《【化学】硫及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】硫及其化合物 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、5.1硫及其化合物1下列说法正确的是()A碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查B工业上用水吸收SO3制取H2SO4C工业上用饱和石灰水制备漂白粉D黄铁矿的主要成份是FeS22下列说法中正确的是()A某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有ClB某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42C某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+3短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示。常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列
2、说法正确的是()XYZWA简单离子半径：ZWDX或Z的某些氧化物可导致酸雨4下列关于SO2的实验操作中，能达到实验目的的是()ABCD制取SO2验证还原性收集SO2尾气处理AABBCCDD5某溶液中可能含有下列 7 种离子中的某几种：Cl、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、K+、Fe3+，所含离子的浓度都相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取 200 mL 上述溶液，加入足量 Ba(OH)2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 3.4 g。向沉淀中加入过量的盐酸，无气体产生，充分振荡后剩余 2.33 g 沉淀。下列说法不正确的是()A只存在 Cl、SO42-、Fe3+三种
3、离子B一定存在 SO42-、Fe3+，可能存在 Cl、NO3-中的一种离子Cc(SO42-)=0.05 molL-1D3.4 g 沉淀中含有 2 种成分6下列判断中正确的是()A可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘元素C能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2D可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH7硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是()A硫在过量的氧气中燃烧直接生成YB将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成CM的无水固体粉末显蓝色DN与Z反应可生成X8利用SO2Zn/H2OZnS2O4调pH8.210.5NaOH溶液
4、Na2S2O4转化制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的装置如图。已知金属Zn类似于金属Al，具有两性，下列说法不正确的是()A单向阀可以起到防倒吸的作用B先打开滴液漏斗旋塞，再通入SO2至溶液中CNaOH溶液不宜加入过多的原因是防止产品中混有含锌元素的杂质D该实验适合使用NaOH溶液进行尾气处理9下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化10下列有关铁的说法中正确的是()A铁与硫粉反应的产物是Fe2S3B铁和稀硫酸反应的
5、离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4D常温下，Fe与浓硫酸不发生化学反应11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaCl2溶液无明显现象X不可能是NH42CO3B点燃Mg条，伸入装有CO2的集气瓶剧烈燃烧，产生白烟，内壁有黑色固体生成镁着火不可用CO2灭火，可以用N2灭火C将Fe2O3溶于足量的氢碘酸中，充分反应固体溶解，溶液呈棕黄色。发生的反应是：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD在表面皿上分别放少量胆矾和滤纸屑，分别滴上浓硫酸胆矾逐渐变成白色，滤纸屑变为黑色两过程均
6、发生化学变化，均体现浓硫酸的脱水性AABBCCDD12BaCl2 剧毒！不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂。该解毒剂应为()AAgNO3BCuSO4CNa2CO3DMgSO413实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置图如下。下列说法正确的是()A中未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原B中溶液褪色，证明SO2具有漂白性C中淡黄色粉末变白，证明SO2具有氧化性D中产生淡黄色沉淀，证明S2被氧化14将盛有浓硫酸和浓盐酸的两烧杯分别在空气中放置一段时间。下列说法正确的是()A浓盐酸和浓硫酸的浓度都减小B浓盐酸和浓硫酸的质量都减小C浓盐酸和浓硫酸的质量都增加D浓盐酸和浓硫酸的浓度都增加15ClO
7、2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO2与ClO3；下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是()A用装置甲获取SO2B用装置乙制备ClO2C用装置丙吸收ClO2D用装置丁处理尾气16硫及其化合物的”价类“二维图如图所示。(1)H2SO4的电离方程式为 ；(2)的离子方程式为 ；(3)的化学方程式为 ；(4)的离子方程式为 ；(5)的化学方程式为 ；17（1）检验SO42-时，先加 ，后加 溶液。（2）稀释浓H2SO4时，要将 沿容器壁缓缓地加入 中，边加边 冷却。18自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化
8、可以制备重要的化工产品，过程中产生的H2S、SO2等会污染环境，需要加以治理。(1)火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。H2S的结构式为 。1molFeS2与O2和Ca(OH)2溶液反应转化为CaSO42H2O和Fe2O3，理论上转移电子的物质的量为 mol。(2)工业上利用SO2O2SO3H2OH2SO4的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。装置I的作用是 (写出两点)。装置用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。ANaOH溶液B水C98.3%浓硫酸装置中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是 。若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，
9、吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如图所示。写出“脱硫”时发生反应的化学方程式 。(4)Fe2O3的“再生”是在600C时，用一定浓度的O2与FeS反应实现(如上图所示)。温度略低于400时，“再生”所得固体质量增加，原因是 。19书写下列反应的离子反应方程式(1)醋酸与碳酸钙反应： (2)过氧化钠与水反应： (3)硫酸与氢氧化钡反应： (4)铝与氢氧化钠溶液反应： (5)设计实验检验实验室粗盐中是否存在SO42： 20在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO
10、，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄。请写出该反应的化学方程式：SO2+2CO773K催化剂2CO2+S请判断该反应式写的是否正确。(_)21煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：(1)酸雨的形成过程中，SO2发生的反应方程式为 。(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO2。先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。NaOHCaOSO2Na2SO3，写出过程的离子方程式： 。(3)对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转
11、化为硫酸钙，该反应的化学方程式为 ，检验脱硫废气中还含有SO2的方法是 。煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：FeS2H2OO2Fe2+、SO42 H+O2Fe3+、SO4224g FeS2完全转化为Fe3+和SO42时，消耗的O2在标准状况下的体积为 L。(4)为测定制得的MnSO4H2O的纯度，称取1.000g样品，配成100.00mL酸性溶液，取出20.00mL，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.05000molL1的NH42FeSO42溶液滴定冷却后的含锰溶液至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，用去NH42FeS
12、O42溶液21.60mL，计算该MnSO4H2O样品的纯度(写出计算过程) 。22化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。(1)今有7种物质：液态氯化氢 乙醇 熔融的KNO3铜线 NaCl晶体 小苏打溶液 氨水。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。将加入到中，的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。(2)漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2 +2Cl2+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目 ，当有0.1 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 L(标况下)，被氧化的HCl为 mol。(3)“四种基本反应类
13、型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中为化合反应，是 反应。现有以下反应模型：单质A + 氧化物B=单质C + 氧化物D(A、B、C、D均为中学阶段常见物质，反应条件已略去)，写出符合上述反应模型的化学反应方程式。若A为金属单质，B为非金属氧化物： 。若A和C均为固体非金属单质： 。(4)浓硫酸有强氧化性，常温下，向碳素钢(仅含铁、碳元素的合金)中加入少量浓硫酸，无明显现象，原因是： ，加热后，可能产生的气体有 。参考答案：1D2D3D4B5A6D7D8B9D10C11A12D13D14A15B16H2SO42H+SO42 H2SO3+2OHSO32+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O
14、SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2Cl Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O17稀盐酸 BaCl2 浓硫酸 水 用玻璃棒搅拌18(1) 15(2) 干燥气体、使气体充分混合、可通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例 C 反应放出大量的热 减小(3)3H2SFe2O3=2FeSS3H2O(4)部分FeS被氧化为硫酸盐19CaCO3+2CH3COOH=2Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 2H+SO42+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2 取少量粗盐加水溶解，静
15、置，取上层清液于试管，加稀盐酸，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则有SO4220正确21(1)SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4(2)SO2+2OH-=SO32-+H2O(3)2SO2+2CaO+O22CaCO4 将脱硫废气通入品红溶液中，看品红溶液是否褪色 16.8(4)Mn3+被还原为Mn2+，NH42FeSO42中Fe2+被氧化为Fe3+，则存在关系式：MnSO4H2ONH42FeSO42，产品的纯度为：21.610-3L0.05000mol/L10020169g/mol1.000g100%=91.26%。22 增强 2.24 0.1 置换 2Mg+CO2点燃_2MgO+C 2C+SiO2高温_Si+2CO 常温下C和浓硫酸不反应，常温下铁在浓硫酸中钝化 CO2、SO2、H2学科网（北京）股份有限公司