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1、【赢在高考黄金【赢在高考黄金 8 8 卷】备战卷】备战 20242024 年高考化年高考化学模拟卷（浙江专用）含解析（七套试卷学模拟卷（浙江专用）含解析（七套试卷）目目录录1.备战 2024 年高考化学模拟卷（浙江专用）02 含解析2.备战 2024 年高考化学模拟卷（浙江专用）03 含解析3.备战 2024 年高考化学模拟卷（浙江专用）04 含解析4.备战 2024 年高考化学模拟卷（浙江专用）05 含解析5.备战 2024 年高考化学模拟卷（浙江专用）06 含解析6.备战 2024 年高考化学模拟卷（浙江专用）07 含解析7.备战 2024 年高考化学模拟卷（浙江专用）06 含解析【赢在高
2、考【赢在高考黄金黄金 8 卷】备战卷】备战 2024 年高考年高考化学化学模拟卷（模拟卷（浙江浙江专用）专用）黄金卷黄金卷 02（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg24 Al27Si 28P 31S 32Cl 35.5K39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108I 127Ba 137Pb207第第卷卷一、单项选择题一、单项选择题：共 16 题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项最符合题意。1下列含有离子键的食品添加剂是()ACH3COOHBZnSO4CS
3、O2DC6H12O6(葡萄糖)2下列符号表征或说法不正确的是()A氨的电子式：BCu 位于元素周期表的 ds 区CNaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-DSO2的 VSEPR 模型：3氯化钠应用广泛，下列说法正确的是()A侯氏制碱法是将足量 CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出 Na2CO3晶体B氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠C用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠D饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析4下列有关物质用途的说法正确的是()A葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长B生石灰、铁粉、硅胶是食品行
4、业中常用的干燥剂C碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂D工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅5下列实验装置能达到实验目的的是()ABCDA实验室制取氨气B实验室制备银氨溶液C制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D除去苯中混有的苯酚6超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将 CuO氧化成 Cu()的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO22KCuO2+O2，则下列说法正确的是()ACuO既是氧化剂，又是还原剂BKCuO2只是氧化产物C当反应中转移的电子数为 0.3NA时，则有 0.2 molCuO被氧化D标准状况下，生成 2.24LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.2mol7NA为阿伏加德
5、罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NAB0.9g 水中含有的孤电子对数为 0.2NAC2L 1.0mol L1AlCl3溶液中，Al3+的数目为 2NAD标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数为 0.5NA8下化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是()A制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属B食盐、白糖是常见的食品调味剂，没有防腐作用C笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸的主要成分是蛋白质D 本草纲目记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏9下列反应的离子方程式正确的是()ANaHCO3溶液中滴加少量的 Ca(
6、OH)2溶液：2HCO3-+2OH+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2OB向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2OCCH2BrCO18OCH2CH3与足量 NaOH 溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3+OH-CH2BrCOO-+H18OCH2CH3DBa(NO3)2溶液中通入过量 SO2：3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+10乙醛可发生如下转化，下列说法不正确的是()A乙醛分子中最多 5 个原子共面BX 与 NaOH 的乙醇溶液共热可生成 HOCH2CHOC乙醛Y 的反应类型为氧化反应D
7、Z 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2CHO11中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析，证明月球在 19.6 亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W 是月核中含有的五种原子序数依次增大的前 20 号元素，X 原子的 s 能级电子数量和 p 能级电子数量相等，V 的单质常在地球火山口附近沉积，Y 的氧化物常用作耐高温材料。Y、W 原子的最外层电子数相等，且之和等于 Z 原子的最外层电子数。下列说法正确的是()AY 的氧化物是两性氧化物B简单氢化物的稳定性：XZVC简单离子半径：WVYD第一电离能WYZVX12实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：已知：苯甲酸乙
8、酯的沸点为 212.6，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为 62.1。下列说法不正确的是()A操作 a 为分液，操作 c 为重结晶B操作 b 中需用到直形冷凝管C可用冷水洗涤苯甲酸粗品D无水 MgSO4可以用浓硫酸代替13 我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以0.442NaMnO和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是()A充电时，电极 a 应接电源的正极B放电时，若电极 a 得到 6.4g Cu 和 1.44g Cu2O，则电路中转移 0.22mol 电子C充电时，电极 b 的电极反应式为+-0.44-20.442N
9、aMnO+Na-e=NaMnOxxxD第 2 次放电时，溶液碱性逐渐增强1425时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是()A乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量B生成产物 2 的决速步活化能为 60.1 kcalmol1C生成产物 1 的热化学方程式为：CH3CH2OH(l)CH2=CH2(g)+H2O(l)H13.8kcalmol1D升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物 1 的产率15草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)已 知
10、 Ksp(CaC2O4)=2.310-9，Ka(CH3COOH)=1.7510-5，H2C2O4的 电 离 常 数 Ka1=5.610-2，Ka2=1.510-4，下列有关说法不正确的是()A上层清液中含碳微粒最主要以 C2O42-形式存在B上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)CH2C2O4加入 CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成 CaC2O4沉淀D向上层清液中通入HCl至 pH=1，则：2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)-c(OH)=0.1molL-116探究铁单质及其化合物的性质，由操作、现象能得出
11、正确结论的是()选项操作现象结论A向 2mL 0.1molLFeCl3溶液加入 2mL0.01molLKI 溶液，再滴入数滴 AgNO3溶液出现黄色浑浊证明 FeCl3和 KI 反应存在限度B将 Fe 粉与 S 粉混合在惰性气体中加热，再将反应后的产物溶于稀硫酸得到黑色固体，该固体溶于稀硫酸后得浅绿色溶液证明 Fe 与 S 生成了 FeSC向 2mL 0.01molLFe(SCN)3溶液加入少量Fe 粉，振荡后静置溶液的血红色变浅证明 Fe 粉与 Fe3反应，降低Fe3浓度，使生成 Fe(SCN)3平衡逆向移动D将 SO2气体通入 Fe(NO3)3和 BaCl2的混合溶液溶液的棕黄色变浅、产生
12、白色沉淀白色沉淀为 BaSO3第第卷卷二、非选择题二、非选择题：共 5 题，共 52 分。17(10 分)卤化物、氢化物在科研和生活中占有重要地位。回答下列问题：(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。A1s22s22p43s1B1s22s22p43d2C1s22s22p5D1s22s22p6(2)OF2的 VSEPR 模型名称为_。(3)二氟氮烯(N2F2)分子中，每个原子均满足八电子稳定结构，则 N2F2的结构式为_。(4)C、N、O 三种元素都能与 H 元素形成含 A-A(A 表示 C、N、O 元素)键的氢化物。氢化物中 A-A 键的键能(1kJ mol)如下表：H3C
13、-CH3H2N-NH2HO-OH346247207A-A 键的键能依次降低的原因是_。(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料。CH3NH3PbI3的晶胞如图所示，其中 CH3NH3+位于顶点(大空心球)位置。已知 CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为 a nm，阿佛加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度为_ gcm-3。(用最简式表达)18(10 分)烟道气中含有 SO2，通过一系列变化可得重要的无机化合物 M(仅含两种元素，相对分子质量为 184)。(1)写出 NH3的电子式；(2)下列叙述正确的是；A烟道气中的 SO2含量可用一定体积、浓
14、度的酸性高锰酸钾溶液测定BS2Cl2是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好CSOCl2可与 H2O 发生反应，能作为 AlCl36H2O 的脱水剂DPCl5固体中含阳离子 PCl4+和阴离子 PCl6-，PCl4+空间构型为正四面体ES2Cl2易溶于 CCl4，则 S2Cl2为非极性分子(3)SOCl2与过量 NH3反应的化学方程式；(4)S2Cl2与 NH3反应除生成 M 外，同时有淡黄色固体和一种盐。则 M 的分子式为；(5)设计实验检验 SOCl2与足量 NaOH 溶液反应生成的阴离子。19(10 分)低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着
15、举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应 2 CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)H1反应 3C2H4(g)2C3H6(g)H2反应 2C2H4(g)C4H8(g)H3(1)反应、的H随温度的变化如图 1 所示。298K 下，H1=kJmol1。(2)针对反应，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有。A低温B高温C低压D高压 E催化剂(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图 2 所示。结合图 1、图 2，回答下列问题：下列有关说法正确的是。A因为反应、自发，且为熵减小反应，所以H20
16、、H30B若H随温度的上升而增大，则H0C随温度升高，反应、的化学平衡先正向移动后逆向移动D当温度范围：T715K 时，相同条件下的反应的平衡常数小于反应从图 2 中可看出，当体系温度高于 600K 时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：。(4)维持温度为 810K，压强为 0.1MPa，起始投料 1molCH3I，测得平衡体系中 n（C2H4）=n（C3H6）=0.14mol，n（C4H8）=0.065 mol。平衡时 CH3I 的转化率为。已知 810K 条件下，存在等式2324xCH I=Ap x C H(常数)1MPa(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p(B)可
17、代替物质的量浓度 c(B)，如 p B=p x B，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图 3 中画出 x(HI)与压强(0.12.0MPa)关系的曲线示意图。20(10 分)碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。步骤：碘酸氢钾(KIO3HIO3)的制备在三颈烧瓶中加入 2.54g I2、2.60g 氯酸钾和 50mL 水，滴加 6mol/L 的盐酸至 pH=1，控制温度 85左右，装置如图。步骤：碘酸钙晶体Ca(IO3)26H2O的制备将步骤反应后的溶液转入烧杯中，加入 KOH 溶
18、液调节pH10；继续滴加 11mL1mol/LCaCl2溶液，充分反应后用冰水冷却，抽滤、用少量冰水洗涤、再用少量无水乙醇洗涤，干燥，得粗产品碘酸钙晶体 4.50g。步骤：产品中碘酸钙晶体含量测定1准确称取 1.200g 粗产品，置于烧杯中，加入 20mLHClO4溶解样品，转移到 250mL 容量瓶中定容。量取 25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入稍过量的 KI，然后用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，平行测定三次后取平均值，用去 25.24mL 标准溶液。空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗 0.04mL Na2
19、S2O3标准溶液。已知：Ca(IO3)2+2 HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：(1)仪器 c 与普通漏斗相比的优点为。(2)步骤 1 中有黄绿色气体产生，则制备 KIO3HIO3；反应的化学方程式为，d 中盛放的药品是。(写化学式)(3)步骤中控制温度 85左右的原因是。(4)步骤中用少量无水乙醇洗涤的目的是。(5)下列关于滴定分析的操作，不正确的是。A用量筒量取 25.00 待测液转移至碘量瓶中B滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的溶液冲下C滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的
20、变化D读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“零刻度”以下(6)碘酸钙晶体中 Ca(IO3)26H2O(相对分子质量为 498)的纯度为(计算结果保留两位小数)。21(12 分)化合物 G 是一种生物拮抗剂的前体，它的合成路线如下所示：请回答：(1)A 的官能团名称是。(2)下列说法正确的是_。A化合物 B、C 都具有碱性BCD 的反应类型是还原反应C已知用甲酸乙酯代替 HC(OC2H5)3和 D 反应生成 E，推测其限度相对较小D化合物 G 的分子式是 C9H8ClN4(3)化合物 F 的结构简式是。(4)已知 DE
21、的反应生成三个相同的小分子，写出化学方程式。(5)写出同时符合下列条件 E 的同分异构的结构简式。分子中只含一个苯环、不含其它环可以发生银镜反应核磁共振氢谱表明分子中有 3 种不同化学环境的氢原子(6)完成以 F 为原料合成 G 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。【赢在高考【赢在高考黄金黄金 8 卷】备战卷】备战 2024 年高考年高考化学化学模拟卷模拟卷(浙江浙江专用专用)黄金卷黄金卷 02(考试时间：90 分钟试卷满分：100 分)可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg24 Al27Si 28P 31S 32Cl 35.5K39Ca
22、40Mn 55Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108I 127Ba 137Pb207第第卷卷一、单项选择题一、单项选择题：共 16 题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项最符合题意。1下列含有离子键的食品添加剂是()ACH3COOHBZnSO4CSO2DC6H12O6(葡萄糖)【答案】B【解析】A 项，CH3COOH 属于共价化合物，不含离子键，故 A 错误；B 项，ZnSO4属于离子化合物，含离子键，故 B 正确；C 项，SO2属于共价化合物，不含离子键，故 C 错误；D 项，SO2属于共价化合物，不含离子键，故 D 错误；故选 B。2下列符号表征或说法不正确的是()
23、A氨的电子式：BCu 位于元素周期表的 ds 区CNaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-DSO2的 VSEPR 模型：【答案】A【解析】A 项，N 的质子数为 7，原子核外最外层有 5 个电子，氨的电子式为：，A 错误；B 项，Cu 是 29 号元素，其核外电子排布式为：Ar3d104s1，故 Cu 位于元素周期表的 ds 区，B 正确；C 项，因 H2SO4为强酸，故 NaHSO4在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-，C 正确；D 项，已知 SO2中心原子 S 周围的价层电子对数为：2+=3，故 SO2的 VSEPR 模型：，D 正确；故
24、选 A。3氯化钠应用广泛，下列说法正确的是()A侯氏制碱法是将足量 CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出 Na2CO3晶体B氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠C用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠D饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析【答案】D【解析】A 项，侯氏制碱法是将足量二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故 A 错误；B 项，为防止氯气与氢氧化钠溶液和氢气反应，氯碱工业采用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠，故 B 错误；C 项，用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰
25、呈黄色说明样品中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，故 C 错误；D 项，饱和氯化钠溶液能降低蛋白质的溶解度，使蛋白质析出而产生盐析，故 D 正确；故选 D。4下列有关物质用途的说法正确的是()A葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长B生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂C碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂D工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅【答案】A【解析】A 项，葡萄酒中加入适量二氧化硫可以达到抗氧化和抗菌的作用，故 A 正确；B 项，铁粉具有还原性，常用于抗氧化剂，不具有干燥剂作用，故 B 错误；C 项，碳酸氢铵、碳酸氢钠主要做膨化剂或蓬松剂，故 C 错误；D 项，工业
26、上用二氧化硅与碳在高温下反应制粗硅，故 D 错误；故选 A。5下列实验装置能达到实验目的的是()ABCDA实验室制取氨气B实验室制备银氨溶液C制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D除去苯中混有的苯酚【答案】C【解析】A 项，实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，A 错误；B 项，配制银氨溶液应将氨水滴入硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解时为止，B 错误；C 项，Fe 与电源正极相连为阳极，Fe 被氧化成Fe2+，结合溶液中的 OH-生成 Fe(OH)2，C 棒为阴极，水电离出的氢离子被还原生成氢气，同时产生 OH-，所以溶液一直显碱性，煤油可以隔绝空气防止 Fe(OH)2被氧化，所以用
27、图 2 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，C 正确；D 项，溴和三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选用氢氧化钠分液来除杂，D 错误；故选 C。6超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将 CuO氧化成 Cu()的化合物，化学方程式如下：2CuO+2KO22KCuO2+O2，则下列说法正确的是()ACuO既是氧化剂，又是还原剂BKCuO2只是氧化产物C当反应中转移的电子数为 0.3NA时，则有 0.2 molCuO被氧化D标准状况下，生成 2.24LO2时，被还原的超氧化钾(KO2)为0.2mol【答案】C【解析】分析方程式 2CuO+2KO22KCuO2+O2可知，K2O 中的 O 元素
28、的化合价12由部分升高为氧气中的 0 价，被氧化，部分转化为 KCuO2，KCuO2中 O 为-2 价，Cu为+3 价，故氧气为氧化产物，KCuO2即是氧化产物也是还原产物。A 项，该反应中 CuO中 Cu的化合价由+2 价升高为+3 价，CuO被氧化，为还原剂，K2O 的中 O 化合价由12价部分升高为 O 价，部分降低为-2 价，既有升高，又有降低，KO2既是氧化剂又是还原剂，A 错误；B 项，KCuO2中 Cu的化合价由+2 价升高为+3 价，化合价升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化合价又由12价降低为-2 价，化合价降低被还原，故又是还原产物，B 错误；C 项，根据方程式分析可知，当
29、反应中转移的电子数为 0.3NA时，则有 0.2 molCuO被氧化，C 正确；D 项，标准状况下，生成 2.24LO2时，即 0.1 mol O2时，根据方程式可知，参与反应的超氧化钾(KO2)为 0.2 mol，但 KO2中只有一半是被还原的，另一半被氧化，故被还原的超氧化钾(KO2)为 0.1 mol，D 错误；故选 C。7NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NAB0.9g 水中含有的孤电子对数为 0.2NAC2L 1.0mol L1AlCl3溶液中，Al3+的数目为 2NAD标准状况下，2.24L CCl4中的原子总数为 0.
30、5NA【答案】A【解析】A 项，1 个异丁烷(C4H10)分子中含 10 个 C-H 键和 3 个 C-C 键共 13 个共价键，则 0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA，A 正确；B 项，1 个 H2O 分子所含孤电子对数为 2，则 0.9g 水(0.05mol)中含有的孤电子对数为 0.1NA，B 错误；C 项，2L 1.0mol L1AlCl3溶液中，所含 Al3+的物质的量为 2mol，由于 Al3+的水解，使得溶液中 Al3+的数目小于 2NA，C 错误；D 项，标况下 CCl4不是气体，无法计算其物质的量，D 错误；故选 A。8下化学与生活、生产、科技等息息相关，下
31、列有关说法正确的是()A制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属B食盐、白糖是常见的食品调味剂，没有防腐作用C笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸的主要成分是蛋白质D 本草纲目记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏【答案】D【解析】A 项，钛元素位于第四周期第 IVB 族，属于过渡元素，不是稀土金属，故 A 错误；B 项，食盐可以使细菌脱水，可以杀菌，故 B 错误；C 项，笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸是利用天然纤维制作而成的，主要成分是纤维素，不是蛋白质，故 C 错误；D 项，文中“酸坏”是指少量乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸馏操作进行分离，故 D 正确；故选
32、D。9下列反应的离子方程式正确的是()ANaHCO3溶液中滴加少量的 Ca(OH)2溶液：2HCO3-+2OH+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2OB向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2OCCH2BrCO18OCH2CH3与足量 NaOH 溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3+OH-CH2BrCOO-+H18OCH2CH3DBa(NO3)2溶液中通入过量 SO2：3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+【答案】A【解析】A 项，NaHCO3溶液中滴加少量的 Ca(OH)2溶液，则 NaHCO3
33、和 Ca(OH)2按物质的量之比 2:1反应，其离子方程式为：2HCO3-+2OH+Ca2+=CaCO3+CO32-+2H2O，A 项正确；B 项，向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，B 项错误；C 项，CH2BrCO18OCH2CH3与足量 NaOH溶液共热：CH2BrCO18OCH2CH3+2OH-CH2OHCOO-+H18OCH2CH3+Br-，C 项错误；D 项，Ba(NO3)2溶液中通入过量 SO2：3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+4H+2SO42-，D 项错误；故选 A。10乙醛可发生如下转化
34、，下列说法不正确的是()A乙醛分子中最多 5 个原子共面BX 与 NaOH 的乙醇溶液共热可生成 HOCH2CHOC乙醛Y 的反应类型为氧化反应DZ 的结构简式为 CH3CH(OH)CH2CHO【答案】B【解析】A 项，乙醛分子中含有碳氧双键，与碳氧双键直接相连的原子共平面，则乙醛分子中最多 5个原子共平面，A 正确；B 项，X 为 BrCH2CHO，X 与 NaOH 的水溶液共热发生取代反应生成 HOCH2CHO，B 错误；C 项，乙醛Y 为乙醛氧化为乙酸，反应类型为氧化反应，C 正确；D 项，Z 的结构简式由两分子乙醛发生加成反应得到，故乙的结构简式为 CH3CH(OH)CH2CHO，D
35、正确；故选 B。11中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析，证明月球在 19.6 亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W 是月核中含有的五种原子序数依次增大的前 20 号元素，X 原子的 s 能级电子数量和 p 能级电子数量相等，V 的单质常在地球火山口附近沉积，Y 的氧化物常用作耐高温材料。Y、W 原子的最外层电子数相等，且之和等于 Z 原子的最外层电子数。下列说法正确的是()AY 的氧化物是两性氧化物B简单氢化物的稳定性：XZVC简单离子半径：WVYD第一电离能WYZVX【答案】D【解析】X、Y、Z、V、W 是月球中含有的五种原子序数依次增大的前 20 号元素，X 原子的
36、 s 能级电子数量和 p 能级电子数量相等，则 X 的电子排布式为 1s22s22p4，X 为 O 元素；V 的单质常在地球火山口附近沉积，则 V 为 S 元素；Y、W 原子的最外层电子数相等且之和等于 Z 原子的最外层电子数，则 Y、W 同主族，且 Z 处于偶数族，而 Y 的氧化物常用作耐高温材料，结合原子序数可知 Y 为 Mg、W 为 Ca，Z 原子最外层电子数为 4，可推知 Z 为 Si 元素。A 项，SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，故 A 错误；B 项，元素的非金属性 OSSi，故简单氢化物的稳定性：H2OH2SSiH4，故 B 错误；C 项，电子层越多离子半径越大，电子层结构相
37、同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：S2-Ca2+Mg2+，故 C 错误；D 项，同周期元素，从左到右第一电离有逐渐减小的趋势，通常 IIA 族、VA 族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐增加，则第一电离能：CaMgSiSO，故 D正确；故选 D。12实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：已知：苯甲酸乙酯的沸点为 212.6，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为 62.1。下列说法不正确的是()A操作 a 为分液，操作 c 为重结晶B操作 b 中需用到直形冷凝管C可用冷水洗涤苯甲酸粗品D无水 MgSO4可以用浓硫酸代替【答案】D【解
38、析】苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，分液后得到有机相 1 和水相；苯甲酸乙酯的沸点为 212.6，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为 62.1，蒸馏(操作 b)后得到有机相 2 和共沸物，向有机相 2 中加入无水硫酸镁，用于除去有机相中的少量水；向水相 1 中加入乙醚萃取少量的有机物进入有机相，分液后得到水相 2，水相 2 中成分为苯甲酸钠，加入硫酸反应得到苯甲酸晶体，过滤后得到苯甲酸粗品，经重结晶后得到纯净的苯甲酸。A 项，操作 a 为分液，操作 c 为重结晶，故 A 正确；B 项，操作 b 为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、
39、温度计、尾接管、锥形瓶等，故 B 正确；C 项，用冷水洗涤苯甲酸粗品，避免因溶解导致产率低，故 C 正确；D 项，浓硫酸使苯甲酸乙酯部分发生水解，故 D 错误；故选 D。13 我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以0.442NaMnO和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是()A充电时，电极 a 应接电源的正极B放电时，若电极 a 得到 6.4g Cu 和 1.44g Cu2O，则电路中转移 0.22mol 电子C充电时，电极 b 的电极反应式为+-0.44-20.442NaMnO+Na-e=NaMnOxxxD第 2 次
40、放电时，溶液碱性逐渐增强【答案】C【解析】由图可知，放电时 a 电极上 Cu3(PO4)2得到电子发生还原反应最终生成铜，为正极，则 b 为负极。A 项，放电时电极 a 为正极，则充电时电极 a 为阳极，应接电源的正极，故 A 正确；B 项，放电时，电子转移情况为 Cu2e-、Cu2O2e-，若电极 a 得到 6.4g Cu(为 0.1mol)和 1.44g Cu2O(为 0.01mol)，则电路中转移 0.1mol 2+0.01mol 2=0.22mol 电子，B 正确；C 项，充电时，电极 b 为阴极，0.44-2NaMnOx得到电子发生还原反应生成0.442NaMnO，电极反应式为+-0
41、.44-20.442NaMnO+Na+e=NaMnOxxx，故 C 错误；D 项，第 2次放电时，Cu2O 得到电子发生还原反应生成铜和氢氧根离子，Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，溶液碱性逐渐增强，故 D 正确；故选 C。1425时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是()A乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量B生成产物 2 的决速步活化能为 60.1 kcalmol1C生成产物 1 的热化学方程式为：CH3CH2OH(l)CH2=CH2(g)+H2O(l)H13.8kcalmol1D升高温度、延长反应时间及选
42、择合适催化剂均可提高产物 1 的产率【答案】D【解析】A 项，根据过程能量示意图可知，乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量，A 正确；B 项，生成产物 2 的决速步对应活化能最大，对应数值：9.3+50.8=60.1 kcalmol1，B 正确；C 项，根据过程能量示意图可知，生成产物 1 的热化学方程式为：CH3CH2OH(l)CH2=CH2(g)+H2O(l)H13.8kcalmol1，C 正确；D 项，反应存在限度，延长反应时间及选择合适催化剂不能提高转化率，D 错误；故选 D。15草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C
43、2O42-(aq)已 知 Ksp(CaC2O4)=2.310-9，Ka(CH3COOH)=1.7510-5，H2C2O4的 电 离 常 数 Ka1=5.610-2，Ka2=1.510-4，下列有关说法不正确的是()A上层清液中含碳微粒最主要以 C2O42-形式存在B上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)CH2C2O4加入 CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成 CaC2O4沉淀D向上层清液中通入HCl至 pH=1，则：2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)-c(OH)=0.1molL-1【答案】D【解析】A 项，
44、溶解在水中的草酸钙电离出草酸根离子，草酸根离子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根离子，A 正确；B 项，根据物料守恒钙原子和碳原子物质的量浓度相等，故有c(Ca2+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，B 正确；C 项，草酸加入氯化钙中反应生成草酸钙，加入醋酸钠粉末，根据电离平衡常数分析，醋酸根离子水解程度大于草酸根离子，故醋酸钠的碱性抑制草酸根离子水解，有利于生成草酸钙，C 正确；D 项，向上层清液中通入 HCl 至 pH=1，则有电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH)+c(Cl)，根据氢离子浓度为
45、0.1mol/L 分析，2c(Ca2+)-2c(C2O42-)-c(HC2O4-)-c(OH)=c(Cl)-c(H)，不能确定氯离子浓度，故 D 错误；故选 D。16探究铁单质及其化合物的性质，由操作、现象能得出正确结论的是()选项操作现象结论A向 2mL 0.1molLFeCl3溶液加入 2mL0.01molLKI 溶液，再滴入数滴 AgNO3溶液出现黄色浑浊证明 FeCl3和 KI 反应存在限度B将 Fe 粉与 S 粉混合在惰性气体中加热，再将反应后的产物溶于稀硫酸得到黑色固体，该固体溶于稀硫酸后得浅绿色溶液证明 Fe 与 S 生成了 FeSC向 2mL 0.01molLFe(SCN)3溶
46、液加入少量Fe 粉，振荡后静置溶液的血红色变浅证明 Fe 粉与 Fe3反应，降低Fe3浓度，使生成 Fe(SCN)3平衡逆向移动D将SO2气体通入 Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液溶液的棕黄色变浅、产生白色沉淀白色沉淀为 BaSO3【答案】C【解析】A 项，向 2mL 0.1molLFeCl3溶液加入 2mL 0.01molLKI 溶液，两者发生反应生成碘；再滴入数滴 AgNO3溶液，出现黄色浑浊说明有碘化银生产，由于没有分离出碘，碘的水溶液中一定有碘离子(类比氯气与水反应，碘也可与水反应)，不能说明氯化铁与碘化钾反应存在限度，A 错误；B 项，将 Fe 粉与 S 粉混合在惰性气体中加热
47、，得到黑色固体，再将反应后的产物溶于稀硫酸，后得浅绿色溶液，只能证明黑色固体与酸反应生成了 Fe2，并不能证明黑色固体一定是 FeS，若铁粉过量也能与硫酸反应生成 Fe2，B 错误；C 项，向 2mL 0.01molLFe(SCN)3溶液加入少量 Fe 粉，Fe 粉与 Fe3反应生成 Fe2，降低了 Fe3浓度，使生成 Fe(SCN)3平衡逆向移动，血红色变浅，C 正确；D 项，将 SO2气体通入 Fe(NO3)3和 BaCl2的混合溶液，硝酸根在酸性条件下将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子反应生产硫酸钡白色沉淀，三价铁被还原为二价铁，溶液棕黄色变浅，D 错误；故选 C。第第卷卷二、非选择
48、题二、非选择题：共 5 题，共 52 分。17(10 分)卤化物、氢化物在科研和生活中占有重要地位。回答下列问题：(1)下列氟元素的不同微粒，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是。A1s22s22p43s1B1s22s22p43d2C1s22s22p5D1s22s22p6(2)OF2的 VSEPR 模型名称为_。(3)二氟氮烯(N2F2)分子中，每个原子均满足八电子稳定结构，则 N2F2的结构式为_。(4)C、N、O 三种元素都能与 H 元素形成含 A-A(A 表示 C、N、O 元素)键的氢化物。氢化物中 A-A 键的键能(1kJ mol)如下表：H3C-CH3H2N-NH2HO-OH34624720
49、7A-A 键的键能依次降低的原因是_。(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料。CH3NH3PbI3的晶胞如图所示，其中 CH3NH3+位于顶点(大空心球)位置。已知 CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为 a nm，阿佛加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度为_ gcm-3。(用最简式表达)【答案】(1)AB(2 分)(2)四面体形(2 分)(3)F-N=N-F(2 分)(4)H3C-CH3、H2N-NH2、HO-OH 中中心原子 C、N、O 形成化学键后的故电子对数分别为 0、1、2，孤电子对数越多，则排斥作用越大，导致其形成的化学键越不稳定
50、，键能减小(2 分)(5)21A362Na010(2 分)【解析】(1)氟为 9 号元素，基态原子核外电子排布为 1s22s22p5；若处于激发态的电子跃迁到较低轨道会得到发射光谱，根据构造原理 1s22s22p43s1、1s22s22p43d2中有电子处于激发态，故用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 1s22s22p43s1、1s22s22p43d2，故选 AB；(2)OF2中氧原子的价层电子对数为 2+6-1 22=4，则中心原子为 sp3杂化，VSEPR 模型名称为四面体形；(3)二氟氮烯(N2F2)分子中，每个原子均满足八电子稳定结构，则 N2F2中氟与氮形成 1 个共价键、氮氮之间形成 2