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1、新泰中学 2022 级高二下学期第一次阶段性考试化学试题 2024.3.19可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第 I 卷(选择题 共 60 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列分析判断正确的是A. 酸性：B. 和的中心原子均采取杂化C. 氢化物的沸点：D. 是手性分子2. 关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2结构，下列说法错误的是A.
2、 1molCH3OH中含5mol键B. N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面C. 三者孤电子对数相同D. 三者中C、O、N杂化方式不相同3. 已知反应：2Co(H2O)62+10NH3+2NH+H2O2=2Co(NH3)63+14H2O，下列说法错误的是A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3H2OD. 1molCo(H2O)62+配离子中，含有的键数目为66.0210234. 在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 分子中，碳原子轨道杂化类型是，分子的
3、空间构型为平面三角形B. 1mol分子中含有键的数目为C. 分子中碳原子轨道的杂化类型只有D. 中与的C原子形成配位键，结构可表示为5. 四种元素基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：B. 电负性：C. 原子半径：D. 最高正化合价：=6. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成为正四面体形B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D. 该气态团簇
4、分子的分子式为E4F4或F4E47. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是A. 电负性：B. 最简单氢化物沸点：C. 是极性分子D. Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥8. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01molL-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A. 第一电离能：WZYXB. 简单离子的半径：YZWXC. W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D. Z的单质具有强氧化性和漂白性9.
5、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D. 冰变成水，氢键部分被破坏10. 下列表示正确的是A. 钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态B. 第一电离能：NaMgAlC. 的结构示意图为：D. 基态C原子2p能级的电子轨道表示式：二、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得 3 分，选对但不全得 1 分，选错不得分。)11. 第VA族元素原子R与Cl原子结合形成R
6、Cl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是A. 每个原子都达到8电子稳定结构B. 键角(Cl-R-Cl)有90、120、180三种C. RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D. 分子中5个R-Cl键键能均不相同12. 已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙
7、述中正确的是A. E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族B. A、B、C三种元素的第一电离能：CBAC. D基态原子的价层电子排布图为D. B、C、D、E四种元素的电负性：EDCB13. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 电负性：YMZB. 离子半径：C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. Z元素基态原子最外层电子的轨道表示式为14. 已知：Co( H2O)62+呈粉红色，CoCl42-呈蓝色，ZnCl42- 为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正
8、确的是A. 由实验可推知正反应为放热反应B. 等物质的量的 Co( H2O)62+和 CoCl42-中键数之比为 9:2C. 实验是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D. 由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42-CoCl42-15. 居里夫妇用粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是A. 第一电离能：XQYB. 自然界不存在分子是因其化学键不稳定C. X原子核内中子数与质子数之比为13:14D. 简单氢化物的热稳定性：YBCB. 非金属性：DCBC. C与D形成的化合物为分子晶体D. 离子中中心原子的价电子对数为319. 下列对一些
9、实验事实的理论解释，正确的是选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子B卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的短A. AB. BC. CD. D20. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为。已知：，。下列说法正确的是A. 1个晶胞中含有4个B. 基态核外电子排布式为C. 要使反应正向进行，需满足D. 体系达平衡后，溶液中：第卷(非选择
10、题 共 40 分)21. 有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。已知：基态X原子2p能级的成对电子数与未成对电子数相等；Y的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与X的简单离子相同；W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；M的单质常温下是一种黄绿色气体，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。回答下列问题：（1）基态Z原子的核外电子排布式为_；X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。（2）X、Y按原子个数比11形成的化合物的电子式为_，含有的化学键类型为_。（3）某元素的电负性与第一电
11、离能都大于X元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、H2O和一种气体。该气体的分子式为_，其空间结构为_。（4）Z与M形成的化合物为气体，其分子式为Z2M6，每个原子最外层都达到8电子结构，写出其结构式：_。22. 第VIII族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：（1）基态Ni原子核外能量最高的电子位于_能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为_。（2）与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚_(填“高”或“低”)，原因是_。（3）晶体结构中阴、阳离
12、子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_(填字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度是_。A. B. C. D.23. 镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：（1）基态的核外电子排布式为_，位于元素周期表中_(填“s”“p”“d”或“”)区，其核外电子占据的最高电子层符号为_。（2）第二电离能_(填“”或“”)，其原因是_。（3）与能形成如图所示的配合物，该分子中键与键个数比为_。易溶于_(填字母)。A水 B四氯化碳 C苯 D稀（4）含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与形成的螯合物的结构如图
13、所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_个，其中提供孤电子对的原子为_(写元素符号)。24. 如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4 条体对角线的 处还各有 1 个碳原子。回答下列问题：（1）若图中原子 1 的坐标参数为(0，0，0)，则原子 2 的坐标参数为_。若金刚石的晶胞参数为a1pm ，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为_pm (用含a1 的代数式表示)。（2）面心立方ZnS 晶胞与金刚石晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。S 元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是_；二氯化硫(SCl2 )分子中 S 原子的杂化轨道类型是_。写出基
14、态 Zn2+电子排布式：_。锌锰干电池中Zn2+可吸收电池反应产生的NH3生成Zn（NH3）42+，该离子中含有_个键。(易错)若该ZnS晶胞的晶胞参数为 a2pm，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶体的密度为_g.cm-3 (列出计算式)。新泰中学 2022 级高二下学期第一次阶段性考试化学试题 2024.3.19可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第 I 卷(选择题 共 60 分)一、选择题(本题包括 10 小题
15、，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列分析判断正确的是A 酸性：B. 和的中心原子均采取杂化C. 氢化物的沸点：D. 是手性分子【答案】A【解析】【详解】AF、Cl是吸电子基，乙酸分子中甲基上的氢原子被F、Cl代替，使得羧基中羟基的极性增强，氢原子更易电离，酸性增强，所以酸性：，A正确；B中心Si原子价层电子对数=，采取杂化，中心S原子价层电子对数=，采取杂化，B错误；CNH3能形成分子间氢键，熔沸点较高，相对分子质量PH3AsH3，分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高，熔沸点PH3AsH3PH3，C错误；D手性分子是含手性碳原子的分子，手性碳原子是连有4个不同
16、原子或原子团的碳原子，在中，中心C原子上连了2个H原子，所以不是手性分子，D错误； 故选A。2. 关于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的结构，下列说法错误的是A. 1molCH3OH中含5mol键B. N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面C. 三者孤电子对数相同D. 三者中C、O、N杂化方式不相同【答案】D【解析】【详解】ACH3OH的结构简式为：，1molCH3OH中含5mol键，A正确；B任何条件下这六个原子都不可能共面，N2H4中两个N都是sp3杂化，周围的空间构型都是三角锥，整个分子就是两个三角锥连起来的，N2H4分子中所有原子不可能处于同一平面，B正确；CCH3OH中羟
17、基氧上有2个孤电子对，N2H4有两对孤电子对，2个N上分别有1个，(CH3)2NNH2中有两对孤电子对，2个N上分别有1个，C正确；D三者中C、O、N杂化方式相同均为sp3杂化，D错误；答案选D。3. 已知反应：2Co(H2O)62+10NH3+2NH+H2O2=2Co(NH3)63+14H2O，下列说法错误的是A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3H2OD. 1molCo(H2O)62+配离子中，含有的键数目为66.021023【答案】D【解析】【详解】ANH3中心N的孤对电子对数1，键电
18、子对数3，价层电子对数4，为sp3杂化，H2O中心O孤对电子对数2，键电子对数2，价层电子对数4，为sp3杂化，A正确；B反应中H2O2氧元素为-1价，反应后生成H2O，氧元素化合价为-2价，化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，被还原，B正确；C根据反应方程式可知NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3H2O，原因是N的电负性小于O，即N对孤对电子吸引小于O，故NH3更容易成为配体，C正确；DCo(H2O)62+配离子中每个H2O含有2个H-O键，1个配位键，都是键，1molCo(H2O)62+配离子中含有的键数目为186.021023，D错误；故答案为：D。4. 在水溶液中可与发生反应生成
19、和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形B. 1mol分子中含有键的数目为C. 分子中碳原子轨道的杂化类型只有D. 中与的C原子形成配位键，结构可表示为【答案】C【解析】【详解】A分子中C原子为杂化，空间构型为平面三角形，A正确；B一分子中含2个键和1个键，共有3个键，所以1mol分子中含有键的数目为，B正确；C分子中与羟基相连的C为杂化，中的C为sp杂化，C错误；D中与的C原子形成配位键，所以结构可表示为，D正确；故答案选C。5. 四种元素基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23
20、p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：B. 电负性：C. 原子半径：D. 最高正化合价：=【答案】C【解析】【分析】1s22s22p63s23p4表示的元素是S元素，1s22s22p63s23p3表示的元素是P元素， 1s22s22p3表示的元素是N元素， 1s22s22p5表示的元素是F元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知：是S，是P，是N，是F元素。A一般情况下同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大。但若元素处于第A族、第VA族，由于原子最外层电子处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素
21、。同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能越小，则四种元素的第一电离能大小关系为：，A错误；B元素的非金属性越强，其电负性就越大。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，则元素的电负性大小关系为：，B错误；C同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小关系为：，C正确；DF元素非金属性很强，原子半径很小，与其它元素反应只能得到电子或形成共用电子对时偏小F元素，因此没有与族序数相等的最高化合价，故F元素化合价不是在所有元素中最高的，D错误；故合理选项是C。6. 有关晶体的结构如图所示
22、，下列说法中错误的是A. 在NaCl晶体中，距Na+最近Cl-形成为正四面体形B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D. 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4【答案】A【解析】【分析】【详解】A据图可知距Na+最近的Cl-位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A错误；BCa2+位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为=4，B正确；C金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，C正确；D该物质由分子构成，据图可知每个分子含有4个F原子，4个E原
23、子，所以分子式为E4F4或F4E4，D正确；综上所述答案为A。7. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族.下列说法正确的是A. 电负性：B. 最简单氢化物沸点：C. 是极性分子D. Z最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥【答案】C【解析】【分析】某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如题干图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，则X为H元素；W的轨道有一个未成对电子，以及W与Z只能形成2个共价键，则W为Cl元素；Y、Z同主族，Y能形成2个共价键，则Y为O，Z
24、能形成6个共价键，则Z为S元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、S、Cl，据此分析可得：【详解】A由分析科知，电负性OSCl，即YWZ，故A错；BY的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，由于中含氢键使其沸点大于，则简单氢化物的沸点：YZ，故B错；C为，由于其结构并不对称，因此具有极性，故选C；D是对应的水化物为，是四面体，故D错；答案选C。8. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01molL-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A. 第一电离能：WZYXB. 简单离子的半径：YZWXC. W的氢化物空间构型不一定是三角锥形D
25、. Z的单质具有强氧化性和漂白性【答案】D【解析】【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH2，应为二元强酸，则Y为S元素。【详解】W为N，X为Na，Y为S，Z为Cl，A同周期元素，第一电离能呈增大
26、趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能：WZY X，故A正确；B电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-Cl-N3-Na+，即YZWX，故B正确；CW为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确；DZ为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。故选D。9. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D. 冰变成水，氢键
27、部分被破坏【答案】D【解析】【分析】【详解】A冰晶胞内水分子间以氢键结合，氢键不是化学键，故A错误；B由冰晶胞的结构可知，根据均摊法计算，每个冰晶胞平均含有4+8+6=8个水分子，故B错误；C水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不是化学键，故C错误；D冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍在氢键，故D正确。故答案为D。10. 下列表示正确的是A. 钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态B. 第一电离能：NaMgAlC. 的结构示意图为：D. 基态C原子2p能级的电子轨道表示式：【答案】C【解析】【分析】【详解】A钠原子由时，放出能量，由激发态转化成基态，A错误；B镁的3s轨道电
28、子处于全充满稳定状态，则第一电离能：NaAlMg，B错误；C的结构示意图为：，C正确；D基态C原子2p能级的电子轨道表示式为：，D错误；答案选C。二、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得 3 分，选对但不全得 1 分，选错不得分。)11. 第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是A. 每个原子都达到8电子稳定结构B. 键角(Cl-R-Cl)有90、120、180三种C. RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角
29、锥形的RCl3D. 分子中5个R-Cl键键能均不相同【答案】BC【解析】【详解】AR为第VA族元素，该原子最外层有5个电子，据图可知RCl5中R原子与每个Cl原子共用一对电子，所以R原子的最外层有5+5=10个电子，故A错误；B根据图知，bde构成的三角锥形为正三角形，c点位于该正三角形的中心上，acf三点共直线，线段ac与bc、cd、ce都垂直，所以acb=acd=ace=90，bcd=dce=dce=120、acf=180，故B正确；CRCl5RCl3+Cl2，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确；D键长越短，键能越大，据图可知键长不是都相同，所以键能也不是
30、都相同，故D错误；综上所述答案为BC。12. 已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。下列叙述中正确的是A. E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族B. A、B、C三种元素的第一电离能：CBAC. D基态原子的价层电子排布图为D. B、C、D、E四种元素的电负性：EDCB【答案】AB【解析】【分析】由题给信息可知，A、B、C、D、E元素分别为C、O、N
31、、Si、S，据此分析解答。【详解】A元素处于第三周期第A族，A正确；BC、O、N元素同处于第二周期，据同周期元素的第一电离能的变化规律可知，第一电离能为，B正确；C基态原子的电子排布式为，则价层电子排布图为，该选项违反洪特规则，C错误；D一般同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性自上而下逐渐减小，故四种元素的电负性关系为，D错误；故答案选AB。13. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是 A. 电负性：YMZB. 离子半径：C. 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D. Z元素基态原子最外层电子的轨道表示式为【答案】AC【解析】【分析】题图为元
32、素周期表中短周期的一部分，由X、Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，X为He元素，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。【详解】A同周期元素自左而右非金属性增强，同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性，故电负性，A正确；B电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层数不同时，电子层越多离子半径越大，离子半径：，B错误；C为，分子中S元素化合价为价，S原子最外层满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为价，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，C正确；DZ为S元素，最外层有6个电子，其基态原子的最外层电子的轨道表示式为，D错误；故答案选AC。14. 已知：Co( H2O)62+呈粉红色，CoCl42-
33、呈蓝色，ZnCl42- 为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A. 由实验可推知正反应为放热反应B. 等物质的量的 Co( H2O)62+和 CoCl42-中键数之比为 9:2C. 实验是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D. 由实验可知配离子的稳定性：ZnCl42-CoCl42-【答案】BD【解析】【分析】实验中置于冰水浴中，溶液颜色由蓝色溶液变为粉红色溶液，说明反应平衡逆向移动，则可推知正反应为吸热反应；实验中加水后，溶液由蓝色变为粉红色，说明反应平衡逆向移动；由实验可知，加入氯化锌固
34、体，溶液变为粉红色，逆向移动，可知锌离子结合氯离子生成更稳定的配离子ZnCl42-。【详解】A由分析可知正反应为吸热反应，A错误；B1个Co(H2O)62+和CoCl42-中键数目分别为：18、4，故等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-中键数之比为18:4=92，B正确；C由于H2O为纯液体，其浓度保持不变，由分析可知实验中加水后平衡逆向移动，其原因是由于c(Cl-)、c(Co(H2O)62+)、c(CoCl42-)减小，导致正反应速率减小的幅度大于逆反应速率减小的幅度，从而导致平衡逆向移动，C错误；D由分析可知实验加入氯化锌固体，锌离子结合氯离子生成更稳定的配离子ZnCl42-，
35、导致氯离子浓度减小，平衡逆向移动，则配离子的稳定性：ZnCl42-CoCl42-，D正确；故选：BD。15. 居里夫妇用粒子()轰击某金属原子得到，基态Y原子3p能级半充满。具有放射性，很快衰变为：，。下列说法正确的是A. 第一电离能：XQYB. 自然界不存在分子是因其化学键不稳定C. X原子核内中子数与质子数之比为13:14D. 简单氢化物的热稳定性：YQ【答案】A【解析】【分析】基态Y原子3p能级半充满，所以Y原子为P；由可知，A+4=30+1，A=27，X和Y质子数相差2，所以X为Al；Q和Y质子数相差1，Q为Si，据此分析解题。【详解】AX为Al，Q为Si，Y为P，同一周期元素的第一电
36、离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：AlSiQ，故D错误；故答案选A。16. X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，某科研团队研究发现，X、Y、W形成的晶体有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，晶胞参数为apm。已知X是形成化合物种类最多的元素，Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，下列说法正确的是A. Y的第一电离能小于Z的第一电离能B. Z的最高价氧化物的水化物可以与X最高价氧化物的水化物反应C. 晶胞中与Y最近的W原子有6个D. 晶体密度g/cm3【答案】D【解析】【分析
37、】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，则X为C元素；Z是主族元素，其最高价氧化物的水化物可以用于净水，则Z为Al元素；Y和W的最外层电子数相同，但不同族，W的次外层电子数是最外层的8倍，则Y为Mg元素、W为Ni元素。【详解】A同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素，故A错误；B氢氧化铝是溶于强酸、强碱的两性氢氧化物，但氢氧化铝不能溶于弱酸碳酸，故B错误；C由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子与位于面心的镍原子的距离最近，则晶胞中与镁原
38、子最近的镍原子个数为12，故C错误；D由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镁原子个数为8=1，位于面心的镍原子个数为6=3，位于体内的碳原子个数为1，则晶胞的化学式为MgNi3C，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10-10a)3d，解得d=，故D正确；故选D。17. 工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式是。产物中某种晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A. 该立方晶胞结构图表示的是FeSB. 每生成，有原子被氧化C. 中S原子的杂化类型为D. 晶胞中黑球所代表粒子的配位数为4【答案】C【解析】【详解】A根据晶胞结构，黑球个数为4，白球个数为4，晶胞中两种微粒个数比为11，
39、故为，A正确；B从方程式中可以看出，每生成1molFeS，被氧化的S元素生成了，物质的量为，B正确；C中S原子价层电子数为，故S为杂化，C错误；D根据晶胞结构，的配位数为4，则S的配位数也为4，D正确；故选C。18. A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是ABCDA. 原子半径：ABCB. 非金属性：DCBC. C与D形成的化合物为分子晶体D. 离子中中心原子的价电子对数为3【答案】C【解析】【分析】D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，该化合物是HClO4，推出D为Cl，B为O，A为N，C为Si
40、，据此分析；【详解】A同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径大小顺序是SiNO，故A错误；BO的非金属性强于Cl，故B错误；CSi与Cl形成化合物是SiCl4，属于分子晶体，故C正确；DClO中心原子Cl，有3个键，孤电子对数为=1，价电子对数为4，故D错误；答案为C。19. 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是选项实验事实理论解释A溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子B卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态范德华力逐渐减小C在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气氨是
41、极性分子且有氢键影响DHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的短A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A溴单质、碘单质、四氯化碳都为非极性分子，故A错误；B卤素单质从F2到I2，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，所以聚集状态由气态、液态到固态，故B错误；C氨是极性分子，氨分子、水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，故C正确；DHF的沸点高于HCl，是因为HF分子间能形成氢键，故D错误；选C。20. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到(晶胞结构如图所示)可缓慢转化为。已知：，。下列说法正确的是A. 1个晶胞中含有4个B. 基态核外电子排布式为C.
42、 要使反应正向进行，需满足D. 体系达平衡后，溶液中：【答案】A【解析】【详解】A根据均摊原则，1个晶胞中含的个数是，故A正确；B为29号元素，基态的核外电子排布式为，故B错误；C反应的平衡常数，要使反应正向进行，则，所以需满足，故C错误；D体系达平衡后，故D错误；故选A。第卷(非选择题 共 40 分)21. 有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。已知：基态X原子2p能级的成对电子数与未成对电子数相等；Y的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与X的简单离子相同；W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；M的单质常温下是一种黄绿色气体，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。回答下列问题：（1）基态Z原子核外电子排布式为_；X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为_(用离