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1、120242024年高考化学终极押题预测年高考化学终极押题预测押题猜想一 化学与STSE押题猜想二 化学用语押题猜想三 表格型实验分析与评价押题猜想四 装置型实验分析与评价押题猜想五 物质的性质及应用押题猜想六 物质结构小综合(选择题)押题猜想七 元素推断与元素周期律押题猜想八 有机物的结构与性质押题猜想九 化学反应机理图分析押题猜想十 电化学押题猜想十一 电解质溶液及图像押题猜想十二 多重平衡体系的图像分析押题猜想十三 化学反应原理综合应用押题猜想十四 实验综合探究分析押题猜想十五 化工流程分析押题猜想十六 有机化学合成与推断押题猜想十七 物质结构与性质综合应用押题猜想一押题猜想一化学与化学
2、与STSESTSE1科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是A.我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源B.最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料C.我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料D.我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点押题解读押题解读近年高考有关 STSE 试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确
3、理解常见的化学概念。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。222化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素B.碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性C.古壁画使用铁红作红色颜料，是由于其在空气中性质稳定D.表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团3第19届亚运会在杭州成功举办，大量新科技，新材料运用在了各项赛事和活动中。以下有关说法正确的是A.杭州亚运会大量使用了各种铝合金，其硬度比纯铝低B.
4、杭州亚运会使用了很多合成纤维作为装饰材料，合成纤维属于共价晶体C.开幕式施放的烟花绚丽多彩，其发光原理属于化学变化D.开幕式使用了激光全息成像技术，激光的形成与电子跃迁有关4四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是A司南B树皮纸C瓷蒺藜火球D铜活字5我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是A.光伏发电替代燃煤发电B.加速可燃冰的开采C.将生活垃圾进行集中燃烧D.推广使用燃油车押题猜想二押题猜想二 化学用语化学用语6酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为2MnO-4+2x+5H2O2+6H+=2Mn2+x+5O2+2x+8H2O。与该反应有关的说
5、法正确的是A.H2O2的球棍模型为B.O2的电子式为：C.基态Mn2+价电子的轨道表示式为D.标准状况下收集到56LO2时，最多消耗1molMnO-4押题解读押题解读3化学用语是高考必考内容，分析近年高考有关化学用语的考查，预测 2024年的高考依然涉及电子式、结构式、结构示意图、电子排布式、空间填充模型、价层电子轨道表示式、化学键的形成、VSEPR空间构型等高频考点。7下列化学用语或图示表达正确的是A.四水合铜离子 Cu H2O42+的结构：B.H-H形成的键：C.基态碘原子简化电子排布式：Kr5s25p5D.环氧乙烷的结构简式：8化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的
6、说法正确的是A.顺-2-丁烯的结构简式：B.二氯化二硫 S2Cl2的电子式：C.三氧化硫的空间填充模型：D.5.8g正丁烷和异丁烷的混合物中含有的极性键数目为1NA9下列图示或化学用语表示正确的是ANaCl的电子式B基态47Ag的价层电子轨道表示式CFe2+的结构示意图Dpx轨道的电子云轮廓图A.AB.BC.CD.D10化学用语可以表示化学过程。下列化学用语的表示正确的是A.中子形成的化学变化过程：24998Cf+188O266106Sg+10nB.MgCl2的形成过程：24C.基态锌原子的价层电子轨道表示式：D.天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其结构简式：押题猜想三押题猜想三 表格型实验分析与评价
7、表格型实验分析与评价11由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色可证明产生的气体中有烯烃B在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡石蜡熔化呈椭圆形说明物质X为非晶体C碳与二氧化硅在高温下反应有单质Si生成非金属性：CSiD向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入CH3COONH4溶液白色固体溶解NH+4促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动押题解读押题解读表格型实验分析与评价是高考必考内容，对比分析近年高考有关的考查，预测 2024年的高考表格型实验分析与评价依
8、然氧化性还原性的判断、常见有机物的性质实验设计与分析、化学反应原理中化学平衡移动实验分析，涉及沉淀转化的KSP的大小比较分析等高频考点综合考查。1下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验设计现象实验结论A在医用酒精中加一块绿豆大的钠产生气泡乙醇中断裂氢氧键B分别测定等物质的量浓度的HCOONH4和NH4HS溶液的pH后者pH大酸性：HCOOHH2SC向含0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色还原性：I-Fe2+D向2mL氯乙烷样品中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后，再滴加AgNO3溶液溶液变浑浊氯乙烷含有氯元素【答案】B5【解析】A医
9、用酒精中含有水，水也可与钠反应生成H2，A错误；B比较HCOOH和H2S的酸性，应选择同浓度HCOO-和HS-的盐溶液进行比较，测定等物质的量浓度的HCOONH4和NH4HS溶液的pH，后者pH大，说明甲酸酸性强，B正确；C向0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2，无论是Fe2+先反应，还是I-先反应，都会生成I2，溶液都会变蓝，不能说明还原性：I-Fe2+，C错误；D过量的KOH也能与AgNO3反应产生白色沉淀AgOH，然后迅速变成黑色沉淀Ag2O，溶液变浑浊，会干扰氯离子的检验，不能说明氯乙烷含有氯元素，D错误；故选B。12化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到
10、相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液含有NH+4C相同温度下，测定Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者pH值更大酸性：H2CO3H2SO3D同温下，向体积为2mL0.1molL-1的AgNO3溶液中先滴加4滴0.1molL-1的KCl溶液，再滴加4滴0.1molL-1的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀同温下KspAgIKsp(AgI)押题猜想四押题猜想四 装置型实验分析与评价装置型
11、实验分析与评价14下列实验装置能够达到实验目的的是26A.图a测定醋酸的浓度B.图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2C.图c探究压强对平衡的影响D.图d检验二氧化硫的漂白性押题解读押题解读高考对实验基础的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否，以及以元素化合物的性质为载体设计实验探究物质的组成及含量的测定为主，物质的检验、分离与提纯的考查，涉及气体的制备、性质检验、尾气处理以及装置与实验原理的分析判断，预测2024年的高考依然注重不同模块知识的融合考查。15连四硫酸钠 Na2S4O6是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：2S4O2-6+4H+=3S+5SO2+2H2O，按如下装置制
12、备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是A.中溶液由紫色变成红色一定能证明SO2是酸性氧化物B.中溶液褪色说明SO2有还原性C.中溶液有白色沉淀生成D.装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理16实验室制备C2H2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是A生成气体B净化气体7C检验性质D收集气体17实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ACH2=CH2C2H5OH+浓硫酸cfBNH3NH4ClaeCCO2石灰石+稀硫酸bdDNO2Cu+浓硝酸bf押题猜想五押题猜想五 物质的性质及应用物质的性质及应用18下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3
13、有氢键，常用作制冷剂B.NH4Cl溶液呈酸性，可用作氮肥C.NH4NO3受热易分解，可用作制备NH3D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维押题解读押题解读物质的性质及应用是高考必考内容，对比分析近年高考有关的考查，预测 2024年的高考常见元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的分析判断、物质的转化及应用过程中的性质分析。19铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是A.常温下使用铁质容器盛装浓硫酸B.氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路C.电解精炼铜时，粗铜连电源的正极D.饱和FeCl3溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体20化学与人类生活息息相关。下列有关物质性质与用途具
14、有对应关系的是28选项用途性质A常用甲苯除去家具表面油漆斑点甲苯易挥发B小苏打可以缓解服用阿司匹林引起的酸中毒NaHCO3受热易分解C活性炭粉除去汽车、冰箱里异味活性炭具有强还原性D维生素C常作食品抗氧化剂维生素C易与O2反应21将Cl2分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是选项溶液现象结论AFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色Cl2有还原性B品红溶液品红褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液澄清溶液变浑浊Cl2与H2O反应产生Cl-D石蕊溶液石蕊变红氯水呈酸性押题猜想六押题猜想六 物质结构小综合物质结构小综合(选择题选择题)22超高硬度生物材料Ti3Au合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶
15、体有-Ti3Au(图甲)、-Ti3Au(图乙)两种结构，如下图所示。下列说法错误的是A.图甲中，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个B.图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中C.图乙中，若M的坐标为 m,1/2,1，则N的坐标为 1,m,1/2D.图乙中，晶胞边长为dpm，晶体的密度为2 483+197NA d10-103gcm-3押题解读押题解读物质结构小综合的选择题是新高考出现的新题型，预测 2024年的高考中依然会涉及性质中的结构分析、晶胞的计算、微粒之间的相互作用、杂化轨道、化学键等结构化学核心考点的考查，923“结构决定性质”是化学学科的重要观念。下列性质差异与结构因素匹配
16、错误的是选项性质差异结构因素A对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛前者存在氢键B三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸氟的电负性大于氯的电负性C苯酚()的酸性比强后者能形成分子内氢键D在水溶液中的稳定性Fe3+强于Fe2+3d轨道的电子数目24Al2Cl6的结构式为，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是A.Al2Cl6为共价化合物，属于非电解质B.Al2Cl6分子中所有原子均满足8电子稳定结构C.Al2Cl6是由极性键构成的非极性分子D.该反应中所有物质的中心原子均为sp3杂化押题猜想七押题猜想七 元素推断与元素周期律元素推断与元素周期律25W、X、Y、Z
17、、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素组成的某化合物可用于治疗肝昏迷及其他精神疾病，该化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：XYZB.原子半径：RXYZWC.R分别与Z和W形成的化合物中化学键类型完全相同D.X、Y、Z分别与W形成的化合物均是极性分子押题解读押题解读近几年新课标考试中，元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，主要是根据原子的核外电子排布或元素的特殊性质进行元素推断，然后综合考查元素周期表和元素周期律的知识，预测2024年依然会以结构图为元素推断的重要载体，同时注
18、意性质推断、热重计算推断等。21026C、O、Si、Cl等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业下列说法正确的是A.原子半径：r(Si)r(O)r(C)B.电负性：(Cl)(Si)(C)C.电离能：I1(O)I1(C)I1(Si)D.酸性：H2SiO3H2CO3HClO27X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是这些元素组成的化合物，其转化关系如图所示，0.01mol/La溶液的pH=12，且焰色反应呈黄色，b是形成酸雨的主要成分，e是二元化合物，且0.01mol/Le溶液的pH=2，下列说法正确的是A.原子半径：QWZYXB.简单氢化物的稳定性：QWC.
19、a、e、f均能抑制水的电离D.a、b、c、d、e、f均含有极性共价键28X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是A.X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同B.WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1：2C.Z、W最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱D.Z的气态氢化物稳定性小于Y的气态氢化物292024年是元素周期表诞生的第155周年
20、。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的0.1mol/L最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是A.X和Y元素均在p区B.元素的电负性：ZMNC.M的含氧酸根离子的中心原子为sp2杂化D.XN3和ZN3的空间构型均为三角锥形押题猜想八押题猜想八 有机物的结构与性质有机物的结构与性质1130天然产物W具有抗疟活性，以化合物X为原料合成W的机理如下：下列说法正确的是A.X与互为同系物B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子中含有3个手性碳原子D.一定条件下，W物质能发生取代、消去、加聚反应押题解读押题解读预测2024年的高考依然在给予有机物的结
21、构简式基础上分析，可能官能团、同分异构体的判断、具有的性质以及发生的反应类型，有机分子中共面原子的个数，手性碳原则。31植物骆驼蹄瓣中有多种有机活性药用成分，如奎洛维酸，其结构如图所示，下列有关该物质的说法错误的是A.能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色B.所有碳原子不可能位于同一平面上C.含有两种官能团D.能发生取代反应和氧化反应32一种点击反应的原理为，我国科学家利用点击反应原理研制出具有较高玻璃化转变温度的聚合物C。下列说法不正确的是A.单体B化学式为C8H6O4B.单体B能发生加成、加聚和取代反应212C.理论上1mol聚合物C在酸性条件下水解可以得到4nmol羧基D.按上述点击反应原理A和
22、B可以生成环状化合物：33碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.H2O是反应中间体B.反应均为取代反应C.DMC中共平面的原子数最多为4个D.DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基的物质有4种(不考虑立体异构)押题猜想九押题猜想九 反应机理图分析反应机理图分析34甲酸甲酯 HCOOCH3作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是13A 反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成
23、B 将HCOOCH3替换为DCOOCH3，反应可得HDCI中Ru的配体数为4D总反应为HCOOCH3+2H2O催化剂4H2+2CO2押题解读押题解读反应历程或机理图像分析一般取材于实际科研成果，此类试题难点是从陌生图像中提取解题信息。充分体现了化学反应的本质，预测2024年高考依然会以反应历程或机理图像为载体考查反应原理、能垒中的活化能、反应热、化学键的变化等为的命题热点，35在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是A.若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低B.第一步转化N与H间形成配位键C.若用HCOOK溶液代替HCO
24、OH释氢的速率加快D.若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO2外，还生成HD21436科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，如图所示。下列说法错误的是A.H3-H2=H1B.中O的化合价为-1价C.水氧化的总反应为2H2O-4e-=O2+4H+D.过程可表示为+H2OO2+37下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，下列说法正确的是A.表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B.和中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C.由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+
25、H2(g)为吸热反应D.由图可知，决定反应速率的步骤是押题猜想十押题猜想十 电化学电化学38科学家研发出一种以光伏电池为电源电解水，从而产生羟基自由基(OH)，这些自由基具有强氧化性，可以与废水中的有机物发生反应。利用该装置处理含苯酚的废水；可将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O，且处理速度快；效率高。能够迅速降低废水中苯酚浓度，装置如图所示。15下列说法错误的是A.工作时将光伏电池的P电极和c极相连B.阳极的电极反应为H2O-e-=OH+H+C.电解过程中阴极区溶液的pH几乎不变D.乙装置中处理1mol苯酚会生成20mol气体押题解读押题解读电化学是高考的热点，题型以传统题型为主，近年
26、的高考通常以新型燃料电池、比能量高的新型电池为载体，考查原电池的工作原理；或将原电池、电解原理与物质的制备、金属的提纯、金属的防护结合起来考查，预测2024年高考考查的角度主要有电极反应方程式的书写或正误判断、离子移动的方向、电极产物种类的判断与量的计算等；预计在今后的高考中电化学考点还有“变热”的趋势，题目也会更加新颖。39我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵CH34NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵CH34NCl为原料，采用电渗析法合成CH34NOH,M=91g/mol，工作原理如图。下列说法错误的是A.光伏并网发电装置中N型半导体为负极，
27、P型半导体为正极B.c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜C.a电极反应式为：2 CH34N+2H2O+2e-=2 CH34NOH+H2D.制备0.75mol CH34NOH，a、b两极共产生9.8L气体(标准状况)40某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出OH-和H+，在电场力作用下向两极迁移。216下列叙述错误的是A.电极a为负极，电极b为正极B.电极b上的电极反应式为NO-3+6H2O+8e-=NH3+9OH-C.转移nmol电子时，负极区质量减少7ngD.电极a上生成5.6gN2时，有0.8molH+向电极b
28、迁移41恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。下列说法不正确的是A.AB段主要发生析氢腐蚀B.AD段负极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.BC段正极反应式主要为O2+4e-+2H2O=4OH-D.DE段溶液pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe+O2+4H+=2Fe2+2H2O消耗H+的量与4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同押题猜想十一押题猜想十一电解质溶液及图像电解质溶液及图像42某温度下，Mg2+与不同pH的Na2CO3体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示M
29、g2+与不同pH的Na2CO3体系反应生成沉淀的情况，其中曲线的离子浓度关系符合c Mg2+c2OH-=KspMg OH2；曲线的离子浓度关系符合c Mg2+c CO2-3=KspMgCO3注：起始c Na2CO3=0.1molL-1，不同pH下c CO2-3由图1得到。17下列说法正确的是A.上述Na2CO3体系呈中性时，c CO2-3c HCO-3一定是10-3.25B.符合c HCO-3c CO2-3c H2CO3的pH范围：6.37pH10.25C.pH=9，c Mg2+=0.01molL-1时，溶液中存在MgCO3和Mg OH2两种沉淀D.pH=8，c Mg2+=0.1molL-1时
30、可发生反应：Mg2+2HCO-3=MgCO3+CO2+H2O押题解读押题解读水溶液中的离子平衡在近几年的高考中主要是以电解质曲线变化为载体，预测2024年依然会考查电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积的计算，指示剂的选择，对水的电离平衡的影响，溶液中粒子浓度的大小关系，以及外界条件对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的影响，在今后的高考中有变热的趋势。43以废锌催化剂(主要含ZnO及少量Fe2O3、CuO)为原料制备锌的工艺流程如下图所示已知：KbNH3H2O=210-5、KalH2CO3=410-7、Ka2H2CO3=510-11Ka1H2S=110-7、Ka2H2S=710-15ZnO、CuO可以
31、溶于氨水生成 Zn NH342+和 Cu NH342+下列说法正确的是A.“浸取”时ZnO发生反应：ZnO+4NH+4=Zn NH342+2H+H2OB.0.1molL-1的NH4HCO3溶液中存在：c H+c H2CO3=c OH-+c CO2-3C.”除铜”所得上层清液中存在c Zn2+c Cu2+Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D.ZnS、CuS均不能溶于氨水生成 Zn NH342+和 Cu NH342+44Al3+与F-具有很强的亲和性，AlF在NaF溶液中存在分步电离：AlF3K1AlF+2K2AlF2+218K3Al3+。常温下实验测定Al3+、AlF2+、AlF+2、AlF3的百
32、分含量随pF pF=-lgc F变化如图所示，下列说法错误的是A.曲线b表示AlF+2B.N点时，4c Al3+2c AlF2+c H+=c F-+c OH-C.M点溶液中c F-=10-4.5D.常温下，Al3+3F-AlF3化学平衡常数的数量级为101545某学习小组进行如下实验：向均为20.00mL某浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加0.10mol/L的盐酸，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化如下图。下列说法正确的是加入A.曲线I是Na2CO3溶液的滴定曲线B.A、B、C三点，水的电离程度为ABCC.B点存在c OH-0CO2g+3H2gCH3OH g+H2O g
33、H2向恒温恒压的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是A.反应的H20B.若气体密度不再变化，反应和均达到平衡状态C.任一温度下的平衡转化率：H20)实验数据如下。容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系的能量变化/kJCOH2OCO2H214000.8a1122b下列说法不正确的是A.中H2O的平衡转化率为20%B.t时，该反应的平衡常数为1C.当中CO和CO2浓度相等时，反应达到平衡D.达到平衡时中能量变化：b=1.5a押题猜想十三押题猜想十三 反应原理综合应用反应原理综合应用50
34、氙及其化合物在工业生产中有重要用途。(1)1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物XePtF6，其在熔化时电离出Xe+和PtF-6。Xe和PtF6混合制得XePtF6的反应可以表示如下：21已知：在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子(Na+)和1mol气态阴离子(Cl-)所需要的能量叫做晶格能，XePtF6的晶格能为458.7kJmol-1。Xe的第一电离能为1170.0kJmol-1。PtF6(g)=PtF-6(g)H=-771.0kJmol-1。根据以上信息，计算反应Xe(g)+PtF6(g)=XePtF6(s)H=kJmol-1。(2)不久，在三
35、个不同实验室里又分别合成了XeF2、XeF4、XeF6三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，NA表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为，中心原子的价层电子对数为，晶体密度为gcm-3。(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和F2混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。已知：分压=总压该组分物质的量分数；对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)Kp=pGpgpHphpDpdpEpe其中p=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。标准压强平衡常数Kp反应平衡Kp(523K)Kp(673K)反应I
36、：Xe(g)+F2(g)XeF2(g)H18.8104360反应II：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)H2反应III：Xe(g)+3F2(g)XeF6(g)H3Kp(III)H10(填“”或“SiD向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入CH3COONH4溶液白色固体溶解NH+4促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动【答案】D【解析】A将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙醇也会7挥发出来进入高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色，不能证明产生的气体中有烯烃，A错误；B在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明
37、石蜡在不同方向熔化的快慢不同，这是由于 X的导热性的各向异性决定的，说明物质 X为晶体，B错误；C碳与二氧化硅在高温下反应方程式为2C+SiO2=高温Si+2CO，碳作还原剂，无法证明非金属性：CSi，C错误；DMg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入CH3COONH4溶液，铵根离子会与氢氧根离子结合成难电离的一水合氨，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，氢氧化镁溶解，D正确；故选D。押题解读押题解读表格型实验分析与评价是高考必考内容，对比分析近年高考有关的考查，预测 2024年的高考表格型实验分析与评价依然氧化性还原性的判断、常见有机物的性质实
38、验设计与分析、化学反应原理中化学平衡移动实验分析，涉及沉淀转化的KSP的大小比较分析等高频考点综合考查。1下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验设计现象实验结论A在医用酒精中加一块绿豆大的钠产生气泡乙醇中断裂氢氧键B分别测定等物质的量浓度的HCOONH4和NH4HS溶液的pH后者pH大酸性：HCOOHH2SC向含0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色还原性：I-Fe2+D向2mL氯乙烷样品中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后，再滴加AgNO3溶液溶液变浑浊氯乙烷含有氯元素【答案】B【解析】A医用酒精中含有水，水也可与钠反应生成H2，A
39、错误；B比较HCOOH和H2S的酸性，应选择同浓度HCOO-和HS-的盐溶液进行比较，测定等物质的量浓度的HCOONH4和NH4HS溶液的pH，后者pH大，说明甲酸酸性强，B正确；C向0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2，无论是Fe2+先反应，还是I-先反应，都会生成I2，溶液都会变蓝，不能说明还原性：I-Fe2+，C错误；D过量的KOH也能与AgNO3反应产生白色沉淀AgOH，然后迅速变成黑色沉淀Ag2O，溶液变浑浊，会干扰氯离子的检验，不能说明氯乙烷含有氯元素，D错误；故选B。12化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论
40、A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强28B向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液含有NH+4C相同温度下，测定Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者pH值更大酸性：H2CO3H2SO3D同温下，向体积为2mL0.1molL-1的AgNO3溶液中先滴加4滴0.1molL-1的KCl溶液，再滴加4滴0.1molL-1的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀同温下KspAgIKspAgCl【答案】B【解析】A常温下将铁片插入浓硝酸中，无现象，是发生了钝化，浓硝酸的氧化性大于稀
41、硝酸，A错误；B浓氢氧化钠溶液和铵根离子加热生成氨气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液含有 NH+4，B正确；C没有说明碳酸钠、亚硫酸钠溶液的浓度，不能说明酸性：H2CO3H2SO3，C错误；D加入氯化钾反应后银离子过量，再加入碘离子生成碘化银沉淀，不能说明同温下，KspAgIKsp(AgI)【答案】D【解析】A苯萃取出溴水中的Br2，未发生化学反应，A错误；B加热过程中挥发的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C加入新制备的Cu OH2前，未先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，C错误；D实验中氯化银转化为碘化银，氯化银和碘化银是同类型的沉淀，则沉淀向着 KSP更小的转化，D正确；故选D。押
42、题猜想四押题猜想四 装置型实验分析与评价装置型实验分析与评价14下列实验装置能够达到实验目的的是9A.图a测定醋酸的浓度B.图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2C.图c探究压强对平衡的影响D.图d检验二氧化硫的漂白性【答案】A【解析】A 氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解呈碱性，故选用酚酞做指示剂，则图a可测定醋酸的浓度，A正确；B氯化镁溶液水解得到氢氧化镁和盐酸：Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+，加热和盐酸挥发，均促进水解，蒸干氯化镁溶液得不到氯化镁固体、得到氢氧化镁，若进一步灼烧可得到氧化镁，故不能用图 b由MgCl
43、2溶液制取无水MgCl2，B错误；C该反应前后气体物质的量不变，改变压强，平衡不移动，故不能由图c探究压强对平衡的影响，C错误；D铜和浓硫酸共热产生二氧化硫，二氧化硫通入石蕊试液中出现红色，体现二氧化硫是酸性氧化物、故图d不能检验二氧化硫的漂白性，D错误；答案选A。押题解读押题解读高考对实验基础的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否，以及以元素化合物的性质为载体设计实验探究物质的组成及含量的测定为主，物质的检验、分离与提纯的考查，涉及气体的制备、性质检验、尾气处理以及装置与实验原理的分析判断，预测2024年的高考依然注重不同模块知识的融合考查。15连四硫酸钠 Na2S4O6是生物酶的修复剂
44、，其与盐酸反应的离子方程式为：2S4O2-6+4H+=3S+5SO2+2H2O，按如下装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是A.中溶液由紫色变成红色一定能证明SO2是酸性氧化物B.中溶液褪色说明SO2有还原性C.中溶液有白色沉淀生成D.装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理210【答案】A【分析】装置中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢；装置中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；装置中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反
45、应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气。【解析】A由分析可知，装置中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则溶液由紫色变成红色不能证明二氧化硫是酸性氧化物，故 A错误；B由分析可知，装置中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故 B正确；C由分析可知，装置中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，故C正确；D由分析可知，装置后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，故 D正确；故选A。16实验室制备C2H2并检验其性质
46、，下列装置不能达到实验目的的是A生成气体B净化气体C检验性质D收集气体【答案】D【解析】A为了减缓反应速率，用电石与饱和食盐水反应制取乙炔，A正确；B电石中含有其他成分，生成的乙炔气体中含有H2S等杂质，通过硫酸铜溶液可除去杂质，B正确；C乙炔含有不饱和键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；D乙炔密度比空气小，所以收集时导管应该短进长出，D错误；故选D。17实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是11气体试剂制备装置收集方法ACH2=CH2C2H5OH+浓硫酸cfBNH3NH4ClaeCCO2石灰石+稀硫酸bdDNO2Cu+浓硝酸bf【答案】A【解析】A乙醇在170C时发生消
47、去反应生成乙烯，可选c装置，乙烯不溶于水，可选 f装置收集，A正确；B加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；C实验室制CO2用的试剂为石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，C错误；D二氧化氮与水反应，不能选 f收集二氧化氮，D错误；故选A。押题猜想五押题猜想五 物质的性质及应用物质的性质及应用18下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH3有氢键，常用作制冷剂B.NH4Cl溶液呈酸性，可用作氮肥C.NH4NO3受热易分解，可用作制备NH3D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维【答案】A【解析】ANH3分子间形成氢键，沸点较高，氨气易液化，液氨
48、汽化时吸热常用作制冷剂，A符合要求；BNH4Cl中含有植物所需的N元素，可用作氮肥，与其酸性无关，B不符合要求；CNH4NO3受热易发生爆炸，且分解产物不一定产生氨气，一般不用作制氨气，C不符合要求；DHNO3与纤维素能发生酯化反应生成硝酸纤维，与其强氧化性无关，D不符合要求；故选A。押题解读押题解读物质的性质及应用是高考必考内容，对比分析近年高考有关的考查，预测 2024年的高考常见元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的分析判断、物质的转化及应用过程中的性质分析。19铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是212A.常温下使用铁质容器盛装浓硫酸B.氯化铁溶液在聚合物的基材上
49、蚀刻出铜电路C.电解精炼铜时，粗铜连电源的正极D.饱和FeCl3溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体【答案】D【解析】A常温下浓硫酸可以使铁钝化，所以常温下可以使用铁质容器盛装浓硫酸，A项正确；B氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路的反应：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，B项正确；C电解精炼铜时，粗铜作阳极，应连电源的正极，C项正确；D饱和FeCl3溶液中滴入沸水中才能制备氢氧化铁胶体，D项错误；故选：D。20化学与人类生活息息相关。下列有关物质性质与用途具有对应关系的是选项用途性质A常用甲苯除去家具表面油漆斑点甲苯易挥发B小苏打可以缓解服用阿司匹林引起的酸中毒NaHCO3受热易分解C活性炭
50、粉除去汽车、冰箱里异味活性炭具有强还原性D维生素C常作食品抗氧化剂维生素C易与O2反应【答案】D【解析】A甲苯是有机溶剂，油漆是有机物，极性较弱，二者相互溶解，即与甲苯易挥发无关，A错误；B碳酸氢钠可以与酸反应，缓解酸中毒，与NaHCO3受热易分解无关，B错误；C活性炭除去异味，利用炭粉吸附性，与还原性无关，C错误；D维生素C保鲜食品，利用其还原性，与O2反应，消耗O2，避免食品腐败，D正确；故选D。21将Cl2分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是选项溶液现象结论AFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色Cl2有还原性B品红溶液品红褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液澄清溶液变浑浊Cl2与H2O