《【化学】硫及其化合物 综合复习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】硫及其化合物 综合复习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、5.1 硫及其化合物 综合复习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（） A将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色2下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是（） A亚硫酸B浓硫酸C浓盐酸D胆矾溶液3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） ANaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂BSO2具有刺激性气味，可用作纸浆的漂白剂CFeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂DAl
2、(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂4下列关于二氧化硫气体性质的描述中，错误的是（） A能溶于水B空气中能与氧气反应生成三氧化硫C能使品红溶液褪色D能与NaOH溶液反应5通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（） A品红褪色BNaOH酚酞溶液褪色C石蕊试液变红D酸性KMnO4溶液褪色6利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 （）选项实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓
3、硫酸具有脱水性、吸水性AABBCCDD7“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A可以用来洗涤试管内壁附着的b物质。B将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味C将c通入到含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体D可用e的浓溶液干燥c气体8下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （） 品红溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液A B C D9对于下列事实的解释不正确的是（） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温
4、下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水10下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（） A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)C浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)11二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClB将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，既有淡黄色沉淀同
5、时又有白色沉淀CS2Cl2可能使品红溶液褪色DS2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：312下列物质中，S元素的化合价最高的是ABCD13硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）A用氨水吸收烟气（含等）中获得的物质转化：B工业制硫酸过程中的物质转化：C利用硫酸的酸性去除铁制品表面的铁锈D利用的还原性将其作为葡萄酒的抗氧化剂14某溶液含有下列离子中的几种：K+、Ba2+、Cl-，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验： 取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀取(2)的上层清液加入A
6、gNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是（）A一定不含Ba2+、，可能含有K+B一定含K+、，一定不含Cl-、Ba2+C一定含、，可能含K+ 、Cl-D一定不含，一定含、Cl-15室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（）A试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+、H+D取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发16如图所示，关闭K阀，B处红布条无明显变化
7、；打开K阀，B处红布条逐渐褪色。则A瓶中的试剂可能是A稀盐酸B饱和NaCl溶液CD浓硫酸17依据下列实验现象，所得结论错误的是（） 实验实验现象品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。A品红溶液褪色是氯水漂白所致B集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClC依据现象可确定产生的气体为SO2D检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液18下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A将通入酸性溶液，溶液紫色很快褪去具有漂
8、白性B向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色溶液一定含有C向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有D将某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊该气体一定是AABBCCDD19下列转化不能通过一步反应实现的是（） AH2S+O2SO2BSO2+H2OH2SO3CS+O2SO3DSO3+H2OH2SO420在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）Ab、d、f既具有氧化性又具有还原性B硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化Cd与c在一定条件下反应可生成b或aDd在加热条件下与强碱溶
9、液反应生成e和f，且二、综合题212003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氢（H2S）是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水 请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：（1）事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡写山逸出气体完全燃烧的化学方程： （2）用点燃的方法可除去H2S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是 （3）专家提醒：发生H2S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场这利做法的理由是 （4）“井喷”事故发生后，村民虽已闻
10、到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险对此，你对学习化学知识有何感想： 22硫酸具有AD所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气 （2）浓硫酸使木条变黑 （3）热的浓硫酸与铜片反应 （4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 （5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸 23阅读短文，回答问题。()二氧化硫()是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖
11、加工过程中可使用进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准(GB2760-2014)，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。（1）葡萄酒酿制过程中的作用是作 剂。（2）用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。（3）硫酸工业尾气中的用氨水吸收，写出反应的化学方程式 。（4）足量通入溴水中的现象是 ；写出相关化学方程式 。24木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+
12、2H2O（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是 （2）木炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 （填“被氧化”或“被还原”）（3）若消耗了1mol H2SO4，则生成 mol SO225某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。任务从以下试剂中选择合适的试剂实现 的转化。试剂：浓H2SO4稀H2SO4酸性 溶液 溶液 Cu 品红溶液（1）写出实现转化的化学方程式： 。（2）设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)： 。任务实现硫元素在 、 、 价之间的转化。查阅资料： 价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。（3）中加入的物质是 ，该转化利用的是 的性质。 （
13、4）写出的离子方程式： 。答案解析部分1【答案】B【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A不符合题意；B. 常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B符合题意；C. 浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C不符合题意；D. 少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D不符合题意；故答案为：B。【分析】选项C是解答的易错点，注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。2【答案】B【解析】【解答】A
14、亚硫酸溶液能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故A不符合题意；B常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故B符合题意；C浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故C不符合题意；D胆矾溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故D不符合题意；故答案为B。【分析】在常温下浓硫酸可使铁铝钝化。3【答案】A【解析】【解答】ANaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，能用于消毒杀菌，A符合题意；BSO2具有刺激性气味，和它具有漂白性没有关系，SO2能够与某些有色物质化合成无色物质，因而具有漂白性，B不符合题意；CFeCl3溶于水，是其物理性质，而催化
15、H2O2分解是化学性质，无直接关系，C不符合题意；DAl(OH)3能够作塑料制品的阻燃剂，是由于其受热分解生成的Al2O3的熔点高，与其两性无关，D不符合题意。故答案为：A。【分析】B、作漂白剂是利用二氧化硫的漂白性D、阻燃剂是由于氢氧化铝不支持燃烧4【答案】B【解析】【解答】A. 二氧化硫易溶于水，且溶于水后生成亚硫酸，A不符合题意；B. 二氧化硫与氧气反应需要特殊条件催化剂和加热才能生成三氧化硫，B符合题意；C. 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C不符合题意；D. 二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水，D不符合题意。故答案为：B。【分析】二氧化硫形成三氧化硫要在高温高
16、压催化剂的条件下5【答案】D【解析】【解答】A、SO2通入品红溶液，溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，故A不符合题意；B、SO2通入NaOH酚酞溶液，溶液褪色，是因为SO2与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故B不符合题意；C、SO2通入石蕊试液，溶液变红，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2表现的是酸性氧化物的性质，故C不符合题意；D、SO2通入高锰酸钾溶液，溶液褪色的原因是高锰酸钾与SO2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，故D符合题意。故答案为：D。【分析】SO2通入溴水后褪色，是因为SO2、H2O与Br2发生了氧化还原反应，SO2作还原剂。6【答
17、案】C【解析】【解答】A. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现的是二氧化硫的还原性，A不符合题意 ； B.氯气通入溴化亚铁溶液先氧化亚铁离子，使溶液变为黄色，B不符合题意；C. 碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不与氯化钙反应，C符合题意； D.溴水褪色说明有二氧化硫生成，证明了浓硫酸的强氧化性，D不符合题意。故答案为：C【分析】分析和中物质发生的反应以及所产生的气体与中物质的反应，根据相关现象得出实验结论.7【答案】B【解析】【解答】Ab为S，硫单质易溶于CS2，可以用CS2来洗涤试管内壁附着硫，A不符合题意；Be为H2SO4，f为亚硫酸盐，硫酸和亚硫酸盐会反应生成二氧化硫、硫酸盐和水，可以闻
18、到刺激性气味的气体，B符合题意；C a为硫化氢，c为二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质和水，C不符合题意；Dc为二氧化硫，e为H2SO4，二氧化硫与浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化硫，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、硫易溶于二硫化碳；B、硫酸和亚硫酸盐反应，生成二氧化硫，二氧化硫不是臭鸡蛋气味的气体；C、二氧化硫和硫化物反应，符合氧化还原反应中的归中不交叉定律，生成硫；D、浓硫酸是常用的干燥剂，可以干燥酸性氧化物。8【答案】C【解析】【解答】使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性；能使溴水褪色，发生反应Br2SO22H2OH2SO4
19、2HBr，体现SO2的还原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，发生反应SO22NaOHNa2SO3H2O，体现SO2作为酸性氧化物的性质；使淀粉的碘溶液褪色，发生反应I2SO22H2OH2SO42HI，体现SO2的还原性；综上所述，实质相同的是，故答案为：C。【分析】二氧化硫具有还原性、酸性和漂白性，结合反应物进行分析即可。9【答案】C【解析】【解答】解：A蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A正确； B浓硝酸具有不稳定性，在光照下分解身材二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸颜色变黄，故B正确；C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝与浓硝酸发生钝化，钝化属于化学反应，故C错误；D氨气
20、极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故D正确；故选：C【分析】A浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖变黑；B依据浓硝酸不稳定性解答；C钝化反应属于化学反应；D氨气的喷泉实验从压强的角度证明氨气极易溶于水；10【答案】D【解析】【解答】A浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中水份，导致溶液的质量增加，故A不符合题意；B浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故B不符合题意；C浓硫酸能够使有机物中的H和O原子按2:1比例脱出生成水，体现了浓硫酸的脱水性，故C不符合题意；D浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体，故D符合题意；故答案为：D。【分析】
21、浓硫酸具有吸水性一般可做某些气体的干燥剂，浓硫酸具有脱水性可将有机物中的氧原子和氢原子按照原子个数之比进行，脱去，浓硫酸中的硫元素处于最高价态，因此很强的氧化性。11【答案】B【解析】【解答】AS与Cl形成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对，结构式为ClSSCl，A不符合题意；BS2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl，将S2Cl2气体通入CaCl2溶液中，不产生白色沉淀，B符合题意；CS2Cl2与H2O反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，C不符合题意；D反应中SO2是氧化产物，S是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3，D不符合题意；故答案为：B【分析】AS与Cl形
22、成一个共用电子对，S与S形成一个共用电子对；BS2Cl2与H2O反应生成SO2，S和HCl；CSO2能使品红溶液褪色；D氧化产物，还原产物物质的量之比的计算。12【答案】A【解析】【解答】ASO3中硫元素的化合价为+6价，A符合题意；BH2S中硫元素的化合价为-2价，B不符合题意；C中硫元素的化合价为+4价，C不符合题意；DNaHSO3中硫元素的化合价为+4价，D不符合题意；故答案为：A。【分析】根据化合物中化合价代数和为0计算各物质中S元素的化合价。13【答案】B【解析】【解答】A、用氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能被氧气氧化得到硫酸铵，故A不符合题意；B、煅烧FeS2得到SO
23、2，故B符合题意；C、铁锈为氧化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁，该过程中硫酸体现酸性，故C不符合题意；D、二氧化硫具有还原性，能与氧气反应，可作抗氧化剂，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据硫及其化合物之间的相互转化关系分析。14【答案】B【解析】【解答】由分析可知，溶液中一定含有NH4+，SO42-，一定没有Ba2+，CO32-，溶液呈现电中性，阴离子电荷总数=阳离子电荷总数。所以一定含有钾离子，一定没有氯离子，A错误；B正确；C、D错误。故答案为：B。【分析】本题主要考查离子共存问题。分析选项，看是否符合题干要求，能否共存，进行判断。分析题干： 溶液中各离子浓度相等，溶液呈现电中性，阴离
24、子电荷总数=阳离子电荷总数。取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 ，则溶液中一定含有NH4+，二者加热反应生成NH3；另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀 ，溶液中一定含有SO42-，一定没有Ba2+，CO32-，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；取(2)的上层清液 中，一定含有Cl-，与银离子生成氯化银白色沉淀。氯离子可能是氯化钡或稀盐酸中的。15【答案】C【解析】【解答】A由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A不符合题意；B二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B不符合题意；C滴入石
25、蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C符合题意；D亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、二氧化硫溶于水液面上升，但是无法证明二氧化硫跟水反应；B、二氧化硫和水反应为可逆反应；C、二氧化硫溶于水呈酸性，因为生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸；D、亚硫酸容易被氧化为硫酸，酸性增强。16【答案】D【解析】【解答】关闭K阀，湿润的Cl2通入A中，打开K阀，湿润的Cl2直接通入B中红布条逐渐褪色，通入A中，红色布条无明显变化，Cl被吸收或Cl 被干燥， A瓶中的试剂可能是浓硫酸
26、；故答案为：D【分析】湿润的Cl2直接通入可使红布条逐渐褪色。17【答案】C【解析】【解答】A.氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，选项A不符合题意；B. 集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，选项B不符合题意；C. 依据现象加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的O2，选项C符合题意；D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液，往溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有SO42-，选项D不符合题意。故
27、答案为：C。【分析】本题考查常见漂白剂的性质及应用，注意二氧化硫为暂时性的漂白，氯水为永久性的漂白，二者按1：1若完全反应，则生成硫酸和盐酸，失去漂白作用，这也是本题的易错点。18【答案】B【解析】【解答】A高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故A不符合题意；B溶液中含有Fe2+离子，加入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，具有还原性，被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故B符合题意；C溶液中若含有Ag+或CO、SO，滴加溶液，也会生成白色沉淀，故C不符合题意；D
28、二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，该气体不一定是，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.二氧化硫能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C.碳酸钡、亚硫酸钡也是白色沉淀；D.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊。19【答案】C【解析】【解答】AH2S和O2发生氧化还原反应生成SO2和H2O，能够一步反应实现转化，A选项不符合题意；B常温下，SO2与H2O直接反应生成H2SO3，能够一步反应实现转化，B选项不符合题意；CS在氧气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在的条件下进一步氧化生成SO3，所以不能通过一步反应实现转化，C选项符合题意；DSO3可与H2O反应直接生成H2SO4，能够一步反应实现转
29、化，D选项不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据氧化还原反应以及元素的变化情况此反应可以一步反应B.二氧化硫是亚硫酸的酸酐，二氧化硫可溶于水，可于水反应C.氧气的氧化性不足以将硫单质氧化为三氧化硫，反应的产物是二氧化硫D.三氧化硫是硫酸的酸酐，因此可以于水反应20【答案】C【解析】【解答】A根据图中信息，b为，d为S，f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A不符合题意；B酸雨形成涉及到被氧气氧化转化为，B不符合题意；Cd为S，c为，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成b，不能生成氢硫酸，C符合题意；Dd在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐
30、，两者之比21，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、 既有还原性又有氧化性的物质，元素应该处于中间价态；B、硫酸酸雨的形成是亚硫酸转化为硫酸；C、根据归中不交叉定律，硫和硫酸反应生成亚硫酸；D、硫和氢氧化钠反应时，根据歧化反应的规律，应该生成-2和+6的含硫化合物。21【答案】（1）2H2S+3O2 2SO2+2H2O（2）酸雨（3）H2S气体可溶于水，这种做法可减少有毒气体的吸入（4）学习化学知识，对保护自己和他人生命意义重大【解析】【解答】解：（1）逸出气体含有硫化氢和甲烷，硫化氢完全燃烧能生成二氧化硫和水，反应的方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O2
31、 2SO2+2H2O；（2）生成的二氧化硫溶于水能生成亚硫酸，从而形成酸雨，故答案为：酸雨；（3）硫化氢可溶于水，用湿毛巾捂住鼻子，能使硫化氢溶于水而减少有害气体的吸入，故答案为：H2S气体可溶于水，这种做法可减少有毒气体的吸入；（4）学习化学知识可以增强安全意识，故答案为：学习化学知识，对保护自己和他人生命意义重大 【分析】根据题干提供的信息进行分析，硫化氢有剧毒，可溶于水，硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和水，生成的二氧化硫溶于水能形成酸雨来解答22【答案】（1）B（2）C（3）AD（4）A（5）D【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故答案为：B；（2）浓硫酸具有脱水性，
32、可使木条碳化而变黑，故答案为：C；（3）浓硫酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成二氧化硫，同时生成硫酸铜，表现了浓硫酸的酸性，故答案为：AD（4）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出是新和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，表现了硫酸的酸性，故答案为：A；（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸是发生了钝化现象，在金属表面形成一薄层致密的氧化物薄膜，故答案为：D 【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与不活泼金属等发生氧化还原反应，具有吸水性，可用于干燥剂，具有脱水性，可使木条、蔗糖等碳化而变黑，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，锌和稀硫酸反应生成氢气，以此解答23【答案】（1）还原（2）（3）（4）溴水褪
33、色；【解析】【解答】（1）在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，故的作用是作还原剂；（2）根据所给物质转化，中硫元素化合价发生了变化，是氧化还原反应；（3）二氧化硫为酸性氧化物，可用碱性溶液吸收，与氨水反应的化学方程式为：；（4）二氧化硫具有还原性，与溴水反应生成硫酸和溴化氢，故能使溴水褪色，发生的反应方程式为：。【分析】（1） 葡萄酒酿制过程中作抗氧化剂；（2）氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；（3）二氧化硫和氨水发生反应 ；（4）二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢。24【答案】（1）CO2、SO2、H2O（2）还原剂；被还原（3）1【解析】【
34、解答】解：（1）由氧化物的定义可知，CO2、SO2、H2O都由两种元素组成，且含有氧元素，为氧化物，故答案为：CO2、SO2、H2O；（2）C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，故答案为：还原剂；被还原；（3）由方程式可知，若消耗了1mol H2SO4，则生成1molSO2，故答案为：1【分析】反应C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O中，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题25【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)_CuSO4+SO2+2H2O（2）将产生的气体
35、通入品红溶液中，溶液褪色（3） 溶液；酸性氧化物（4）【解析】【解答】(1)由题意知实现该转化的化学方程式为 。答案为 (2)要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了该转化。答案为将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色；(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和 。答案为 溶液，酸性氧化物；(4)根据题干信息， 价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应， 价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析可得 中硫元素的化合价应低于 价则 为硫单质，的离子方程式为 。答案为 【分析】（1）根据化合价的变化，发生的是氧化还原反应，故选择铜单质和浓硫酸反应（2）反应发生其实就是证明二氧化硫的产生，利用其漂白性即可（3）利用酸性氧化物的性质，与氢氧化钠反应制取亚硫酸钠（4）X中有硫单质和二氧化硫，故根据反应物和产物即可写出离子方程式学科网（北京）股份有限公司