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1、9.2溶解度 课时作业一、选择题1海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：下列有关说法中正确的是A过程发生的是化学变化B过程的目的是富集、提纯MgCl2C过程得到Mg(OH)2沉淀的实验操作为蒸发结晶D由MgCl2得到Mg也可以通过反应“ ”来实现2不同温度下氯化钠和氯化钾的溶解度如下表所示，下列说法正确的是温度/C020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8氯化钾28.034.240.145.851.356.3A20时，可通过搅拌的方法增大氯化钠在水中的溶解度B氯化钠和氯化钾的溶解度相等时的温度在2040之间C80时，相等质量的氯化
2、钠和氯化钾饱和溶液，后者所含溶剂更多D将100156.3g氯化钾溶液降温到80，会析出5g氯化钾3“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，四个步骤都需要用到的仪器是A玻璃棒B酒精灯C漏斗D烧杯4下列关于溶液的说法正确的是A配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度B融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0C汽油去除油污是因为汽油能够乳化油污D饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液5下列实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰B向20蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解CCO还原黑色粉末变成红色D一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊6已知30时，Na2SO3在水中的溶解度为36g。在一定
3、量Na2SO3的溶液中加入6.4g Na2SO3后，恰好为30的饱和溶液。若用Na2SO37H2O晶体代替Na2SO3，欲使原溶液在30时恰好为饱和溶液，则需加入的Na2SO37H2O的质量为（）A12.8gB14.6gC20gD25g7甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A将甲的溶液从t2降到t1，其溶质的质量分数一定减小Bt2时，甲、乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等C当温度高于0而低于t1时，乙的溶解度比甲的溶解度大Dt2时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液8下列生活中的做法正确的是（）A用汽油除去衣服上的油污B将养鱼池中的水喷向空中，可以增大
4、水与空气的接触面积，增加氧气的溶解度C用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀D用铝作人造卫星和宇宙飞船的天线9下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液B降低温度一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液C溶液中有固体溶质未溶解，溶液一定是不饱和溶液D当溶质晶体与其溶液稳定共存时，此溶液在该温度下是该溶质的饱和溶液10如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图，其中错误的是A量取10mL水B称取5g粗盐C过滤D蒸发11下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCBt2时，A、B两种物质的溶解度相等Ct3时B的饱和溶液降
5、温到t1，变成不饱和溶液D若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取加物质A的方法12下列有关水和溶液的说法正确的是A通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液B溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动C配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数D饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中13如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A物质A的溶解度随温度的升高而减小Bt1C时，物质B的溶解度小于物质A的溶解度C将t1C时C物质的饱和溶液升温到t2C，有晶体析出D若将A从溶液中快速结晶出来可采用蒸发的方法14如图是恒温
6、下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是A甲烧杯的溶液可能是饱和溶液B乙烧杯的溶液一定是饱和溶液C丙和丁溶液中溶质质量分数相同D甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同15下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A氮气和二氧化碳燃着的木条B天然气和氢气点燃后用石灰水检验其产物C石灰水是否饱和加热D一氧化碳和二氧化碳点燃二、计算题16“天宫课堂”第二课王亚平制作的“冰球”其实是热球，其原料是过饱和乙酸钠溶液，制作反应的化学方程式为：。(1)现有8.4g小苏打，完全反应制得醋酸钠的质量为多少克？（写出计算过程）(2)太空中过饱和乙酸钠液滴形成“冰球”过程属于化学上的 。17浩瀚的海洋蕴藏着丰富
7、的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。(1)海水晒盐后的“母液”是氯化钠的 （填饱和”或“不饱和”）溶液。(2)利用卤水”也可以制得金属铁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。试计算：若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）2沉淀，至少需要20%NaOH溶液多少克？计算过程： 。将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁 克。18为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表
8、。放置时间（小时）烧杯中物质减小的质量（克）水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液7.3%的稀盐酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80请回答：（1）表格中“？”的值是_克；（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数_（填“变大”“变小”或“不变”）；（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消
9、耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释，写出计算过程。提示：通过计算从HCl和水的挥发所占各自百分比解释。试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B2B3A4B5B6C7C8A9D10A11C12C13C14C15A16(1)解：设8.4g小苏打，完全反应制得醋酸钠的质量为x x=8.2g答：8.4g小苏打，完全反应制得醋酸钠的质量为8.2g(2)结晶17(1)饱和(2) 解：1000g该“卤水”中的氯化镁的质量是142.5g，硫酸镁的质量是60g，设与氯化镁反应的氢氧化钠质量为x，与硫酸镁反应的氢氧化钠质量为y。所以一共消耗氢氧化钠的质量为120g+40g=160g，需要20%的氢氧化钠溶液的质量为160g20%=600g。答：至少需要20%NaOH溶液600g。 48181.22；不变；变大；挥发的水分所占百分比大于挥发氯化氢所占百分比答案第1页，共2页学科网（北京）股份有限公司