化学（福建卷）-学易金卷：2024年高考考前押题密卷含解析.docx

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1、化学（福建卷）-学易金卷：2024年高考考前押题密卷2024年高考考前押题密卷高三化学（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5 Sn119 Cs133 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1历经十年传承积淀，

2、形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是选项ABCD工序化学实验AABBCCDD2下列化学用语表达正确的是A次氯酸钠的电子式： B分子的空间填充模型为C分子中共价键电子云轮廓图：D的名称：2-甲基丁酸3某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有光该化合物说法错误的是A存在顺反异构体B可与发生显色反应C1mol该有机物最多与4molNaOH反应D与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子4氟利昂破坏臭氧层的反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5mol由

3、、组成的混合物中共价键的数目为B1.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为C标准状况下，中含有的中子总数为D的中心原子的孤电子对数为5我国科学家发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是A原子半径：ZWXYB第一电离能：XYCX、Z、W氧化物的水化物均为强酸D在右上图中HXX的键角小于1806第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。下列化学反应表示正确

4、的是A与稀硫酸反应：B溶液和反应：C与足量盐酸反应：D制备的反应：7下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为B分离和的混合液体，可用分液法，仪器为C使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为D蒸馏法淡化海水，仪器为8最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3.原理如图所示。已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是A阳极反应式为：H2-2e-=2H+B过程生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3+3Ca2+6C2H5

5、O-C理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变D推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH39由CO2合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是A转化过程中涉及极性键的断裂与形成B根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp2和sp3C化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态D可按照该反应机理与CO2反应生成10用溶液滴定25mL 溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。假设整个滴定过程中不发生分解。下列叙

6、述错误的是已知：，A点的混合溶液：B的过程中，水的电离程度不断减小C总反应的离子方程式：D点的混合溶液：二、非选择题：本题共4小题，共60分。11（14分）以辉铋矿（主要成分为，含、杂质）为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：已知常温下，部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物（不溶于氨水）(1)铋与氮同主族，则铋元素位于元素周期表 （填“s”“p”“d”或“ds”）区。(2)已知“滤渣1”中含有S单质，写出“浸取”时生成S的主要反应的离子方程式： 。(3)“还原”时发生主要反应的离子方程式为 ，“碱溶”步骤中加入的目的是 。(4)常温下，“沉淀”前，若“滤液”中Cu浓度为0.005，浓度为0.0

7、1，则“沉淀”时调pH的最大值应小于 。已知：当某离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀，；不溶于氨水(5)中国科学院福建物质结构研究所某团队将掺杂（晶胞结构为a）获得空位有序型双钙钛矿纳米晶体（晶胞结构为b），过程如图所示。若a和b的晶胞参数均为x nm，晶胞a中的的配位数为 ，晶胞b中两个最近的的距离为 nm，晶体b的密度为 （写计算式即可）。12（16分）硫代乙醇酸()可用作毛毯整理剂及冷烫液的原料，工业上可利用反应制备，实验室设计如图装置进行相关模拟实验(夹持装置省略)。已知：(熔点-16.5、沸点123)在空气中迅速被氧化，在较高温度下受热分解产生有毒的硫化物烟气。回答下列问题：

8、(1)可通过以下反应制备：。简述小于的原因： 。属于 (填“极性”或“非极性”)分子。(2)该实验需要250mL 10mol/L NaOH溶液，配制该溶液时，下列操作正确的是 (填标号)。操作选项abcd(3)检查完气密性后，关闭、，添加实验药品，先制备NaHS。制备时，打开，使25%磷酸缓缓滴入浓溶液中，缓缓滴加的优点是 。实验时不能用25%硝酸代替装置A中25%磷酸的原因是 。装置C的作用是 。装置D中多孔球泡的作用是 ；写出装置D中刚开始反应的离子方程式： 。经过一系列分离提纯可获得粗品，提纯需要采取减压精馏的原因是 。13（14分）某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下两个反应。反应

9、I_反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1回答下列问题：(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=90.6kJmol-1。反应I的转化原理如图所示。该反应的热化学方程式为 ，在 条件下反应I可自发发生。(2)若在恒压条件下密闭容器中发生反应I和，平衡后再充入惰性气体，反应平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)将1molCO2(g)和3molH2(g)充入密闭容器发生反应I和，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化

10、率的曲线是 (填“m”、“n”或“p”)，A点时H2的转化率为 ，CH3OH的平衡分压为 MPa(保留两位有效数字)。(4)研究表明，CO催化变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol-1。此反应的速率方程为，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示各组分的物质的量分数。Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp (填“增大”、“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，TTm时v逐渐减小的原因是 。14（16分）Tapent

11、adol是一种新型止痛药物，合成其中间体的路线如下：回答下列问题：(1)化合物的分子式为 ，含有的官能团名称为 。(2)根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新物质反应类型a新制、加热 b (3)反应的方程式可表示为y，化合物y的化学式为 。(4)关于反应的说法中，正确的有_。A反应过程中，有键发生断裂B化合物的杂化的原子只有CC化合物所有碳原子一定处于同一平面上D化合物只有1个手性碳原(5)化合物x是的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。a含有苯环，且苯环上有两个侧链b与溶液反应显紫色c1 mol x与足量Na反应，生成1 mol

12、 (6)以和NaCN为含碳原料，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为 。最后一步反应中，能与反应产生的有机反应物为 （写结构简式）。2024年高考考前押题密卷化学全解全析（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5 Sn1

13、19 Cs133 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是选项ABCD工序化学实验AABBCCDD【答案】D【详解】A化皮指的是将皮煮化，与实验中的加热溶解原理类似，A项不符合题意；B除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，与实验中的过滤原理类似，B项不符合题意；C挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常黏稠，与实验中的蒸发浓缩原理类似，C项不符合题意

14、；D凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与实验中的渗析原理无关，D项符合题意；故选D。2下列化学用语表达正确的是A次氯酸钠的电子式： B分子的空间填充模型为C分子中共价键电子云轮廓图：D的名称：2-甲基丁酸【答案】A【详解】A次氯酸钠为离子化合物，阴离子中氧原子与氯原子共用一对电子，所以其电子式为，故A正确；B四氯化碳分子中，Cl原子半径大于C原子半径，其空间填充模型为，故B错误；C氯气分子中氯原子与氯原子形成p-p键，其共价键电子云轮廓图为，故C错误；D的名称为3-甲基丁酸，故D错误；故答案为：A。3某有机物具有广谱抗菌活性，结构简式如图。下列有光该化合物说法错误的是A存在顺反异构体B可与发生显色

15、反应C1mol该有机物最多与4molNaOH反应D与足量加成后的产物分子中含有6个手性碳原子【答案】C【详解】A碳碳双键两端的碳原子上连有两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，由结构可知，该化合物存在顺反异构，A正确；B该物质含有酚羟基，可与发生显色反应，B正确；C分子中含有酚羟基以与NaOH反应，酰胺基、酯基水解后生成的羧基也可以与NaOH反应，原结构还有1个羧基，知己水解后还有一个酚羟基，1mol该有机物最多与6molNaOH反应，C错误；D与足量加成后的产物分子的结构简式为：，含有6个手性碳原子，D正确；故选D。4氟利昂破坏臭氧层的反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

16、的是A0.5mol由、组成的混合物中共价键的数目为B1.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为C标准状况下，中含有的中子总数为D的中心原子的孤电子对数为【答案】B【详解】A0.5mol由CFCl3的共价键为2mol、0.5molCFCl2共价键的数目为1.5mol，则混合物中共价键的数目不为2NA，A错误；B1.6g由O2和O3的最简式相同为O，即氧原子为0.1mol，则组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA，B正确；C标准状况下，1.12 L18O3物质的量为0.05mol，中子总数为0.05，C错误；DCFCl3的中心原子C无孤电子对数，D错误；故选B。5我国科学家发现一种新的化合物

17、，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是A原子半径：ZWXYB第一电离能：XYCX、Z、W氧化物的水化物均为强酸D在右上图中HXX的键角小于180【答案】C【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物结构中Y能形成2个共价键、Z能形成6个共价键，二者处于A族，可知Y为O元素、Z为S元素；W的原子序数大于硫，则W为Cl元素；X能形成3个共价键且原子序数小于(氧)，则X为N元素，据此分析解题。【详解】由分析可知，X为N元素、Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素：A同周期主族元素自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，则原

18、子半径：r(S)r(Cl)r(N)r(O)，A正确；BN元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于O元素，B正确；C选项中没有指明是最高价氧化物的水化物，SO2的水化物H2SO3是弱酸，C错误；D连接氢原子的N原子还有1对孤电子对，其价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，则中HXX的键角小于180，D正确；故答案为C。6第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。下列化学反应表示正确的是A与稀硫酸反

19、应：B溶液和反应：C与足量盐酸反应：D制备的反应：【答案】B【详解】A与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为：，故A错误；B溶液和反应，生成Fe2+和单质S，离子方程式为：，故B正确；C具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故与足量盐酸反应生成Cl2和Co2+，化学方程式为：，故C错误；D制备时的离子方程式，醋酸要保留化学式，离子方程式为：，故D错误。答案选B。7下列实验方法及所选仪器(其他材质仪器任选)均正确的是A除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为B分离和的混合液体，可用分液法，仪器为C使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为D蒸馏法淡化海水，仪器为【答

20、案】C【详解】A苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于苯，不能过滤除去，故A错误；B易溶于，不分层，无法分液，故B错误；C酸性高锰酸钾标准溶液为酸性强氧化试剂，应用酸式滴定管，待测液放置于锥形瓶中，故C正确；D蒸馏应用直形冷凝管，且缺一个牛角管，故D错误；故选C。8最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3.原理如图所示。已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是A阳极反应式为：H2-2e-=2H+B过程生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3+3Ca2+6C2H5O-C理论上电解一段时间后C2H5

21、OH浓度基本不变D推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3【答案】D【详解】A由图知，阳极的电极反应式为H2-2e-=2H+，A正确；B由图知过程生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3+3Ca2+6C2H5O-，B正确；C由图知，过程的反应式为C2H5O-+H+=C2H5OH，过程消耗C2H5OH，故理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变，C正确；D由于NH3易溶于水，故用H2O代替C2H5OH不利于生成NH3，D错误； 故选D。9由CO2合成环状碳酸酯的一种反应机理如图所示。下列说法不正确的是A转化过程中涉及极性键的断裂与形成B根据杂化轨道理论，上述转化过

22、程中的含碳化合物碳原子的杂化方式为sp2和sp3C化合物1的阳离子体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态D可按照该反应机理与CO2反应生成【答案】B【详解】A转化过程中涉及碳氧极性键的断裂，碳溴极性键的形成，A正确； B根据杂化轨道理论，上述转化过程中的含碳化合物中饱和碳原子为sp3杂化，酯基碳为sp2杂化，二氧化碳中碳为sp杂化，B错误；C化合物1的阳离子为有机阳离子，其体积大，所含离子键较弱，其常温下可能为液态，C正确；D由历程可知，二氧化碳中碳和环氧烷中氧结合形成环状碳酸酯，则可按照该反应机理与CO2反应生成，D正确；故选B。10用溶液滴定25mL 溶液，加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液

23、pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。假设整个滴定过程中不发生分解。下列叙述错误的是已知：，A点的混合溶液：B的过程中，水的电离程度不断减小C总反应的离子方程式：D点的混合溶液：【答案】A【分析】a点，4.54mL0.5mol/LNaHCO3溶液与25mL0.25mol/LCaCl2溶液混合，不发生化学反应，溶液pH为8.02，b点溶液的pH=7.20，则含有NaCl、H2CO3、NaHCO3，此过程发生反应出现白色浑浊，且无气体放出，反应为。【详解】Aa点溶液存在电荷守恒，元素质量守恒,二者相减

24、得到,因为a点显碱性，,A错误；Bab的过程中，溶液的pH由8.02减小到7.20，则的水解程度不断减小，水的电离程度不断减小，B正确；C根据题干中信息，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出反应的离子方程式：，C正确；Db点的混合溶液，,D正确；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11（14分）以辉铋矿（主要成分为，含、杂质）为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：已知常温下，部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物（不溶于氨水）(1)铋与氮同主族，则铋元素位于元素周期表 （填“s”“p”“d”或“ds”）区。(2)已知“滤渣1”中含有S单质，写出“浸取”时生成S的主要反应的离子方程式：

25、。(3)“还原”时发生主要反应的离子方程式为 ，“碱溶”步骤中加入的目的是 。(4)常温下，“沉淀”前，若“滤液”中Cu浓度为0.005，浓度为0.01，则“沉淀”时调pH的最大值应小于 。已知：当某离子浓度小于或等于时，认为该离子已完全沉淀，；不溶于氨水(5)中国科学院福建物质结构研究所某团队将掺杂（晶胞结构为a）获得空位有序型双钙钛矿纳米晶体（晶胞结构为b），过程如图所示。若a和b的晶胞参数均为x nm，晶胞a中的的配位数为 ，晶胞b中两个最近的的距离为 nm，晶体b的密度为 （写计算式即可）。【答案】(1)p（1分）(2)（2分）(3)（2分） 将转化为可溶性的，不与氨水反应，从而过滤除

26、去（2分）(4)7.3（2分）(5)8（1分） （2分） （2分）【分析】辉铋矿中加入氯化铁和盐酸的混合溶液浸取时，金属硫化物转化为硫和可溶性金属氯化物，二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣，得到滤液中加入铋，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到滤液；调节滤液的pH，将铋离子、铜离子转化为氢氧化铋、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有亚铁离子的滤液和滤渣；向滤渣中加入氨水，将氢氧化铜转化为四氨合铜离子，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液和氢氧化铋沉淀；氢氧化铋溶于稀硝酸得到硝酸铋溶液，硝酸铋溶液与偏铝酸钠溶液反应制得铝酸铋。【详解】（1）铋元素与氮元素同主族，则铋元素位于元素A族，为

27、p区元素；（2）辉铋矿主要成分为，铁离子具有氧化性，将负二价硫氧化为为硫单质，铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒可知，反应为：；（3）由分析可知，“还原”时，加入铋的目的是将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，铋被氧化为铋离子，故“还原”时发生主要反应的离子方程式为；得到沉淀中含有氢氧化铋、氢氧化铜，“碱溶”步骤中加入可以将转化为可溶性的，不与氨水反应，从而过滤除去，分离出沉淀；（4）由分析可知，“沉淀”时调pH使得铋离子、铜离子转化为氢氧化铋、氢氧化铜沉淀，而亚铁离子不能转化为沉淀，由溶度积可知，当亚铁离子开始沉淀时，溶液中的氢氧根离子浓度为，pOH=6.7，pH为7.3，则“沉淀”时调pH的最

28、大值应小于7.3；（5）由图可知，晶胞a中以面心为例，其上下层各有4个Cs+，则的配位数为8；由图可知，晶胞b中两个最近的的距离为面对角线的一般，为nm；据“均摊法”，晶胞b中含个、个、8个Cs+，则晶体密度为。12（16分）硫代乙醇酸()可用作毛毯整理剂及冷烫液的原料，工业上可利用反应制备，实验室设计如图装置进行相关模拟实验(夹持装置省略)。已知：(熔点-16.5、沸点123)在空气中迅速被氧化，在较高温度下受热分解产生有毒的硫化物烟气。回答下列问题：(1)可通过以下反应制备：。简述小于的原因： 。属于 (填“极性”或“非极性”)分子。(2)该实验需要250mL 10mol/L NaOH溶液

29、，配制该溶液时，下列操作正确的是 (填标号)。操作选项abcd(3)检查完气密性后，关闭、，添加实验药品，先制备NaHS。制备时，打开，使25%磷酸缓缓滴入浓溶液中，缓缓滴加的优点是 。实验时不能用25%硝酸代替装置A中25%磷酸的原因是 。装置C的作用是 。装置D中多孔球泡的作用是 ；写出装置D中刚开始反应的离子方程式： 。经过一系列分离提纯可获得粗品，提纯需要采取减压精馏的原因是 。【答案】(1)由于电负性Cl大于H，导致羧基中的羟基的极性更大，在水分子的作用下更易电离出氢离子，的电离常数大，小(或者由于Cl原子的吸电子效应，使中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大等其他合理叙述)（2分）

30、 极性（1分）(2)ad（2分）(3)避免的生成速率过快，的利用率低(合理即可)（2分） 硝酸具有强氧化性，与反应不生成(合理即可)（2分） 安全瓶，防倒吸(合理即可)（1分） 增大气体与溶液的接触面积，提高的利用率（2分） （2分） 降低的沸点，避免温度较高时发生分解反应(合理即可)（2分）【分析】A装置中Na2S浓溶液与25%磷酸反应制备H2S； C为安全瓶，D装置中先是H2S与NaOH溶液反应生成NaHS，然后滴入氯乙酸溶液，氯乙酸与NaHS反应制得HSCH2COOH；E装置中NaOH吸收尾气，防止污染大气。【详解】（1）由于电负性Cl大于H，导致羧基中的羟基的极性更大，在水分子的作用下

31、更易电离出氢离子，使得酸性大于乙酸，而，故小于 (或者由于Cl原子的吸电子效应，使中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大等其他合理叙述)；中磷形成3个共价键且存在1对孤电子对，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子；（2）a转移溶液使用玻璃棒引流，a正确； b应该盖好塞子，而不是使用手指按住，b错误；c视线应该与凹液面最低处水平，而不是仰视，c错误；d摇匀操作为：确保容量瓶的瓶塞已经盖好，用一只手压住塞子，另一只手手指托住瓶底，将容量瓶倒转过来，上下摇动，使溶液上下移动，确保溶液均匀分布，d正确；故选ad。（3）制备时，打开，使25%磷酸缓缓滴入浓溶液中，“缓缓滴加”的优点是避免的生成速率过快，

32、提高的利用率； 硝酸具有强氧化性，与反应不生成硫化氢气体，其会氧化-2硫为硫单质，故实验时不能用25%硝酸代替装置A中25%磷酸；由于H2S易被NaOH溶液吸收产生倒吸，故装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸；装置D中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，提高的利用率；装置D中刚开始反应氢氧化钠过量，硫化氢和氢氧化钠生成硫化钠和水，离子方程式：。 由于HSCH2COOH在较高温度下受热分解产生有毒的硫化物烟气，故“减压精馏”中“减压”的目的是降低HSCH2COOH的沸点，避免较高温度时HSCH2COOH分解。13（14分）某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下两个反应。反应I_反应CO2(g

33、)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1回答下列问题：(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=90.6kJmol-1。反应I的转化原理如图所示。该反应的热化学方程式为 ，在 条件下反应I可自发发生。(2)若在恒压条件下密闭容器中发生反应I和，平衡后再充入惰性气体，反应平衡将 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)将1molCO2(g)和3molH2(g)充入密闭容器发生反应I和，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得CO2的平衡转化率、CH3OH(g)的选择性和CO的选择性随压强变化曲线如图所示。图中表示CO2的平衡转化率的曲线是 (填“

34、m”、“n”或“p”)，A点时H2的转化率为 ，CH3OH的平衡分压为 MPa(保留两位有效数字)。(4)研究表明，CO催化变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.2kJmol-1。此反应的速率方程为，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示各组分的物质的量分数。Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp (填“增大”、“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，TTm时v逐渐减小的原因是 。【答案】(1)CO2(g)+3H2(g)CH

35、3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJmol-1（2分） 低温（1分）(2)正向（1分）(3)n（2分） 24%（2分） 0.088（2分）(4)减小（2分） 随温度升高，Kp减小使v减小的程度大于k增大使v减小的程度（2分）【详解】（1）某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下两个反应：反应I_反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.2kJmol-1已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=90.6kJmol-1。利用盖斯定律，将反应+已知反应，可得反应I的的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=(+41.

36、2kJmol-1)+( 90.6kJmol-1)=-49.4kJmol-1，该反应为气体体积缩小的放热反应，在低温条件下反应I可自发发生。（2）若在恒压条件下密闭容器中发生反应I和，平衡后再充入惰性气体，则混合气的体积增大，各物质的浓度减小，相当于原平衡体系减压，反应I的平衡逆向移动，H2的物质的量增大，H2O(g)的物质的量减小，对反应来说，相当于增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，则反应平衡将正向移动。（3）增大压强，反应的平衡正向移动，CH3OH的选择性增大，此时H2的物质的量减小，H2O(g)的物质的量增大，反应的平衡逆向移动，CO的选择性减小，由于反应占主导地位，所以总的来说，CO2

37、的平衡转化率增大，因此图中m表示CH3OH的选择性曲线，p表示H2的选择性曲线，表示CO2的平衡转化率的曲线是n。采集图中数据，可得出压强为1.5MPa时，将1molCO2(g)和3molH2(g)充入密闭容器发生反应I和，并达到平衡状态，CO2的平衡转化率为30%，CO的选择性为30%，则CH3OH的选择性为70%，由此可建立如下三段式：A点时H2的转化率为=24%，CH3OH的平衡分压为0.088MPa。（4）因为H=41.2kJmol-10，所以温度升高时，平衡逆向移动，CO催化变换反应的Kp减小。根据速率方程分析，升高温度，k增大，可使v增大，升高温度可使Kp减小，Kp减小可使v减小。

38、TTm时v逐渐减小，表明Kp减小对v的影响更大，原因是：随温度升高，Kp减小使v减小的程度大于k增大使v减小的程度。14（16分）Tapentadol是一种新型止痛药物，合成其中间体的路线如下：回答下列问题：(1)化合物的分子式为 ，含有的官能团名称为 。(2)根据化合物iii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新物质反应类型a新制、加热 b (3)反应的方程式可表示为y，化合物y的化学式为 。(4)关于反应的说法中，正确的有_。A反应过程中，有键发生断裂B化合物的杂化的原子只有CC化合物所有碳原子一定处于同一平面上D化合物只有1个手性碳原子(5)化合物

39、x是的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种。a含有苯环，且苯环上有两个侧链b与溶液反应显紫色c1 mol x与足量Na反应，生成1 mol (6)以和NaCN为含碳原料，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为 。最后一步反应中，能与反应产生的有机反应物为 （写结构简式）。【答案】(1)C7H8O2（1分） 羟基（1分）(2)（2分） 氧化反应（1分） HCN、催化剂（1分） 加成反应（1分）(3)H2O（1分）(4)A（2分）(5)6（2分）(6)+NaOH+NaCl（2分） （2分）【详解】（1）由结构简式可知，化合物的分子式为C7

40、H8O2，含有的官能团为羟基。（2）a醛基与新制在加热条件下反应生成羧基，故反应生成的新物质为。b由反应形成的新物质为可知，化合物iii中的醛基与HCN在催化剂条件下发生加成反应。（3）y，化学方程式为+ +y,结合物质的结构简式可知，和发生加成反应生成和y，反应前后原子个数守恒，故y为H2O。（4）A反应过程中，碳碳双键变为碳碳单键，有键发生断裂，A正确；B化合物的杂化的原子有C、O，B错误；C化合物有醚键和乙基，单键可以旋转，则所有碳原子不可能处于同一平面上，C错误；D化合物含有2个手性碳原子，如图，D错误；故选A。（5）化合物x是的同分异构体，满足条件：含有苯环，且苯环上有两个侧链；与溶

41、液反应显紫色，则含有酚羟基；1 mol x与足量Na反应，生成1 mol ，则含有2个羟基。x的苯环上连有OH、CH2CH2OH或OH、CHOHCH3，两组取代基在苯环上均有邻、间、对三种位置关系，因此x共有6种。（6）采用逆推法可知，由和发生酯化反应得到，由水解得到，由水解得到，由和NaCN反应得到。涉及的卤代烃制醇反应的化学方程式为+NaOH+NaCl。最后一步反应为和的酯化反应，能与反应产生的有机反应物为。2024年高考考前押题密卷化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。12345678910DACBCBCDBA二、非选择题：本题共4

42、小题，共60分。11(14分)(1)p（1分）(2)（2分）(3)（2分） 将转化为可溶性的，不与氨水反应，从而过滤除去（2分）(4)7.3（2分）(5)8（1分） （2分） （2分）12（16分）(1)由于电负性Cl大于H，导致羧基中的羟基的极性更大，在水分子的作用下更易电离出氢离子，的电离常数大，小(或者由于Cl原子的吸电子效应，使中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大等其他合理叙述)（2分） 极性（1分）(2)ad（2分）(3)避免的生成速率过快，的利用率低(合理即可)（2分） 硝酸具有强氧化性，与反应不生成(合理即可)（2分） 安全瓶，防倒吸(合理即可)（1分） 增大气体与溶液的接触面积，提高的利用率（2分） （2分） 降低的沸点，避免温度较高时发生分解反应(合理即可)（2分）13（14分）(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJmol-1（2分） 低温（1分）(2)正向（1分）(3)n（2分）