《化学第1部分 核心突破 4 化学实验 第13讲 化学实验基础.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第1部分 核心突破 4 化学实验 第13讲 化学实验基础.ppt（90页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、核心专题突破第一部分第一部分专题四化学实验专题四化学实验20172017考点解读考点解读高频考点1以教材常见演示实验装置图为载体考查常用仪器的主要用途和使用方法，如常见仪器及其组合装置，基本操作及其复合操作，物质的分离、提纯、除杂、净化，物质制取、保存，配制溶液以及实验中现象的描述、仪器的使用方法、实验步骤及误差分析等。2以物质的制备为载体考查实验基本操作方法、控制实验条件的方法、评价和改进实验的方法等，制备的方法原理、仪器、药品的选择、除杂、安全问题如实验操作中添加多种试剂、点燃多个加热装置、控制多个活塞的先后顺序。3以工艺流程为载体把基本化学反应、化合物性质中相关的化学原理以及产品的最终分
2、析和鉴定等设计成问题，考查学生对一个未接触过的化合物制备过程中涉及到的物质的分离、提纯和检验问题。4以制备过程中物质产率的计算为载体考查分析处理实验数据，得出合理结论的能力。1复习中要依托教材、回归课本，保证教材的基础知识体系完整，从基础出发总结形成知识网络，探究规律，将相似问题归一化、不同问题联系化、单一问题多样化，形成化学实验知识的一般规律、特殊性、知识迁移，从而提高化学实验题的得分率。2准确掌握化学实验的基本操作、常用仪器的使用方法及用途。备考策略3充分注重课本实验。首先要认真做好课本上演示实验，并认真分析原理。其次是学生实验，不但要做而且要做好，并要认真对待实验后面的习题。另外，还要学
3、会对实验进行改进，培养实验能力以及处理问题的能力。4注意培养创新意识和创新能力。应用性和开放性试题已成为高考试题的新热点，其重点在于考查学生的创新精神。要勤动手勤动脑，在分析有关实验问题时，要在实验原理、实验目的、实验步骤、实验方案以及实验方案的评价上做文章。第第1313讲化学实验基础讲化学实验基础栏目导航2 2年考情回顾年考情回顾热点题型突破热点题型突破热点题源预测热点题源预测对点规范演练对点规范演练2 2年考情回顾年考情回顾设问方式化学实验操作、步骤、仪器的判断例(2016全国卷丙，9)装置图及操作示意图的评价例(2016全国卷丙，26)，(2016天津卷，5)，(2016安徽卷，8)，(
4、2015全国卷，13)“原理、操作、现象、结论”的一致性判断例(2016全国卷甲，12)，(2016全国卷乙，10)，(2015福建卷，8)审题要点明确题干的要求，弄清“不可能的是”、“可能的是”、“正确的是”、“错误的是”指示的对象“五查”，查仪器的使用和连接，查反应原理，查收集方法，查吸收与安全装置，查目的与操作及现象与结论的统一判断原理与现象或结论解释的正误及其关系，判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性；判断“目的仪器试剂”的合理性；判断“分离、提纯”与“原理”的合理性解题模板常见仪器的使用问题：审清实验目的分析实验原理选择实验仪器对比筛选答案实验安全问题：明确实验事故，分析处理办法
5、分析装置缺陷或错误操作可能引发的危险对比筛选符合要求的答案物质的分离和提纯问题：确定被提纯物质与除杂对象选择合适的分离或除杂装置综合分析，筛选答案解题规律：1题型：选择题、填空题。2考向：主要考查考生对常见仪器的使用，突出对规范和细节的考查，以表格、装置图方式呈现的试题将成为主流形式，复习时加以关注。热点题型突破热点题型突破题型一化学实验常用仪器的使用题型一化学实验常用仪器的使用方法点拨：1识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器(3)常用计量仪器量筒容量瓶滴定管温度计托盘天平(4)其他仪器冷凝管表面皿滴瓶胶头滴管2仪器选择的思路和方法1(2016广东湛江二模)下列关于仪器使用方法或实验操作正
6、确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B解析：A项锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干；B项酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗23次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果；C项锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高；D项配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部
7、分，所得溶液的浓度将偏低。不需要干燥的仪器有_和滴定管等；滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶会使测定结果_。容量瓶容量瓶偏高偏高【变式考法】(1)配制一定物质的量浓度的溶液及滴定实验常用仪器中使用前必须检查是否漏水的有哪些？答案：容量瓶、酸式滴定管及碱式滴定管在使用前必须检查是否漏水。(2)对量筒和滴定管，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？答案：不同，滴定管的读数偏大，量筒的读数偏小。(3)下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是_(填名称)。坩埚、泥三角坩埚、泥三角2(2016北京朝阳模拟)利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是()解析：B项，浓缩结晶需要加热，缺少酒精
8、灯；C项，过滤还需要漏斗；D项，缺少托盘天平。A实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIB烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.500 molL1的溶液3(2016四川雅安模拟)以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关仪器的使用不正确的是()AA装置，用于分离沸点不同的两种液态有机物B装置，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种固体C装置，可用于做CO还原氧化铁的实验D装置，选择合适药品时，可用于制备少量氨气或氧气
9、等解析：装置中温度计的位置不正确，A项错误。“10项注意”与“五查法”(1)仪器使用的“10项注意”酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水，托盘天平在使用前需调零。温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。用托盘天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。量筒不能用来
10、配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。实验仪器的“0”刻度：托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边；滴定管的“0”刻度在其上部；量筒没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在中下部，有负值标识。(2)“五查法”速解装置图评价图查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。查所有反应试剂是否符合实验原理。查气体收集方法是否正确。查尾气吸收装置、安全装置是否正确。查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。解题规律：1题型：选择题、填空题。2考向：主要考查考生对基本实验操作及实验安全知识的掌握情况，着重于实验基本操作的规范性、准确性。此类试题偏向于识记性知识的考查，因此复习的关键是熟练掌握各
11、种基本实验操作的重点和注意点。题型二实验基本操作与实验安全题型二实验基本操作与实验安全方法点拨：1“十三”大基本操作(1)药品的取用取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上；块状和大颗粒状固体用镊子夹取。取少量液体可用胶头滴管；取用较多的液体用倾倒法；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。(2)试纸的使用方法 测溶液pH：取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，等试纸变色后，与标准比色卡对照。检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口，观察试纸的颜色变化。(3
12、)仪器的洗涤洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成水珠，也不成股流下。常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀 HNO3AgCl氨水容器内残留的MnO2热的浓盐酸(4)物质的溶解固体的溶解：一般在烧杯中进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施。液体的稀释：一般先用量筒分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌并稀释。对于浓H2SO4的稀释，一定要将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并边倒边用玻璃棒搅拌。气体的溶解：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸。对溶解度较小的气体，如Cl2
13、、CO2等，可用图A所示装置溶解吸收；对溶解度大、极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，可用图B所示装置(防止倒吸)溶解吸收。(5)沉淀剂是否过量的判断方法 静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(6)洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。(7)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加相应试剂，若没有相应现象，则证明沉淀已经洗净。(8)焰色反应的操作：先将
14、铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K。(9)气密性检査的答题规范 简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。液差(封)法的关键词是封闭、液差。答题时易忽略或遗漏的几句关键性的文字叙述：将导管末端浸入水中；关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；加水至将长颈漏斗下口浸没。(10)气体验满和检
15、验操作氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏
16、斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，下层液体刚好放完时关闭活塞，上层液体从上口倒出到另一烧杯中。(12)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(13)从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤。2六项安全问题(1)爆炸：可燃性气体的点燃，不纯气体受热，气体导管堵塞导致；(2)炸裂：玻璃仪器的
17、骤冷骤热，仪器沾水，内焰加热受热不均导致；(3)暴沸：大火加热液体，受热液体沸点低等导致；(4)倒吸：气体在用液体吸收或与液态试剂反应时，由于极易溶解或反应导致；(5)堵塞：生成的蒸气易凝结，生成气体的同时产生粉尘等导致；(6)空气污染：生成的气体有毒，缺少尾气处理措施或措施不当导致。1(2015江苏卷)下列实验操作正确的是()A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体B解析：A项，用pH试纸测定CH3COOH溶液的pH时，不能用水湿
18、润pH试纸，否则其结果偏大，所以错误；B项，滴定管在用水洗后，应用待装液润洗23次，所以正确；C项，有机相应从分液漏斗的上口倒出，所以错误；D项，加热分解碳酸氢钠固体时，试管口应向下倾斜，所以错误。把握实验操作的几个关键：检验液体时，pH试纸不能湿润；分液操作中两层液体的放出方式不同；加热装有固体的试管时，为防止冷凝水倒流，试管口应略_试管底部。低于低于【变式考法】(1)什么样的试纸需要湿润后使用？答案：定性检验气体的试纸需要湿润后使用。(2)中和滴定实验中，酸式滴定管与碱式滴定管是否都需要润洗？锥形瓶需要润洗吗？答案：凡是装入滴定管测量体积的溶液，为防止浓度变化，都需要用待装液润洗装入滴定管
19、。锥形瓶不需要润洗。2(2016全国卷丙)下列有关实验的操作正确的是()D实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层解析：A项，稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓H2SO4中，以免发生液滴飞溅。B项，加热KMnO4制取O2，实验结束时应先撤导管，后熄灭酒精灯，否则水会倒吸，炸裂试管。C项，制备纯净Cl2时，应先通过饱和食盐
20、水除去HCl气体，再通过浓H2SO4干燥气体。D项，萃取操作时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，操作正确。3(2015福建卷)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()C实验操作的注意事项(1)几种操作的“第一步”检查装置的气密性制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。调“0”点天平等的使用。验纯点燃可燃性气体。润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。(2)十种常见基本操作失误倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上或放
21、错托盘。使用胶头滴管滴加液体将滴管尖嘴伸入接受器口内除制取Fe(OH)2外。不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水下等)。向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。解题规律：1题型：选择题、填空题。2考向：物质的分离、提纯与检验是高考热点，从历年高考试题来看，其内容和形式主要有以下三种：(1)限定一种试剂，或不用试剂鉴别；(2)选择适当试剂及分离方法除去给定物质中的杂质；(3
22、)将分离与制备物质、混合物成分的确定等融为一体形成综合实验，根据要求选择实验仪器、试剂、分离提纯方式方法仍为命题趋势。题型三分离、提纯与检验题型三分离、提纯与检验2物质分离和提纯的化学方法方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去 CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的 Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2和Fe3的溶液中加入CuO
23、或Cu(OH)2等调节pH，使Fe3转化为Fe(OH)3而除去3.物质检验中干扰因素的排除(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施1(2015天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无 Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2B把握反应的现象及推断的逻辑关系。具有相同现象的是否还有其他物质，如能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外还有_；钠的黄色光能掩盖紫色，则不能排除K。SO2【变式考法】(1)在有F
24、e3存在时，如何检验Fe2的存在？答案：取少量溶液，加入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，说明存在Fe2或用K3Fe(CN)6检验。(2)在CO2气体中，怎样证明SO2是否存在？答案：将气体通入品红或酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，说明含有SO2。2下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()D选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯
25、的基本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂。B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。3下列有关物质检验的实验结论正确的是()B物质的分离、提纯与检验(1)物质分离与
26、提纯的基本原理“四原则”：不增，不得引入新杂质；不减，尽量不减少被提纯的物质；易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；复原，被提纯的物质要易被还原。“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。(2)关注“四点易错分析”，判断分离提纯装置过滤装置中的一贴、二低、三靠。要求解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象、结论的顺序描述。具体应做到：“先取样，后操作”。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。要“先现象，后结论”。例如，向N
27、a2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色的二氧化碳气体放出”。基本步骤外观初步判断(固体、溶液中离子、气体的颜色等)化学方法进一步确认(利用特征反应)得出正确结论(根据现象做出判断)。解题规律：1题型：选择题、填空题。2考向：气体的制备是高考常见题型，主要以选择题考查气体制备原理，仪器的选择及气体的收集和净化，以非选择题考查时，题目具有较强的综合性，常涉及到反应原理的书写、气密性检查、仪器和装置的识别、选择排序等知识。题型四常见气体的制备题型四常见气体的制备方法点拨：1气体制备的三类发生装置1(20
28、16天津南开中学模拟)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制氨气时，用NH4Cl固体和NaOH固体，并用湿润的红色石蕊试纸来检验D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气A解析：Na2O2和水或H2O2在二氧化锰的催化下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应，可以选用相同的气体发生装置，A项正确；实验室制取的氯气中含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，B项错误；实验室制取氨气是用氯化铵和消石灰在加热的条件下，用NaOH固体在加热条件下易腐蚀试管，C项错误；二氧化
29、氮与水作用生成一氧化氮，仍能污染空气，所以不能用水吸收尾气，D项错误。(1)Na2O2和H2O2分别用于制氧气，均属于_型；(2)氯气中混有的杂质气体是_；(3)NO2与H2O发生的反应是：_。固液固液气气H2O(g)，HCl3NO2H2O=2HNO3NO【变式考法】(1)用Na2O2或H2O2作反应物可选择启普发生器为气体的发生装置吗？答案：不能。无法实现随关随停。(2)可用NH4Cl固体分解法制NH3吗？答案：不能。分解生成NH3和HCl会重新化合生成NH4Cl。(3)NO既能用排空气法收集又能用排水法收集吗？答案：NO只能用排水收集。因为2NOO2=2NO2。2下列叙述正确的是()DA装
30、置可用于制备并收集少量NO2B装置能用于制备并收集少量Cl2C装置可用于制备少量CO2D装置可用于实验室制少量NH3解析：NO2能与水反应，不能用排水法收集，A项错误；MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，B项错误；题中装置为启普发生器的简易装置，所用的固体药品应不溶于水，应用石灰石与稀盐酸反应，C项错误。3(2016全国卷乙节选)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：氨气的制备(1)氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上
31、图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。Adcfei气体制备装置的选择(1)选择气体制备实验装置的思路和方法(2)气体制备装置的选择与连接“五审”化学仪器的创新使用热点题源预测热点题源预测考向预测化学仪器的创新使用是化学实验主要题型之一，既能考查仪器的使用，实验的设计，又能考查考生综合分析问题的能力，同时也能考查考生的创新思维能力。在掌握实验仪器常规使用方法的基础上，能利用实验原理对仪器进行创新。解题关键(1)基本仪器创新应用：解题关键(3)排液集气装置。从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换为饱和食盐水收集Cl2饱和NaHC
32、O3溶液收集CO2饱和NaHS溶液收集H2S四氯化碳收集HCl或NH3失分防范(1)明确实验的目的和原理。(2)弄清仪器的常规使用方法，结合实验目的和原理挖掘仪器的创新用途。(3)切忌“先入为主”，不能被仪器的常规使用方法所束缚，要通过整个设计方案的原理与目的来推敲仪器的真正用途与作用，另外也可利用代换思想推敲仪器的创新用途。【预测】下列能达到实验目的的是()【变式考法】某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。(1)现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1，关闭K2，可制取_气体。NO2(2)
33、某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是_；A中加入_，B中放入_，C中加入_，D的作用是_；打开K2，关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为_。解析：(1)打开K1，关闭K2，相当于用向上排空气法制取密度比空气大的气体，再根据所给试剂可知只能制备NO2，因为无加热装置故不能制取SO2。(2)利用酸性CH3COOHH2CO3H2SiO3，可先制备CO2，再让 CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，进而比较三种酸酸性的强弱。比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱醋酸醋酸石灰石石灰石硅酸钠溶液硅酸钠溶液防止倒吸防止倒吸B中固体溶解，产生无色气体，中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀试管中产生白色沉淀对点规范演练对点规范演练