《化学第一部分 第二单元 物质的变化及性质 第9讲 质量守恒定律.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第一部分 第二单元 物质的变化及性质 第9讲 质量守恒定律.ppt（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第9讲质量守恒定律近三年广东中考考点分布及分值2014 年2015 年2016 年难易度1.质量守恒定律(理解)选择 2 分 填空 3 分容易2.常见化学反应中的质量关系(应用)填空 5 分填空 3 分中等3.定量研究对化学科学发展的重大作用(了解)质量守恒定律及理解1.质量守恒定律(1)内容：参加化学反应的各物质的_等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。(2)说明：总质量质量质量守恒定律揭示的是_守恒，而不是密度、体积等其他物理量的守恒。不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，“参加反应的
2、各物质”不包括未反应的物质，也不包括杂质。很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定律。2.质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”)在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3.质量守恒定律的理解(1)“一定不变”(5 个)。宏观(2 个)：反应物与生成物的总质量不变；元素的种类和质量不变。种类数目质量微观(3 个)：原子的_、_、_均保持不变。(2)“一定改变”(2个)。宏观(1个)：物质的种类一定改变。微观(1个)：分子的种类
3、一定改变。(3)“可能改变”(2个)：元素的化合价可能改变；分子总数目可能改变。温馨提示1.若有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律应在密闭容器进行。2.质量守恒定律只适用于化学变化，不适用物理变化。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.1 g 水蒸发变成 1 g 水蒸气，该变化符合质量守恒定律。()2.化学变化前后分子总数不一定变化。()质量守恒定律的应用1.求化学式、原子个数或元素符号根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式“=”两边各种_必须相等。例如：已知反应3NO2X=2HNO3NO，推断 X 的化学式为
4、_。原子种类和数目H2O2.求质量根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质量。例如：9.624.51.5(1)将 27.5 g KClO3和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是_g，其中原混合物中 KClO3 的质量是_g。(2)已知反应：2AB=3CD，且 A 和 B 参加反应的质量比为 52，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 2.1 g，则消耗反应物 A 的质量为_g。3.解释化学反应前后质量增加或质量减少的现象例如：镁条在氧气中完全燃烧后，生成物的质量是大于镁条的质量，因此这个反应是不遵循质量守恒定律的。这种说法正确吗？_。原因：_
5、。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.NH4ClO4发生分解反应时不可能生成CO2。()2.铁丝生锈质量变大，所以该反应不遵守质量守恒定律。()不正确因为镁条在空气中燃烧时，空气中的氧气参与了化学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量，但是这个反应仍然遵循质量守恒定律考点 1质量守恒定律及理解1.(2016 年广东)下图是某反应的微观示意图。请回答：(1)B 框中的物质属于_(填序号：化合物、单质、纯净物、混合物)。(2)此反应的化学方程式为_，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_。答案：(1)(2)2H2S3O22SO22H2O分子考点 2质量守恒定律的应用2.(2015
6、年茂名)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4 2X4K2O3O2，则 X 的化学式是()。A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4答案：C化如图。下列说法中不正确的是(3.(2015 年佛山)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变)。A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为 32D.丁相对分子质量是甲的 2 倍答案：D.物质MNQR反应前质量/g2155111反应后质量/g11待测850质量守恒定律的应用例 1在一密闭容
7、器内有 M、N、Q、R 四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是()。A.该反应属于化合反应B.待测物质 N 的质量为 22 gC.该反应属于分解反应D.反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 93780111解析：本题可分两步计算思考。第一步是先计算出表格中的“待测”。根据质量守恒定律，反应前的总质量反应后的总质量，M、N、Q、R 反应前的总质量2 g15 g5 g111 g133 g，反应后的总质量11 g待测85 g096 g待测，解得“待测”37 g。第二步根据“在反应中质量逐渐减小的是反应物，质量逐渐增大的是生成物”的规律，判断出 M、N、Q 是
8、生成物，R 是反应物，即可得出反应式为 RMNQ，从而可知此反应为分解反应。答案：C例 2(2015 年北京)已知：2KClO32KCl3O2，如图表示一定质量的 KClO3和 MnO2固体混合物受热过程中，)。某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是(A.固体中氧元素的质量B.生成 O2 的质量C.固体中 MnO2 的质量D.固体中钾元素的质量分数解析：反应中有氧气不断逸出，导致固体氯酸钾中氧元素的质量不断减少，但由于固体二氧化锰为反应的催化剂，本身的质量不减少，其氧元素的质量也不变，故 A 正确；氧气的质量开始为零，而后增大，最终质量不再变化，故 B 错误；二氧化锰是反应的催化剂，催化
9、剂在化学反应前后质量不变，故 C错误；KClO3 转化为 KCl，固体中的钾元素质量不变，而固体的总质量减小了，因此固体中钾元素的质量分数随反应的进行逐渐增大，最终不再变化，故 D 错误。答案：A质量守恒定律的探究例 3(2014 年济南)小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示。(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是_(填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。(2)实验步骤如下：按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是_，发生反应的化学方程式为_。当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的最合理解释应该是下列各项中的_(填序号)。A.该反应前后原子的种类、数目变少B.该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C.空气的浮力作用干扰了实验结果D.生成气体的反应不遵守质量守恒定律答案：(1)反应前、后(2)有气泡产生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 C