《广东佛山顺德区2024届高三下学期适应性考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东佛山顺德区2024届高三下学期适应性考试化学试题含答案.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高三化学试题第 1 页（共 8 页）2023 学年顺德区普通高中高三适应性考试化学试题20245本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32第部分 选择题（共 44 分）一、选择题：本题包括 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116
2、 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1“南海一号”中发现大量珍贵文物。下列文物中主要成分属于金属材料的是A印花陶罐B鎏金手镯C木爪石碇D玉雕罗汉像2 美好的生活离不开化学。下列说法正确的是A广式腊肉中的油脂，属于高分子化合物B顺德蚕丝是蚕丝中的极品，蚕丝的主要成分为纤维素C世界氢能看中国，中国氢能看佛山，氢能属于清洁能源D用含锌粉的底漆对港珠澳大桥防腐是利用了外加电流法3“新质生产力”是以绿色发展为基本方向的生产力。从废旧磷酸铁锂电极材料（LiFePO4、导电石墨、铝箔）中回收锂，可实现经济增长和生态环境改善。下列说法不正确的是A元素电负性：POCB基态 F
3、e2+简化电子排布式：Ar3d6C石墨与金刚石互为同素异形体D铝箔能与 NaOH 溶液反应产生 H24元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是A铜和稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OB硫代硫酸钠中加入稀硫酸：S2O23+2H+S+SO2+2H2OC少量二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O 4H+2Br+SO24D碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl#QQABaY4UggAoAJIAABgCAwVACgMQkAECCIoGwEAEIAAACRFABAA=#高三化学试题第 2 页（共 8 页）5下列陈述与陈述均正
4、确，且具有因果关系的是选项陈述陈述A往 K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色Cr2O27呈橙色，CrO24呈黄色B将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭浓硫酸具有强氧化性和脱水性C低温石英（-SiO2）制作石英手表SiO2属于共价晶体，熔点高D用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔合金硬度比其组成的纯金属低6利用以下装置制取、净化、收集 Cl2，并进行尾气吸收，难以达到预期目的的是A制取B净化C收集D尾气吸收71T-MoS2/石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子(e-)和空穴(h+)，其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是A放电时电势高低：ac(C6H5OH)C向溶液中滴加硝酸，再滴加B
5、aCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 SO24D将 Ag 和 AgNO3溶液与 Cu 和Na2SO4溶液组成双液原电池，连通装置Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu 电极附近溶液变蓝金属性：CuAg9一种合成碳量子点原料的结构如图所示。关于该化合物说法不正确的是A是一种两性化合物B最多能与等物质的量的 HCl 反应C能使 Br2的 CCl4溶液褪色D能发生缩聚反应离子交换膜#QQABaY4UggAoAJIAABgCAwVACgMQkAECCIoGwEAEIAAACRFABAA=#高三化学试题第 3 页（共 8 页）10乙炔的制取及性质检验装置如图。开始实验时，应关闭活塞 b，再慢慢打开活塞
6、a。下列有关说法不正确的是A饱和食盐水可降低反应速率B硫酸铜溶液可除掉 H2S，反应的离子方程式为：Cu2+S2 CuSC酸性 KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性D打开活塞 b，酚酞溶液变红11部分含 N 和 S 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不正确的是A可存在 f e d 的转化Bb、e 都属于酸性氧化物Ca 与 Fe 反应方程式为：Fe+S=FeSD常温下，可用铁或铝制容器盛装 f 或 c 的浓溶液12设 NA为阿伏加罗德常数的值。下列说法正确的是A28g14C 含中子数 16NAB80g SO2和 SO3的混合物含有 S 原子数为 1.5 NAC0.2mol Na2O2与
7、足量水反应，转移电子数为 0.4NAD1mol H2和足量 I2充分反应后，HI 的分子数为 2 NA13已知 Z、X、Y、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为 12，其结构如下图所示。Z 是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；W 元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n，M 和 W 为同主族元素。下列说法不正确的是A第一电离能：YWXB该化合物阴离子空间结构为平面三角形C该化合物常温下可以导电DW 和 Z 形成的化合物的沸点一定比 X 和 Z 形成的化合物高14苯的硝化反应存在加成反应与取代反应的竞争关系
8、，其部分反应历程如下图所示。下列说法不正确的是#QQABaY4UggAoAJIAABgCAwVACgMQkAECCIoGwEAEIAAACRFABAA=#高三化学试题第 4 页（共 8 页）A两种反应的热效应不同B加成反应中存在大键的断裂C硝化反应以取代产物为主D加成反应的决速步为：15某 1 L 恒容密闭容器发生反应：2M(g)+2N(g)E(g)+F(g)H T2B.T2时，C 点的平衡常数值为 2500C.当 2v(N)正=v(F)逆时，反应达到平衡D.其它条件不变，增大压强，可使 B 点移向 C 点16通过电解丙烯腈（CH2=CHCN）溶液可以获得尼龙-66 的原料己二腈NC(CH2)
9、4CN。工作原理如下图所示。工作时，H2O 在双极膜界面处被催化解离成 H+和 OH，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是A若用铅酸蓄电池作为电源，则 a 极为铅电极B阳极反应：4OH 4e=2H2O+O2C工作时，NaOH 溶液的 pH 保持不变D标况下产生 11.2L 气体C时，阴极区溶液增重 2g第部分 非选择题（共 56 分）17（14 分）某小组通过测定吸光度的方法确定配位化合物的配体数 x。已知：aFe2+能与邻菲罗啉（phen）形成稳定的橙红色配离子：Fe2+x phenFe(phen)x2+，生成的配离子能吸收波长为 510 nm 的光。b根据朗伯-比尔定律，其它条件相同
10、时，溶液吸光度 A 与其物质的量浓度 c 成正比：A=k c，可在吸光度最高点得到配合物配比。)()(NnMn#QQABaY4UggAoAJIAABgCAwVACgMQkAECCIoGwEAEIAAACRFABAA=#高三化学试题第 5 页（共 8 页）吸光度00.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2V(Fe2+)/mL0.10.20.30.40.5I配制溶液（1）用Fe(NH4)2(SO4)26H2O（M=392 gmol1）晶体配制500 mL含c(Fe2+)=5.0104molL1的溶液，需要用到下列仪器中的_。(填字母）用分析天平称取该晶体的质量是_g。（分析天平精确度为 0.0
11、001g）另准确配制 5.0104molL1的邻菲罗啉溶液备用。II 测定吸光度取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为 510 nm 时溶液的吸光度：编号V(Fe2+)/mLV(phen)/mLV(缓冲溶液)/mLV(蒸馏水)/mL10.001.201.200.6020.061.141.200.603a1.081.200.60.n1.200.001.200.60（2）表格中 a 的数值为_，混合时需要加入缓冲溶液使溶液的 pH 保持在酸性环境，其原因是_。（3）所测定的结果如下图所示，可求得配体数 x=_。III结果分析该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏
12、差，继续探究原因。查阅资料Fe3+也能与 phen 配位，形成淡蓝色配合物提出猜想在配制 Fe(NH4)2(SO4)2溶液时，可能有部分溶质被空气氧化（4）小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是_。（5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制 Fe(NH4)2(SO4)2溶液时，加入少量 Fe 粉，但乙同学认为不可以，其原因是_。经查阅资料，小组同学最终选用了盐酸羟胺（HONH3Cl）代替铁粉完成了实验，此反应的离子方程式为：2Fe3+2HONH3+N2+2H2O。（6）铁盐与亚铁盐在生活中使用广泛，请任写出一种用途_。#QQABaY4UggAoAJIAABgCAwVACgMQkAE
13、CCIoGwEAEIAAACRFABAA=#高三化学试题第 6 页（共 8 页）18（14 分）一种从镍钴废渣（主要成分为 Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3以及少量钙、镁等的化合物）中提取 Ni、Co 的工艺流程如下：已知：黄钠铁矾化学式为 Na2Fe6(SO4)4(OH)12，其沉淀的 pH 范围为 1.52.0。草酸的 Ka1=6.0102，Ka2=5.0105。（1）“酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式。（2）“除铁”中加入 NaClO3的作用；该步骤中不能用Na2SO4代替 Na2CO3的原因为。（3）“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳
14、选择为（填萃取剂名称）,原因是。萃取剂萃取余液中金属质量浓度/（g/L）Co 的萃取率%分相时间CoNi74013.1013.548.02min74022.8513.752.55minP5070.0313.899.51min（4）“热解还原”中产生的 n(CO):n(CO2)=3:1，则该化学方程式为。（5）已知常温下 Ksp(NiC2O4)=1.701017，当溶液中 pH=2 时，Ni2+沉淀完全c(Ni2+)1105molL1时认为完全沉淀，则此时溶液中草酸的浓度c(H2C2O4)=。(结果保留两位有效数字)（6）纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知 NiO 的晶胞
15、如下图所示：若 A 坐标参数为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则 C 坐标参数为。其中 Ni 原子位于 O 原子围成的_空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）黄钠铁矾#QQABaY4UggAoAJIAABgCAwVACgMQkAECCIoGwEAEIAAACRFABAA=#高三化学试题第 7 页（共 8 页）19（14 分）工业排放烟气中含 NOx，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。（1）NH3-SCR 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 NOx还原为无污染的 N2、H2O。该过程涉及的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H14NH
16、3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H21267 kJmol14NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H3907 kJmol1 H1kJmol1 保持温度为 T，在 2 L 密闭容器中发生反应 ii，投料比 n(NH3):n(O2)=4:3，投料量相同，测得不同催化剂对 N2生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。A使用催化剂 A，前 4min 内反应的平均速率v(H2O)=3.0 molL1min1B反应活化能：Ea(A)Ea(B)Ea(C)C平衡后，使用催化剂 A 的容器内压强最大D反应物的转化率：(O2)=(NH3)（2）络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合
17、形成的络合液将 NO 由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 H4Y）螯合亚铁生成的络合液FeY2对 NO具有较高脱除效率。已知MY2结构如图（M=Fe2+、Ca2+），则提供孤电子对的原子是；1 个该配离子中存在个 ssp3键。Fe(II)-EDTA（FeY2）络合脱硝反应过程如下：(a)NO(g)NO(aq)(b)FeY2+NO(aq)FeY(NO)2(c)6FeY(NO)2+C2H5OH6FeY2+3N2+2CO2+3H2O（Fe(II)-EDTA 再生）(d)4FeY2+O2+2H2O4FeY+4OH（副反应）步骤(c)所用试剂除 C2H5OH 外，还可选择（选“
18、葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤(d)副反应的发生，可选择的试剂为（选“Na2SO3”或“NaClO”）。Fe3+会与溶液中的 Cl形成多种配合物。当 c(Cl)0.1 molL1时，溶液中主要存在下列两个平衡：Fe3+ClFeCl2+K1=101.8FeCl2+ClFeCl+2K2=100.6改变 Cl起始浓度，测得平衡时 Fe3+、FeCl2+和 FeCl+2的物质的量分数(x)随 lgc(Cl)的部分变化如图所示。已知：(x)=，若 Q 点 Fe3+对应的起始浓度 c0(Fe3+)=a molL1（I）求 Q 点溶液中 c(Cl)=molL1；（II）计算 Q 点溶液中 Fe3+的平衡
19、转化率。（写出计算过程，已知 100.64）)()()()(223FeClcFeClcFecxc#QQABaY4UggAoAJIAABgCAwVACgMQkAECCIoGwEAEIAAACRFABAA=#高三化学试题第 8 页（共 8 页）20（14 分）胰岛素增敏剂 Rosiglitazone 可用于糖尿病的治疗。一种合成路线如下：（1）反应的产物只有一种，请写出化合物 X 的名称。（2）反应中，除产物，还有 HCl 生成，请写出反应的化学方程式：（3）根据CHOF的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件生成的有机新物质有机反应类型HCN，催化剂，加热加成反应（4）
20、关于该合成路线，下列说法不正确的是。A化合物为非极性分子，化合物属于酰胺BNHSOO中所有原子不能共平面C化合物可形成分子间氢键D化合物中含有手性碳原子E、均为取代反应（5）化合物为的同分异构体，满足下列条件：苯环上有 3 个取代基遇 FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱峰面积之比为 6：2：2：1：1则的结构简式为（写一种）。（6）以O和为原料，参考路线，合成化合物（其他无机试剂任选）。回答下列问题：相关步骤中，原子利用率为 100%的反应为。最后一步反应中，有机反应物为（写结构简式）。H2NCOOHCOONaFXHNOHNHOPOCl3NNOHFCHONNOCHONaH,DMFYNHSOONN
21、OSHNOOMg,CH3OHNNOSHNOORosiglitazone150一定条件ONNHOH#QQABaY4UggAoAJIAABgCAwVACgMQkAECCIoGwEAEIAAACRFABAA=#2023 学年顺德区普通高中高三适应性考试化学答案2024.5一选择题（共一选择题（共44 分）分）题号12345678答案BCACBBCD题号910111213141516答案BBBADDBC二非选择题（二非选择题（共共56分）分）17.（14 分）（1）AD（2 分），0.0980（2 分）（2）0.12（1 分），防止 Fe2+水解生成 Fe(OH)2沉淀（1 分）（3）3（2 分）（4
22、）取试样于试管中，加入少量 KSCN 溶液，若溶液出现红色，则猜想正确（2 分）（5）加入 Fe 粉后会增大样品中 Fe2+的浓度，影响配合物吸光度的测定结果（2 分）2Fe2+4H+（1 分）（6）补血剂、净水等合理答案（1 分）18.（14 分）（1）2Ni(OH)3+SO2-3+4H+=2Ni2+SO2-4+5H2O（2 分）（2）将 Fe2+全部转化为 Fe3+；（2 分）Na2CO3的作用为中和溶液中的 H+，调节溶液 pH 范围为 1.52.0（2 分）（3）P507（1 分）萃取剂 P507 对钴的萃取能力强，分相时间短（1 分）（4）2NiC2O4+3H2=2Ni+3CO+CO
23、2+3H2O（2 分）（5）5.710-11molL-1（2 分）（6）1 112 2，（1 分）八面体（1 分）19.（14 分）（1）-1627（2 分）D（2 分）（2）NO（2 分）；12（2 分）葡萄糖（1 分）；Na2SO3（1 分）#QQABaY4UggAoAJIAABgCAwVACgMQkAECCIoGwEAEIAAACRFABAA=#（I）10-1.2或 0.0625（或161）（2 分）（II）方法一：设 Q 点溶液中 c(Fe3+)=c(FeCl+2)=x molL-1：根据，推出：c(FeCl2+)=100.6x则 Fe3+的转化率=方法二：设 Q 点溶液中 c(Fe3
24、+)=c(FeCl+2)=x molL-1，c(FeCl2+)=y molL-1已知 c(Fe3+)+c(FeCl+2)+c(FeCl2+)=a molL-18.132110)()()(ClcFecFeClcK，即8.12.11010 xy2x+y=ay=100.6x=4x得：x=6ay=32aM 点溶液中 Fe3+的转化率为 83.3%（或65）（2 分）【根据第【根据第 2 个方程式计算同样分步骤给分，合理方法都行】个方程式计算同样分步骤给分，合理方法都行】20（14 分）（1）甲胺（1 分）（2）HNOHNClNNOHHCl+150+（2 分）（3）（1 分）新制 Cu(OH)2，加热（1 分）氧化反应（1 分）（4）ACE（2 分）（5）OHHNHN或NHNHOH（2 分）（6）O+NH3OHH2N（2 分）H2NOH和NCl（2 分）8.132110)()()(ClcFecFeClcK65xxxxx.606.010102322FeClFeClFeFeClFeCl2#QQABaY4UggAoAJIAABgCAwVACgMQkAECCIoGwEAEIAAACRFABAA=#