《2024年高考化学终极押题密卷3（北京卷）含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年高考化学终极押题密卷3（北京卷）含答案.doc（97页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2024年高考化学终极押题密卷3（北京卷）一选择题（共14小题）1下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是（）A向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体B向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体C向水中通入少量NO2气体D向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体2下列化学用语或图示表达正确的是（）ANaCl的电子式：B基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2CBeCl2的空间结构：V形D顺2丁烯的分子结构模型：3下列方程式与所给事实不相符的是（）A加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2B过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H+Fe3+NO+2H
2、2OC向H2S溶液中通入SO2，产生黄色沉淀：SO2+2H2S3S+2H2OD乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A1molN2H4含有键的数目为NAB1L0.1molL1NH4Cl溶液含的数目为0.1NAC14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NAD22.4L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA5硫酸钡（BaSO4）是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡（56Ba）与镁（12Mg）是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是（）ABa是
3、第五周期第A族元素B碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2C金属性：CaBaD离子半径：Cs+Ba2+6一种由硼镁元素组成的离子化合物具有超导性能。该化合物晶体中硼通过共价键形成平面a层，镁形成平面b层，a层和b层等距交错排列（abab），俯视图（部分）如图。下列说法正确的是（）A硼层中硼的杂化类型为sp3B该化合物的化学式为MgB2C镁周围最近且等距的硼有6个D镁层内存在离子键7矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br），在后续生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐（）。下列有关该过程的认识不正确的是（）A该过程中臭氧（O3）得到电子B该过程中溴化物（Br）是还原剂，溴酸盐（）是氧化剂C该
4、过程中溴元素被氧化D该过程中O3发生还原反应8已知HH的键能为436kJmol1，II的键能为151kJmol1反应H2（g）+I2（g）2HI（g）经历了如下反应历程：I2（g）2I（g），H2（g）+2I（g）2HI（g），反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）AHI的键能为299kJmol1B升高温度，反应速率增大，反应速率减小C升高温度，反应的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率D为防止反应过程中有I（g）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应的焓变9用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为（NH4）2SO4NH
5、3混合液，b极室为（NH4）2SO4溶液；热再生部分加热a极室流出液，使Cu（NH3）42+分解。下列说法不正确的是（）A装置中的离子交换膜为阳离子交换膜Ba极的电极反应为：Cu2e+4NH3Cu（NH3）42+C电池部分的总反应为：Cu2+4NH3Cu（NH3）42+D该方法可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH310抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如图。下列关于克拉维酸的说法不正确的是（）A分子内只含有1个手性碳原子B分子内含有4种含氧官能团C分子间可形成氢键D可发生取代反应和加成反应11粗盐中的杂质离子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（
6、部分流程略）。已知：i物质BaSO4BaCO3CaCO3Mg（OH）2Ksp（25）1.110102.61093.41095.61012ii粗盐水中c（）c（Ca2+）下列说法不合理的是（）A过程中当溶液pH11时，Mg2+已沉淀完全B过程中加入足量的BaCO3，盐水b中的阴离子仅含有Cl、OHC过程中若改为先加BaCl2溶液、过滤后再加Na2CO3溶液也能达到除杂目的D过程中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性12冠醚分子可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，其合成方法如图。下列说法不正确的是（）A过程发生取代反应BZ的核磁共振氢谱有四组峰CLi+与Z通过离子键相结合D过程增加了Li
7、+在有机溶剂中的溶解度13下列实验不能达到对应目的的是（）选项ABCD实验 目的比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较氧化性：Cl2Br2I2比较苯和甲苯的化学性质比较Fe和Cu的金属活动性AABBCCDD14牙釉质的主要成分是Ca5（PO4）3（OH），牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜pH5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏（含少量氟化物，如NaF）可预防龋齿。下列说法不正确的是（）已知：Ca5（PO4）3（OH）、Ca5（PO4）3F的Ksp分别为6.81037、11060；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图；Ca3（PO4）2、CaHPO4均难溶于
8、水。A牙齿表面液膜中：c（Ca2+）c（H2）+c（）+c（）B牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中升高C使用含氟牙膏时，Ca5（PO4）3（OH）可转化为Ca5（PO4）3FD在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积二解答题（共4小题）15某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，NaxMnFe（CN）6作正极材料，Na作负极材料。（1）CO2与环氧丙烷（）在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。CO2是 （填“极性”或“非极性”）分子。环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是 杂化。沸点：环氧丙烷 CO2（填“”或“”），解释其原因： 。（2）MnCl2溶液与Na4Fe（CN）6溶液混合
9、可制备NaxMnFe（CN）6晶体。基态Mn原子的电子排布式是 。CN的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，（CN）2被称为拟卤素。i.（CN）2与H2O反应的生成物的结构式分别是HCN、 。ii.HCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是 。为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnCl2溶液与柠檬酸钠（Na3C6H5O7）溶液混合，发生反应：3Mn2+2C6H5Mn3（C6H5O7）2，再加入Na4Fe（CN）6溶液以制备NaxMnFe（CN）6晶体。阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用： 。（3）钠离子电池的正极材料NaxMnFe（CN）6在充、放电过程中某时
10、刻的晶胞示意图如图。NaxMnFe（CN）6中存在的化学键有配位键、 。该时刻的晶胞所示的NaxMnFe（CN）6中，x 。16二甲醚（CH3OCH3）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.010.0MIPa。温度：230280）进行下列反应：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H199kJmol1反应：2CH3OH（gCH3OCH3（g）+H2O（g） H223.5kJmol1反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H341.2kJmol1（1）在该条件下，若反应i的起始浓度分别为c（CO）1.2mol
11、L1，c（H2）2.8molL1，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内CO的平均反应速率为 。（2）在t时。反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.052.02.0此时v正 v逆（填“”“”或“”）。（3）催化总反应为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H。H4 kJmol1。CO的平衡转化率（CO）与温度、压强的关系如图所示。图中X代表 （填“温度”或“压强”），L1 L2（填“”“”或“）。（4）在催化剂的作用
12、下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因 。（5）二甲醚（CH3OCH3）空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。燃料电池中的正极是 （填“c”或“d”）电极。c电极的电极反应为 。17某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。已知：（R1R6代表烃基或H原子）（1）A为苯的同系物，AB的化学方程式为 。（2）BD的反应试剂及条件为 。（3）DE的反应类型为 。（4）下列说法正确的是 。a.A的一氯代物共有3种b.
13、J在一定条件下可以生成高分子化合物c.K的核磁共振氢谱共有6个峰（5）FG，HJ两步反应的设计目的是 。（6）已知LM的转化过程分两步，转化关系如图所示。请写出N和P的结构简式： 、 。18某小组同学欲探究AgNO3溶液与FeSO4溶液的反应，进行如下实验。序号实验操作实验现象将2mL0.04molL1AgNO3溶液与2mL0.04molL1FeSO4溶液（调pH3）混合后密封观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后，溶液颜色无变化，沉淀不增加将2mL0.04molL1NaNO3溶液与2mL0.04molL1FeSO4溶液（调pH3）混合后密封数小时内，未观察到明显现象取少量中反应后的上层
14、清液，逐滴加入KSCN溶液观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现查阅资料：i.AgSCN为白色固体，Ksp（AgSCN）1.031012ii.Fe3+3SCNFe（SCN）3K2.24103（1）取实验中灰黑色沉淀，加入浓硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体，说明沉淀中含 。（2）实验中未观察到明显变化，说明 。（3）实验中，滴入KSCN后溶液先变红的原因是 。稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请结合离子方程式解释现象： 。（4）综合实验可知，实验中发生反应的离子方程式为 。【反思与迁移】小组同学用KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验反应后溶液中
15、的Ag+浓度。（5）能指示滴定终点的现象为 。（6）滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c（Ag） （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。三工艺流程题（共1小题）19Mn和MnO2都具有广泛的用途。.工业上用软锰矿（主要含MnO2）和硫锰矿（主要含MnS）联合制备MnSO4的流程如图。资料：几种化合物的Ksp硫化物MnSNiSCoSBaS（易溶）Ksp1012.61018.51020.4氢氧化物Mn（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Fe（OH）3Ksp1013.01014.71014.31038.6（1）为提高浸出速率，可采取的措施有 （答出两条即可）。（2）浸出过程中产生的Fe3+对Mn
16、O2与MnS的反应起催化作用，机理如下。.2Fe3+MnSMn2+2Fe2+S；. （离子方程式）。（3）流程图中采用和共同除去浸出液中金属阳离子杂质，解释不能单独使用去除这些杂质离子的原因： 。（4）滤渣2的主要成分是 。.以MnSO4溶液为原料，用图1装置（a，b均为惰性电极）同步制备Mn和MnO2。（5）结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因： 。（6）图1中b电极上Mn的电解效率与溶液pH的关系如图2所示。随pH的增大，电解效率先增大后减小的原因是 。2024年菁优高考化学终极押题密卷3（北京卷）参考答案与试题解析一选择题（共14小题）1下列物质混合后，因发生氧化还原反应使
17、溶液的pH减小的是（）A向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体B向NaHCO3溶液中通入少量HCl气体C向水中通入少量NO2气体D向饱和H2S溶液中通入少量SO2气体【考点】氧化还原反应与非氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氮族元素【答案】C【分析】A苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反应；BNaHCO3溶液中通入少量HCl气体，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH减小，但该反应不是氧化还原反应；CNO2与水反应生成HNO3和NO，溶液的pH减小，该反应是氧化还原反应；DH2S溶液中通入少量SO2气体，生成S和水，溶液的pH增大。【解答】解：A苯酚钠溶液中通入少量
18、CO2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反应，故A错误；BNaHCO3溶液中通入少量HCl气体，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH减小，但该反应不是氧化还原反应，故B错误；CNO2与水反应生成HNO3和NO，溶液的pH减小，该反应是氧化还原反应，故C正确；DH2S溶液中通入少量SO2气体，生成S和水，溶液的pH增大，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查常见物质的转化及氧化还原反应的知识，为高频考点，题目难度不大。2下列化学用语或图示表达正确的是（）ANaCl的电子式：B基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2CBeCl2的空间结构：V形D顺2丁烯的分子结构模型：【考点】化学式
19、或化学符号及名称的综合菁优网版权所有【答案】D【分析】ANaCl是离子化合物，不存在分子；B基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1；CBeCl2分子中Be原子的价层电子对数为2+（221）2，VSEPR模型为直线形；D顺2丁烯中两个甲基处于碳碳双键的同侧。【解答】解：ANaCl是离子化合物，由Na+和Cl构成，Cl最外层电子数为8，其电子式为，故A错误；B基态Cr原子的原子序数为24，价层电子排布式为3d54s1，不是3d44s2，故B错误；CBeCl2分子中Be原子的价层电子对数为2+（221）2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，故C错误；D顺2丁烯中两个甲基处于碳碳双键
20、的同侧，分子结构模型为，故D正确；故选：D。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。3下列方程式与所给事实不相符的是（）A加热NaHCO3固体，产生无色气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2B过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H+Fe3+NO+2H2OC向H2S溶液中通入SO2，产生黄色沉淀：SO2+2H2S3S+2H2OD乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写；硝酸的
21、化学性质；酯化反应菁优网版权所有【专题】物质的性质和变化专题；离子反应专题【答案】B【分析】A加热NaHCO3固体，分解产生无色气体二氧化碳、碳酸钠和水；B过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体NO、硝酸亚铁和水；C向H2S溶液中通入SO2，产生黄色沉淀S和水；D乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，发生酯化反应，产生有香味的油状液体为乙酸乙酯。【解答】解：A加热NaHCO3固体，分解产生无色气体二氧化碳、碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故A正确；B过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体NO、硝酸亚铁和水，反应的离子方程式为：3Fe+2+8H+3Fe2+2NO+4H2
22、O，故B错误；C向H2S溶液中通入SO2，产生黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为：SO2+2H2S3S+2H2O，故C正确；D乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，发生酯化反应，产生有香味的油状液体为乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质性质分析、化学方程式和离子方程式的书写，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。4用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A1molN2H4含有键的数目为NAB1L0.1molL1NH4Cl溶液含的数目为0.1NAC14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NAD2
23、2.4L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【答案】C【分析】AN2H4含有NH键、NN键；B溶液中发生水解；C乙烯和丙烯的最简式相同；DCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl。【解答】解：AN2H4含有NH键、NN键，不存在键，故A错误；B溶液中发生水解，的数目小于0.1NA，故B错误；C乙烯和丙烯的最简式相同，14g乙烯和丙烯的混合气体含有的极性共价键数为2NAmol12NA，故C正确；DCl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl，C
24、l元素化合价既有升高又有降低，22.4L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为1NAmol1NA，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。5硫酸钡（BaSO4）是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡（56Ba）与镁（12Mg）是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是（）ABa是第五周期第A族元素B碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2C金属性：CaBaD离子半径：Cs+Ba2+【考点】元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【答案】B【分析】A钡（56Ba）位于第六周期
25、第IIA族；B同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C同主族元素从上到下金属性逐渐增强；D电子层数越多，离子半径越大。【解答】解：A钡（56Ba）位于第六周期第IIA族，故A错误；B同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性BaMg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性Ba（OH）2Mg（OH）2，故B正确；C同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性BaCa，故C错误；D电子层数越多，离子半径越大，则离子半径Cs+Ba2+，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了元素周期律，题目难度不大，掌握元素周期律的基础知识即可解答。6一种由硼
26、镁元素组成的离子化合物具有超导性能。该化合物晶体中硼通过共价键形成平面a层，镁形成平面b层，a层和b层等距交错排列（abab），俯视图（部分）如图。下列说法正确的是（）A硼层中硼的杂化类型为sp3B该化合物的化学式为MgB2C镁周围最近且等距的硼有6个D镁层内存在离子键【考点】晶胞的计算菁优网版权所有【专题】化学键与晶体结构【答案】B【分析】A硼层中硼原子的价层电子对数为3；B均摊法可知，晶胞中含有1个镁原子，硼原子有122；C晶体结构中，镁周围最近且等距的硼有12个；D镁层内只有镁。【解答】解：A硼层中硼原子的价层电子对数为3，杂化类型为sp2，故A错误；B均摊法可知，晶胞中含有1个镁原子，
27、硼原子有122，则该化合物的化学式为MgB2，故B正确；C晶体结构中，镁周围最近且等距的硼有12个，故C错误；D镁层内只有镁，不存在离子键，故D错误；故选：B。【点评】本题考查晶体结构，侧重考查学生晶胞计算的掌握情况，试题难度中等。7矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br），在后续生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐（）。下列有关该过程的认识不正确的是（）A该过程中臭氧（O3）得到电子B该过程中溴化物（Br）是还原剂，溴酸盐（）是氧化剂C该过程中溴元素被氧化D该过程中O3发生还原反应【考点】氧化还原反应相关的概念；氧化还原反应的基本概念及规律菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【答
28、案】B【分析】由题中信息可知，反应物为Br和O3，生成物为，说明Br被氧化生成，从化合价的角度分析。【解答】解：A臭氧（O3）处理溴化物（Br）逐渐转化成溴酸盐（），可见Br元素失去电子生成+5价的，臭氧（O3）得电子作为氧化剂，故A正确；B该过程中1价的Br失去电子生成+5价的，溴化物（Br）是还原剂被氧化，溴酸盐（）是氧化产物，故B错误；CBr元素失去电子生成+5价的，该过程中溴元素被氧化，故C正确；D臭氧（O3）得电子作为氧化剂，发生还原反应，故D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意加强对氧化还原反应有关概念的理解，把握氧化还原反应的特征。8已知HH的键能
29、为436kJmol1，II的键能为151kJmol1反应H2（g）+I2（g）2HI（g）经历了如下反应历程：I2（g）2I（g），H2（g）+2I（g）2HI（g），反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）AHI的键能为299kJmol1B升高温度，反应速率增大，反应速率减小C升高温度，反应的限度和速率均增大，有利于提高H2的转化率D为防止反应过程中有I（g）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应的焓变【考点】反应热和焓变菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【答案】A【分析】A焓变反应物的总键能生成物的总键能；B升高温度，反应速率加快；C升高温度，反应速率增大，平衡
30、向吸热方向移动；D为防止反应过程中有I（g）大量累积，应采取措施使反应速率加快。【解答】解：A由图可知，H2（g）+I2（g）2HI（g）H（151162）kJmol111kJmol1，设HI的键能为x，则H11kJmol1（436kJmol1+151kJmol1）2x，可得，x299kJmol1，故A正确；B升高温度，反应速率加快，正反应、反应反应速率都加快，故B错误；C由图可知，反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，H2的转化率降低，故C错误；D为防止反应过程中有I（g）大量累积，应选择合适的催化剂降低反应的活化能，加快反应，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应中的能量
31、变化和化学平衡，掌握基础是关键，试题难度中等。9用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为（NH4）2SO4NH3混合液，b极室为（NH4）2SO4溶液；热再生部分加热a极室流出液，使Cu（NH3）42+分解。下列说法不正确的是（）A装置中的离子交换膜为阳离子交换膜Ba极的电极反应为：Cu2e+4NH3Cu（NH3）42+C电池部分的总反应为：Cu2+4NH3Cu（NH3）42+D该方法可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH3【考点】原电池与电解池的综合菁优网版权所有【专题】电化学专题【答案】A【分析】为实现CuSO4电镀废液的
32、浓缩再生，由图可知，通入氨气的电极为原电池负极，a电极反应为Cu2e+4NH3Cu（NH3）42+，右端为原电池正极，电极反应Cu2+2eCu，中间为阴离子交换膜，据此分析。【解答】解：A在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，甲室是实现硫酸铜浓缩的地方，应该是乙室中的硫酸根离子进入甲室，该膜应为阴离子交换膜，故A错误；B由分析可知，通入氨气的电极为原电池负极，a电极反应为Cu2e+4NH3Cu（NH3）42+，故B正确C由分析可知，左侧负极是Cu2e+4NH3Cu（NH3）42+，正极铜极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜：Cu2+2eCu，则电
33、池总反应为：Cu2+4NH3Cu（NH3）42+，故C正确；D热再生部分加热a极室流出液，使Cu（NH3）42+分解可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH3，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了原电池工作原理的分析应用，主要是电极反应的理解应用和电解质溶液中离子移向的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力、应用能力。10抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如图。下列关于克拉维酸的说法不正确的是（）A分子内只含有1个手性碳原子B分子内含有4种含氧官能团C分子间可形成氢键D可发生取代反应和加成反应【考点】有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】有机物的化学
34、性质及推断【答案】A【分析】A连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子；B分子中含酰胺基、羧基、醚键、羟基；C含羧基、羟基；D结合烯烃、羧酸、醇、酰胺基的性质判断。【解答】解：A连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，与羧基相连的碳原子、与N和O同时相连的碳原子为手性碳原子，共2个，故A错误；B分子中含酰胺基、羧基、醚键、羟基，有4种含氧官能团，故B正确；C含羧基、羟基，分子间可形成氢键，故C正确；D含碳碳双键可发生加成反应，含酰胺基、羧基、羟基可发生取代反应，故D正确；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选
35、项A为解答的难点，题目难度不大。11粗盐中的杂质离子主要有、Ca2+、Mg2+，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。已知：i物质BaSO4BaCO3CaCO3Mg（OH）2Ksp（25）1.110102.61093.41095.61012ii粗盐水中c（）c（Ca2+）下列说法不合理的是（）A过程中当溶液pH11时，Mg2+已沉淀完全B过程中加入足量的BaCO3，盐水b中的阴离子仅含有Cl、OHC过程中若改为先加BaCl2溶液、过滤后再加Na2CO3溶液也能达到除杂目的D过程中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性【考点】粗盐提纯菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴
36、别【答案】B【分析】A过程中当溶液pH11时，c（OH）mol/L0.001mol/L，根据KspMg（OH）2c（Mg2+）c（OH）5.61012计算c（Mg2+）；BBaCO3、BaSO4存在沉淀溶解平衡；C过程中若改为先加BaCl2溶液，可除去，但后续需加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+；D过程中滴加盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。【解答】解：A过程中当溶液pH11时，c（OH）mol/L0.001mol/L，KspMg（OH）2c（Mg2+）c（OH）5.61012，则溶液中c（Mg2+）mol/L5.6106mol/L105mol/L，即Mg2+沉淀完全，故A正
37、确；BBaCO3、BaSO4存在沉淀溶解平衡，则盐水b中的阴离子主要含有Cl、OH，还含有少量、，故B错误；C过程中若改为先加BaCl2溶液除去，则后续需加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，同样能达到实验目的，故C正确；D过程中滴加盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3，调节pH时应调至溶液呈中性或微酸性，以完全除去NaOH和Na2CO3，故D正确；故选：B。【点评】本题考查粗盐提纯实验方案设计，侧重分析能力和实验能力考查，把握物质性质、发生的反应、沉淀溶解平衡及溶度积常数的应用、物质分离提纯方法及实验技能是解题关键，题目难度中等。12冠醚分子可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，
38、其合成方法如图。下列说法不正确的是（）A过程发生取代反应BZ的核磁共振氢谱有四组峰CLi+与Z通过离子键相结合D过程增加了Li+在有机溶剂中的溶解度【考点】有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【答案】C【分析】AX和Y发生取代反应生成Z；BZ含有4种氢原子；CLi+与Z通过配位键相结合；D冠醚Z能识别锂离子。【解答】解：AX和Y发生取代反应生成Z，该反应为取代反应，故A正确；BZ含有4种氢原子，所以Z的核磁共振氢谱有四组峰，故B正确；CLi+与Z通过配位键相结合，故C错误；D冠醚Z能识别锂离子，所以过程增加了Li+在有机溶剂中的溶解度，故D正确；故选：C。【点评】本题
39、考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。13下列实验不能达到对应目的的是（）选项ABCD实验 目的比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较氧化性：Cl2Br2I2比较苯和甲苯的化学性质比较Fe和Cu的金属活动性AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价；探究卤素单质间的置换反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质菁优网版权所有【专题】实验评价题【答案】B【分析】A加热时只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；B氯气可分别与NaBr、KI反应；C甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸；DFe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、
40、Cu。【解答】解：A加热时只有碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，加热时碳酸钠不分解，可比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，故A正确；B氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较氧化性：Br2I2，故B错误；C甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，苯与酸性高锰酸钾不反应，可比较化学性质，故C正确；DFe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、Cu，可比较Fe和Cu的金属活动性，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化性比较、金属性比较、稳定性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14牙釉质
41、的主要成分是Ca5（PO4）3（OH），牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜pH5.2时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含氟牙膏（含少量氟化物，如NaF）可预防龋齿。下列说法不正确的是（）已知：Ca5（PO4）3（OH）、Ca5（PO4）3F的Ksp分别为6.81037、11060；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图；Ca3（PO4）2、CaHPO4均难溶于水。A牙齿表面液膜中：c（Ca2+）c（H2）+c（）+c（）B牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中升高C使用含氟牙膏时，Ca5（PO4）3（OH）可转化为Ca5（PO4）3FD在漱口水中添加适量的Ca2+有利于牙釉质的沉积【考点】沉淀溶解平衡菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】B【分析】A牙齿表面液膜中物料守恒关系为c（Ca2+）c（H2）+c（）+c（）；B牙釉质溶解损伤时溶液酸性增强，结合图中pH5.2时含磷粒子的种类分析判断；C溶解度小的物质可转化为溶度度更小的物质；DCa5（PO4）3OH存在溶解平衡为Ca5（PO4）3OH5Ca2+3+OH，增大c（Ca2+），平衡逆向移动生成Ca5（PO4）3OH沉淀。【解答】解