《2024届浙江高三下学期5月选考适应性考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届浙江高三下学期5月选考适应性考试化学试题含答案.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 化学（选考）试题 第 1 页(共 8 页)学科网（北京）股份有限公司 2024 年 5 月浙江省普通高校招生选考选考科目适应性适应性考试 化 学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分。考试时间 90 分钟。考生注意：考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时先用 2B 铅笔，确定后再使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案
2、写在本试题卷上无效。4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cu-64，Fe-56，Ag-108，Ba-137。选择题部分选择题部分 一、选择题一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质不属于电解质的是 A.HNO2 B.ClO2 C.NaI3 D.冰水混合物 2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A.稀盐酸：配制 AlCl3溶液 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C
3、.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 3.下列表示不正确的是 A.中子数为 10 的氧原子：188O B.SO3是极性分子 C.用电子式表示KCl的形成过程：D.此有机物命名：2-戊烯 4.金星大气中如存有 PH3，据此推断金星或许存在生命。利用 P4与足量浓 KOH 溶液反应可制备 PH3：P4+3 KOH(浓)+3 H2O=3KH2PO2+PH3。下列说法正确的是 A.0.1 mol P4参加反应，转移 0.3 mol 电子 B.P4是氧化剂 C.PH3的电子式为 D.KH2PO2是强电解质，属酸式盐 5.在溶液中能大量共存的离子组是 A.0.1 molL-
4、1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、SO42-、C2O42-、F-B.1.0 molL-1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+C.1.0 molL-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO-D.0.1 molL-1碳酸钠溶液中：Cl-、CN-、Al(OH)4-、NO2-#QQABAYAEggggQpAAABgCEwEACgGQkBGCACoGRAAAMAAASQNABAA=#化学（选考）试题 第 2 页(共 8 页)学科网（北京）股份有限公司 6.为了自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A.步骤 I 中，加入试剂 I 的作用是提供均相溶
5、剂 B.步骤 I 中，涉及到加热操作，为了加快反应速率 C.步骤 III 中，可用多组纱布进行过滤操作 D.步骤 II 中，加入饱和食盐水，降低了 NaOH 的溶解度，使得固体析出 7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 层状结构化合物(CF)x 石墨与 F2在 450反应，石墨层间插入 F 得到 (CF)x抗氧化性增强 B 塑料 加入增塑剂 柔韧性提高 C 低压法聚乙烯 发生加聚反应得到的，支链较少 密度和软化温度较高 D 酚醛树脂 持续缩聚线型转变为网状 可以软化，不能熔融 8.下列实验装置使用不正确的是 Figure 1
6、 Figure 2 Figure 3 Figure 4 A.图 1 装置用于色谱法，可确定有机物的结构 B.图 2 装置用于 1-溴丁烷的消去反应 C.图 3 装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用 D.图 4 装置用于中和反应反应热的测定 9.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象 A.16O、31P、119Sn B.元素周期表中 IIIA 族所有元素的原子 C.27Al、19F、14C D.元素周期表中第三周期所有元素的原子#QQABAYAEggggQp
7、AAABgCEwEACgGQkBGCACoGRAAAMAAASQNABAA=#化学（选考）试题 第 3 页(共 8 页)学科网（北京）股份有限公司 10.下列化学反应与方程式不相符的是 A.KI 溶液暴露在空气中：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-B.铅酸蓄电池放电的负极反应：244Pb2eSOPbSO+=C.葡萄糖与新制氢氧化铜反应：2422422CH OH(CHOH)CHO2Cu(OH)OHCH OH(CHOH)COOCu O3H O+D.煅烧黄铁矿制22232 SO:4FeS7O2Fe O4SO+高温 11.一定条件下，化合物 E 和 TFAA 合成 H 的反应路径如下：下列说法不
8、正确的是 A.TFAA 是非极性分子 B.EH 发生了重排(异构)反应 C.TFAA 的结构简式可能为 D.G 分子中存在碳氟键和酰胺键 12.A、B、C、D、E、F 为六种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D 位于同一主族，且 D 的原子半径在短周期元素原子中最大，C 是周期表中电负性最大的元素，基态 E 原子的核外电子有 7 种空间运动状态，基态 F 原子有 3 个未成对电子。下列说法正确的是（）A.C 的最低价氢化物的沸点低于 F 的最低价氢化物 B.A 元素形成的离子半径小于 B 元素形成的离子半径 C.A、B、E 形成化合物中阴离子中心原子的杂化方式为 sp2 D.C、D、E 形
9、成的某种化合物能降低冶炼 E 单质的能耗 13.一种高效的除去废水中的 PO43-的电化学装置如图所示，一般认为溶液中某离子浓度小于 1.010-5 molL-1时，该离子已除尽已知常温下，Ksp(FePO4)=1.310-22。下列说法错误的是 A.光伏电池中，a 极为正极，b 极为负极 B.废水中发生的总反应为 4Fe2+O2+4H+4PO43-=4FePO4+2H2O C.电路中有 6 mol 电子通过时，理论上最多可除去 2 mol PO43-D.当废水中 c(Fe3+)=1.010-15 molL-1时，PO43-已除尽#QQABAYAEggggQpAAABgCEwEACgGQkBG
10、CACoGRAAAMAAASQNABAA=#化学（选考）试题 第 4 页(共 8 页)学科网（北京）股份有限公司 14.烯烃可与卤素发生加成反应，涉及环正离子中间体，历程如下：已知：反应机理表明，此反应是分两步的加成反应，卤素离子从背面进攻。反应中，能否形成环正离子与卤素电负性，半径相关。下列说法不正确的是 A.若顺-2-丁烯与 Br2单质发生加成反应，所生成的产物是一对对映异构 B.乙烯与溴水反应，产物存在 BrCH2CH2OH C.烯烃与 HOCl 的加成也可能通过环正离子机理进行 D.此加成过程，顺式产物与反式产物含量相当 15.室温下，向 10ml 浓度均为 0.1mol/l 的 Na
11、2CO3和 NaHCO3的混合溶液中逐滴加入 0.1mol/l 的 BaCl2溶液。已知：H2CO3的Ka1=4.2 107，Ka2=5.6 1011，Ksp(BaCO3)=5 109,Ksp(MgCO3)=6.8 106，Ksp(Mg(OH)2)=4.9 1012。下列说法不正确的是（）A.加入 10ml 的 BaCl2溶液后，在上层清液中滴加 BaCl2溶液无明显现象 B.Na2CO3溶液中存在关系，()()()()233c Nac COc OHc HCO+C.在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液加几滴稀盐酸，pH 几乎不变 D.向 Na2CO3和 NaHCO3混合溶液加入 0.1m
12、ol/l MgCl2溶液，可能生成碱式碳酸镁 16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是（）选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究 NH4F 与CH3COONH4水解程度的大小 分别测定 0.1mol/l 的 NH4F 和CH3COONH4 CH3COONH4溶液pH 前者 pH 小 F水解程度小于CH3COO B 探究Fe2+、Fe3+结合SCN的能力 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN能力：Fe3+Fe2+C 探究(+)对MnO2氧化性的影响 用2SO4调节相同浓
13、度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低(+)最低(+)顺序：KCl KBr KI(+)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较AlO2与CO32结合H+能力 将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合+能力：CO32 AlO2#QQABAYAEggggQpAAABgCEwEACgGQkBGCACoGRAAAMAAASQNABAA=#化学（选考）试题 第 5 页(共 8 页)学科网（北京）股份有限公司 非选择题部分非选择题部分 二二、非非选择题选择题（本大题共 5 小题，共 52 分。）17.(8 分)硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下
14、列问题（1）基态 Ga 原子的电子排布式为_。（2）常温下，F2与硼单质反应生成 BF3，BF3为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为 HBF4、HF和_(填化学式)。NF3和 NF3BF3中 F-N-F 的键角大小是 NF3_NF3BF3(填“”、“”或“=”)。（3）一定条件下，NH4F、NaF和 NaAlO2反应生成 NH3、H2O和化合物 X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示。化合物 X的化学式为_。X 晶体内含有的作用力有_(填字母)。a配位键 b离子键 c氢键 d金属键（4）解释 H2N-NH2，HO-OH，H3C-CH3中，N-N，O-O，C-C 的键能 O-ON-N M
15、n(OH)2 D.直接加热 SrCl2 6H2O不能得到 SrCl2（4）固体 Y可与 HI 溶液反应，写出该反应的离子方程式_。（5）设计实验方案检验气体中除 H2以外的两种主要成分_。#QQABAYAEggggQpAAABgCEwEACgGQkBGCACoGRAAAMAAASQNABAA=#化学（选考）试题 第 6 页(共 8 页)学科网（北京）股份有限公司 19.我国提出“碳达峰”目标是在 2030 年前达到最高值，2060 年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。（1）通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚CH3OCH3也有广泛的应用。反应 I：CO2(
16、g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)1=-49.01KJMol-1 反应 II：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)2=-24.52KJMol-1 反应 III：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)3=+41.17KJMol-1 2CO2()+62()CH3OCH3()+32()自发反应的条件是_。在恒压、投料比(2)(C2)=4的情况下，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比）如图所示：I.下列说法正确的是_。A.从反应体系中分离出 CH3OCH3，能使反应 II 反应速率加快 B.使用更高
17、效的催化剂能提高 CH3OCH3的平衡产率 C.考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以提高 CH3OCH3的平衡产率 D.若增大 H2与 CO2的混合比例，可提高 CO2平衡转化率 II.当温度超过 320 摄氏度，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。（2）研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极反应方程式为_。在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上 CO2电还原为 CO 的反应进程中（H+被还原为 H2的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为 CO 从易到难的顺序为_
18、（用a、b、c字母排序）。#QQABAYAEggggQpAAABgCEwEACgGQkBGCACoGRAAAMAAASQNABAA=#化学（选考）试题 第 7 页(共 8 页)学科网（北京）股份有限公司（3）CO2参与乙苯脱氢机理如图所示（，表示乙苯分子中 C或 H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中 A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷）。上图中所示反应机理中步骤 I 可描述为：乙苯 带部分正电荷，被带部分负电荷的B1位点吸引，随后解离出H+并吸附在B1位点上；步骤 II 可描述为：_。20.Na2S2O3又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中
19、性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图 1装置(略去对乙的加热装置)制备 Na2S2O35H2O(M=248gmol-1)，已知：Na2SO4溶解度如图 2所示。（1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为_。（2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将 Na2CO3溶于水配成溶液，再将 Na2S固体溶于 Na2CO3的溶液中，其目的_；装置乙中生成 Na2S2O3的总反应方程式为_。（3）实验过程中，当装置乙中 pH接近 7.0 时，应立即停止通 SO2的原因是_(用离子方程式表示)。（4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是_。（5）设计实验测定 Na2S2O35H2O 的纯
20、度：步骤 1：准确称取 16.00g样品，溶于水，加入 10mL甲醛，配成 200mL溶液。步骤 2：准确称取 0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入 5mL2molL-1硫酸溶液和20mL10%KI 溶液使铬元素完全转化为 Cr3+，加水稀释至 100mL。步骤 3：向碘量瓶中加入 1mL1%淀粉溶液，用待测 Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20ml。(已知：I2+2S2O23=2I-+S4O26)，试计算 Na2S2O35H2O 的纯度为_(保留三位有效数字)。（6）利用甲装置中的残渣(Na2SO4和 Na2SO3的混合物)
21、制备 Na2SO410H2O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_，洗涤、干燥得 Na2SO410H2O晶体。(实验中须使用氧气、pH 计)#QQABAYAEggggQpAAABgCEwEACgGQkBGCACoGRAAAMAAASQNABAA=#化学（选考）试题 第 8 页(共 8 页)学科网（北京）股份有限公司 21.磺胺甲恶唑是一种抗菌剂，抗菌谱广，抗菌作用强。某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）已知：1.12331232R COORCH CORR COCH CORR OH+2.请回答：（1）化合物 A的含氧官能团名称是_。（2）下列说法不正确的是_。A
22、.化合物 D能与酸反应，具有碱性 B.BC的反应过程先后经历了消去反应与加成反应 C.H的分子式为121334C H N SO D.1mol化合物 G最多能与2mol氢氧化钠发生反应（3）化合物F的结构简式是_。（4）写出AB的化学方程式_。（5）已知：2SOCl32SO HSO Cl；苯环上的氨基容易被氧化，酰胺基不易被氧化。结合已知信息，以苯、乙酸为有机原料，设计合成 G的路线_。（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）（6）写出同时符合下列条件的化合物 D 的同分异构体的结构简式_（不包含立体异构）分子中无CC=、CN、NO、OO、键，无结构 分子内有两个 5元环（且两个五元环共用一条边
23、），无其它环 1HNMR谱表明：分子中共有 3种不同化学环境的氢原子#QQABAYAEggggQpAAABgCEwEACgGQkBGCACoGRAAAMAAASQNABAA=#2024 年 6 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学参考答案 NBICS 化学会 化学(选考)答案 第 1 页(共 2 页)化学试题参考答案化学试题参考答案 一、选择题一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A D D D A B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D C D A B 二二、非非选择题选择题
24、（本大题共 5 小题，共 52 分）17(8 分)（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或写为Ar3d104s24p1）（2）.H3BO3 .（3）.Na3AlF6 .ab .2 （4）这里主要由孤电子对对数决定。18（1）2Sr+、2Mn+、4NH+、H+（2）水蒸气带出2H，促进平衡正向移动 （3）BC （4）()222463222Sr FeMnOCO14H2I4SrFeMnI7H OCO+=+（5）将生成的气体通入盛有4CuSO粉末的硬质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通入澄清石灰水中，变浑浊，说明有2CO气体。19（1）.低温 .D .反应为吸热反应，反应、
25、放热，温度升高反应平衡正移，反应、平衡逆移，当温度超过320，反应平衡正移程度大于反应、平衡逆移程度，故2CO的平衡转化率随温度升高而增大#QQABAYAEggggQpAAABgCEwEACgGQkBGCACoGRAAAMAAASQNABAA=#2024 年 6 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学参考答案 NBICS 化学会 化学(选考)答案 第 2 页(共 2 页)（2）.222322312CO18e4H OCH CH CH OH9CO+=+.c、a、b （3）1B位点上的H+与2B位点上2CO中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的2B位点上 20(10 分)（
26、1）检查装置气密性 （2）.Na2CO3在溶液中水解使溶液呈碱性，能抑制 Na2S 的水解，防止生成有毒的硫化 氢污染空气 .Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2 （3）S2O2-3+2H+=S+SO2+H2O （4）降低硫代硫酸钠晶体溶解度，便于晶体的析出 （5）93.0%（6）向其中缓慢通入氧气，用 pH计测量溶液的 pH，当 pH约为 7.0 时，停止通氧气，然后将溶液置于 40水浴中加热，减压蒸发浓缩至有晶膜出现时，停止加热，用冰水冷却降温结晶，过滤 21（1）酯基 （2）BD （3）（4）52C H3HONaCH COCH+25C H OH+（5）（6）#QQABAYAEggggQpAAABgCEwEACgGQkBGCACoGRAAAMAAASQNABAA=#