38.离子键共价键综合练习.docx

《38.离子键共价键综合练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《38.离子键共价键综合练习.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、离子键、共价键综合练习【例题精选】例1:下列各化合物的电子式中错误的是(A)Na2O： Na+Na+(B)CaCh： Ca2+：C1:2(C)KF： K+ ：F：-( D)HC1： H+：C1:-解题分析：本题是针对离子键的形成条件和用电子式正确表示离子化合物或是 表示离子键的选择题。在选项(B)中，不应将电子式表示的2个C离子合并运用角码表示个数，正确 表示应为：Cl：-Ca2+：ci:-在选项(D)中，HC1是共价化合物，在HC1分子中不存在H+和C离子，正确 表示应为：H：C1:答案：(B)(D)例2：与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所 形成的化合物是(A)

2、Na2s(B)Ccl4(C)KC1(D)KF解题分析：CC14是由非金属与非金属之间形成化合物，不能形成离子化合物，其中与Ne结构相同的有：Na+、F与Ar结构相同的有：K C、S2-答案：(A)(D)例3：下列离子化合物中阴、阳离子间距离最大的是(A)LiCl(B)NaCl(C)KC1(D)KBr解题分析：阴阳离子间距离最大，必需是阴、阳离子的半径之和最大，Li+、 Na+、K+中K+离子半径最大，B、C中离子半径最大。答案：(D)例4： X与丫两元素的单质能反应生成X2Y型离子化合物，若丫为VIA族， 则X的族序数为(A) I A(B) IIA(C) IIIA(D)IVA解题分析：X2丫为

3、离子化合物，Y为VIA族，呈一2价，则X呈+1价，必为I A族。答案：(A)例5：AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20,可知A、 B两元素在元素周期表中的周期序数分别为4、下列化合物中属共价化合物的是(ONH4NO3 (D)Na2O2(A)HNO3(B)OF25、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是(A)H2(B)C12(C)Br2(D)l26、共价键的键能越大，说明(A)该化学键越坚实(C)该化学键键角越大(B)该化学键极性越强(D)该化学键键长越大7、下列化合物中，即有离子键又有共价键的是(A)C02(B)NaOH(C)NaBr(D)HC18、下列各组指定原子序数的

4、元素，不能形成AB2型共价化合物是(A)6 和 8(B)16 和 8(C)12 和 9(D)19 和 179、下列说法中正确的是(A)分子中键能越大，键越长，则分子越稳定(B)失电子难的原子获得电子的实力确定强(C)在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原(D)电子层结构相同的不同离子，其中经随核电荷数增多而减小10、下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是(A)硝酸(B)苛性钠(C)氯化钱(D)三氧化硫11、能用键能大小来说明的是(A)N2的化学性质比02更稳定(C)状况气体一般难发生化学反应 态(B)金刚石的熔点高于晶体硅(D)通常状况下，Br2呈液态，碘呈固12、

5、某元素R的最高价氧化物对应的水化物组成为HnROn+2,该酸与一元碱反 应可得到 种酸式盐，R的气态氢化物分子式为，若HnROn+2的式量为63,且n=l,则R的元素符号为,该元素单质的电子式为,气态氢化 物的电子式为。13、A、B、C、D、E、F是短周期的六种元素。在原子序数依次递增的A、B、 C三种元素中，A、B上下相邻，B、C左右相邻，且三元素原子序数之和为41, 最外层电子数之和为19, D元素单质的焰色反应为黄色。E的+3价离子的结构示xln J xlm J/为 图 意o A、F两元素可形成常温下为固体的FA2型的化合物。试填写下表中有关物质的电子式:有关物质电子式有关物质电子式A的

6、氢化物化合物DCAB的原子化合物DCE的离子化合物D2PC的单质化合物D2A2【答案】1、选（B）。得电子实力差距最大的就是FH2、选（D）3、选（D）4、选（A） （B）5、选（D）6、选（A）,键能越大，表示化学键越坚实，所以答案有选项（A）。键长越 大，键能越小，键角是化学键之间的夹角，与键能无关，一般地说，极性键不如非 极性键坚实，且极性键的键也因成键原子的不同而不同。7、选（B）。（A） （D）中的化合物中只有共价键，（C）中只有离子键8、选（C） （D） o （A）中所指为C和0元素，可形成共价化合物C02； （B） 可形成共价化合物SO2。（C）中元素形成MgF2是离子化合物。（

7、D）中元素形成 化合物为KC1。9、选（D）。（A）中键越长，越不稳定；（B）如稀有元素的原子，失电子、 得电子都很难；（C）由化合态至游离态，即可能被氧化，也可能被还原。10、选（C）11、选（A） （B） o （A）中N三N键能很大，（B）中CC键能大于SiSi13、H枷Na+：O：C1： s* Na+：Cj：Al3+Na+：O：2-Na+：ci：ci： Na+：O：O：2-Na+h:nhH 9 NN 12、n-1； H4-nR； N；(A)同在其次周期(C)同在第三周期(B)其次周期和第三周期 (D)第三周期和其次周期错误会法一：对于离子化合物AB中的A的阳离子和B的阴离子，若都是10

8、个电子的电子层结构，则A、B离子的核外电子数之和为20,确定必为第三周期 的Na Mg2+离子和其次周期F，-离子形成的NaF、MgO,由此得唯一选项)。错误会法二：认为同一周期的原子电子层数相同，离子的电子层数也相同，确 定A、B元素位于元素周期表中的同一周期，可同在其次周期或第三周期，由此选 (A)(C)o错误缘由：错解一是只联系10个电子的阴、阳离子，忽视了其次周期的金属 阳离子和第三周期的非金属阴离子的核外电子数之和也可以是20,如LiCL错解二是误认为同一周期原子和离子的电子层数都相同，也没具体考虑题中涉 及的“核外电子数之和为20”。正确解法：AB型离子化合物中，A元素应为IA、I

9、I A, B元素应VIA、VHA 族A、B两种离子的核外电子数之和为20,可以是其次周期的金属和第三周期的 非金属，也可以是第三周期的金属和其次周期的非金属，同在其次周期核外电子数 之和小于20,同在第三周期核外电子数之和大于20。答案(B)和(D)例6：写出K2S、MgBrz的离子键形成过程解题分析：用电子式表示离子键形成过程关键是与离子所带电荷数一样， 不要遗漏答案：K2S： Kx+：+Kf K+xSx2-K+MgBr2：:g.r.+xMgx+培,：.:苒rMg叫 xBr：例7：下列叙述正确的是(A)两个非金属原子间不行能形成离子键(B)非金属原子间不行能形成离子化合物(C)离子化合物中可

10、能有共价键(D)共价化合物中可能有离子键解题分析：两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，(A)选项正确； 非金属原子当组成原子团时，可以形成离子化合物，如：NH：、NH4C1, (B)选项 错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的OH ：Hr(C)选项正确； 有了离子键就是离子化合物，(D)选项错。答案：(A)(C)例8： X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置, 如图：已知：X、Y、Z三元素的质子数之和为31,试回答：(1)X原子的电子式为 O(2)Y的最高氧化物的电子式为 o(3)Z单质与盐酸反应的化学方程式为 o解题分析：本题是依据周期表的位置及有关数据确定元素的

11、推断题。首先，推断X元素位于第几周期，若X元素位于第一周期，则X为He, Z为 F,但三元素养子数之和小于31。若X元素位于其次周期，则解法一组合法：三 元素有如下几种组合：X是B, Y是Na, Z是MgX是C, Y是Mg, Z是AlX是N, Y是Al, Z是SiX是O, Y是Si, Z是PX是F, Y是P, Z是SX是Ne, Y是S, Z是C1其中，第组元素养子数之和小于31,第，组三元素养子数之 和均大于31,故正确答案是第组。解法二：代数法，设X的原子序数为a,则Y的原子序数为a+6, Z的原子序数为 a+7oa+(a+6)+(a+7)=31/. a=6所以X的原子序数为6,是碳；Y的原

12、子序数为6+6=12,是镁；Z的原子序数 为6+7=13,是铝。答案：(1) ：c：; (2)迈:p-；(3)2A1+6HC1=2ACC13+3H2To例9：氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放 出氢气，下列叙述中正确的是(A)NaH在水中显酸性(B)NaH中氢离子电子层排布与氢原子的相同(C)NaH中氢离子半径比锂离子大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气解题分析：本题是涉及离子化合物中离子核外电子层结构和离子性质的新信息 赐予选择题。依据离子化合物NaH中钠为+1,氢必为一1, H一负离子的结构示意图为： H-l确定与He原子的电子层排布相同，同时和Li+

13、的电子层排布也相同，但Li+电子层排布也相同，但Li+核电荷数大于H一,所以Li+半径小于H,选项(B), (C)都正确。NaH和(HOH)反应的离子方程式为：+1120=0丁+七生成OH,溶液显碱性, 反应时H-离子失去电子被氧化成H2所以(A)(D)选项不正确。答案：(B)(C)例10：A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差 为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元 素的氧化物2.0g恰好跟100ml0.50mol/L硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质 反应生成化合物BD2。依据以上事实填写下列空白：A的原子结构示意图； BD2的

14、电子式 o (本题其它要求略)解题分析：依据题中对A元素单质性质和A原子半径的阐述知A为I A族碱 金属元素，B必为H A族元素，得到BO和H2so4反应的化学方程式，并进行计算 求B的原子量X值BO + H2so4=BSO4+H2Ox+16 Imol2g (0.5X0.1)mol得：(x+16) ： 2=1 ： 0.05,解得B的原子量X=24,推知B为Mg,进而推断A 为 Na, C 为 Al, D 为 Cl。答案：A的原子结构示意图为Na)川BD2 的电子式为:：ci:-Mg2+：:-【综合练习】1、下列物质结构中有离子键的是(A)干冰(B)NH4C1(C)Na2O2(D)HI2、下列关

15、于氯离子的表示方法，错误的是(A)cr(B) )2 8 8(C) ：cjx(D) :3、下列化合物的电子式错误的是(A) K+：O：H _(B) Carpel： (C) Na+：F：-(D)H+：S：2H+4、下列离子化合物中两核间距最大的是(A)NaCl(B)KBr(C)KF(D)NaBr5、A元素原子的核电荷数为11, B元素原子的质子数为8, A和B化合形成 化合物Z,下列说法中错误的是(A)A形成+1价阳离子(B)Z确定与水反应(C)Z确定有M20型离子化合物(D)Z的熔点较高二、填空题6、由其次周期元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为和7、某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同

16、，且外电子总数为54。则XY2 的化学式为，电子式为。8、用电子式表示下列物质的形成过程(C)r Al3+(D)r Al3+rMg2+10、A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于 B元素的阴离子半径，C和B两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径 大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是(A)ABC (B)BAC (C)CAB (D)ACB11、下列说法错误的是(A)阴离子只能由金属失去电子而形成，阴离子可以是简洁离子，也可是困难 离子。(B)不论是简洁离子还是困难离子，其所带电荷数值，等于离子内全部核电荷 数与全部电子数之差。(C)一旦形成

17、离子键，阴、阳离子之间不仅有吸引力，也存在体力，且大小相 等，方向相反。(D)金属原子变成金属离子时半径变小。12、确定能形成离子键的是(A)金属元素的单质与非金属元素的单质化合(B)只限于V1IA和I A的元素之间(C)活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合(D)随意两种元素化合均可形成离子键13、下列各组离子半径，由小到大排列正确的是(A)S2-s CT、K+(B)Na Mg2 Al3+(C)Na+、F，O2-(D)C、Br，I-14、A、B、C三种短周期元素，A元素和水干脆反应的氧化产物为氧气，A 离子的电子式为, ImolB单质溶于足量盐酸中，得到氢气3克，此时B单 质被氧化成与氯原

18、子具有相同电子层结构的离子，B元素是 。B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 o C元素原子的核外电子有3层，C元素与同族元素化合生成的化合物中，两元素养量比为1 ： 1。此C元素与Na形成的化合 物电子式为0并组成中心化学键为 键。【答案】1、(B)、(C)o选项(B)中NH；为+1价阳离子。选项(A)和(D)不是离子化 合物2、(C)o选项(A)、(B)、(D)分别是氯离子的离子符号、微粒结构示意 图和电子式。图为阴离子的电子式都有方括号和离子电荷，所以选项(C)的表示 方法不正确。3、(B)、(D) o选项(B)的电子式应传krCaa仅且不。选项(D)的H2s 是共价化合物，分子中无离

19、子。4、(B)o本题阳离子中K+离子半径最大，阴离子中Br一离子半径最大。5、选(C)。A为Na, B为O, A与B可形成；NazO、Na2Oo所以(C)错 误。6、Na+：C1：-； Mg2+临之7、CaCh； ：Cl：-Ca2+：cj：-8、 Nax+：S: +Na* Na+i&2- Na+：F- +Ca-F：t:双Fa叫胤-Li*+嗔:-Li+仅苒丁+ *0*+xK K+ JO： 0i 2K+9、(C) (D) o rFr Mg2+,r Na+ r Mg2+, r Al3+ r Mg2+, r Al3+ B, 则原子序数AA,则原子序数AC, 即 CA NH3（D）HF、H2O、CH4、

20、NH3解题分析：比较共价键的极性，应比较成键的两个原子吸引电子实力的大小， 如两原子吸引电子实力相差越大，共用电子对偏弱的程度越大，则键的极性越强, 应选（B）答案：（B）例6：下列各说法中正确的是（A）分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定（B）元素周期表中的I A族（除H外）和V1IA族元素的原子间不能形成共价键（C）水分子可表示为HOH,分子中键角为180。（D）HO键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为（2X463） KJo解题分析：本题是考查共价键的形成条件和相关参数的选择题，选项（A）涉 及的键长越小，其键能越高，破坏该键所需能量高，分子越稳定。选

21、项（C）中水分子的两个HO键的键角小于180。，其分子结构式为HO -H不能表示分子结构的真正空间构型选项（D）中给出HO键的键能是破坏ImolHO键所吸取的能量，在H2O分子中有两HO键，而当H、O形成H2和O2在成键时需放出能量选项(B)中I A族和VIIA族分别为活泼金属和活泼非金属元素，原子间只能 形成离子键，所以正确。答案：(B)例7：第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，已知：A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11。该三种元素的最高价氧 化物的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水。D元素原子的最外层比次外层电子数少4E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了

22、试回答：(DA离子的电子式为, E原子的电子式为, B、F所形成的化 合物的电 子式为 o(2)用电子式分别表示：B与氧形成氧化物的过程为； D与氢形成氢化物 的过 程为。(3)A、C、F的最高价氧化物的水化物两两反应的离子方程式分别为：o解题分析：本题是涉及原子结构，元素周期律及化学键学问的综 合题。依据题中元素限定在第三周期，已知和可确定D为Si元素，E为P元素。由于A、C、F三种元素原子的最高价氧化物的水化物两两间都可发生反应生 成盐和水，得出应有A1(OH)3,另两者分别为碱和酸，依据同周期元素性质递变规 律及题中给出的原子序数递增的条件知C为A1元素，A、B为Na和Mg元素， Na和A1元素原子最外层电子数之和为1+3=4, F元素原子的最外层电子数为11 4=7,确定F为C1元素。答案：(l)Na+；：p：；：cj：-Mg2+：cj：_H(2) Mg.+0+fMg叫：9# ；忑.+4h1fH：&HH(3)H+OH=H2O； Al(OH)3+3H+=A13+3H2O； A1(OH)3+OH-=A1O2+2H【综合练习】1、下列化学键中，键的极性最强的是(A)HBr(B)HF(C)HI(D)HCl2、下列分子中含有极性键的非极性分子是(A)HC1(B)NH3(C)H2s(D)CH43、下列物质中，含有极性键和非极性键的是(A)CO2(B)H2O(C)Bt2(D)H2O2