《【化学】原子结构 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】原子结构 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1.1 原子结构 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）A基态原子最外层电子排布为ns2的一定位于第A族B第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18C第四周期第A族与第A族元素的原子序数相差11D基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第B族或第B族2下列能级符号不正确的是。（）ABCD3下列有关原子结构的说法正确的是（）A霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关B氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同CM能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道D基态镁原子核外电子的轨道表示
2、式为4中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A“蜡(主要成分为石蜡)炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物B“强烧之，紫青烟起云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁C“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质D“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程5已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（） ABCD6下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A能级能量大小关系：B基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：C处于基态的电子排布式为D的电子排布图：7下列有关叙述中正确的是（） A原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的B因
3、为 s 轨道的形状是球形的，所以 s 电子做的是圆周运动C3px、3py、3pz 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同D电子云图上的每一个点都代表一个电子8已知：乙烯在酸性 溶液的作用下，碳碳双键完全断裂生成 ；在银作催化剂时，可与氧气反应生成环氧乙烷。 下列说法错误的是（）A反应是氧化反应B反应是还原反应CMn基态原子的价电子排布式为 D环氧乙烷分子中的氧原子是 杂化9下列原子的价电子排布图正确的是（） AN BO CC DF 10符合下列描述的各组元素中，肯定属于同族元素且性质相似的是() A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为 +10，B为 +11CA
4、元素位于s区且其原子的最外层只有一个未成对电子，B元素位于ds区且其原子的最外层也只有一个未成对电子DA元素的原子处于基态时，2p能级上有一对成对电子，B元素的原子处于基态时，3p能级上也有一对成对电子11纳米金（79Au）粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（） AAu为第五周期元素BAu为过渡金属元素CAu的质子数为79D纳米金表面积大吸附能力强12下列说法中正确的是（） As电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是字形B能层为1时，有自旋相反的两个轨道C能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道Ds电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小13下列说法错误
5、的是（）Ans电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量BC的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C21Sc电子排布式1s2s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D23V电子排布式1s22s22p63s23p11违反了泡利不相容原理14HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca(PO)(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的历程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。下列说法错误的是（）AH=反应物的键能总和生成物的键能总和B羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率CHCHO与CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型相同D反应HCHO
6、(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)的 SXYB还原性：Z-Y2-CZ元素最高价为+7DX与Y可形成X2Y2化合物二、综合题21化学选修3：物质结构与性质】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：（1）基态Cr原子的电子排布式为 ；Fe位于元素周期表的 区。（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为 ，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是 。（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？ 。（4）在硅酸盐中存在 结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为 。当无
7、限多个（用n表示） 分别以3个顶角氧和其他3个 形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为 。若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为 。（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为 ，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为 g/cm3。22金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：（1）上述金属中属于主族元素的有 。（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为 。（3）基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第 周期第 族
8、。（4）已知 Ag 与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于 区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。23A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个ds区元素，N 层上有一个电子原子的s电子数是p电子数的2倍（1）写出基态B原子的电子排布式： 。 （2）向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，该物质中不存在的作用类型为 (填字母)。a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.氢键（3）下列几种氢化物分子
9、： AH3D2H2H2B DH4中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 (填序号)；在的分子中有 个键，该分子中电子运动状态共有 种。24了解原子结构特点、理解元素周期律和物质的结构对学习物质的性质和用途至关重要。（1）氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子， 它们的离子半径最小的是 (填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是 。下列能表示硫原子3p轨道电子状态的是 (填标号)。A B CD（2）写出化合物CO2的电子式 ，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物， 常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因： 。（3）比较硫和氯性质的强弱。热稳定性： H2S HCl (选填 “”
10、、“ ” 或 “=”， 下同)； 酸性：HClO4 H2SO4；用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱： 。（4）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化， 这利用了SO2的 性；已知 NaHSO3溶液呈酸性，而既能电离又能水解，说明在NaHSO3溶液中 c(H2SO3) c()(选填 “”、“ ” 或 “=” )（5）请预测：第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填 “大” 或 “小”)。25根据原子核外电子排布规律，回答下列问题：（1）写出基态S原子的核外电子排布式： 。（2）画出基态N原子的轨道表示式
11、： 。（3）Fe3+比Fe2+的稳定性 (填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是 ；基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。（4）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。（5）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 (填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)。（6）在KHSO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是 (填离子符号)。答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A.基态原子最外层电子 排布为ns2的也可能是氦，不一定位于第A族，A符合题意；B.第三、四周期同主族元
12、素的原子序数之差，如第A族的镁和钙原子序数之差为8，第A族的铝和镓原子序数之差为18，所以第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18，B不符合题意；C.第四周期第A族与第A族元素相隔10个过渡金属元素，所以它们的原子序数相差11，C不符合题意；D.基态原子3d轨道上有5个电子的元素为位于第B族的铬或第B族的锰，D不符合题意。【分析】A.基态原子最外层电子排布为ns2的可能是氦，也可能是副族元素；B. 在元素周期表中，同主族相邻两周期的两元素原子序数相差的规律为过渡元素前面的相差数目为上一周期的元素种类数目，过渡元素后面的相差的数目为下一周期的元素种类数目；C . 第A族与第A族元素的原子序数
13、相差情况为：二三周期相差1，四五周期相差11，六七周期相差25；D. 基态原子3d轨道上有5个电子的元素是铬（价电子为3d54s1）和锰（价电子为3d54s2），位于第B族或第B族 ；2【答案】A【解析】【解答】A、第二能层上只含有s、p能级，不含有d能级，A符合题意。B、第三能层上含有s、p、d能级，因此存在3p能级，B不符合题意。C、第三能层上含有s、p、d能级，因此存在3d能级，C不符合题意。D、第四能层上含有4s能级，D不符合题意。故答案为：A【分析】能级数等于能层序数，第一能层只含有s能级；第二能层含有s能级、p能级；第三能层含有s能级、p能级、d能级；第四能层含有s能级、p能级、d
14、能级、f能级。3【答案】A【解析】【解答】A电子获得能量，跃迁至外层能量更高的原子轨道，不稳定，会重新跃迁回原有原子轨道，以光能形式释放多余能量，霓虹灯发光原理即为此原理，A符合题意；B钠离子核电荷数更多，对电子吸引能力更强，所以钠离子2p能级上的电子离核更近，B不符合题意；CM能层只有3s、3p、3d能级，共9个轨道，C不符合题意；D基态镁原子核外电子的轨道表示式为 ，3s能级电子排布不符和泡利原理，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.基态原子吸收能量变为激发态原子，激发态原子释放能量放出可见光；B.核电荷数越多，对核外电子的吸引力越强；C.M能层只有3s、3p、3d能级；D.镁为12号
15、元素，核外共12个电子。4【答案】A【解析】【解答】A“泪”是蜡烛受热熔化得到的液体，蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水，A符合题意；B硝石为硝酸钾，紫青烟起涉及的是焰色试验，是核外电子的跃迁，为物理变化，B不符合题意；C蚕丝的主要成分为蛋白质，C不符合题意；D酿酒的过程是淀粉先水解生成葡萄糖，然后葡萄糖再在酒化酶的催化下生成乙醇，D不符合题意；故答案为：A。【分析】A“泪”是蜡烛受热熔化得到的液体；B焰色试验是核外电子的跃迁，为物理变化；C蚕丝的主要成分为蛋白质；D淀粉先水解生成葡萄糖，再在酒化酶的催化下生成乙醇。5【答案】C【解析】【解答】A、最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期A族，故
16、A不符合；B、最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期A族，故B不符合；C、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故C符合；D、最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期A族，故D不符合。故答案为：C。【分析】主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素。6【答案】B【解析】【解答】A根据构造原理，电子填充的先后顺序为，故能级能量大小关系为，A不符合题意；B元素是29号元素，核外电子排布式为：，其价层电子排布式：，B符合题意；C根据造原理处于基态，电子排布式为，C不符合题意；D根据泡利原理，的电子排布图：，
17、D不符合题意； 故答案为：B。【分析】A根据构造原理和泡利原理分析。7【答案】A【解析】【解答】A.原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态的，故A符合题意B. s轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹 ，故B不符合题意C.都是处于p能级，方向不同但是能量相同，故C不符合题意D. 电子云示意图中的小黑点只表示某个电子在这里出现过，不是每一个点就表示一个电子，故D不符合题意故答案为：A【分析】A.考查的是电子运动状态的描述B.轨道的形状主要表示的是电子出现的概率不是运动状态C.同一能级能量相同，不同能级的能量不同D.点表示不是电子，而是出现的概率8【答案】B【解析】【解答
18、】A反应CH2=CH2转化为CO2，分子中O原子增加，是氧化反应，A项不符合题意；B反应CH2=CH2转化为 ，分子中O原子增加，是氧化反应，B项符合题意；CMn是25号元素，Mn基态原子的价电子排布式为 ，C项不符合题意；D环氧乙烷分子中，C原子与O原子之间以单键相连，故O原子是 杂化，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】A.根据元素化合价即可判断B.根据元素的化合价即可判断C.根据锰原子的核外电子排布即可写出价电子排布式D.根据氧原子的连接方式即可判断9【答案】D【解析】【解答】AN原子的最外层5个电子，为2s22p3，根据洪特规则可知，2p轨道中3个电子要分占不同的原子轨道，且自旋状态
19、相同，A不符合题意；BO原子最外层6个电子，为2s22p4，根据洪特规则可知，2p轨道中4个电子要尽量分占不同的原子轨道，其中单独占有原子轨道的电子的自旋状态相同，B不符合题意；CC原子的最外层4个电子，为2s22p2，根据洪特规则可知，2p轨道中应为2个电子要分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，C不符合题意；DF原子最外层7个电子，为2s22p5，2p轨道中5个电子，且有1个未成对电子，排布正确，D符合题意；故答案为：D。【分析】考查的是对洪特规则的运用，当S轨道充满时，再填充p轨道时，考虑的是先以单个电子的形式充满3个p轨道且保持自旋方向相同当有超过3个电子时，再向每个轨道添加电子，自旋相
20、反10【答案】D【解析】【解答】A.原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，属于第A族，而原子核外电子排布式为1s2的元素为He，属于0族，A项不符合题意； B.结构示意图为 +10的微粒为Ne，属于0族，而结构示意图为 +11的微粒为Na+，属于第A族，B项不符合题意； C.位于s区且最外层只有一个未成对电子的原子，其对应的元素为第A族元素，而位于ds区且最外层只有一个未成对电子的原子，其对应的元素为第B族元素，C项不符合题意； D.基态原子的2p能级上有一对成对电子的为氧原子，基态原子的3p能级上有一对成对电子的为硫原子，D项符合题意。 【分析】 同族元素且性质相似主要看最外层电子数
21、，相同的状态，不同的周期的某一特定的能级上电子排布相同11【答案】A【解析】【解答】A.79号元素Au为第六周期第IB的元素，A符合题意； B.79号元素Au为第六周期第IB的元素，属于过渡元素，是金属元素，B不符合题意；CAu原子序数为79，由于原子序数等于原子核内质子数，所以Au的质子数为79，C不符合题意；D将金属Au制成纳米级颗粒大小，可增大其表面积，因此使得纳米金的吸附能力大大增强，D不符合题意；故答案是A。 【分析】A根据79号元素在周期表中的位置分析； B.79号元素为过渡元素； C质子数等于原子序数； D纳米金的相对表面积大，吸附能力强；12【答案】D【解析】【解答】A、核外电
22、子的运动并无固定轨道，不符合题意；B、第一能层有一个能级，有一个轨道，不符合题意；C、第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5，不符合题意；D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小，符合题意。故答案为：D。【分析】A.核外电子无规则运动，电子云只是形象的说明；B.电子有自旋相反的情况，而轨道没有自旋相反的情况；C.能层为3时，没有d轨道；D.结合电子云的概念进行分析。13【答案】A【解析】【解答】A.根据能级 构造原理可知，不同电子层不同能级的电子能量：ns(n-2)f(n-1)d 符合题意；B.洪特规则是指原子核外电子进入相同能级的不同轨道时，总是
23、优先单独占据不同的轨道且自旋状态相同，故电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则，符合题意排布式为1s22s22px12px1，B不符合题意；C.能量最低原理是指原子核外的电子总是优先进入能量低的、离核近的能级里，故电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，正确的排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，C不符合题意；D.泡利不相容原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋状态不同，故电子排布式1s22s22p63s23p11违反了泡利不相容原理，D不符合题意。【分析】A.电子能量与能层和能级都有关；B.洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的
24、电子数目最多时，原子的能量最低，所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；C.应先排能量低的4s轨道；D.泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。14【答案】C【解析】【解答】A反应的反应热H =反应物的键能总和一生成物的键能总和，A不符合题意；B由题意可知，羟基磷灰石(HAP)是甲醛催化氧化的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，B不符合题意；CHCHO中C原子的键数为3，中心原子C上无孤电子对，杂化方式为sp2杂化，CO2分子中C原子的键数为2，无孤电子对，C原子的杂化方式为sp杂化，两者杂化方式不同，C符合题意；D由图可知，反应HCHO(
25、g)+O2(g)CO2(g)+H2O(g)的H0，则S 0，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.H=反应物的键能总和生成物的键能总和；B.催化剂能降低反应的活化能；D.该反应为放热反应，结合H-TS0时反应自发进行分析。15【答案】C【解析】【解答】A.P原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=3+ =4，P采用sp3杂化，选项A不符合题意；B.C原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=4+ =4，C采用sp3杂化，选项B不符合题意；C.B原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=3+ =3，B采用sp2杂化，选项C符合题意；D.O原子杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数=2+ =4，
26、O采用sp3杂化，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】本题考查了原子杂化类型的判断，原子杂化类型的判断是高考热点，根据“杂化轨道数=键电子对数+孤对电子对数”是解答本题的关键。16【答案】A【解析】【解答】A位于s区的氢元素为非金属元素，A符合题意；B前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是 ，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，B不符合题意；C构造原理的能级交错源于光谱学事实，C不符合题意； D在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】依据元素周期
27、表的相关知识和基态电子的价电子排布及轨道中电子的排布和运动状态分析解答。17【答案】A【解析】【解答】A由图可知，原子价层电子排布式为，故A符合题意；B由图可知，电子排布式为 ，故B项不符合题意；C电子排布时优先进入空轨道，故C项不符合题意；D每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，D项不符合题意；故答案为：A。 【分析】基态Fe原子核外有26个电子，根据构造原理知，其基态价电子在排列中先排列4s能级后排列3d能级，且排列时要遵循泡利不相容原理、洪特规则。 18【答案】A【解析】【解答】A. BeCl2分子中，Be原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化
28、轨道成键，A项符合题意；B. H2O分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，B项不符合题意；C、CH4中C形成4个键，无孤电子对，为sp3杂化，C项不符合题意；D、BF3分子中B原子含有3个共价单键，没有孤电子对，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键。19【答案】C【解析】【解答】A.X 为Al元素，Y为S元素，形成的化合物为Al，S，故A不符合题意；B.X为Cr元素，Y为O元素，形成的化合物为Cr2
29、O，故B不符合题意；C.X为Mg元素，Y为N元素，形成的化合物为Mg3N2 ，故C符合题意；D.X为N元素，Y为O元素，形成的化合物可以为N2O3，故D不符合题意。【分析】由基态时外围的电子排布判断元素，且形成X2Y3型化合物时，X位于第A族、Y位于VIA族，或为P2O3、N2O3、 Fe2O3等， 以此来解答。20【答案】D【解析】【解答】A由分析可知，原子序数XZY，故A错；B由分析可知，Z的非金属性强于Y，则还原性：Z-Y2-，故B错；CZ为原子序数小于20的元素，其的最低负价为-1价，X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则Z可能为F或者Cl，当Z为F时无正价，故C错；D若X为Na、
30、Y为O时，则X与Y可形成X2Y2即Na2O2化合物，故答案为：D。【分析】X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。X失去1个电子被氧化成X+；Y得到2个电子被还原成Y2-；为Z得到1个电子被还原成Z-，所以X、Y、Z三种元素的原子序数大小为XZY。Y、Z同周期，且Z的非金属性强于Y，X为金属。据此分析可得。21【答案】（1）Ar 3d54s1；d区（2）Na2OAl2O34SiO2；NaAlSiO（3）Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca（4）sp3；25；（5）CaCrO3；【解析】【解答
31、】(1) Cr为24号元素，根据核外电子排布规律基态Cr原子的电子排布式为Ar 3d54s1，Fe为26号元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d区。答案为：Ar 3d54s1 、d区（2）硅酸铝钠中Na为+1价， Al为+3价， Si为+4价，O为-2价，所以表示为氧化物的化学式为Na2OAl2O34SiO2；非金属性越强第一电离能越大，同一周期的元素自左向右第一电离能增大，因此Na、 Al、 Si、O 四种元素第一电离能由小到大的顺序是NaAlSiO 。答案为：Na2OAl2O34SiO2 、NaAlSiO （3）钙和铁处于同一周期，但铁的核电荷数大于钙，对最外层电子的吸引能力
32、强，使最外层电子越靠近原子核，导致铁的原子半径小于钙，因此金属键强于钙，所以铁的熔沸点远大于钙。答案为：Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca (4) 在硅酸盐中，硅酸根（SiO44-）为正四面体结构，每个Si与周围4个O形成4个键，Si无孤电子对，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；每个四面体通过三个氧原子与其他四面体连接形成层状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，氧原子数13 ，即Si与O的原子个数比为2：5，化学式为(Si2nO5n)2n-，若其中一半的Si被Al替换，其化学式为 答案为：2：5、 (5) 根据晶胞结构图和均摊法可知，
33、晶胞中O原子数为 6=3，Ca原子数为 8=1，Cr原子数为1，则化学式为CaCrO3；设晶胞的边长为acm，由于Ca与O的核间距离为xnm，则2a2=4x2 ，所以a= cm， CaCrO3的式量为：140，因此一个晶胞的质量m= g，而晶胞的体积V= cm3，所以该晶体的密度= = = g/cm3，答案为： CaCrO3、 答案为：（1）Ar 3d54s1 、d区；（2）Na2OAl2O34SiO2 、NaAlSiO ；（3）Fe的核电荷数较大，核对电子的引力较大，故Fe的原子半径小于Ca，Fe的金属键强于Ca；（4）2：5、 （ AlSiO 5 ） n3 n ；（5）CaCrO3、；【分
34、析】（1）根据核外电子排布规律书写；（2）复杂硅酸盐氧化物的写法，金属氧化物按活动顺序表示；金属性越强第一电离能越大。（3）运用元素周期表中的“位、构、性”解答。（4）考查中心原子的杂化方式。（5）据晶胞结构图和均摊法分析求解。22【答案】（1）铝（2）（3）六；B（4）ds【解析】【解答】（1） 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属根据核外电子能级排布，金、银、铜、铁、钛属于过渡性金属，铝是主族元素。故答案是铝（2）钛的质子数是22，核外电子数是22,因此能级排布是1s22s22p63s23p63d24s2,外围电子是4个，是3d24s2，即可写出电子排布 ，故答案是（3）能级
35、轨道是6，最外层电子数为1，因此是第六周期第B族，故答案是六、IB（4）铜的电子数为29，电子能级排布是1s22s22p62s22p63d104s1,故为ds区，铜与银处于同一族，因此银处于ds区，答案是ds【分析】（1）根据元素周期表中的位置即可判断（2）根据电子数写出核外电子能级排布即可（3）根据核外电子能级排布找出层数和最外层电子数（4）铜是第B族元素，属于ds区23【答案】（1）1s22s22p63s23p4（2）Cu(NH3)4SO4；d（3）；3；14【解析】【解答】(1)B是S元素，S原子核外有16个电子，S的电子排布式是1s22s22p63s23p4；(2)C是Cu元素，向Cu
36、SO4的溶液中逐滴加入过量氨水，可生成硫酸四氨合铜，化学式为Cu(NH3)4SO4，该物质中存在离子键、配位键、极性键，不存在氢键，选d；(3) NH3中N原子的杂化轨道数是 ，N原子采用sp3杂化；C2H2中C原子的孤电子对数是 ，1个碳原子形成2个键，C原子采用sp杂化；H2S中S原子的杂化轨道数是 ，S原子采用sp3杂化；CH4中C原子的杂化轨道数是 ，C原子采用sp3杂化；中心原子采用sp3杂化形成化学键的是；C2H2的结构式是 ，分子中有3个键，该分子中核外电子数是14，电子运动状态共14种； 【分析】元素A最常见氢化物X为三角锥分子，且能与 HCl发生化合反应生成盐，A是N元素、X
37、是NH3；B原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个，B是S元素；C元素是ds区元素，N 层上有一个电子，C是Cu元素；D元素的原子，s电子数是p电子数的2倍，D是C元素；24【答案】（1）F-；第三周期第A族；AC（2）；CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，熔沸点：原子晶体分子晶体（3）；Cl2+S2-=S+2Cl-（4）还原；（5）HF；小【解析】【解答】(1)氧、氟、氮是同一周期元素，它们形成的简单离子O2-、F-、N3-核外电子排布都是2、8，三种离子的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，则离子半径大小关系为：N3-O2-F-，故三种离子中半径最小
38、的是F-；Si是14号元素，于元素周期表第三周期第A族；S是16号元素，根据构造原理可知基态S原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，3p轨道数目是3，同一轨道上最多可容纳2个自旋方向相反的电子，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态，则表示S原子的3p轨道电子状态的为AC；故答案为：F-；第四周期第IVA族；AC。(2)CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故CO2分子的电子式为： ；CO2是分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，因而物质的熔沸点比较低；SiO2是原子
39、晶体，原子之间以共价键结合形成立体网状结构，断裂共价键需要消耗很高能量，因此物质的熔沸点：原子晶体分子晶体，故CO2在室温下呈气态，而SiO2呈固态；故答案为： ；CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，熔沸点：原子晶体分子晶体。(3)元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；元素的非金属性：ClS，则氢化物的热稳定性：H2SHCl，酸性：HClO4H2SO4；元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，由于元素的非金属性：ClS，则单质氧化性：Cl2S，说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱的反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S+2Cl-；故答案为
40、：；Cl2+S2-=S+2Cl-。(4)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液被氧化，SO2作抗氧化剂，体现其还原性；NaHSO3是强碱弱酸盐，在溶液中既存在的电离平衡，也存在的水解平衡，电离产生H+、，使溶液显酸性；水解消耗水电离产生的H+变为H2SO3和OH-，使溶液显碱性，已知NaHSO3溶液呈酸性，说明电离程度大于其水解程度，故在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c()；故答案为：还原；。(5)非金属元素与H形成的共价键是极性共价键，氢化物中非氢元素的非金属性越大，化学键极性越大；第二周期元素中非金属性最强的元素是F元素，则第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的为HF；HF分子
41、为极性分子，且HF在水中能与水形成氢键，导致HF在水中溶解度大于在CCl4中的溶解度，即HF在CCl4中的溶解度比在水中的小；故答案为：HF；小。【分析】（2） 常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体 ，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，一般情况，原子晶体熔沸点高于分子晶体（3）利用非金属性，强弱规律比较，非金属性越强，对应氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强（4） NaHSO3溶液呈酸性 ，说明电离大于水解（5）在形成共价键中，非金属性差别越大，化学键极性越大25【答案】（1）1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)（2）（3）强；的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满
42、状态，故更稳定；45（4）N；球形（5）Mg；相反（6）K+和S2-【解析】【解答】（1）S 位于第三周期第 VIA 族，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)；（2）N 位于第二周期 VA 族，根据泡利原理和洪特规则，核外电子排布图为；（3）的价层电子排布式为3d5，3d能级处于半满状态，故更稳定，故Fe3+比Fe2+的稳定性强；基态Fe2+与Fe3+离子的价层电子排布式分别为3d6和3d5，其未成对电子数分别为4和5，即未成对电子数之比为4：5；（4）基态K原子核外有4个电子层，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，最高能层为第4层，即N层，最外层电子为4s电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形；答案为N；球形；（5）由元素周期表中的“对角线规则”可知，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素，M层只有2个电子，排布在3s轨道上，故M层的2个电子自旋状态相反，故答案为：Mg；相反；（6）在KHSO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和S2-，