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1、2024高考化学专项专项综合题大题02 化学实验综合题（分类过关）含解析大题02 化学实验综合题类型一 以物质的分离提纯为目的1（23-24高三下北京平谷阶段练习）某化学兴趣小组探究溶液与溶液的反应。向溶液中逐滴加入溶液，溶液变为绿色，静置后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。(1)测得溶液，结合化学原理解释原因 。(2)甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有即可证明，检验的方法是 。(3)乙同学认为上述方法不能排除空气中的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：假设1：砖红色沉淀为；假设2：砖红色沉淀为；假设3： (4)查阅资料1：（
2、白色难溶固体）将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加盐酸至过量， （填实验现象），可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。(5)丙同学做对照实验时，向中滴加盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验进行证实。刺激性气味的气体可能是或，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，写出反应的离子方程式 。向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解，溶液立即变蓝。查阅资料2：用离子方程式解释上述资料中被空气氧化缓慢变蓝的原理 。上述实验现象表明，砖红沉淀中除了含有外，还含有 。（写出离子成分即可）(6)丁同学通过如图装置证
3、明了此条件下，也能氧化，图中甲溶液是 ，通过对比实验证明了此时空气中的不是被氧化的主要原因，操作及现象是 。2（23-24高三上江西阶段练习）具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。仪器的名称为 。装置甲试管中反应的离子方程式为 。说明具有氧化性的现象为 。(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。仪器的作用是 。三颈烧瓶中反应的化学方程式为 。(3)该实验体现了的性质是 。(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
4、假设：溶液中的；假设：溶解在水中的氧气。验证假设(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。实验步骤实验操作实验现象结论实验向溶液中缓慢通入纯净的气体假设I成立实验向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体实验i现象为 ，实验ii的现象为 。验证假设。请完成下列表格：实验步骤实验现象实验目的实验iii同实验步骤同实验的相关现象作对照实验实验iv产生白色沉淀实验iv的步骤为 ，实验目的是 。3（23-24高三上河南南阳阶段练习）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水，溶液呈紫红色)是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备K2FeO4并探究其性质。回答下列问题:实验(一)制备K2FeO4。(1)仪器M的
5、名称是 ，装置B的作用是 ，盛装的试剂为 。(2)装置C中生成K2FeO4的化学方程式为 实验(二)探究KFeO4的性质。已知:实验中观察到试管b中溶液变为蓝色，试管a中溶液由紫红色变为黄色并产生气泡。(3)R溶液为 (填“稀硫酸”或“盐酸”)，写出装置a中的离子方程式: ，不选择另一种酸的主要原因是 .(4)设计一种方案检验从d口逸出的气体: 。ll.探究KFeO4在酸性条件下的氧化性。(5)向KFeO4溶液中滴加少量用稀硫酸酸化后的MnSO4溶液，溶液呈紫红色。 (填“能”或“不能”)证明氧化性: MnSO4，原因是 (用文字说明)。类型二 以常见无机物制备为目的4（23-24高三上广东深
6、圳期末）CuCl2是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl22H2O并开展相关探究。已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物温度15以下1525.7264242以上结晶水合物CuCl24H2OCuCl23H2OCuCl22H2OCuCl2H2O回答下列问题：(1)仪器a的名称为 。(2)上述方法制备CuCl2的离子方程式为 。(3)为得到纯净的CuCl22H2O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入气体的目的是 。(4)实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：
7、 ；原因2：生成的CuCl2催化了H2O2的分解。(5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl2对H2O2分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：实验滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LNa2SO42滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl现象无气泡产生无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理
8、表示为第一步：H2O2+2Cu2+2Cl-=O2+2CuCl+2H+；第二步： (写离子方程式)。已知化学反应速率第一步第二步，则气泡产生速率实验比实验加快的原因： 。分析上述实验，下列说法正确的是 (填字母)。A实验的目的是证明仅有NaCl对H2O2分解没有催化作用B对H2O2分解有显著催化作用CCl-增强了Cu2对H2O2分解的催化效果，且Cl-浓度越大催化效果越强写出一种H2O2的用途 。5（23-24高三上辽宁沈阳开学考试）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这
9、一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题：I硫酸亚铁铵晶体的制备步骤一：称取一定质量铁屑，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体mg。步骤二：将步骤一中的mg固体转移至锥形瓶，加入一定体积3molL-1H2SO4充分溶解，将溶液转移入蒸发皿步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量，准确取(NH4)2SO4。步骤四：将(NH4)2SO4固体加入步骤二蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH4)2FeSO46H2O。
10、(1)步骤一中加入10%Na2CO3溶液，小火加热30分钟的目的是 (2)关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是_(填字母)。A过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间B过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化C洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用D所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥II硫酸亚铁铵的分解已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。(3)B装置的作用是 (4)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中含
11、有 气体，写出D中发生反应的离子方程式 ；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因 。(5)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。其预期实验现象为： 。实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液_固体残留物仅为Fe2O36（23-24高三上河南开学考试）从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源，工业上常以溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液含。已知：在酸性环境中易分解，在碱性环境中较稳定，能与金形成稳定的。几种物质或离子的颜色如表所示：物质或离子Au
12、颜色黄色棕黑蓝色无色无色回答下列问题：(1)中提供空轨道的为 (填名称，下同)，配体为 。配制过程中氨水需过量，其原因是 。某科研小组对该浸金液的浸金原理进行探究：提出猜想：猜想一：吸附在金表面，在的作用下生成和，迅速被替换成，被空气中的氧气氧化成参与循环。猜想二：吸附在金表面，在氧气作用下生成和，迅速被替换成，与生成的参与循环。验证猜想：(2)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质的角度说明： 。据此有人得出结论：猜想二不成立，但有人觉得溶液的酸碱性对物质的性质有一定影响，为验证猜想二是否成立，设计如下实验：步骤一：用pH试纸测浸金液的pH，其操作为 。步骤二：配制与浸金液pH相同的溶液。用固体
13、配制一定物质的量浓度的溶液所用的玻璃仪器包括量筒、烧杯、玻璃棒、 。步骤三：将一块金片放入配制的溶液中，并通入空气，一段时间后，若观察到 ，则猜想二可能成立。(3)某小组设计如图所示实验验证猜想一。实验现象：反应一段时间后，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后 (填锥形瓶中出现的实验现象)，则猜想一可能成立；打开瓶塞后的现象用离子方程式表示为 。类型三 以常见有机物制备为目的7（23-24高三上河北期末）某探究小组模拟制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验装置如图（夹持、加热装置均已略去）。【查阅资料】制备原理：。可能发生的副反应：；。相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所
14、示：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/114.157.558138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为 ，仪器m中水流的出口为 （填“a”或“b”）。(2)装置B中盛装的试剂为饱和食盐水，若撤去装置C，会导致CCl3CHO的产率降低，试分析可能原因： 。(3)装置D处宜采用的加热方法为 （填“直接加热”或“水浴加热”）；若实验结束后装置E中溶液含有的含氯元素的阴离子仅有ClO和X，检验阴离子X的方法为
15、 。(4)称取0.40g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入30.00mL碘标准溶液，使反应，充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。取用碘标准溶液和Na2S2O3溶液所用滴定管分别为 （填标号）。a酸式滴定管、酸式滴定管b碱式滴定管、碱式滴定管c酸式滴定管、碱式滴定管d碱式滴定管、酸式滴定管实验到达滴定终点的现象是 ，测得产品的纯度为 （保留三位有效数字）。若取用碘标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有
16、用碘标准溶液润洗，则测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。8（2024内蒙古乌海模拟预测）硫脲是一种溶于水的白色晶体，是一种重要的化工原料。实验室模拟化工生产，在45、pH大约为10的条件下，利用氰胺()与溶液反应制备硫脲，实验装置如图所示：回答下列问题：(1)写出装置A中离子反应方程式 。(2)装置B中长玻璃管的作用是 ，X试剂为 。(3)写出装置C中生成的化学反应方程式 。(4)实验过程中要以一定的气流速率通入，其目的是 。(5)常采用碘氧化法测定硫脲的纯度。实验操作如下：称取mg硫脲晶体样品，配制成溶液，加入足量的溶液。用的标准溶液滴定未反应的。当溶液显淡黄色时滴加淀粉指示剂，滴
17、定至终点时共消耗标准溶液，已知杂质不参与反应。(已知：，)滴定至终点的现象是 。的纯度为 (写出计算式即可)，若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，则最终结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。9（2024广西河池一模）硫脲是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。已知合成硫脲的反应原理为：回答下列问题：(1)硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中键与键的数目之比为 。(2)仪器a的名称是 ，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用 。(3)C中适宜的加热方式是 。(4)已知溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的和
18、NaOH，下列表达式正确的是_(填字母)。ABCD(5)反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应：步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应：步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应：步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00的，标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应：，平行滴定三次，消耗标准液的平均体积为20.00mL判断达到滴定终点的实验现象是 。产品中硫脲的含量为 。下列操作会导致测得的硫脲含量
19、偏高的是 (填字母)。A配制溶液时，所用容量瓶未干燥B“步骤4”加入稀硫酸的量不足C盛装标准液的试管未润洗D滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数类型四 以常见气体的制取和收集为目的10（2024四川内江一模）某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验：I制备并收集纯净干燥的SO2(1)实验所需装置的连接顺序是：a de(按气流方向用小写字母标号表示)。该实验中制备SO2的反应方程式为 。仪器C的化学名称为 ，其作用为 。探究SO2的性质(2)将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验：装置E中出现 现象时可验证SO2具有氧化性。装置F用于验证SO2的还原性，为实现这一
20、目的，需进一步采取的实验操作是 。从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性，又有还原性的是 (填字母序号)。aNabNa+cCl2dCl-eFe2+葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定)准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100mol/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。(3)滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_(填字母)。ABCD(4)判断达到滴定终点的依据是 ；
21、所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (以游离SO2计算)为mg/L。11（2024陕西西安模拟预测）某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如下实验。I制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，100左右升华)(1)A中制取氯气的化学反应方程式 。(2)整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是 。(3)若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积的三氯化铁的简易操作是 ；此装置存在明显的缺陷，你的改进方案是 。II探究三氯化铁与铜反应的实验如图：(已知：KSCN中的C为+4价)(4)请从平衡的角度说明红色褪去的原因 。(
22、5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。由上述实验可推测白色沉淀的组成为 (填化学式)。白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子，同时生成、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。12（23-24高三上北京房山期末）某学习小组对与的反应进行了研究。(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。(2)利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体。为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入 (填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。C中液面上方为红棕色气体，其原因是 (用化学方程式表示)。(3)学习小组在做
23、铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：实验：实验：分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。假设1： (填化学式)对该反应有催化作用。实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。结论：假设1不成立。假设2：对该反应有催化作用。向A中鼓入数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率： (填“”“”“”)。实验证明假设2成立。经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。操作和
24、预期的现象是： 。向含有铜片的溶液B中 。实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。(4)请推测与浓硝酸反应中和参与的可能的催化过程： 。类型五 以物质的检测为目的12（21-22高三上江苏期末）以废弃小铁钉和赤铁矿渣(主要成分为Fe2O3、SiO2和少量Al2O3)为原料均能制备FeSO47H2O晶体。(1)取4g废弃小铁钉，先用浓度为10%的碳酸钠溶液清除油渍，然后用倾斜法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤2-3次后，再加到如图所示的三颈烧瓶中，再加入15mL4.6molL-1的硫酸溶液。控制7080水浴加热1015分钟，将所得溶液经趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到FeSO47H2O晶
25、体。NaOH溶液的作用是 。用冷水洗涤FeSO47H2O晶体的操作是 。将FeSO47H2O晶体在隔绝空气条件下加热到800，生成红棕色固体，写出反应方程式 。(2)以赤铁矿渣为原料制备FeSO47H2O晶体，请补充完整相应的实验方案：取一定量的赤铁矿渣， ，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶，过滤，用丙酮洗涤，干燥。已知该实验中pH=3.5时，Fe3+沉淀完全；pH=4.1时，Al3+开始沉淀。实验中必须使用的试剂：1.0molL-1H2SO4、1.0molL-1NaOH、铁粉。(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000gFeSO47H2O样品，加适量水溶解，配成100mL溶液，
26、取20.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.02000molL-1的酸性KMnO4标准溶液滴定(杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：实验序号123消耗KMnO4溶液体积19.98mL20.58mL20.02mL通过计算确定产品中FeSO47H2O的质量分数为 (写出具体计算过程)。14（23-24高三下湖北开学考试）碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：.配制 CuSO4溶液和 Na2CO3溶液各500 mL.探究CuSO4溶液和Na2CO3溶液的合适配比取10 mL C
27、uSO4溶液，按照不同的CuSO4和Na2CO3的物质的量之比进行混合，在合适温度的水浴锅中搅拌反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：实验组1：0.81：11：1.21：1.4沉淀生成速率最慢较慢快很快产物沉淀量/g0.5010.4280.5490.527沉淀颜色蓝色蓝色绿色绿色.探究反应的温度取30 mL CuSO4溶液，选择合适配比的CuSO4和Na2CO3溶液混合均匀，分别放在不同温度的水浴锅中反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：实验组温度/25657585沉淀生成速率最慢较慢快很快产物沉淀量/g无1.3031.4511.28沉淀颜色蓝色绿色绿色绿色(偏暗).碱式碳酸铜的制
28、备取60 mL CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物最合适比例及最适宜温度制取产物，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。回答下列问题(1)步骤中，配制 CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的 (填仪器名称)，还需要补充的玻璃仪器是 。(填仪器名称)(2)步骤中CuSO4溶液和Na2CO3溶液的最合适配比为 ；反应产生“绿色沉淀”碱式碳酸铜的离子反应方程式为 。(3)步骤中产生蓝色沉淀的成分是，试从物质结构与性质的知识分析“实验组”产生蓝色沉淀的原因是 。(4)步骤中反应的最适宜温度应为 ，“实验组”中产物沉淀“绿色偏暗”的原因可能是 。(5)步骤中检验沉淀是否洗净的操作为 。(6)计算产品
29、含铜量。称取0.5 g样品于100 mL小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，再加入0.8 mL 6 mol/L的硫酸使其完全溶解，冷却至室温后，转移到250 mL容量瓶中，定容，摇匀。取20.00 mL上述配好的溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL，则样品中铜的质量分数为 (已知，)。15（23-24高三上河北廊坊期中）(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水的化工产品，在空气中易变质，难溶于酒精。某小组设计实验制备并探究的漂白原理。已知：品红易溶于酒精、水。实验操作：先向B中加入浓氨水至蓝色沉淀恰好溶解，再
30、启动A中反应，B中产生白色沉淀，D中红色不变色，E中溶液由红色变为无色。回答下列问题：(1)装(aq)的仪器是 (填名称)；写出A中反应的化学方程式： 。(2)反应过程中不需要通入除去装置中的，原因是 ；C的作用是 。(3)从环保角度考虑，上述方案的不足之处是 。(4)实验完毕后，分离B中产品(产品遇空气易变质)的操作是 、酒精洗涤、干燥。酒精洗涤代替水洗涤的目的是 。(5)DE中实验现象说明：漂白品红必须在 (填化学式)存在的条件下进行。(6)测定的纯度：取mg产品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸(发生的反应为)，充分反应后微热使气体全部逸出，过滤并洗涤滤渣，将滤液和洗涤液合并配成250mL溶液，
31、取25.00mL，加入足量KI溶液，滴几滴淀粉溶液，用标准0.1溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗标准液20.00mL。该产品纯度为 (用含m的代数式表示)%。滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(有关反应：，)类型六 以实验探究为目的16（23-24高三上辽宁沈阳阶段练习）某化学兴趣小组探究溶液与的反应历程。药品制备。(1)实验室制备的装置如图，仪器a中的试剂是 。(2)实验室配制溶液的方法是 。探究溶液与的反应(3)兴趣小组预测，能使溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。向溶液中通入至饱和后，用橡皮塞封闭试管，观察到溶液由黄色迅速变
32、为血红色，静置后变回黄色，静置后，变为浅绿色。(4)探究血红色物质生成的原因查阅资料：血红色物质可能与饱和溶液中的主要微粒：、有关。取少量上述血红色溶液，立即滴加几滴溶液A，溶液又褪为黄色。据此推测：红色物质的产生与无关。物质A的化学式为 。向溶液中滴加溶液，溶液变为血红色，滴加几滴溶液A，褪成黄色。据此推测：红色物质的产生与和无关，主要与或有关。利用分光光度仪测定红色物质的浓度（吸光度越高，浓度越大），实验数据如下：吸光度0.54.00.00.4120.53.60.40.3590.53.20.80.3310.52.81.20.297结论：溶液变血红色的主要原因是和 发生配合反应。(5)由以上
33、探究结果说明该条件下，与溶液反应的活化能：配合反应 （填“大于”“小于”“等于”）氧化还原反应。(6)兴趣小组在某次实验中，通入后未封闭试管，发现血红色更快变回黄色。其可能原因是 （用离子方程式表示）。17（23-24高三上广东深圳期末）某化学兴趣小组探究和的化学性质。.实验准备：饱和氯水的制备(1)图中仪器A的名称为 。(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为： 。(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是 (填字母)。A溶液B溶液C溶液.实验探究取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。【发现问题】小组成员
34、针对实验中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。【查阅文献】i能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；ii，为无色配合物。【提出猜想】猜想一被氯水氧化成，使溶液呈黄色；猜想二加入氯水后部分被氧化为，(红色)，但由于存在反应：，实验生成的浓度比实验的小，溶液在浓度较低时呈黄色。【验证猜想】(4)为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象实验序号实验操作现象实验结论取少量实验的溶液于试管中， 猜想二正确取少量实验的溶液于试管中，滴加3滴饱和溶液溶液变浑浊猜想一也正确【提出质疑】(5)甲同学提出，实验并不能证明猜想一正确，理由是 。【再次探究】(6)小组成员
35、进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象实验序号实验操作现象滴加3滴蒸馏水无明显现象 无明显现象滴加3滴饱和氯水溶液变橙红色滴加3滴溶液 得出结论i由实验的现象可以判断：猜想一不正确，ii结合实验的现象可以判断：猜想二正确。【得出结论】(7)由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱： (填“强于”“弱于”或“等于”)。18（2024陕西安康一模）连四硫酸钠可延长血液凝结时间，也可用作修饰剂。某小组设计实验探究连四硫酸钠的性质，装置如图所示。回答下列问题：实验中，观察到A中产生气体和浅黄色固体，B中溶液褪色，C中溶液变红，D中不产生沉淀，E中产生白色沉淀。(1)仪器M的名称为 ，橡皮管N的
36、作用是 。(2)工业上用双氧水和反应制备，反应的化学方程式为 。(3)B中现象说明A中产生了 (填化学式)，C中溶液变红的原因是 。(4)E中产生白色沉淀的离子方程式为 。(5)从环保角度分析，本实验应改进之处是 。(6)连四硫酸钠保存不当会变质，设计简单实验证明连四硫酸钠已变质： 。大题02 化学实验综合题类型一 以物质的分离提纯为目的1（23-24高三下北京平谷阶段练习）某化学兴趣小组探究溶液与溶液的反应。向溶液中逐滴加入溶液，溶液变为绿色，静置后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。(1)测得溶液，结合化学原理解释原因 。(2)甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否
37、含有即可证明，检验的方法是 。(3)乙同学认为上述方法不能排除空气中的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：假设1：砖红色沉淀为；假设2：砖红色沉淀为；假设3： (4)查阅资料1：（白色难溶固体）将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加盐酸至过量， （填实验现象），可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。(5)丙同学做对照实验时，向中滴加盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验进行证实。刺激性气味的气体可能是或，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，写出反应的离子方程式 。向
38、红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解，溶液立即变蓝。查阅资料2：用离子方程式解释上述资料中被空气氧化缓慢变蓝的原理 。上述实验现象表明，砖红沉淀中除了含有外，还含有 。（写出离子成分即可）(6)丁同学通过如图装置证明了此条件下，也能氧化，图中甲溶液是 ，通过对比实验证明了此时空气中的不是被氧化的主要原因，操作及现象是 。【答案】(1)，电离程度大于水解程度，所以，溶液显酸性(2)向反应体系中滴加稀盐酸和溶液，若产生白色沉淀，则证明含有(3)砖红色沉淀为和的混合物(4)砖红色沉淀全部转化为白色沉淀(5) （或）(6) 溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后右侧烧杯中溶液，同时滴加盐酸酸化过的溶液
39、，后者产生白色沉淀比前者明显增多。【分析】某化学兴趣小组探究Cu(NO3)2溶液与NaHSO3溶液的反应。向2mL1molL1NaHSO3溶液(pH=4)中逐滴加入1molL1Cu(NO3)2溶液，溶液变为绿色，静置24h后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀，由于Cu2O和Cu都是红色固体，对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：假设1：砖红色沉淀为Cu2O；假设2：砖红色沉淀为Cu；假设3：砖红色沉淀为Cu和Cu2O的混合物，以此解答。【解析】（1）溶液中亚硫酸氢根即发生电离，也发生水解，电离程度大于水解程度，所以，溶液显酸性。（2）检验的方法是向反应体系中滴加稀盐酸和溶液，若产生白色沉淀，则
40、证明含有。（3）Cu2O和Cu都是红色固体，对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：假设1：砖红色沉淀为；假设2：砖红色沉淀为；假设3：砖红色沉淀为和的混合物。（4）假设1：砖红色沉淀为，将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加盐酸至过量，砖红色沉淀全部转化为CuCl白色沉淀，可证明假设1成立。（5）刺激性气味的气体可能是或，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，说明该气体具有还原性能够和I2发生氧化还原反应，气体为，反应的离子方程式：；由资料2可知，被空气氧化缓慢变蓝的过程为：和氧气、发生氧化还原反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；砖红色沉淀溶于盐酸后有SO2生成，说明砖红沉淀中含有或HSO，同时溶液变为蓝绿色，说明其中含有Cu2+。（6）丁同学通过原电池装置验证也能氧化，则需要设置含有的溶液为正极，含有的溶液为负极，图中甲溶液是溶液，通过对比实