《【化学】原子结构与性质 同步题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】原子结构与性质 同步题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章 原子结构与性质 同步题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列各电子层中不包含p原子轨道的是()ANBM CL DK2、下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为：3s23p63d5C基态铜原子最外层电子排布图为D基态碳原子最外层的电子排布图为3、下列说法正确的是（ ）A3p2表示3p能级上有两个轨道BM层中的原子轨道数目为3C价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素D基态Cl原子的轨道表示式为4、下列各组中的
2、X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子5、下列各组元素各项性质的比较正确的是()A第一电离能：BAlGa B电负性：AsSeBrC最高正价：FSSi D原子半径：PNC6、北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其发电原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。以下说法正确的是（ ）A碲元素属于过渡元素B
3、的中子数为128C112Cd与114Cd互为同素异形体D碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能7、若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A离子半径：AmBn B原子半径：AZ B氢化物的稳定性：XYX D离子半径：ZYX12、和是氯元素的两种核素，它们具有不同的（ ）A质子数B中子数 C电子数 D核外电子排布13、下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）A能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2B同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D能级能量4s 3d14、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素
4、，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）A非金属性： B单质的熔点：C简单氢化物的沸点： D最高价含氧酸的酸性：15、下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是()A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s24p116、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数56，质量数102的Pd原子：BCOS的结构式：O=C=SC硫原子核外电子排布式：D的电子式：1
5、7、反应4FeS211O22Fe2O38SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是（ ）A中子数为30的铁原子：Fe BO原子电子式：CO2-的结构示意图： DS原子最外层的轨道表示式： 18、对有关性质的叙述中，不正确的是（ ）A金属性： B电负性：C第一电离能： D还原性：二、填空题。（4题）19、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子排布图是_。(2)B是136号元素中原子核外电子中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_，其在元素周期表中的位置是_。20、石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉
6、灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：(1)钠在元素周期表中的位置是_ ；钙离子的结构示意图为_。(2)的电子式为_ ，的结构式为_。(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_ 。(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是_(填字母)。A氯、硫的最低负价分别为、B中氯显价，硫显价C的酸性比的强D向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成E硫化氢在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解21、根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素
7、的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中Al的第一电离能的最小范围为_Al_(填元素符号)；图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。14种元素的电负性如表所示：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性3.00.93.52.12.51.8一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素电负性的变化
8、规律是_；根据表中数据，确定Mg元素电负性的最小范围为_MgBr，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_，此装置存在的不足之处是_。第一章 原子结构与性质 同步题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、下列各电子层中不包含p原子轨道的是()ANBM CL DK【答案】D 2、下列说法正确的是()A原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似BFe3的最外层电子排布式为：3s23p63
9、d5C基态铜原子最外层电子排布图为D基态碳原子最外层的电子排布图为【答案】B3、下列说法正确的是（ ）A3p2表示3p能级上有两个轨道BM层中的原子轨道数目为3C价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素D基态Cl原子的轨道表示式为【答案】C 4、下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子【答案】C5、下列各组元素各项性质的比较正确的是
10、()A第一电离能：BAlGa B电负性：AsSeBrC最高正价：FSSi D原子半径：PNC【答案】A6、北京冬奥会中许多核心技术将为比赛保驾护航，其中碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其发电原理为在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。以下说法正确的是（ ）A碲元素属于过渡元素B的中子数为128C112Cd与114Cd互为同素异形体D碲化镉玻璃发电过程是将光能转化为电能【答案】D 7、若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A离子半径：AmBn B原子半径：AZ B氢化物的稳定性：XYX D离子半径：ZYX【答案】C 12、和是氯元素的两种核素，它们具有不
11、同的（ ）A质子数B中子数 C电子数 D核外电子排布【答案】B 13、下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）A能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2B同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D能级能量4s 3d【答案】B 14、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）A非金属性： B单质的熔点：C简单氢化物的沸点： D最高价含氧酸的酸性：【答案】D 15、下列电子排布式表示基态原子的核
12、外电子排布的是()A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s24p1【答案】D 16、用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）A中子数56，质量数102的Pd原子：BCOS的结构式：O=C=SC硫原子核外电子排布式：D的电子式：【答案】B 17、反应4FeS211O22Fe2O38SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是（ ）A中子数为30的铁原子：Fe BO原子电子式：CO2-的结构示意图： DS原子最外层的轨道表示式： 【答案】B 18、
13、对有关性质的叙述中，不正确的是（ ）A金属性： B电负性：C第一电离能： D还原性：【答案】C 二、填空题。（4题）19、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子排布图是_。(2)B是136号元素中原子核外电子中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是_，其在元素周期表中的位置是_。【答案】(1) (2)铬第四周期B族20、石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：(1)钠在元素周期表中的位置是_ ；钙离子的结构示意图为_。(2)的电子式为_ ，的结构式为_
14、。(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_ 。(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是_(填字母)。A氯、硫的最低负价分别为、B中氯显价，硫显价C的酸性比的强D向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成E硫化氢在300时开始分解，HCl在1500时开始缓慢分解【答案】(1)第三周期A族 (2) (3) (4)BDE 21、根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中Al的第一电离能的最
15、小范围为_Al_(填元素符号)；图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。14种元素的电负性如表所示：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性3.00.93.52.12.51.8一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素电负性的变化规律是_；根据表中数据，确定Mg元素电负性的最小范围为_MgBr，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_，此装置存在的不足之处是_。【答案】(1)钠 铝 NaAlMg(2) C 减弱 增强(3)分液漏斗(4)溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色 无尾气处理装置，污染空气 学科网（北京）股份有限公司