《2021-2022学年海安高级中学高一上化学12月月考试卷&答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年海安高级中学高一上化学12月月考试卷&答案.docx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、江苏省海安中学 20212022 学年度级高一年级阶段测试(二)化学本试卷分第 卷(选择题) 和第卷(非选择题) 两部分，共 100 分，考试用时 75 分钟。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127卷(选择题)一、单项选择题(本题包14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2022年冬奥会由北京和张家口市联合举办，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下物质不在空气质量报告范围内的是A. B. PM2.5C. NO2D. CO22. 下列化学用语使用正确的是（ ）A. F-
2、的结构示意图B. 纯碱的化学式：NaHCO3C. 过氧化钙的化学式：CaO2D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23+3SO42-3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Na2CO3能与强酸反应，可用于治疗胃酸过多B. 铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂C. 氧化铝硬度大，可用作耐火材料D. Cl2具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂5. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A. K2H3IO6发生氧化反应B. KI是还原产物C. 生成12.7g I2时，转
3、移0.1mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：16. 下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LCCl4中所含分子数约为0.56.021023B. 常温常压下，18gOH-中所含电子数约为96.021023C. 1L1mol/L的CaCl2溶液中，含有的微粒数目约为36.021023D. 46gNO2和N2O4混合物中，含有氧原子微粒数目约为26.0210237. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCOCa2+2OH-=CaCO3CO2H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2
4、OC. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2+SO=BaSO48. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应9. 下列实验方法不能达到实验目的的是A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液B. 用淀粉溶液检验加碘食盐(含KIO3)中的碘元素C. 为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铁粉，过滤D. 为证明Cl2的氧化性强于Br2，可向KBr溶液中通入Cl2，观察溶液颜色变化10. 室温下，下列
5、各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SOB. 能使酚酞变红的溶液：K、Fe3+、Br-、HCOC. 0.1molL1H2SO4溶液：Ca2+、Fe2+、NO、Cl-D. 0.1molL1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、Na、SCN-、NO11. 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是A. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SOB. 利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2、和CuSO4三种溶液C. 取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，则该溶液中含有CO或HCOD. 向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，
6、有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl-12. 通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOD常温下用铁制容器存放浓硫酸铁与浓硫酸不反应A. AB. BC. CD. D13. 将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 molL1 Fe2(SO4)3和0.1 molL1 H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是
7、（ ）A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为21B. 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 gC. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 gD. 向溶液X中加入0.18 L 5 molL1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀14. 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，则下列有关说法中不正确的是A. 曲线d代表溶液中Br-变化情况B. 原溶液中FeI2的物质的量为2 molC. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) = 2：3D. 当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2I-+ 2
8、Fe2+ 2Cl2= I2+2Fe3+ 4C1-II卷(非选择题)15. 利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)制备精细无机化工产品“三盐”(3PbOPbSO4H2O)，主要制备流程如下：（1）步骤PbSO4(难溶)转化为更难溶PbCO3离子方程式为_。（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_(写化学式)。（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_；滤液2中溶质主要成分为_(写化学式)。（4）步骤合成三盐的化学方程式为_。（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。（6）工业上常用FeCl3溶液作“腐蚀液”来制作印刷电路板，
9、某腐蚀液的成分为FeCl3，FeCl2，CuCl2，向其中通入H2S和空气可回收S，反应如图所示：过程I中发生反应的离子反应方程式为_。当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_mol。16. 某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略，气密性已检验)实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。实验开始前，先通一段时间N2的目的是_。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有_(填化学
10、式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是_。（3）C装置中_(填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的_性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。（4）E装置的作用是_。(用离子方程式表示) 硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一定的影响。（5）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。写出这两种酸式盐的化学式_。（6）COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.6121024个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_mol。（7）
11、电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有_性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_。（8）在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是_。17. 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：【实验】需要480mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下：用天平准确称取一定质量的Na2S2O35H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；将
12、烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；继续向容量瓶中加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：（1）需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、_；（2）配制溶液过程中需称量Na2S2O35H2O固体的质量为_；（3）配制溶液过程中，若未进行步骤操作，则配制的溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；【实验】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发
13、生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.10mol/L的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O再逐滴加入0.10mol/L的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20mL。回答下列问题：（4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：_。2ClO2+2KI=2KClO2+I2（5）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度
14、为_。(请写出计算过程)18. 臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的 BrO3。(1)取含 Br的水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO3)的含量如图所示投加过氧化氢，其目的是_。未投加过氧化氢，臭氧投加量在 01.0 mgL时，BrO3的浓度为 0 的可能原因是_。(2)科研小组在控制其他条件一定时，研究n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2还原所致，该反应的化学方程式为_。(3)BrO3能被
15、活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是_；第二步是BrO3被活性炭还原为Br。反应方程式(未配平)如下：C+BrO3- BrO-+CO2C+BrO- Br-+ CO2反应的总方程式为：2BrO3+ 3 C = 2Br+ 3 CO2。其中C 代表活性炭表面，CO2代表活性炭表面氧化物。则反应与反应中参加反应的C 物质的量之比为_。第7页/共24页学科网（北京）股份有限公司江苏省海安中学 20212022 学年度级高一年级阶段测试(二)化学本试卷分第 卷(选择题) 和第卷(非选择题) 两部分，共 100 分，考试用时 75 分钟。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 2
16、3 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127卷(选择题)一、单项选择题(本题包14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2022年冬奥会由北京和张家口市联合举办，目前北京市政府正在全力改善空气质量。以下物质不在空气质量报告范围内的是A. B. PM2.5C. NO2D. CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】列入我国空气质量报告中有：二氧化硫、可吸入颗粒物、PM2.5、二氧化氮，虽然二氧化碳能导致温室效应，但二氧化碳无毒，不属于空气污染物，没有列入我国空气质量报告，故选：D。2. 下列化学用语使用正确的是（ ）A. F-的结构示意图B.
17、纯碱的化学式：NaHCO3C. 过氧化钙的化学式：CaO2D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23+3SO42-【答案】C【解析】【详解】A氟是9号元素，质子数是9，F-的结构示意图，故A错误；B纯碱的化学式：Na2CO3，故B错误；C钙为+2价，过氧根离子中的氧为-1价，过氧化钙的化学式：CaO2，故C正确；D硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故D错误；故选C。3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A铜的活泼性不如H，不能和HCl反应生成CuCl2，A错误；BFe与氯气加热反应时只
18、能生成FeCl3，B错误；C钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，C正确；D三氧化二铝不能和水反应，D错误；综上所述答案为C。4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Na2CO3能与强酸反应，可用于治疗胃酸过多B. 铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂C. 氧化铝硬度大，可用作耐火材料D. Cl2具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂【答案】B【解析】【详解】A碳酸钠溶液碱性较强，不能用作治疗胃酸过多，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，A错误；B铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂，B正确；C氧化铝熔点高，可用作耐火材料，与硬度无关，C错误；DCl2无漂白性，但
19、与水反应生成的HClO具有漂白性，性质和用途不对应，D错误；故选B。5. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A. K2H3IO6发生氧化反应B. KI是还原产物C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【答案】D【解析】【分析】【详解】A反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；BKI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05
20、mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；D反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故答案选D。6. 下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LCCl4中所含分子数约为0.56.021023B. 常温常压下，18gOH-中所含电子数约为96.021023C. 1L1mol/L的CaCl2溶液中，含有的微粒数目约为36.021023D. 46gNO2和N2O4混合物中，含有氧原子微粒数目约为26.021023【答案】D【解析】【详解】A标准状况下，CCl4为液
21、体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A说法错误；B常温常压下，18gOH-的物质的量大于1mol，一个OH-中中含有9个质子，则所含质子数大于96.021023，B说法错误；C1mol/L的CaCl2溶液中，未给定溶液体积，则Cl-的数目不能确定，C说法错误；DNO2和N2O4的最简式均可看做NO2，46gNO2的物质的量为1mol，则含有氧原子微粒数目约为26.021023，D说法正确；答案为D。7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCOCa2+2OH-=CaCO3CO2H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+
22、2H+H2O2=Fe3+2H2OC. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2+SO=BaSO4【答案】A【解析】【详解】ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：2HCOCa2+2OH-=CaCO3CO2H2O，A正确；B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，二者发生氧化还原反应生成铁离子和水，其正确的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，B错误；C氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸不能拆开，且该反应为可逆反应，其正确的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，C错误；D氢氧化钡溶液与硫酸镁
23、溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，其正确的离子方程式为Ba2+Mg2+2OH-SO=BaSO4+Mg(OH)2，D错误；故选A。8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A图A可以鉴别纯碱与小苏打，但加热固体试管口要略微向下倾斜，A符合题意；B向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴入水可以看到脱脂棉温度燃烧，说明脱脂棉温度达到着火点，与产生的氧气构成燃烧的条件而燃烧，可证明Na2O2与水反应放热，B不合题意；C图C可以看到气球鼓起，则证明C
24、l2能与烧碱溶液反应，导致锥形瓶中压强减小，C不合题意；D图D可以看到加热的钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，并用浸有碱液的棉花吸收多余的氯气，故能够探究钠与Cl2反应，D不合题意；故答案为：A。9. 下列实验方法不能达到实验目的的是A. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液B. 用淀粉溶液检验加碘食盐(含KIO3)中的碘元素C. 为除去FeCl2溶液的FeCl3杂质，可向溶液中加入足量铁粉，过滤D. 为证明Cl2的氧化性强于Br2，可向KBr溶液中通入Cl2，观察溶液颜色变化【答案】B【解析】【详解】A胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故可用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体与三氯化
25、铁溶液，A正确；B淀粉溶液只能检验碘单质，B错误；C铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，C正确；D氯气将溴离子氧化溴单质，溴水为橙色则证明有溴单质生成，D正确；故选B。10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、NO、SOB. 能使酚酞变红的溶液：K、Fe3+、Br-、HCOC. 0.1molL1H2SO4溶液：Ca2+、Fe2+、NO、Cl-D. 0.1molL1Fe2(SO4)3溶液：Mg2+、Na、SCN-、NO【答案】A【解析】【详解】A澄清透明溶液中四种离子相互之间不反应，可以共存，A正确；B能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铁离子和碳酸氢根不
26、能存在，B错误；C酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子会发生反应，不能共存，C错误；D铁离子与硫氰根会生成血红色物质，不能共存，D错误；故选A。11. 下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是A. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SOB. 利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2、和CuSO4三种溶液C. 取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO或HCOD. 向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl-【答案】B【解析】【详解】A向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，溶液中也可能含银离子，沉淀为
27、氯化银沉淀，不一定含硫酸根离子，A错误；BNaOH和Na2SO4溶液不反应、和MgCl2溶液反应生成白色沉淀、和CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，现象不同，可以鉴别，B正确；C取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可为二氧化硫或二氧化碳，则该溶液中可能含有亚硫酸根离子或碳酸根离子或碳酸氢根离子等，C错误；D向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入稀盐酸的时候引入了氯离子，因此无法确定该溶液中是否有氯离子，D错误；答案选B。12. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色
28、反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定无K+BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOD常温下用铁制容器存放浓硫酸铁与浓硫酸不反应A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A火焰呈黄色，该溶液中一定含有Na+，可能含K+，需要透过蓝色钴玻璃片确定是否含K+，A错误；BSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，B错误；C溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有硫酸根，C正确；D常温下铁遇浓硫酸钝化，钝化是化学变化，D错误；故选C。13. 将一
29、定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 molL1 Fe2(SO4)3和0.1 molL1 H2SO4的混合溶液中，铜粉完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是（ ）A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为21B. 向溶液X中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉质量减少11.2 gC. 向溶液X中滴加KSCN溶液，未变红色，则加入铜粉质量为12.8 gD. 向溶液X中加入0.18 L 5 molL1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀【答案】B【解析】【分析】0.5L0.3molL1Fe2(SO4)3和0.1molL1H2SO4的混合溶液中，n(Fe3+)=cV=0.5L20.3 molL
30、1 =0.3mol，n(H+)=cV=0.5L20.1 molL1 =0.1mol，n(SO42)= n(Fe3+)+ n(H+)=0.5mol，发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，所得溶液中Fe3+、Cu2+的物质的量与铜粉的量有关。【详解】A. 发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，所得溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故A错误；B.向溶液X中加入足量铁粉，因铁离子的氧化性强于铜，所以铁先与三价铁反应，后置换出铜，最后与酸反应，因铁足量，相当于铁和原来的铁离子、氢离子反应，与加入的铜的量的多少无关，0.5L0.3molL1Fe2(SO4)3和0.1molL1H2SO4的
31、混合溶液中，n(Fe3+)=cV=0.3molL10.5L2=0.3mol，n(H+)=0.1mol，所以，发生Fe+2Fe3+3Fe2+，消耗n(Fe)=0.15mol，发生Fe+2H+=Fe2+H2，消耗n(Fe)=0.05mol，总共消耗n(Fe)=0.15mol+0.05mol=0.2mol，充分反应后，铁粉质量减少m=nM=0.2mol56g/mol=11.2g，故B正确；C.混合溶液中，n(Fe3+)=cV=0.3mol，发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，未变红色，则三价铁完全反应，消耗n(Cu)=0.15mol，m=nM=0.15mol64g/mol=9.6g，故C错误；
32、D.铜完全溶解时，溶液中可能存在的Fe2+、Cu2+、H+三种离子，或铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子，沉淀完全，溶质为硫酸钠(Na2SO4)，n(SO42) =0.5mol，所以n(Na+)=1mol，需NaOH的物质的量为1mol，加入0.18L5molL1NaOH溶液，氢氧化钠量为0.18 L5 molL1=0.9mol，则氢氧化钠的量不足，不能完全沉淀，故D错误；答案选B。14. 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示，则下列有关说法中不正确的是A. 曲线d代表溶液中Br-变化情况B. 原溶液中FeI2的物
33、质的量为2 molC. 原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) = 2：3D. 当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2I-+ 2Fe2+ 2Cl2= I2+2Fe3+ 4C1-【答案】B【解析】【详解】还原性强弱：IFe2 Br，则：A. 根据氧化还原反应的先后顺序，d代表Br变化情况，故A正确；B. a代表的是I的变化情况，2I Cl2 = I2 2Cl，n(I) = 2mol，则n(FeI2) = 1mol，故B错误；C. b点代表Fe2 变化情况，2Fe2+Cl2 = 2Fe32Cl，n(Fe2 ) = 4mol，d发生反应2Br Cl2 = Br2 2Cl，n(Br) = 6mol，
34、两者比值为46 = 23，故C正确；D. 加入2molCl2，I全部参加反应，部分Fe2 参加反应，因此离子反应2I 2Fe2 2Cl2 = I2 2Fe34Cl，故D正确。答案选B。II卷(非选择题)15. 利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)制备精细无机化工产品“三盐”(3PbOPbSO4H2O)，主要制备流程如下：（1）步骤PbSO4(难溶)转化为更难溶PbCO3的离子方程式为_。（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为_(写化学式)。（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_；滤液2中溶质主要成分为_(写化学式)。（4）步骤合
35、成三盐的化学方程式为_。（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。（6）工业上常用FeCl3溶液作“腐蚀液”来制作印刷电路板，某腐蚀液的成分为FeCl3，FeCl2，CuCl2，向其中通入H2S和空气可回收S，反应如图所示：过程I中发生反应的离子反应方程式为_。当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_mol。【答案】（1）PbSO4CO=PbCO3SO （2）Na2SO410H2O或Na2SO4 （3） . 3Pb8H2NO=3Pb22NO4H2O . HNO3 （4）4PbSO46NaOH3Na2SO43PbOPbS
36、O4H2O2H2O （5）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净 （6） . 2Fe3+CuS=2Fe2+S+Cu2+ . 0.005mol【解析】【分析】向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为+PbSO4=PbCO3+，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb(NO3)2，Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb+8H+2=3Pb2+2NO+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成PbSO4
37、沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO46NaOH3Na2SO43PbOPbSO4H2O2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O，滤液3中含有Na2SO4。【小问1详解】通过以上分析知，碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化，离子方程式为+PbSO4=PbCO3+。【小问2详解】通过以上分析知，滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O（或Na2SO4）。【小问3详解】通过以上分析知，该离子反应方程式为3Pb+8H+2=3Pb2+2NO+4H2O，滤液2中主要成分是未反应的HNO3。【小问4详解】该反应方程式为4PbS
38、O46NaOH3Na2SO43PbOPbSO4H2O2H2O。【小问5详解】该沉淀吸附的离子是硫酸根离子，可以取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净。【小问6详解】结合反应图可知，过程为铁离子和CuS反应生成S单质，Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3+CuS=2Fe2+S+Cu2+。该反应的实质为氧气和硫化氢反应生成S单质和H2O，化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，当吸收224mLH2S时，消耗氧气的物质的量为0.005mol。16. 某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略，
39、气密性已检验)实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。实验开始前，先通一段时间N2的目的是_。（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有_(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是_。（3）C装置中_(填“有”或“无”)沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的_性(填“氧化”、“还原”或“漂白性”)。（4）E装置的作用是_。(用离子方程式表示) 硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一
40、定的影响。（5）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。写出这两种酸式盐的化学式_。（6）COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.6121024个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_mol。（7）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有_性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_。（8）在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是_。【答案】（1） . 分液漏斗 . 排除装置中的空气 （2） .
41、 SO2 . Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2+2H2O （3） . 无 . 还原 （4）SO2+2OH-=SO+H2O （5）KHS和KHCO3 （6）1 （7） . 氧化 . SO2+2COS+2CO2 （8）2SO2+O2+CaCO32CaSO4+2CO2【解析】【分析】（1）中根据仪器特点判断；利用反应过程中实验目的，判断实验前通入气体的目的；（2）中根据物质的性质及实验目的进行判断物质的性质，利用反应类型及守恒进行书写化学方程式；（3）中根据反应物的性质判断是否发生反应；利用生成物的特点判断实验现象；（4）中根据仪器的位置及物质间的反应进行判断；（5）中根据反应物中涉及的酸
42、进行判断；（6）中根据反应方程式中物质和电子的关系进行计算；（7）中根据反应过程中元素的化合价的变化判断物质具有的性质；（8）中根据已知物质的变化利用元素化合价的变化判断物质及配平方程式；【小问1详解】根据仪器a的特点判断仪器a的名称为分液漏斗；根据实验过程中避免装置中的空气干扰实验，故先通入一段时间氮气，故通氮气的目的是排除装置中的空气；故答案为：分液漏斗；排除装置中的空气；【小问2详解】根据品红溶液褪色判断有二氧化硫生成，故答案为：SO2；取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，说明反应产物中没有三价铁，故应生成二价铁，利用原子、电子守恒配平方程式为：Fe+2H2SO4(浓
43、)FeSO4+SO2+2H2O；故答案为：SO2；Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2+2H2O；【小问3详解】根据产生的气体二氧化硫不与氯化钡反应判断无沉淀生成；D中酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫与之反应，故二氧化硫具有还原性；故该小问的答案为：无、还原；【小问4详解】E装置中盛碱，在尾部安装，故作用是吸收多余的二氧化硫尾气；根据电荷、原子守恒配平得：SO2+2OH-=SO+H2O；【小问5详解】H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，根据反应物中的关联的酸进行判断两种酸式盐为硫氢化钠、碳酸氢钠；故答案为：KHS和KHCO3；【小问6详解】根据反应2COS+3O22CO2+2
44、SO2中氧化合价变化判断转移电子数为12，得出关系COS：e-=1:6，故当转移电子数为3.6121024个时，COS的物质的量为1mol；故答案为1；【小问7详解】SO2能与H2S反应生成S和H2O，根据二氧化硫中的硫的化合价由+4价变为0价判断；二氧化硫做氧化剂具有氧化性；CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体，根据无害气体及反应物参与的元素判断，无害气体是二氧化碳，故固体应是硫，根据电子、原子守恒配平得：SO2+2COS+2CO2；故此小问答案为：氧化性、SO2+2COS+2CO2；【小问8详解】根据煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4，判断发生了氧化还原反应 ，二氧化硫做还原剂，故氧气做氧化剂，根据电子守恒和原子守恒书写方程式为：2SO2+O2+CaCO32CaSO4+2CO2；【点睛】此题考查二氧化硫的性质探究，根据实验目的及物质的性质进行解答。17. 二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：【实验】需要480mL0