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1、宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 1 页2024 年宜荆荆随恩高三 5 月联考高三化学试卷命题教师：考试时间：2024 年 5 月 17 日下午 14：30-17：05试卷满分：100 分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域无效。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 In 115 Te 128一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.碳中和是指 CO2排放总量和减少总量相当。我国提出在 2060 年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列说法错误的是A煤的液化、气化主要是为了减少 CO2的排放B减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率C大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展D全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”2.设AN为阿伏伽
3、德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁(FeTiO3)通过以下反应转化为 Ti，用于冶炼钛：24332FeTiO+6C+7Cl2TiCl+2FeCl+6CO高温。下列说法错误的是A每生成 1 mol TiCl4转移电子数为 7NAB1 mol 基态 Ti 原子中未成对电子数为 2NAC1 mol Fe(CO)5中含 5NA配位键D2 L1mol/L 的 FeCl3溶液中，阳离子数目大于 2NA3.下列关于超分子和配合物的叙述错误的是A配合物 K4Fe(CN)6配离子的中心离子配位数是 6B配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O 中存在离子键、共价键、配位键，若加入足量
4、 AgNO3溶液，所有 Cl均被完全沉淀C超分子“杯酚”具有分子识别的特性，利用此特性可分离 C60和 C70D人体细胞和细胞器的双分子膜体现了超分子的自组装特征宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 2 页4.下列离子方程式或热化学方程式不能准确解释事实的是AFeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClB向漂白液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3C乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液混合后加热：32322CH CHO2Cu(OH)OHCH COOCu O3H O D密闭容器中，1g H2(g)与足量的 I2(g)
5、混合反应后生成 HI(g)，放出 akJ 热量(a0)：H2(g)+I2(g)2HI(g)HRB基态 Q 原子的核外电子有 15 种不同的空间运动状态C简单气态氢化物的还原性：ZYD580热分解后得到的固体化合物是 Q2Z37.下列不符合陈述 I、陈述 II 均正确，且存在因果关系的选项是选项陈述 I陈述 IIA第一电离能：NaKNa 与 K 位于同一主族，原子半径：NaKB碳正离子稳定性：Br 电负性比 F 小，电子云更加的偏向碳正离子C熔点：金刚石石墨金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力D熔点：AlF3(1040)AlCl3(178)AlF3属于离子
6、晶体，AlCl3属于分子晶体宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 3 页8.已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E 越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E 越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。根据表格数据分析，下列说法中错误的是氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(/VE)氧化还原电对(氧化型/还原型)电极电势(/VE)Fe3+/Fe2+0.77Cl2/Cl-1.36PbO2/PbSO4(或 Pb2+)1.69Sn4+/Sn2+0.151MnO4-/Mn2+1.51I2/I-0.54下列说法
7、错误的是A向含 0.2mol FeCl2的溶液中加 0.1mol PbO2，滴加 KSCN 溶液，可观察到溶液变红B往淀粉-KI 溶液中滴加 SnCl4溶液，溶液不变蓝C还原性：Sn2+Fe2+Cl-D酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸9.稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含 Xe 化合物的种类较多，氙的氟化物 XeFn与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下：与水反应与 NaOH 溶液反应i2XeF2+2H2O=2Xe+O2+4HFii2XeF2+4OH-=2Xe+O2+4F-+2H2OiiiXeF6+3H2O=XeO3+6HFiv2XeF6+4Na+16O
8、H-=Na4XeO6+Xe+O2+12F-+8H2O下列关说法错误的是AXeF4中氙的价层电子对数为 6BXeO3的键角小于 XeO2C较 He、Ne、Ar、Kr 原子，Xe 原子半径大，电离能小，所以含 Xe 的化合物种类更多D反应 iiv 中有 3 个氧化还原反应10.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列说法正确的是A“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2B“电解”中阴极反应的主要产物是 H2C“尾气吸收”环节可吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此反应中，氧化剂与还原剂的物质
9、的量之比为 1:2DNaHSO4晶体中阴阳离子之比为 1:2宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 4 页11.SiCl4和 NCl3以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：下列说法正确的是ASiCl4的极性大于 NCl3BSiCl4和 NCl3的水解反应机理不相同CSiCl4较 CCl4更难水解DNHCl2能与 H2O 形成氢键，Si(OH)Cl3不能与 H2O 形成氢键12.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A检验丙烯醛中含有碳碳双键向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液中滴加溴水若溴水褪色，则丙烯
10、醛中含有碳碳双键B探究不同价态硫元素的转化向 Na2S 与 Na2SO3的混合液中加入硝酸溶液变浑浊，证明 Na2S与 Na2SO3在酸性条件下发生了归中反应C探究压强对2HI(g)H2(g)+I2(g)的影响压缩体积，增大反应容器压强气体颜色加深，则说明增大压强，该化学平衡正向移动D验证 Cl-与 H2O 在配合物形成过程中存在相互竞争向 0.05molL-1CuSO4溶液中加入少量 NaCl 固体溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了Cu(H2O)42+到CuCl42-的转化13.一种由 Cu、In、Te 组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90，晶体中 Te 原子填充在
11、Cu、In 围成的四面体空隙中，A 点、B 点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、1 1 1,2 2 2 ，设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A该晶体的化学式为 CuInTe2BD 点原子的分数坐标为1 1 1,4 4 8 C该晶体的摩尔体积为2363A10m/mol4 a cND晶胞中 A、D 间距离22pm32 ac宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 5 页14.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图 1 为浓差电池，图 2 为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池作电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下
12、列说法错误的是A电极 b 应与 Ag(I)相连B电渗析装置中膜 a、b 均为阳离子交换膜C电池从开始到停止放电，Ag(II)增重 2.7gD电渗析过程中左室 pH 减小、右室 pH 增大15.电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的浓度，其电位滴定曲线与 pH曲线如图所示。下列说法错误的是已知：磷酸 pKa1=-lgKa1=2.16、pKa2=7.2、pKa3=12.3Aa 点溶液中存在：c(Cl-)c(HPO42-)c(OH-)c(H+)B选甲基橙作为 NaOH 滴定 H3PO4的指示剂，会使 c
13、(H3PO4)偏小CpH=12 时，溶液中 c(PO43-)c(HPO42-)D水的电离程度：ab二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.废 SCR 催化剂(含 TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回可收其中的钛、钒、钨等。宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 6 页已知：TiO2、V2O5和 WO3都能与 NaOH 溶液反应生成可溶性的 NaVO3、Na2WO4和不溶性的 Na2TiO3；VO3-易水解；Ksp(CaWO4)=910-9。回答下列问题：(1)基态钒原子的价层电子轨道表示式为：。(2)碱浸步骤
14、可以提高浸取率的操作有(列举两项)。(3)碱浸后可通过减压过滤的方式分离 Ti 与 V、W，减压过滤的优点是(4)酸浸后 Ti 以 TiO2+形式存在，热水解步骤的离子方程式为。(5)“沉钒”中析出 NH4VO3时，需要加入过量 NH4Cl，其目的是。(6)向 10mL 0.1mol/LNa2WO4的滤液中加入等体积的 CaCl2溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使 WO42-浓度小于 1.010-6mol/L，则 CaCl2溶液的最小浓度为mol/L。(7)铝热法常用于冶炼高熔点金属，写出铝热法冶炼 W 的化学方程式。17.学习小组利用废银催化剂制备乙炔银(Ag2C2)和酸性乙炔银(Ag2
15、C2nAgNO3)。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。I.制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。(1)实验室制乙炔时，常用饱和食盐水代替水与电石反应，原因是。(2)多次实验发现，制乙炔反应进行一段时间后，饱和食盐水不能顺利流下，后续制备乙炔实验中可采取的改进措施是。(3)碳化钙的电子式。II.制备乙炔银，向含有 Ag(NH3)2OH 的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，滤液中加入 2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入 C2H2至不再有沉淀生成，过滤，洗涤沉淀，常温风干，将 A
16、g2C2转入棕色试剂瓶中。(4)写出生成乙炔银的化学方程式：。(5)简述乙炔银洗涤的操作。III.制备酸性乙炔银(Ag2C2nAgNO3)并测定其组成。制备酸性乙炔银，将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2+(n+2)AgNO3=Ag2C2nAgNO3+2HNO3。测定酸性乙炔银的组成，准确称取 1.260g 样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得 100mL 溶液，取 10.00mL 于锥形瓶中，以 NH4Fe(SO4)2作指示剂，用 0.1000mol/L NH4SCN 标准溶液进行滴定(Ag+SCN-=AgSCN)，终点时消耗标准溶液的体积为 8.00mL。宜荆荆随恩重点高
17、中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 7 页(6)下列有关滴定的操作：用标准液润洗滴定管；用待测液润洗锥形瓶；向滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；开始滴定，眼睛注视滴定管液面变化，边滴边振荡；开始滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，边滴边振荡；取定量待测液于锥形瓶并滴加指示剂;加入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液变红色，且半分钟内不褪色，读数;加入最后半滴标准液，锥形瓶内出现红色沉淀，且半分钟内不消失，读数；正确的操作顺序是。A.B.C.D.(7)n 的数值为。18.化合物 J 是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物 A 为原料合成该化合物的路线如下：已知：回答下列问题：(1)A 中最
18、多有个原子共平面。(2)化合物 E 的名称是。(3)反应反应类型为。J 中无氧官能团的名称为。(4)H 为催化剂，F 和 G 反应生成 I 和另一种有机物 X，该反应的化学方程式为。(5)F 的同系物 K，相对分子质量比 F 大28,满足下列条件的K的同分异构体有种。写出上述同分异构体的水解产物核磁共振峰面积比为 6:2:1:1 的结构简式（写出一种即可）。能发生水解反应，水解后只生成两种产物；水解产物均只有 4 种不同化学环境的等效氢原子，且都能与 FeCl3溶液发生显紫色反应。(6)一种制备的合成路线如下：N 的结构简式为。宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学试卷(共 8 页)第 8 页1
19、9.近日，科学家开发新型催化剂实现 N2O 对 C4 馏分中 2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下：反应 1：CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)CH3CH2COCH3(g)+N2(g)H10反应 2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g)2CH3CHO(g)+2N2(g)H2H2S，选项 A 正确；B铁元素的原子序数为 26，其基态原子的价电子排布式为623d 4s，核外电子占据 15 个原子轨道，因此有15 种不同的空间运动状态，选项 B 正确C同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱，则水分子的还原性弱于氨分子，选项 C 错
20、误；D由题意可知，该化合物为 44222NHFe SO6H O，相对分子质量为 392，取 1mol 该物质进行热重分析，由热重曲线可知，580热分解后得到固体的质量为 392g100%9.2%9.2%9.2%52.0%80g ，则固体化合物为 0.5mol 氧化铁，选项 D 正确；7.【答案】C【详解】ANa 与 K 位于同一主族，原子半径：NaK，K 更容易失去电子，所以第一电离能：Na K，A 正确；B Br 电负性比 F 小，电子云更加的偏向碳正离子,所以碳正离子稳定性：，B 正确；C金刚石熔点低于石墨，金刚石中 C-C 键长 154pm，石墨中 C-C 键长 142pm，C 错误；D
21、AlF3属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体，一般为离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点：AlF3(1040 )AlCl3(178)，D 正确；8.【答案】D【详解】A根据标准电极电势知，还原性：Fe2Cl，向含22molFeCl的溶液中加21molPbO，还原性强的Fe2+先与 PbO2反应生成 Fe3+，滴加 KSCN，溶液变红，故 A 正确；BSn4+的氧化性弱于 I2，不能氧化 I得到 I2，因此溶液不变蓝，故 B 正确；C由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强，氧化性：432SnFeCl ，故对应还原性22SnFeCl ，故 C 正确；宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学
22、详解 3/7D氧化性42MnOCl ，4MnO 能氧化 Cl-，所以酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸，故 D 错误；9.【答案】B【详解】AXeF4中氙的价层电子对数=8 1 44+62 ，A 正确B.Xe 原子以 sp3 杂化轨道成键，XeO3分子中 Xe 有一对孤电子对，XeO2分子中 Xe 有两对孤电子对，XeO3的键角大于 XeO2，B 错误C.与较其他稀有气体原子相比，Xe 原子半径大，电离能小，化学性质相对活泼，所以含 Xe 的化合物种类更多，C 正确Di、ii、iv 三组化学反应均为氧化还原反应，D 正确；10.【答案】A【详解】A.NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下
23、生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生 ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，A 正确；B.根据结晶干燥后的产物可知 ClO2的还原产物为 NaClO2，因此电解装置中阴极 ClO2得电子生成 ClO2-，阳极 Cl-失电子生成 Cl2，B 错误；C.利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ClO2，产物为 ClO2-，则此反应中 ClO2为氧化剂，还原产物为 ClO2-，化合价从+4 价降为+3 价，H2O2为还原剂，氧化产物为 O2，每摩尔 H
24、2O2得到 2mol 电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 21,C 错误；D.NaHSO4晶体中阳离子为 Na+,阴离子为 HSO4-，阴阳离子之比为 1:1，D 错误11.【答案】B【详解】A4SiCl和3NCl的中心原子上的价层电子对数都是 4，均采用 sp3杂化，4SiCl的中心原子上没有孤电子对，4SiCl分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，3NCl的中心原子上有 1 个孤电子对，3NCl分子的空间结构为三角锥形，属于极性分子，A 错误；B由 NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先 H2O 中的 H 原子与 NCl3上的孤电子对结合，O 与 Cl 结合形成
25、 HClO，而 SiCl4上无孤电子对，故4SiCl和3NCl的水解反应机理不相同，B 正确；CSi-Cl 键极性更大，键长更长，4SiCl较4CCl更易水解.C 错误；D3Si(OH)Cl也能与2H O形成氢键，D 错误；12.【答案】D【解析】A足量新制氢氧化铜悬浊液中含有强碱，过量的碱也能使溴水褪色，因此应先中和上层清液中的碱再加溴水检验，故 A 错误；B.硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠溶液发生氧化还原反应生成硫沉淀，则溶液变混浊不能说明硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液酸性条件下发生了氧化还原反应，故 B 错误C.该体系增压颜色加深是 I2浓度增大所致，非平衡移动，故 C 错误DCu(H2O)4
26、2+在水溶液中呈蓝色、CuCl42-在水溶液中呈黄色，Cu(H2O)42+、CuCl42-的混合溶液呈黄绿色，根据实验现象知，发生了Cu(H2O)42+到CuCl42-的转化，故 D 正确。13.【答案】D【详解】A晶胞中位于顶点、面上、和体内的 Cu 原子个数=11841482 ，位于面上、棱上的 In 原子个数=1164424 ，位于体内的 Te 原子个数=81=8，则 Cu、In、Te 的原子个数比为 4:4:8=1:1:2，晶宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 4/7体的化学式为 CuInTe2，A 正确；B由位于顶点 A 点和体心 B 点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、1
27、1 1,2 2 2 可知，D 原子的分数坐标分别为1,4 4 811 ，B 正确；C摩尔体积由摩尔质量除以晶胞密度可得2363ANa c 10Vm/mol4 ，C 正确；DD 原子在底面的投影点与 A、D 构成直角三角形，斜边 AD 的长d=2222222ac2ac8acpm4164886 ，D 错误；14.【答案】C【分析】浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，浓度高的为正极，浓度低的为负极，则 Ag(I)为负极，Ag(II)正极。【详解】A浓差电池中由于右侧 AgNO3，浓度大，则 Ag(I)为负极，Ag(II)正极；电渗析法制备磷酸二氢钠，左室中的氢离子通过膜 a 进
28、入中间室，中间室中的钠离子通过膜 b 进入右室，则电 a 为阳极，电极 b为阴极；电极 b 应与 Ag(I)相连，故 A 正确；B左室中的氢离子通过膜 a 进入中间室，中间室中的钠离子通过膜 b 进入右室，膜 a、b 均为阳离子交换膜，故 B 正确；C电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边 AgNO3浓度相等(3mol/L)，所以正极析出 0.02mol 银，增重2.16g，故 C 错误；D阳极中的水失电子电解生成氧气和氢离子，氢离子通过膜 a 进入中间室，消耗水，硫酸的浓度增大，pH减小；阴极水得电子电解生成氢气，中间室中的钠离子通过膜 b 进入右室 NaOH 的浓度增大，pH 增大，故D
29、正确；15.【答案】C【分析】结合题意分析可知，0-a 段发生的为：3424Na PO+HCl=Na HPO+NaCl；a-b 段发生的为：2424Na HPO+HCl=NaH PO+NaCl；b-c 段发生的为：2434NaH PO+HCl=H PO+NaCl；【详解】A结合分析可知，a 点溶液溶质成分为24Na HPONaCl、，且物质的量相等，此时2-4HPO会电离和水解损失，故 c(Cl-)c(2-4HPO)，且2-4HPO电离常数 Ka3=4.810-13，水解常数-14wha3-8a2K10K=KK6.2 10，故溶液呈现碱性 c(OH-)c(H+)，A 正确；B甲基橙变色范围为
30、3.1-4.4，甲基橙由橙变黄时，未将磷酸完全反应，NaOH 用量偏小，使测得磷酸浓度偏小，B 正确；CpH=12.3 时，c(PO43-)=c(HPO42-)，pH12.3 时，c(PO43-)b，D 正确；宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 5/7二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.【答案】(1)(2)提高氢氧化钠溶液浓度、升高温度、延长浸取时间、搅拌(3)加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀(4)2+22+2TiOT+1 HOO2iH O+H xx(5)利用同离子效应，促进 NH4VO3尽可能析出完全(6)0.118(7)3232Al+WOW+Al O高温【解析】：(1
31、)基态 V 原子价层电子排布式为：3d34s2，所以其价层电子轨道表示式为：(2)对于已球磨粉碎的样品可通过提高氢氧化钠溶液浓度、升高温度、延长浸取时间、搅拌等方式提高浸取率(3)减压过滤即抽滤，其过滤速度快，更好的分离固液，所以答案为：加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀(4)2+22+2TiOT+1 HOO2iH O+H xx(5)“沉钒”中析出 NH4VO3时，需要加入过量 NH4Cl，其目的是利用同离子效应，促进 NH4VO3尽可能析出完全(6)20mL0.3mol/LNa2WO4的滤液中加入等体积的 CaCl2溶液(忽略混合过程中的体积变化)，沉淀后消耗 CaCl2物质的量：0.01L0
32、.1mol/L=0.001mol，欲使 WO24 浓度小于 110-6mol/L，溶液中 9sp32+362-4KCaCO9 10c Ca=mol/L9 10 mol/L1 10c WO ，则 CaCl2溶液最小浓度：-30.001mol+9 10 mol/L 0.02L0.118mol/L0.01L 。(7)该铝热反应方程式为：3232Al+WOW+Al O高温17.【答案】(1)电石与水反应剧烈，可减缓反应速率(2)将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗(3)(4)223222322C H2Ag NHOH2H OAg C4NHH O (5)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复 2
33、3 次(6)B(7)6【详解】(1)电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替蒸馏水可减缓反应速率，避免反应太过剧烈，答案为：电石与水反应剧烈，可减缓反应速率；(2)反应产生乙炔气体，锥形瓶内压强增大，影响液体顺利滴下，可将将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗，平衡气压，利于液体顺利滴下，答案为：将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗；宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 6/7(3)碳化钙的电子式为：(4)根据题意可得反应方程为：223222322C H2Ag NHOH2H OAg C4NHH O (5)沉淀洗涤的操作为：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复 23 次(6)锥形瓶不能用待测液润
34、洗；开始滴定后，眼睛注视滴定管锥形瓶内颜色变化；滴定终点时，溶液颜色变红而非出现红色沉淀，所以错误；进而确定 B 选项正确。(7)根据方程式可知，10mL 溶液中，n(Ag+)=n(SCN-)=0.8 10-3mol，则 100mL 溶液中总的银离子的物质的量为 810-3mol，31.260g2+n8 10 mol240+170n g/mol ，则 n=6。18.【答案】(1)13(2)间苯二酚(或 1，3苯二酚)。(3)取代反应碳碳双键(4)+HC(OC2H5)3+3CH3CH2OH(5)4HOOCOHHOOCOH或(6)；【解析】(1)A 为甲苯，-CH3可以提供一个 H 与苯环共面，最
35、多有 13 个原子共面。(2)对比 D、F 的结构可确定 E 为，名称为间苯二酚(或 1,3-苯二酚)。(3)反应为取代反应，J 中官能团有羰基，醚键，碳碳双键。其中碳碳双键为无氧官能团。(4)为催化剂，为，和反应生成和另一种有机物，为乙醇，化学方程式为+(25)3+332。(5)K 的分子式为 C16H16O3,依据限制条件可以确定含两个苯环，一个酚酯基，一个酚羟基在羧酸所连苯环侧。结合对等效氢种类要求，OOCOH12345678,剩余 2 个 C 必须以-CH3形式连在苯环上，2-CH3在一个苯环，各有 2 种，所以同分异构体 2x2=4 种，峰面积比为 6:2:1:1 的水解产物结构简式
36、为：宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*化学详解 7/7HOOCOHHOOCOH或。(6)发生酰胺键水解生成的结构简式为。19.【答案】：(1)直线形(2)b-a-d(3)反应 1 和反应 2 的产物中 N2的体积分数均为 50%，可逆反应中反应物必存在，N2体积分数一定小于 50%。(4)25；使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积)(5)157(6)48 24+1232=162+42【解析】(1)N2O 与 CO2为等电子体，结构相似，为直线形结构。(2)由标准摩尔生成焓可知H1=fHm(CH3CH2COCH3)fHm(CH3CH=CHCH3)fHm(N2O)=b-a-d(3)反应 1,2 的
37、产物中 N2始终占比 50%，在可逆反应中，一定存在反应物，所以 N2体积分数最大值一定小于 50%。(4)将曲线 a 上的点(4.2,20.8)和(4.5,13.3)代入 Arrhenius 经验公式，解得 Ea=25 kJ/mol，由图可知，b 曲线的活化能更低，改变的条件可能是更换高效催化剂或增大催化剂比表面积，故答案为 25；使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积)(5)点和点温度相同，二者平衡常数的物质的量分数平衡常数相等，计算点的即可，根据已知条件列出“三段式”：反应：3=3()+2()323()+2()开始()1200变化()平衡()1 2 反应：3=3()+22()23()+2
38、2()开始()1 2 0变化()222平衡()1 2 22+2点时丁酮(323)的选择性为23，则+=23，2 丁烯的转化率+1 100%=50%，得=13，=16，计算可得，平衡时，n(3=3)=12mol，n(N2O)=43mol,n(323)=13mol,n(N2)=23mol，n(CH3CHO)=13mol。反应 22222232224842()()(N)(CH CHO)11919K83(N O)(C H)57()()1919 xxxxx(6)电池反应为48+62=42+42中，48在负极失去电子生成2，电极方程式为：48 24+1232=162+42。宜荆荆随恩重点高中教科研协作体*
39、化学答案(共 1 页)第 1页2024 年宜荆荆随恩高三 5 月联考化学参考答案一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。题号12345678答案ACBAACCD题号9101112131415答案BABDDCC二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。除特别标注外，其余均 2 分/空方程式配平，但方程式条件缺失或错误，标识错误等均扣一分。文字表述合理即可16.(13 分)(1)(1 分)(2)提高氢氧化钠溶液浓度、升高温度、延长浸取时间、搅拌(3)加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀(4)2+22+2TiOT+1 HOO2iH
40、 O+H xx(5)利用同离子效应，促进 NH4VO3尽可能析出完全(6)0.118(7)3232Al+WOW+Al O高温17.(14 分)(1)电石与水反应剧烈，可减缓反应速率(2)将分液漏斗替换为恒压滴液漏斗(3)(4)223222322C H2Ag NHOH2H OAg C4NHH O (5)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复 23 次(6)B(7)618.(14 分)(1)13(1 分)(2)间苯二酚(或 1，3苯二酚)(3)取代反应(1 分)碳碳双键(4)+HC(OC2H5)3+3CH3CH2OH(5)4；HOOCOHHOOCOH或(6)；19.(14 分)(1)直线形(2)b-a-d(3)反应 1 和反应 2 的产物中 N2的体积分数均为 50%，可逆反应中反应物必存在，N2体积分数一定小于 50%。(4)25；使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积)(5)157(6)48 24+1232=162+42