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1、精选优质文档-倾情为你奉上高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( ) 离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键共价化合物中可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.B.C.D.2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH4Cl NH3HCl B.NH3CO2H2ONH4HCO3C.2NaOHCl2NaClNaClOH2O D.2Na2O22CO22Na2CO3O23.下列用电子式表
2、示的形成过程正确的是( )A. + B. + C. +D. +4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )A.每个含有26个电子B. 的摩尔质量为71gmol-1C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是
3、( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B. 晶体中既含有离子键又含有共价键C. 、既属于碱性氧化物,又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是( )A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用8.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A.B.C.D.9.已知元素的电负性如下表,经验规律告诉我们:两元素
4、电负性差值大于1.7时,所形成的化学键一般为离子键;小于1.7时,所形成的化学键一般为共价键。下列判断正确的是( )元素电负性1.50.81.21.82.13.0A. 为离子化合物B. 为共价化合物C. 与可形成离子键D. 与形成共价键10.磷酸氢二铵(NH4)2HPO4可用作复合肥料.关于该物质的下列说法不正确的是( )A.HPO42-中含有共价键,其中P的化合价为+5价B.是一种离子化合物,其中铵根离子的电子式为C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D.其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高11.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO
5、2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )AH2O2的结构式为HOOHBH2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物CH2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H+DH2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成12.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C.H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3
6、BNF3CNH3DPCl514.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ）A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W315.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最
7、外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）A.元素W、X的氯化物中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物16.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电17.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键( )A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确18.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为
8、1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6二、填空题19.现有下列物质:O2、石墨、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4。1.上述物质中,只含有共价键的是_;只含有离子键的是_;既含有共价键又含有离子键的是_。2.NaHSO4熔化时,破坏了NaHSO4中的_。3.NaHSO4溶于水时,破坏了NaHSO4中的_。答案：1.O2、石墨、
9、H2SO4; NaBr、Na2S; Na2CO3、NaHSO42.离子键; 3.离子键、共价键解析：2.本题疑难之处是不清楚NaHSO4在熔化时和溶解时化学键的变化。本小题NaHSO4是离子化合物,Na+与形成离子键,NaHSO4熔化时断裂的只是离子键。3.由于H2SO4溶于水时断裂H+与之间的共价键,故NaHSO4溶于水时,断裂的是离子键和共价键。20.根据下列提供的一组物质回答问题:NH4ClMgCl2H2SNa2O2MgOCl2NaOHCH4NH3CO21.仅含共价键的是_;既有离子键又有共价键的是_(用序号表示).2.离子化合物有_;共价化合物有_(用序号表示).3.NH4Cl的电子式
10、:_;Na2O2的电子式:_;H2S的电子式:_.用电子式表示MgCl2的形成过程:_.用电子式表示CO2的形成过程:_.参考答案1.答案：D解析：共价化合物中不可能含离子键,错误; 是离子化合物,由非金属元素组成误;稀有气体的分子是单原子分子,不含化学键,错误,故选D。2.答案：D解析：的电子式为,其中包含离子键、非极性共价键。的电子式为,其中包含极性共价键.3.答案：D解析：解析:A、HCl为共价化合物,HCl电子式书写错误,故A错误;B、NaBr为离子化合物,故B错误;C、MgF2为离子化合物,镁离子与两个F形成离子键,故C错误;D、O原子和C原子通过共用电子对形成二氧化碳,所以其形成过
11、程为,故D正确.故选D4.答案：B解析：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键，一般活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，所以选项A正确，B不正确；失去电子带正电荷，半径减小，得到电子带负电荷，半径增大，因此选项C和D都是正确的，答案选B。5.答案：C解析：每个N5- 含有36个电子,故A错误;N5-的摩尔质量为70gmol-1,故B错误;N5-含有共价键,全氮阴离子与金属离子之间存在离子键,故C正确;盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,故D错误。6.答案：B解析：干冰属于非电解质; 属于两性氧化物;溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小。考点:对化学概念的掌握。7.
12、答案：D解析：共价化合物一定不含离子键,A错误;共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,B错误;稀有气体分子为单原子分子,不含化学键,C错误。8.答案：C解析：9.答案：B解析：的电负性为1.5, 的电负性为3.0,电负性差值为1.5,小于1.7,二者之间形成共价键,则为共价化合物,A项错误;的电负性为1.8, 的电负性为3.0,两者电负性差值为1.2,小于1.7,二者之间形成共价键, 为共价化合物,B项正确;的电负性为2.1, 的电负性为3.0,电负性差值为0.9,小于1.7,二者之间形成共价键,C项错误;与都是金属元素,二者之间不能形成共价键,故D项错误。10.答案：C解析：A、
13、非金属元素之间易形成共价键,设P原子的化合价是X,X+1+(-24)=-2,X=+5,所以P的化合价为+5价,故A正确; B、磷酸氢铵中铵根离子和磷酸氢根离子之间存在离子键,属于离子化合物,复杂阳离子要用方括号括起来写出电荷和电性,所以铵根离子的电子式为,故B正确;C、该化合物中氢原子的化合价是+1价,氢原子最外层有1个电子,所以氢元素不能达到8电子稳定结构,故C错误;D、该化合物中N元素的原子个数乘以相对原子质量为28,P元素的原子个数乘以相对原子质量为31,所以该化合物中P元素的质量分数比N元素的质量分数高,故D正确;故选C.11.答案：D解析：由H2O2的分子结构可知,其结构式为HOOH
14、,A项正确; H2O2是共价化合物,其中OH键为极性共价键,OO键为非极性共价键,B项正确; H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4,且H2SO4是强电解质,对应写出离子方程式即可,C项正确; H2O2、SO2和H2SO4均为共价化合物,即该反应过程中只有共价键的断裂和形成,D项错误。12.答案：B解析：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、Cl依次降低，A错误；B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，B正确；C、H2O2
15、分子中H元素是2电子稳定结构，C错误；D、NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为1：1，熔化只破坏离子键，D错误。考点：考查了化学键、元素周期律等相关知识。答案： 13、 解析： B的最外层只有3个电子，与F形成化合物时B原子不满足8电子结构，A错；N原子最外层有5个电子，与F形成3个共用电子对，N原子达到了8电子的结构，B对；H最外层只有1个电子，不能达到8电子结构，C错；P最外层5个电子，与Cl形成5个共用电子对，最外层达到了10个电子，D错。 考点：共价化合物中原子的电子结构。 14.答案：A解析：由W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物可知的非金
16、属性大于Z的非金属性,则位于Z的上一周期;由于X、Y为金属元素,且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,所以X位于Y的左侧。B项,若X为Na,W为O, Na和O可以形成含有共价键的离子化合物Na2O2;C项,若W和Z为第A族元素,则CH4的沸点低于SiH4;D项, W为N或O,W与Y形成的化合物为或。15.答案：A解析：由题意可知W为Li;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是C;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al;短周期元素原子的电子层数最多是3，若某元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则该元素可能是He、C和S,又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以
17、Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和，A不正确；X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物可以是(乙炔）、等，B正确;单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确;S和C均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物，D正确。16.答案：D解析：只有离子化合物在熔融状态能导电。D正确。而可溶于水、有较高的熔点、水溶液能导电这样的性质,离子化合物,共价化合物都有。17.答案：C解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素,也可能是碱金属元素,因此该元素与卤素结合时,可能形成离子键(如),也可能形成共价键(如).故选C.18.答案：B解析：a-的电子层结构与氦相同,说明a是H,b、c的最外
18、层分别有6、7个电子,次外层有8个电子说明是S、Cl,c-和d+的电子层结构相同,d为K。元素的非金属性次序为cba,A正确:K在化合物中只能是K+只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B错误;d和其他3种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C正确;a、b、c元素各自最高正价和最低负价分别为+1和-1、+ 6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确.19.答案：1.O2、石墨、H2SO4; NaBr、Na2S; Na2CO3、NaHSO42.离子键; 3.离子键、共价键解析：2.本题疑难之处是不清楚NaHSO4在熔化时和溶解时化学键的变化。本
19、小题NaHSO4是离子化合物,Na+与形成离子键,NaHSO4熔化时断裂的只是离子键。3.由于H2SO4溶于水时断裂H+与之间的共价键,故NaHSO4溶于水时,断裂的是离子键和共价键。20.答案：1.; ; 2.; ; 3.;解析：NH4Cl含有离子键和共价键;MgCl2只含有离子键;H2S只含有共价键;Na2O2含有离子键和共价键;MgO只含有离子键;Cl2只含有共价键;NaOH含有离子键和共价键;CH4只含有共价键;NH3只含有共价键;CO2只含有共价键。氯化铵是离子化合物,由铵根离子与氯离子构成;过氧化钠的电子式为:; 为共价化合物,电子式为。镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子,2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子;二氧化碳为共价化合物.碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对。专心-专注-专业