化学总十 常见的酸和碱.ppt

《化学总十 常见的酸和碱.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学总十 常见的酸和碱.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、专题十：常见的酸和碱专题十：常见的酸和碱考纲要求考纲要求内容纲目内容纲目具体内容具体内容备注备注常见的化合物掌握常见的酸（盐酸、稀H2SO4）和常见的碱 NaOH、Ca(OH)2 的主要性质和用途；理解使用强酸、强碱的注意 事项。不考：HNO3、H3PO4 的性质；构建网络构建网络知识梳理知识梳理一、酸1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出 和酸根阴离子。酸 酸根阴离子2.常见的酸（1）常见酸的物理性质和用途盐盐酸（酸（HCl）硫酸（硫酸（H2SO4）颜色、状态、气味打开试剂瓶后的现象露置在空气中，溶质质量分数变化主要用途氢离子 酸根离子 知识梳理知识梳理一、酸（2）浓硫酸的特性 有性，可

2、用做氢气、等气体的干燥剂，但不能干燥氨气。有性，可使纸张、木头等有机物脱水变 黑（生成黑色的炭）。吸水氧气二氧化碳脱水知识梳理知识梳理一、酸（2）浓硫酸的特性溶解于水放出大量的热，故稀释浓硫酸时(见下图)，应将沿烧杯壁慢慢注入里，并不断搅拌。切不可把倒入里。有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用冲洗，然后再涂上溶液。浓硫酸浓硫酸水水大量水3%5%的碳酸氢钠知识梳理知识梳理一、酸3.酸的通性酸的通性酸的通性盐盐酸酸硫酸硫酸与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊试剂变_色，使无色酚酞试剂_色酸+_盐+H2（与酸反应的速度：Mg Zn Fe）Mg+2HClZn+2HClFe+2HClZn

3、+H2SO4Mg+H2SO4Fe+H2SO4酸+_盐+水Fe2O3+3HCl=CuO+2HCl=Fe2O3+3H2SO4=CuO+H2SO4=酸+_盐+H20HCl+NaOH3HCl+Al(OH)3=H2SO4+2NaOHH2SO4+Ca(OH)2=酸+_新酸+新盐CaCO3+2HClNa2CO3+2HClAgNO3+HCl=Na2CO3+H2SO4=BaCl2+H2SO4=酸具有通性的原因酸溶液中都有_MgCl2+H2氢离子盐碱金属氧化物金属单质不变红ZnCl2+H2FeCl2+H2FeSO4+H2MgSO4+H2ZnSO4+H22FeCl3+3H2OCuCl2+H2OCuSO4+H2OFe

4、2(SO4)3+3H2ONaCl+H2OAlCl3+3H2OCaSO4+2H2ONa2SO4+2H2O 2NaCl+H2O+CO2AgCl+HNO3Na2SO4+H2O+CO2BaSO4+2HClCaCl2+CO2+H2O知识梳理知识梳理二、碱1.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离 出金属 离子（或铵根离子）和 。碱金属离子（或铵根离子）2.常见的碱（1）氢氧化钠：化学式为 ，色固体，溶于水，并 大量的热，具有强烈的 性，故俗名有 、和 。露置在空气中容易吸收 表面潮湿而逐步溶解,这种现象叫 ,所以氢氧化钠常作 、等气体的干燥剂，同时吸收空气中的 而变质，生成 ，因此氢氧化钠必须 保

5、存。检验氢氧化钠固体是否变质可加入 ，观察是否有 ，反应的化学方程式为 。氢氧根离子氢氧根离子NaOH白潮解水分苛性钠烧碱火碱腐蚀易二氧化碳碳酸钠密封一氧化碳氧气氢气气泡冒出盐酸CO2+2NaOHNa2CO3+H2O放出知识梳理知识梳理二、碱（2）氢氧化钙：化学式为 ，色粉末 俗名有 和，它可由 与 水反应制得，化学方程式为：，该反应 大量的热。产物 溶于水，溶解度随温度的升高而 ，其水溶液 俗称 ，有腐蚀性。常见的建 筑材料，农业上用于配制 ，还可用来改良 等。Ca(OH)2 氧化钙石灰水放出微降低波尔多液酸性土壤 白熟石灰消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2知识梳理知识梳理二、碱 3.碱的

6、通性碱的通性碱的通性氢氢氧化氧化钠钠氢氢氧化氧化钙钙1与指示剂反应使紫色石蕊试剂变色使无色酚酞试剂变色2碱+非金属氧化物盐+水2NaOH+CO2=2NaOH+SO2=Ca(OH)2+CO2=3碱+酸盐+水NaOH+HCl=2NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+2HCl=Ca(OH)2+H2SO4=4碱+盐新碱+新盐2NaOH+CuSO4=3NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+Na2CO3=3Ca(OH)2+2FeCl3=蓝红Na2CO3+H2ONa2SO3+H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2NaOHCaSO4+2H2OCaCl2+2H2O

7、2Fe(OH)3+3CaCl2Fe(OH)3+3NaClCaCO3+H2O易错点睛易错点睛1.酸碱指示剂（1）指示剂遇到酸或碱变色的过程，属于 变化，生 成了有颜色的物质。（2）难溶的酸、碱 （选填“能”或“不能”）使指示 剂变色。（3）变色的是 ，而不是 或 溶液。（选 填“指示剂”“酸”或“碱”）（4）使无色酚酞不变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能 是 性溶液。（5）酸的水溶液 显酸性，但酸性溶液 是酸溶 液；碱的水溶液 显碱性，但碱性溶液 是碱 溶液。（选填“一定”或“不一定”）（6）溶液酸碱性通常用 来测定（只是粗略的测 定）。化学指示剂酸碱中一定一定不一定不一定酸碱指示剂不能易错点睛

8、易错点睛2.碱的通性：对于可溶性的碱有四点性质，但对于难溶性的碱只有一点性质，即难溶性碱只与酸反应（初中阶段）。3.酸的检验所用试剂所用试剂现象现象紫色石蕊试剂或pH试纸活泼金属，如锌粒 紫色石蕊试剂变红色或pH试纸显红色碳酸盐,如碳酸钠难溶金属氧化物,如氧化铜难溶性碱,如氢氧化铁有气泡冒出有气泡冒出黑色粉末被溶解,溶液变蓝色红褐色固体被溶解,溶液变黄色易错点睛易错点睛 4.碱的检验5.鉴别稀盐酸和稀硫酸：滴加 溶液，有 白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显现象产生的 是稀盐酸。反应的化学方程式：。所用试剂所用试剂现象现象酚酞或pH试纸硫酸铜溶液酚酞变红或pH试纸显蓝色生成蓝色沉淀氯化钡BaCl2+

9、H2SO4=BaSO4+2HCl易错点睛易错点睛6.鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：（1）通入 ，有 的是 Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。反应的化学方程式：,。（2）滴加 溶液，有 的是 Ca(OH)2溶液，无明显现象的是NaOH溶液。反应的化学方程式：。二氧化碳白色沉淀生成2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O碳酸钠白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH典例解析典例解析例1归纳是学习的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：（1）在图中空白方

10、框中可填写指示剂或（填物质类别）；（2）利用反应制取H2，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序的前面；（3）通过分析可知酸的化学性质有条；典例解析典例解析例1.（4）写出一个符合反应的化学方程式；（5）验证反应，可以选择下列（填序号）两种物质进行反应；ANa2SO4BKNO3CBa(OH)2DNaOH（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有（填粒子符号）。典例解析典例解析【分析】（1）根据酸、碱均可与指示剂和氧化物反应；（2）金属活动 性顺序；（3）酸的化学性质；（4）酸与盐的反应；（5）碱 与盐的定义；（6）碱的通性。【解答】（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，酸

11、和碱都可与紫色石蕊试液反应，故图中空白方框中可填写紫色石蕊或氧化物；（2）位于氢前的金属可与酸反应放出氢气；（3）通过分析可知酸的化学性质有5条，分别是酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应；（4）由图可知，反应是盐和酸反应，据复分解反应发生的条件可以写化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）由图可知，反应是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行；（6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH-。【点评】本题主要考察学生“酸、碱、盐”这一章的综合能力，对定义和知 识网络的熟练掌握程度，稍有知识漏洞，本题就易出现错误。典例解析典例

12、解析例2某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶 液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变 质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想：该溶液没有变质；猜想：该溶液全部变质；猜想：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想 或猜想 ，甲、乙、丙 三同学分别提出如下方案：典例解析典例解析例2.甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想 成立，否则猜想成立。同学们认为此方案 不行，原因是 。乙：先向溶液中滴加足量的 Ba(OH)2，再滴入酚 酞，根据现象不同来判断猜想或猜想成 立。同学们认为此方案不行，原因是 。丙：先向溶液中滴加足量的 BaCl2，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想 或猜想成立。

13、同学们通过分析认为此方案可行。典例解析典例解析【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变 质，所以要 保存。【实验操作】步骤步骤实验现象实验现象结论及解释结论及解释步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸有气泡产生猜想不成立步骤二、取少量待测溶液试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有 猜想成立典例解析典例解析【分析】【方案讨论】甲：考查氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠的 水溶液仍呈碱性；乙：氢氧化钡呈碱性，对酸碱指示剂显色有干 扰。【实验操作】加盐酸有气泡，说明有碳酸钠存在；加足量氯 化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，静置后再加酚 酞，若反应物

14、中无氢氧化钠则反应完毕后溶液呈中性，反之则呈 碱性。【反思与交流】由氢氧化钠的特性决定其保存方式。【点评】本题是探究实验题，学生对实验提出各种假设，并设计实验方 案一一验证实验结果。【解答】【方案讨论】甲：NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈碱性，都能 使 酚酞试液变红；乙：加入的氢氧化钡是碱，对于原溶液中是 否含有氢氧化钡的检验有干扰；或加入的氢氧化钡与碳酸钠反 应生成了氢氧化钠，干扰了实验。【实验操作】加入盐酸有气 泡产生，说明含碳酸钠，说明猜想不成 立；加入中性的氯化 钡会产生白色沉淀，再加酚酞，若溶液变红，则含氢氧化钠，为部分变质；若溶液不变红，则不 含氢氧化钠，为全部变质。【反思与交流】氢氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠。