《化学第八章 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解 新人教版 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第八章 水溶液中的离子平衡 8.3 盐类的水解 新人教版 .ppt（86页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节盐类的水解考点一考点一盐类的水解及其的水解及其规律律【核心自主排核心自主排查】1.1.定定义：在溶液中在溶液中盐电离出来的离子跟水离出来的离子跟水电离离产生的生的H H+或或OHOH-结合生成合生成_的反的反应。弱弱电解解质2.2.实质：破坏了破坏了_水的水的电离程度离程度_可能可能导致致c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)可能引起溶液呈碱性或酸性可能引起溶液呈碱性或酸性 水的水的电离平衡离平衡增大增大H H+OHOH-3.3.特点：特点：可逆可逆酸碱中和酸碱中和4.4.不同不同类型的型的盐的水解的水解规律：律：盐的类盐的类型型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子溶液的溶液的酸
2、碱性酸碱性常温下溶常温下溶液的液的pHpH强酸强强酸强碱盐碱盐NaClNaCl、KNOKNO3 3_否否中性中性pH=7pH=7盐的盐的类型类型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性常温下常温下溶液的溶液的pHpH强酸强酸弱碱弱碱盐盐NHNH4 4ClCl、Cu(NOCu(NO3 3)2 2_ _ _弱酸弱酸强碱强碱盐盐CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3_ _是是CuCu2+2+酸性酸性pH7pH7pH75.5.表示方法表示方法水解离子方程式：水解离子方程式：(1)(1)一般来一般来说，盐类水解的程度不大，水解的程度不大，应该用用“”
3、表示。表示。盐类水解一般不会水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用生沉淀和气体，所以不用符号符号“”和和“”表示水解表示水解产物。例如，物。例如，CuCu2+2+2H+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+2H+2H+；+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+。(2)(2)多元弱酸多元弱酸盐的水解是分步的水解是分步进行的，水解离子方程式行的，水解离子方程式要分步表示，如要分步表示，如NaNa2 2COCO3 3水解反水解反应的离子方程式：的离子方程式：+H+H2 2O +OHO +OH-、+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-。(3)(3)
4、多元弱碱阳离子的水解多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如化成一步完成，如FeClFeCl3 3溶液中：溶液中：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+。(4)(4)水解分水解分别是酸性和碱性的离子是酸性和碱性的离子组由于水解相互促由于水解相互促进的程度的程度较大，大，书写写时要用要用“=”“”“”“”“”等，等，如如NaHCONaHCO3 3与与AlClAlCl3 3混合溶液反混合溶液反应的离子方程式：的离子方程式：AlAl3+3+3 =Al(OH)3 =Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2。6.6.盐的水解常数的水解常数(Kh h)：MAMA
5、表示表示强强碱弱酸碱弱酸盐，则A A-水解的离子方程式水解的离子方程式为A A-+H+H2 2O O HA+OH HA+OH-。Kh h=(Ka aHAHA的的电离常数离常数)。同理：同理：强强酸弱碱酸弱碱盐(如如NHNH4 4Cl)Cl)的水解常数的水解常数(Kh h)与弱碱与弱碱电离常数离常数(Kb b)之之间的关系：的关系：Kh h=。【思思维诊断断】(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)(1)(1)盐溶液都是中性的。溶液都是中性的。()提示：提示：。能水解的盐溶液不一定是呈中性的，如。能水解的盐溶液不一定是呈中性的，如NaNa2 2COCO3 3溶液呈碱性。溶液呈碱性。(2)(2)
6、盐溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与盐的的类型无关。型无关。()提示：提示：。强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。(3)CH(3)CH3 3COONHCOONH4 4溶液呈中性是因溶液呈中性是因为CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液不能溶液不能发生水解。生水解。()提示：提示：。CHCH3 3COONHCOONH4 4溶液中溶液中CHCH3 3COOCOO-和和 都能发生水解，都能发生水解，且两者水解的程度相同，所以溶液呈中性。且两者水解的程度相同，所以溶液呈中性。(4)(4)已知酸性：已知酸性：HFCHHFCH3 3COOHCOOH，所以等，所以等浓度的
7、度的CHCH3 3COONaCOONa的的碱性碱性强强于于NaFNaF。()提示：提示：。依据越弱越水解可知，。依据越弱越水解可知，CHCH3 3COOCOO-的水解程度的水解程度大于大于F F-的水解程度，所以的水解程度，所以CHCH3 3COONaCOONa溶液的碱性更强。溶液的碱性更强。(5)(5)由于由于NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 有有电离出离出H H+的能力，所以的能力，所以NaHCONaHCO3 3溶液溶液显酸性。酸性。()提示：提示：。NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 既能电离出既能电离出H H+，又能水解生，又能水解生成成OHOH-，但是水解程度更大，所以，但
8、是水解程度更大，所以NaHCONaHCO3 3溶液显碱性。溶液显碱性。(6)(6)可溶性可溶性铝盐都能都能发生水解反生水解反应。()提示：提示：。AlAl3+3+可看成弱碱阳离子，可看成弱碱阳离子，可看成弱酸阴离可看成弱酸阴离子，均可以发生水解反应。子，均可以发生水解反应。(7)(7)由一价离子由一价离子组成的正成的正盐MAMA呈碱性，那它一定是呈碱性，那它一定是强强碱碱弱酸弱酸盐。()提示：提示：。也可能是弱酸弱碱盐，但是弱碱的电离平。也可能是弱酸弱碱盐，但是弱碱的电离平衡常数大于弱酸的电离平衡常数，所以溶液显碱性。衡常数大于弱酸的电离平衡常数，所以溶液显碱性。【方法点方法点拨】盐类水解的水
9、解的规律律有弱才水解，越弱越水解；有弱才水解，越弱越水解；谁强强显谁性，同性，同强强显中性。中性。(1)(1)强强酸的酸式酸的酸式盐只只电离，不水解，溶液离，不水解，溶液显酸性。酸性。(2)(2)弱酸的酸式弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的的电离程度和水解程度的相离程度和水解程度的相对大小。大小。若若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如如NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：H H+(+(次要次要)，+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-(主要主要)。若若电离程度大于水解程度，溶液离程度大于水
10、解程度，溶液显酸性。酸性。如如NaHSONaHSO3 3溶液中：溶液中：H H+(+(主要主要)，+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH-(次要次要)。(3)(3)相同条件下的水解程度：正相同条件下的水解程度：正盐 相相应酸式酸式盐，如，如 。(4)(4)水解相互促水解相互促进的的盐 单独水解的独水解的盐 水解相互抑制的水解相互抑制的盐。如。如 的水解程度：的水解程度：(NH(NH4 4)2 2COCO3 3(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2。【基基础小小题快快练】1.1.下列物下列物质在常温在常温时发生水解
11、，生水解，对应的离子方程式正的离子方程式正确的是确的是()A.NaA.Na2 2COCO3 3：+2H+2H2 2O HO H2 2COCO3 3+2OH+2OH-B.NHB.NH4 4ClCl：+H+H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O+HO+H+C.CuSOC.CuSO4 4：CuCu2+2+2H+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+2H+2H+D.NaFD.NaF：F F-+H+H2 2O=HF+OHO=HF+OH-【解析解析】选选C C。多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，。多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。是可逆反应，
12、水解的量较少不能生成沉淀和气体。2.2.常温下，下列各粒子可以使水的常温下，下列各粒子可以使水的电离平衡向正方向离平衡向正方向移移动，而且溶液的，而且溶液的pHpH大于大于7 7的是的是()【解析解析】选选D D。A A项，项，AlAl3+3+可促进水的电离，但是水解可促进水的电离，但是水解使溶液呈酸性；使溶液呈酸性；B B项，项，水解，溶液呈酸性，水解，溶液呈酸性，pH7pH7pH7，最后一种溶液，最后一种溶液pH7pHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHDHCHDHCHDHCHDHCHD=BOHHC=AOHHD=BOH，即酸性：
13、，即酸性：HCHDHCHD，碱性，碱性AOHBOHAOHBOH，答案为，答案为A A。2.(20172.(2017太原模太原模拟)25)25时，浓度均度均为0.2 mol0.2 molL L-1-1的的NaHCONaHCO3 3与与NaNa2 2COCO3 3溶液中，下列判断不正确的是世溶液中，下列判断不正确的是世纪金金榜榜导学号学号30682126(30682126()A.A.均存在均存在电离平衡和水解平衡离平衡和水解平衡B.B.存在的粒子种存在的粒子种类相同相同C.c(OHC.c(OH-)前者大于后者前者大于后者D.D.分分别加入加入NaOHNaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，
14、c()c()均增大均增大【解析解析】选选C C。在。在NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 作为弱酸的酸式酸作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在NaNa2 2COCO3 3溶液中存在溶液中存在 的水解平衡和水的电离平衡，的水解平衡和水的电离平衡，A A项正确；在两溶液中均存在项正确；在两溶液中均存在NaNa+、H H+、H H2 2COCO3 3、OHOH-、H H2 2O O七种微粒，七种微粒，B B项正确；同浓度的正盐水项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以解程度大于其酸式盐，所以NaNa2 2COCO3 3
15、溶液中溶液中c(OHc(OH-)大，碱大，碱性强，性强，C C项错；项错；D D选项中，选项中，NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中NaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOH=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O，使，使c()c()增大，在增大，在NaNa2 2COCO3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH固体抑制了固体抑制了 的水解，使的水解，使c()c()增大，增大，D D正确。正确。【加固加固训练】1.1.已知：已知：NHNH3 3H H2 2O O的的电离平衡常数离平衡常数Ki i=1.8=1.81010-5-5，H H2 2COCO3 3的的电离平衡常数离平衡
16、常数Ki1i1=4.4=4.41010-7-7，Ki2i2=4.7=4.71010-11-11，关于，关于浓度均度均为0.1 mol0.1 molL L-1-1的三种溶液：的三种溶液：氨水、氨水、氯化化铵溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3，下列，下列说法不正确的是法不正确的是()A.cA.c()()：B.B.水的水的电离程度：离程度：C.C.溶液的溶液的pHpH：D.D.将将与与等体等体积混合，所得溶液呈碱性混合，所得溶液呈碱性 【解析解析】选选C C。A A项，氯化铵为强电解质，完全电离后项，氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的产生大量的 ，氨水为弱电解质只有少量的，氨水为弱电解质只
17、有少量的 产产生，正确；生，正确；B B项，项，抑制了水的电离，抑制了水的电离，和和均促进了均促进了水的电离，但是由于电离平衡常数：水的电离，但是由于电离平衡常数：NHNH3 3H H2 2O O：Ki i=1.8=1.81010-5-5，H H2 2COCO3 3：Ki2i2=4.7=4.71010-11-11，大于大于 的水解程度，则的水解程度，则 对水的电离促进更多，排序正对水的电离促进更多，排序正确；确；C C项，项，中溶液因水解而呈酸性，中溶液因水解而呈酸性，中溶液因水中溶液因水解而呈碱性，错误；解而呈碱性，错误；D D项，将项，将与与等体积混合，可得等体积混合，可得NHNH4 4H
18、COHCO3 3溶液，由于电离平衡常数：溶液，由于电离平衡常数：NHNH3 3H H2 2O O：Ki i=1.8=1.81010-5-5，H H2 2COCO3 3：Ki1i1=4.4=4.41010-7-7，大于大于 的水解程度，所以溶液呈碱性，正确。的水解程度，所以溶液呈碱性，正确。2.(20172.(2017长春模春模拟)25)25时，在，在1.0 L1.0 L浓度均度均为0.01 mol0.01 molL L-1-1的某一元酸的某一元酸HAHA与其与其钠盐组成的混合溶液成的混合溶液中，中，测得得c(Nac(Na+)c(Ac(A-)，则下列描述中，不正确的是下列描述中，不正确的是()A
19、.A.该溶液的溶液的pH7pH)c(Ac(A-)，结合电荷守恒知溶液中，结合电荷守恒知溶液中c(OHc(OH-)c c(H(H+)，溶液呈碱性，溶液呈碱性，pH7pH7，说明，说明HAHA为弱酸，为弱酸，A A项错误，项错误，B B项正确；由物料守恒知，项正确；由物料守恒知，C C项正确；因项正确；因n(Nan(Na+)=0.01)=0.01 molmol，利用电荷守恒知，利用电荷守恒知，D D项正确。项正确。考点二考点二盐类水解的水解的综合考合考查【核心自主排核心自主排查】1.1.影响影响盐类水解的因素：水解的因素：(1)(1)内因。内因。酸或碱越弱，其酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳
20、离子的水的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度解程度_，溶液的碱性或酸性，溶液的碱性或酸性_。越大越大越越强强越大越大 越大越大 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 例如，不同条件例如，不同条件对FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+的影响。的影响。条件条件移动方向移动方向H H+数数pHpH水解程度水解程度现象现象升温升温_通通HClHCl_加加H H2 2O O_加加NaHCONaHCO3 3_向右向右增多增多减小减小增大增大颜色色变深深向左向左增多增多减小减小减小减小颜色色变浅浅向右向右增多增多增大增大增大增大颜色色变浅浅向右向右减少减少增大
21、增大增大增大生成生成红褐色褐色沉淀，放出沉淀，放出气体气体2.2.盐类水解的水解的应用：用：应用应用举例举例判断溶液的判断溶液的酸碱性酸碱性FeClFeCl3 3溶液显酸性，原因是溶液显酸性，原因是FeFe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+判断酸性强判断酸性强弱弱同浓度的同浓度的NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的pHpH大于大于CHCH3 3COONaCOONa溶溶液的液的pHpH，则酸性，则酸性CHCH3 3COOHHCOOHH2 2COCO3 3配制或贮存配制或贮存易水解的盐易水解的盐溶液溶液配制配制CuSOCuSO4 4溶液时，加入少量溶液时
22、，加入少量H H2 2SOSO4 4，防止，防止CuCu2+2+水解；配制水解；配制FeClFeCl3 3溶液，加入少量盐溶液，加入少量盐酸；贮存酸；贮存NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaNa2 2SiOSiO3 3溶液不能用溶液不能用磨口玻璃塞磨口玻璃塞应用应用举例举例胶体的制取胶体的制取制取制取Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的离子反应：胶体的离子反应：FeFe3+3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H+泡沫灭火泡沫灭火器原理器原理成分为成分为NaHCONaHCO3 3与与AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3，发生反应为，发生反
23、应为AlAl3+3+3 =Al(OH)+3 =Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2作净水剂作净水剂明矾可作净水剂，原理为明矾可作净水剂，原理为AlAl3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3(胶体胶体)+3H)+3H+化肥的使用化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂除锈剂NHNH4 4ClCl与与ZnClZnCl2 2溶液可作焊接时的除锈剂溶液可作焊接时的除锈剂=【思思维诊断断】(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)(1)25(1)25时，氨水与，氨水与氯化化铵的的pH=7pH=7的混合溶液中：的混合溶液中：c(Clc(Cl-)c()()
24、c()()提示：提示：。2525时，时，pH=7pH=7的溶液，的溶液，c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)，根据，根据电荷守恒可知，电荷守恒可知，c(Clc(Cl-)=c()=c()。(2)(2)由于由于FeClFeCl3 3性性质比比较稳定，蒸干定，蒸干FeClFeCl3 3水溶液后仍能水溶液后仍能得到得到FeClFeCl3 3。()提示：提示：。加热促进了。加热促进了FeFe3+3+水解平衡的正向移动，生成水解平衡的正向移动，生成的的HClHCl易挥发，会离开平衡体系，最终得到易挥发，会离开平衡体系，最终得到Fe(OH)Fe(OH)3 3。(3)(3)将硝酸将硝酸铵晶体溶于水，若水
25、温下降，晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸明硝酸铵水水解是吸解是吸热的。的。()提示：提示：。硝酸铵晶体溶于水吸收热量，不能说明盐。硝酸铵晶体溶于水吸收热量，不能说明盐水解为吸热反应。水解为吸热反应。(4)(4)浓硫化硫化钠溶液有臭味与溶液有臭味与盐类的水解有关。的水解有关。()提示：提示：。硫化钠越浓平衡越向水解的方向移动，生。硫化钠越浓平衡越向水解的方向移动，生成的硫化氢越多。成的硫化氢越多。(5)(5)加加热CHCH3 3COONaCOONa溶液，溶液中溶液，溶液中 的的值将减小。将减小。()提示：提示：。加热促进了。加热促进了CHCH3 3COOCOO-的水解，的水解，c(CHc(CH3
26、 3COOCOO-)减小，减小，c(Nac(Na+)不变，所以不变，所以 的值将减小。的值将减小。(6)(6)用物用物质的量的量浓度都是度都是0.1 mol0.1 mol的的HCNHCN和和NaCNNaCN配成的混配成的混合溶液呈碱性，合溶液呈碱性，则c(CNc(CN-)c(HCNc(HCN)。()提示：提示：。由溶液呈碱性，可知。由溶液呈碱性，可知CNCN-的水解程度大于的水解程度大于HCNHCN的电离程度，则的电离程度，则c(HCNc(HCN)c(CNc(CN-)。(7)(7)在在0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaHCONaHCO3 3溶液中，存在溶液中，存在c(Nac(N
27、a+)+)+c(Hc(H+)=c()+c()+)=c()+c()+c(OHc(OH-)。()提示：提示：。该式为电荷守恒，。该式为电荷守恒，c()c()前的系数为前的系数为2 2。【高考命高考命题探究探究】角度角度1 1 水解平衡的影响因素水解平衡的影响因素【模模拟母母题示例示例】(2017(2017淮安模淮安模拟)已知已知NaHSONaHSO3 3溶液常溶液常温温时显酸性，溶液中存在以下平衡：酸性，溶液中存在以下平衡：+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH-H H+向向0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaHSONaHSO3 3溶液中分溶液中分别加入以下物加入
28、以下物质，下，下列有关列有关说法正确的是世法正确的是世纪金榜金榜导学号学号30682127(30682127()A.A.加入少量金属加入少量金属NaNa，平衡，平衡左移，平衡左移，平衡右移，溶液右移，溶液中中c()c()增大增大B.B.加入少量加入少量NaNa2 2SOSO3 3固体，固体，则c(Hc(H+)+c(Na)+c(Na+)=c()=c()+)+c(OHc(OH-)+c)+c()()C.C.加入少量加入少量NaOHNaOH溶液，溶液，的的值均增大均增大D.D.加入氨水至中性，加入氨水至中性，则2c(Na2c(Na+)=c()=c()c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)【解析解析
29、】选选C C。NaHSONaHSO3 3溶液显酸性，说明溶液显酸性，说明 的电离的电离程度比水解程度大，因而在含程度比水解程度大，因而在含 的溶液中，以第的溶液中，以第个平衡为主。加入个平衡为主。加入NaNa，NaNa与与H H+反应，平衡反应，平衡右移，故右移，故c()c()减小，减小，A A错误；该溶液中存在电荷守恒：错误；该溶液中存在电荷守恒：c(Hc(H+)+c(Na)+c(Na+)=c()+c(OH)=c()+c(OH-)+2c()+2c()，故，故c()c()前应乘以前应乘以2 2，B B错误；加入少量错误；加入少量NaOHNaOH溶液，使溶液，使c(OHc(OH-)增增大，大，O
30、HOH-与与H H+反应，促进平衡反应，促进平衡(电离平衡电离平衡)右移，右移，c()c()增大，增大，c()c()减小，减小，c(Hc(H+)减小，故减小，故C C正确；正确；加入氨水至中性，则加入氨水至中性，则c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)，由电荷守恒，由电荷守恒c(Hc(H+)+c(Na)+c(Na+)+c)+c()=c()+c(OH()=c()+c(OH-)+2c()+2c()可可知，知，c(Nac(Na+)+c)+c()=c()+2c()()=c()+2c()c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)，D D错误。错误。【模模拟母母题变式式】(1)NaHSO(1)NaHS
31、O3 3溶液常温溶液常温时呈酸性，此呈酸性，此时水的水的电离是受到了促离是受到了促进还是抑制？是抑制？提示：提示：抑制。抑制。电离使溶液显酸性，抑制水的电离，电离使溶液显酸性，抑制水的电离，水解使溶液显碱性。而溶液呈酸性，证明电离大于水水解使溶液显碱性。而溶液呈酸性，证明电离大于水解，对水的电离的抑制程度大于促进程度，水的电离解，对水的电离的抑制程度大于促进程度，水的电离受到抑制。受到抑制。(2)NaHSO(2)NaHSO3 3溶液和溶液和NaNa2 2SOSO3 3溶液中含有的微粒种溶液中含有的微粒种类是否相是否相同？同？提示：提示：相同。两溶液中均含有相同。两溶液中均含有H H2 2O O
32、、H H2 2SOSO3 3两种分子和两种分子和NaNa+、H H+、OHOH-五种离子。五种离子。【高考母高考母题示例示例】(2016(2016四川高考四川高考)向向1 L1 L含含0.01 mol0.01 molNaAlONaAlO2 2和和0.02 mol 0.02 mol NaOHNaOH的溶液中的溶液中缓慢通入慢通入COCO2 2，随，随n(COn(CO2 2)增大，先后增大，先后发生三个不同的反生三个不同的反应，当，当0.01 mol0.01 moln(COc()+)c()+c(OHc(OH-)B B0.010.01c(Nac(Na+)c()c()c(OHc(OH-)c()c()C
33、 C0.0150.015c(Nac(Na+)c()c()c()c()c(OHc(OH-)D D0.030.03c(Nac(Na+)c()c()c(OHc(OH-)c(Hc(H+)【解析解析】选选D D。通入。通入COCO2 2首先进行的反应为首先进行的反应为NaOHNaOH和和COCO2 2反反应生成应生成NaNa2 2COCO3 3和水，和水，0.02 mol 0.02 mol NaOHNaOH消耗消耗0.01 mol 0.01 mol COCO2 2，生成，生成0.01 mol Na0.01 mol Na2 2COCO3 3，然后，然后NaAlONaAlO2 2和和COCO2 2反应生反应
34、生成成Al(OH)Al(OH)3 3和和NaNa2 2COCO3 3，0.01 mol NaAlO0.01 mol NaAlO2 2消耗消耗0.005 mol 0.005 mol COCO2 2，生成，生成0.005 mol Na0.005 mol Na2 2COCO3 3。然后再通入。然后再通入COCO2 2，COCO2 2和和NaNa2 2COCO3 3反应生成反应生成NaHCONaHCO3 3，消耗，消耗0.015 mol0.015 mol的的COCO2 2，生成，生成0.03 mol0.03 mol的的NaHCONaHCO3 3。未通入。未通入COCO2 2时，溶液中的电荷守恒时，溶液
35、中的电荷守恒有有c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c()+)=c()+c(OHc(OH-)，故，故A A错误；当错误；当COCO2 2为为0.01 mol0.01 mol，则溶质为，则溶质为0.01 mol Na0.01 mol Na2 2COCO3 3和和0.01 mol0.01 molNaAlONaAlO2 2，水解程度比水解程度比 强，则强，则 浓度小于浓度小于浓度，故浓度，故B B错误；当错误；当COCO2 2为为0.015 mol0.015 mol时溶液为时溶液为0.015 mol Na0.015 mol Na2 2COCO3 3，离子浓度的关系为，离子浓度的关系为c(Na
36、c(Na+)c()c()c(OHc(OH-)c()c()，故，故C C错误；当错误；当COCO2 2的物质的量为的物质的量为0.03 mol0.03 mol时，溶质为时，溶质为NaHCONaHCO3 3，溶液显碱性，故，溶液显碱性，故D D正确。正确。【高考母高考母题变式式】(1)(1)加加热蒸干蒸干NaAlONaAlO2 2溶液后得到的固溶液后得到的固体体产物是物是_。提示：提示：NaAlONaAlO2 2固体。对固体。对NaAlONaAlO2 2溶液加热，水解被促进，溶液加热，水解被促进，生成了生成了Al(OH)Al(OH)3 3沉淀和沉淀和NaOHNaOH，当，当NaOHNaOH达到一定
37、浓度后二达到一定浓度后二者又重新生成了者又重新生成了NaAlONaAlO2 2。(2)(2)常温常温时，等，等浓度的度的NaAlONaAlO2 2溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3溶液碱性更溶液碱性更强强的的是是_。提示：提示：NaAlONaAlO2 2溶液。从题目中可知酸性：溶液。从题目中可知酸性：Al(OH)Al(OH)3 3，根据酸性越弱越水解的原理，等浓度的二者溶液的碱性根据酸性越弱越水解的原理，等浓度的二者溶液的碱性更强的是更强的是NaAlONaAlO2 2溶液。溶液。角度角度3 3 离子离子浓度的大小比度的大小比较【模模拟母母题示例示例】(2017(2017荆州模州模拟)下列
38、溶液中微粒的下列溶液中微粒的物物质的量的量浓度关系正确的是度关系正确的是()世世纪金榜金榜导学号学号3068212930682129A.A.室温下，向室温下，向0.01 mol0.01 molL L-1-1NHNH4 4HSOHSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶溶液至中性：液至中性：c(Nac(Na+)c()c()c()c()c(OHc(OH-)=)=c(Hc(H+)B.0.1 molB.0.1 molL L-1-1NaHCONaHCO3 3溶液：溶液：c(Nac(Na+)c(OHc(OH-)c()c()c(Hc(H+)C.NaC.Na2 2COCO3 3溶液：溶液：c(OHc(
39、OH-)-c(H)-c(H+)=c()+c(H)=c()+c(H2 2COCO3 3)D.25D.25时，pH=4.75pH=4.75、浓度均度均为0.1 mol0.1 molL L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH、CHCH3 3COONaCOONa混合溶液：混合溶液：c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)c(CHc(CH3 3COOH)+c(HCOOH)+c(H+)【解析解析】选选A A。A A选项中溶液呈中性，则选项中溶液呈中性，则c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)，据电荷守恒原理：据电荷守恒原理：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)+c)
40、+c()=()=c(OHc(OH-)+)+2c()2c()，所以，所以c(Nac(Na+)+c)+c()=2c()()=2c()，由于，由于 水解使水解使c()c()c()c()c()，A A正正确；确；B B选项中选项中NaHCONaHCO3 3溶液显碱性，但溶液显碱性，但c(OHc(OH-)比比c()c()小，小，B B不正确；不正确；C C选项中碳酸钠溶液中，根据电荷守恒选项中碳酸钠溶液中，根据电荷守恒c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=2c()+c()+)=2c()+c()+c(OHc(OH-)、物料守恒、物料守恒c(Nac(Na+)=2c()+c()+c(H)=2c()+c(
41、)+c(H2 2COCO3 3)可得可得c(OHc(OH-)=)=c(Hc(H+)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3)+c()+c()，C C错误；错误；D D项中由电荷守恒项中由电荷守恒有有c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)=)=c(Hc(H+)+c(Na)+c(Na+)，由物料守恒可得，由物料守恒可得2c(Na2c(Na+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)，将两式中的，将两式中的c(Nac(Na+)消消去，可得去，可得c(CHc(CH3 3COOCOO-)+2c(OH)+2c(OH-)=2c(
42、H)=2c(H+)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)。所以。所以c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)-c(H)-c(H+)-c(CH)-c(CH3 3COOH)=COOH)=c(Hc(H+)-c(OH)-c(OH-)，因为因为pH=4.75pH=4.75，故，故c(Hc(H+)-c(OH)-c(OH-)0)0，所以，所以c(CHc(CH3 3COOCOO-)+c(OH+c(OH-)c(CH)c(CH3 3COOH)+c(HCOOH)+c(H+)，D D项错误。项错误。【探究探究归纳总结】把握三种守恒，明确等量关系把握三种守恒，明确等量关系(1)(1)电
43、荷守恒荷守恒注重溶液呈注重溶液呈电中性。中性。溶液中所有阳离子所溶液中所有阳离子所带的正的正电荷荷总浓度等于所有阴离度等于所有阴离子所子所带的的负电荷荷总浓度，如度，如NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c()+2c()+)=c()+2c()+c(OHc(OH-)。(2)(2)物料守恒物料守恒注重溶液中某元素的原子守恒。注重溶液中某元素的原子守恒。在在电解解质溶液中，粒子可能溶液中，粒子可能发生生变化，但化，但变化前后其化前后其中某种元素的原子个数守恒，如中某种元素的原子个数守恒，如0.1 mol0.1 molL L-1-1NaHCONaHCO
44、3 3溶溶液中：液中：c(Nac(Na+)=c()+c()+c(H)=c()+c()+c(H2 2COCO3 3)=)=0.1 mol0.1 molL L-1-1。(3)(3)质子守恒子守恒注重分子或离子得失注重分子或离子得失H H+数目不数目不变。在在电解解质溶液中，由于溶液中，由于电离、水解等离、水解等过程的程的发生，往生，往往存在往存在质子子(H(H+)的得失，但得到的的得失，但得到的质子数等于失去的子数等于失去的质子数。如子数。如NaNa2 2S S水溶液中的水溶液中的质子子转移如移如图所示：所示：【高考模高考模拟预测】1.1.对于常温下于常温下1 mol1 molL L-1-1NaN
45、a2 2COCO3 3溶液的下列溶液的下列说法中正确法中正确的是的是()A.0.1 LA.0.1 L该溶液中含有的溶液中含有的 数目数目为0.10.1NA AB.B.升高温度，溶液中升高温度，溶液中c(OHc(OH-)增大增大C.C.此溶液中水的此溶液中水的电离平衡受到了抑制离平衡受到了抑制D.D.加水稀加水稀释，溶液中的，溶液中的n()n()增多增多【解析解析】选选B B。A A项，溶液中存在项，溶液中存在 的水解平衡，的水解平衡，0.1 L0.1 L该溶液中含有的该溶液中含有的 数目小于数目小于0.10.1NA A，错误；，错误；B B项，升温促进水解，溶液中项，升温促进水解，溶液中c(O
46、Hc(OH-)增大，正确；增大，正确；C C项，项，的水解促进了水的电离，错误；的水解促进了水的电离，错误；D D项，加水稀释促项，加水稀释促进了进了 的水解，溶液中的的水解，溶液中的n()n()减少，错误。减少，错误。2.(20172.(2017益阳模益阳模拟)下列下列说法中正确的是法中正确的是()A.AlClA.AlCl3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液加溶液加热、蒸、蒸发、浓缩、结晶、晶、灼灼烧，所得固体的成分相同，所得固体的成分相同B.B.配制配制FeClFeCl3 3溶液溶液时，将，将FeClFeCl3 3固体溶解在硫酸中，然后固体溶解在硫酸中，然后再用水
47、稀再用水稀释到所需的到所需的浓度度C.C.向向CuClCuCl2 2溶液中加入溶液中加入CuOCuO，调节pHpH可除去溶液中混有可除去溶液中混有的的FeFe3+3+D.D.泡沫泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸和硫酸铝【解析解析】选选C C。A A项，项，AlClAlCl3 3溶液与溶液与AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液的水解方溶液的水解方程式分别为程式分别为AlClAlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl+3HCl，AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6H6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3
48、3+3H+3H2 2SOSO4 4，加热促进水解，由于盐酸为，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为AlAl2 2O O3 3，后者最终产物为，后者最终产物为AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3；B B项，将项，将FeClFeCl3 3固体溶固体溶解在硫酸中，会引入杂质解在硫酸中，会引入杂质 ，应溶解在盐酸中；，应溶解在盐酸中；C C项，项，由于由于FeFe3+3+水解，水解，FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+，加入，加入CuOCuO消消耗耗H H+，从而使其水解完全
49、，除去，从而使其水解完全，除去FeFe3+3+；D D项，为了加快产项，为了加快产生生COCO2 2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCONaHCO3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3。水解结合水解结合1 1个个H H+即生成即生成H H2 2COCO3 3，比，比NaNa2 2COCO3 3反应速率快。反应速率快。3.(20173.(2017太原模太原模拟)25)25时，向，向25 25 mLmL 0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1HAHA溶液滴加同溶液滴加同浓度的度的BOHBOH溶液，混合溶液溶液，混合溶液pHp
50、H随滴加随滴加BOHBOH溶液溶液的的变化如右化如右图所示。下列有关叙述所示。下列有关叙述错误的是的是()世世纪金榜金榜导学号学号3068213030682130A.BAA.BA溶液呈碱性溶液呈碱性B.B.酸酸HAHA的的电离常数离常数约为0.001 10.001 1C.MC.M点点时，c(Bc(B+)=)=c(Ac(A-)c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)D.ND.N点点时加入加入10 10 mLmL 0.100 0 mol 0.100 0 molL L-1-1HAHA溶液，将促溶液，将促进A A-的水解的水解【解析解析】选选D D。根据题意和图象可知，当滴加。根据题意和图象可知，当