2)NH4Cl溶液中，c(H)_(填“”“”或“”)106molL1，深度思考 提升思维能力提升思维能力答案H2SO4减小按
12、要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。规范描述 培养答题能力培养答题能力答案(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。答案(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体，应如何操作？答案答案不能，应在HCl气流中加热蒸发。(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_。(5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是_。答案产生白色沉淀，且红色褪去3H，加入MgO，MgO和H反应，使c(H)减
13、小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去答题模板答题模板利用平衡移动原理解释问题的思维模板利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。解题探究题组一水解、电离平衡移动的综合考查题组一水解、电离平衡移动的综合考查1.(2018淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是答案解析答案解析919
14、11991pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。酸的电离程度大于其水解程度答案解析(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ab答案解析1.01012增大练后反思练后反思分析盐类水解问题的基本思路分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。题组二盐类水解综合应用题组二盐类水解综合应用3.(判断离子浓度、酸碱性强弱)下列
15、关于盐类水解的说法错误的是A.pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：B.浓度均为0.1molL1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO水解答案解析4.(解释生产、生活中的化学现象)(2017河北衡水中学调研)下列事实或操作与盐类水解无关的有配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体焊接时用NH4Cl溶液除锈使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合稀醋酸溶液加热时其pH减小浓的硫化钠溶液有臭味
16、CaCO3的饱和溶液pH约为9.3小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好A.2个B.3个C.4个D.5个答案解析5.(工业生产中除杂试剂的选择)(2017贵阳监测)下列是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是答案解析金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.NaOH溶液水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用微专题261.水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸
17、(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系为：(1)KaKhKw或KbKhKw3.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。专题训练专题训练1.已知25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105，该温度下1molL1的NH4Cl溶液中c(H)_molL1。(已知2.36105答案解析1234
18、2.已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数Kh2104molL1，则当溶液中10答案解析12343.已知常温下，K(HCN)6.21010。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN)_(填“”“”或“”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。碱c(Na)c(CN)c(OH)c(H)答案解析1234(2)常温下，若将cmolL1盐酸与0.62molL1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c_(小数点后保留4位数字)。0.6162答案解析12344.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka17.1103，Ka26
19、.2108，Ka34.51013，解答下列问题：(1)常温下同浓度Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4的pH由小到大的顺序_(填序号)。答案1234(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_(填“”“”或“”)7。答案解析1234(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_。碱答案电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性1234探究高考明确考向1.(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是 答案12345解析选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中
20、的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜2.(2014新课标全国卷，8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 12345答案解析3.(2015天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 答案解析12345加入物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c()B0.05molCaO溶液中增大C5
21、0mLH2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去答案解析12345C5.2015天津理综，10(3)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：答案12345以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。K1K2K3解析通过控制条件，以上水解产物聚合，生成
22、聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2O欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3答案bd解析解析解析生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3yH2O由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。12345室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。答案12345调节溶液的pH解析解解析析从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件
23、是调节溶液的pH。课时作业1.下列说法不正确的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂答案解析123456789101112141315C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应解析解析水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。2.(2017银川二中月考)合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生答案解析
24、1234567891012141315113.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C.室温下，向0.1molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案解析123456789101214131511A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2S
25、O4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH4.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为 答案解析123456789101214131511解解析析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。5.(2017大连高三期末)常温下，有关0.1molL1NH4Cl溶液(pH7)，下列说法不正确的是 A.根据以上信息，可推断NH3H2O为弱电解质B.加水稀释过程中，c(H)c(OH)的值增大D.同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H)前者大
26、答案解析1234567891012141315116.(2017漳州联考)下列实验操作能达到预期目的的是 A.蒸发AlCl3溶液获得AlCl3固体B.将Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体C.测定Na2CO3溶液、Na2SO3溶液的pH，比较C、S的非金属性强弱D.以粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，电解精炼铜答案解析1234567891012141315117.有关100mL0.1molL1NaHCO3、100mL0.1molL1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的H个数：B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：答案解析1234
27、56789101214131511C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用8.(2017潮州模拟)下列说法正确的是 A.100时，Kw1012，此温度下pH5的溶液一定是酸溶液答案解析123456789101214131511B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，平衡常数增大答案解析123456789101214131511A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab段说明水解平衡向右移动C.bc段说明水解平衡向左移动D.水的电离平衡也对pH产生影响10.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系
28、，得到曲线如图，下列分析不合理的是 答案解析12345678910121413151111.(2018长沙一中质检)常温下，对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是 答案解析123456789101214131511C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D.pH2的(NH4)2SO4溶液，由水电离出来的H浓度为11012molL112.(2017西安长安区期中)已知常温下浓度均为0.1molL1的下列溶液的pH如表：答案解析123456789101214131511溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有关说法正确的是 A.在相同温度下，同浓度的三
29、种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前N后D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO32HF=CO2H2O2NaF13.分别向浓度均为0.1molL1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：(1)Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_(用离子方程式表示)。答案解析123456789101214131511(2)NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_。答案解析123456789101214131511(3)比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_(填化学式)。NaHCO3答案解
30、析123456789101214131511.NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：(1)水解：_电离：_(用离子方程式表示)。答案解析123456789101214131511(2)如向0.1molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向_移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH_(填“增大”“减小”“不变”)逆反应方向减小解解析析加入Ba(OH)2，OH浓度增大，平衡逆向移动，加入少量NaClO固体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，溶液pH减小。14.(2018江西省上饶模拟)(1)实验室可用NaOH溶
31、液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL 1的CH3COONa溶液，则两溶液中由大到小的顺序为_。(已知HNO2的电离常数Ka7.1104，CH3COOH的电离常数Ka1.7105)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH答案123456789101214131511bc(2)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3中的电离程度大于水解程度，可采用
32、的实验方法是_(填字母)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测答案123456789101214131511ae15.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。答案123456789101214131511解析Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水解解 析析
33、Al3水 解 生 成 的 Al(OH)3胶 体 具 有 吸 附 性，即 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。答案123456789101214131511解析小于(3)如图1所示是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。答案123456789101214131511解析其中符合0.1molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小答案123456789101214131511解析103molL1(4)室温时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案123456789101214131511解析a