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1、第10讲化学方程式近三年广东中考考点分布及分值2014 年2015 年2016 年难易度1.正确书写简单的化学反应方程式(理解)填空 10 分 填空 9 分 填空 18 分中等2.常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(应用)推断 4 分填空 4 分填空 1 分容易3.人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量(理解)4.化学反应方程式表示的含义(理解)中等5.能根据化学方程式进行简单的计算(应用)计算 3 分计算 4 分计算 9 分中等化学方程式1.概念化学式用_来表示化学反应的式子叫做化学方程式。项目含义以 2H2O2 2H2O为例宏观质变表示反应物、生成物和反应条件表示_量变表
2、示各 物 质 之 间的质量关系表示_微观表示各物质之间的粒子数关系表示_2.化学方程式表示意义氢气和氧气在点燃的条件每 4 份质量的氢气和 32 份生成 36 份质量的水每 2 个氢分子和 1 个氧分子水分子下反应生成水质量的氧气在点燃的条件下反应在点燃的条件下反应生成 2 个3.书写原则(1)尊重客观事实。质量守恒(2)遵循_定律。4.书写化学方程式的步骤(1)写：根据实验事实，正确书写反应物、生成物的_。化学式(2)配：配平化学方程式，目的是使等号“=”两边原子的_和_相等。种类数目(3)标：标明化学反应发生的条件以及生成物的状态，并把短线改为_。等号(4)查：检查化学式是否正确，反应前后
3、原子个数是否相等，反应条件和物质状态是否标正确。温馨提示1.描述微观意义时不能说成“每 4 个氢原子和 2 个氧原子在点燃的条件下反应生成 2 个水分子”，因为氢气是由氢分子直接构成的，氧气是由氧分子直接构成的。2.描述量变意义时不能说成“每 4 份氢气和 32 份氧气在点燃的条件下反应生成 36 份水”，因为化学反应中存在着质量守恒的关系，所以在描述时应强调“质量”。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.铁在氧气中燃烧的化学方程式为 3Fe2O2 Fe3O4。()2.过 氧 化 氢 和 二 氧 化 锰 制 氧 气 的 化 学 方 程 式 为H2O2 H2O2。()化学反应基本
4、类型1.化学反应的分类化学反应可分为四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2.四种基本反应类型的比较反应类型概念表达式特征化合反应_的物质生成_物质的反应AB=X多变一分解反应_物质生成_物质的反应X=AB一变多置换反应一种_和一种_生成另一种_和另一种_的反应ABC=BAC一换一复分解反应两种_相互交换成分生成另外两种_的反应ABCD=ADCB互交换两种或两种以上一种一种两种或单质化合物单质化合物化合物化合物两种以上3.复分解反应发生的条件沉淀气体水生成物中有_、_或_生成。温馨提示1.化合反应前后元素化合价可能改变，分解反应前后元素化合价可能改变，置换反应前后元
5、素化合价一定改变，复分解反应前后元素化合价一定不变。2.非金属氧化物和碱的反应(如 CO22NaOH=Na2CO3 H2O)不属于复分解反应，因为反应中没有相互交换成分。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.SO22NaOH=Na2SO3H2O是复分解反应。()2.2H2O22H2O 是化合反应。()化学反应中的能量变化1.化学反应的热效应化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为_的变化。有的反应放出热量，如氧化钙与水反应(化学方程式为_)、镁与盐酸反应(化学方程式为_)、酸碱中和反应；有的反应吸收热量，如碳和二氧化碳反应(化学方程式为_)、光合作
6、用。热量CaO H2O=Ca(OH)2Mg2HCl=MgCl2H2CO2C 2CO2.化学反应中的能量变化的利用人们经常利用化学反应来获取能量，如利用燃料的燃烧放出的热量来取暖、做饭；利用食物在体内发生氧化反应放出的热量来维持体温恒定和日常生命活动所需要的能量。温馨提示：有吸热、放热现象的变化不一定是化学变化。例如：氢氧化钠固体溶于水表现为放热现象，属于物理变化；硝酸铵溶于水表现为吸热现象，属于物理变化；生石灰溶于水表现为放热现象，因为有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.氢氧化钠和盐酸反应放出热量。()2.红磷燃烧时需要点燃，说明该反应吸收
7、热量。()能根据化学方程式进行简单的计算1.计算依据相对分(原)子质量化学方程式中反应物和生成物之间的质量比等于对应物质的_之比。2.计算类型(1)已知反应物质量求生成物质量。(2)已知生成物质量求反应物质量。3.计算步骤(1)设：根据题意正确假设未知数(不能带单位)。(2)写：写出完整的化学方程式(化学式、反应条件、化学计量数等必须正确)。(3)找：找出已知物与待求物之间的质量关系(即相对分子质量总和的关系)。(4)列：列出相关的比例式。(5)求：求出未知数(结果要带单位)。(6)答：简明地写出答案。温馨提示1.所设未知数是 x(不带任何单位)，并指明 x 所代表的物理量(一般是“质量”“密
8、度”或“体积”)。2.化学方程式一定要正确而且配平。3.准确求出已知物质和未知物质的相对分(原)子质量。4.代入的质量是反应物(或生成物)纯物质的质量，单位要求一致。若不是纯净物的质量，则要换算成纯净物的质量再进行计算。5.如果题目没有明确结果的保留情况，一般是保留三位有效数字。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.下面是某学生做的一道计算题，请判断有关步骤的正误。题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取 H2，求可得 H2 的质量是多少？解：设可得 H2 的质量为 x。()ZnHCl=ZnClH26523.25 gx()65 3.252 x()x0.1 g()答：可制得
9、 H2 0.1 g。考点 1化学反应的类型1.(2015 年揭阳)如图所示的微观化学变化，其基本反应类型属于()。B.化合反应D.复分解反应A.置换反应C.分解反应答案：C考点 2化学方程式的书写2.(2015 年广东)如图为某化学反应的微观示意图。请回答：(1)下方框图中的物质属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)此反应的化学方程式为：_，反应类型为_。答案：混合物C2H2H2OC2H4O 化合反应考点 3化学方程式的计算3.(2015 年佛山)某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2 和FeCl2，为了分析该废液的组成，取 1000 g 废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废
10、铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g20406080析出 Cu 的质量/g12.825.63232(注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。)(1)1000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为_。(2)废铁屑中单质 Fe 的质量分数为_。(3)计算 1000 g 废液中 CuCl2 的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)答案：(1)32 g (2)56%(3)解：设参加反应的 CuCl2 的质量为 x。Fe CuCl2=FeCl2 Cu135x 6432 g135x6432 gx67.5 g1000 g 废液中 C
11、uCl2 的质量分数为：67.5 g1000 g100%6.75%6.8%答：1000 g 废液中 CuCl2 的质量分数为 6.8%。4.(2016 年广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用 150 g 某过氧化钙工业样品可制得氧气 32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中 CaO2 的质量分数)是多少？(2)往 150 g 上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在下图中画出产生氧气的曲线图。物质相对分子质量纯度价格(元/kg)Na2O
12、27898%25CaO27294%24(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与 CaO2 类似)样品的一些数据：用 3000 元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的 O2(已知用 3000 元购买过氧化钙样品可制得26.1 kg O2)?答案：(1)解：设过氧化钙的质量为 x，水的质量为 y。2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2 144x36 y3232 gx144 g y36 g过氧化钙的质量分数144 g150 g100%96%答：过氧化钙的质量分数为 96%。(2)(3)解：设过氧化钠产生的氧气质量为 x。3000 元购买过氧化钠质量
13、3000 元25 元/kg98%117.6 kg2Na2O22H2O=4NaOHO2 1561176 kg32xx24.1 kg26.1 kg所以过氧化钙可制得更多的氧气。选项化学方程式反应类型ACOO2=CO2化合反应B2KMnO4 K2MnO2MnO22O2分解反应C2AgH2SO4=Ag2SO4H2置换反应DCuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4复分解反应基本反应类型的判断例 1(2016 年宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是()。解析：A 项化学方程式缺少反应条件、没有配平，正确的为2COO22CO2，故 A 错误；B 项化学方程式锰酸钾的化学式书写错误，正确的为2KMnO4
14、K2MnO4MnO2O2，故 B 错误；C 项中银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故 C 错误。答案：D例 2(2014 年佛山)下列化学反应属于下边关系图中阴影部分的是()。A.CuOCOB.2H2OCuCO22H2O2C.CaOH2O=Ca(OH)2D.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O答案：A正确理解和书写化学方程式例 3(2016 年济宁)根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是()。A.在空气中点燃镁条MgO2MgOB.铝片放入稀硫酸中AlH2SO4=AlSO4H2 C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡2NaOHBaCl2=Ba(OH)2 2NaClD.碳酸钠溶液中滴加硝酸银
15、Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3解 析：A 项中化学方程式没有配平，正确的为 2Mg O22MgO；B 项中化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的为 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；C 项中氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。答案：D例 4(2016 年荆州)用适当的化学方程式说明或解释下列问题：(1)铜的金属活动性比铁弱：_。(2)工业上煅烧石灰石制生石灰：_。(3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬：_。(4)服用含 Al(OH)3 的药丸治疗胃酸过多症：_。答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)CaCO3CaOCO
16、2(3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(4)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O有关化学方程式的计算例 5(2014 年揭阳)向 20 g CaCO3 中不断地加入稀盐酸，其变化图象如下图所示。请回答以下问题：(1)当20 g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为_g。(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)答案：(1)40(2)解：设与 CaCO3 反应的 HCl 的质量为 x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10020 g73x10020 g73xx14.6 g所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6 g40 g100%36.5%答：所加稀盐酸的溶质质量分数为 36.5%。