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1、题型抢分练题型抢分练A 组组1(2023重庆统考模拟预测)三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为 Cu、Sn、Pb，还含少量 Fe、As、O 等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是()A基态 Cu 原子的价层电子轨道表示式为B基态 O 原子的最高能级轨道形状为球形C第一电离能最大的是 AsD电负性最大的是 O答案D解 析基 态 铜 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 3d104s1，价 层 电 子 轨 道 表 示 式 为，A 错误；Cu、Sn、Pb、Fe、As、O 中 O 的第一电离能最大，电负性最大，C 错误、D 正确。2(2023重庆九龙坡二模)氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简
2、式如图。下列关于氟他胺说法正确的是()A第一电离能：CNOFB所有元素都处于元素周期表的 p 区C1 个分子中采取 sp3杂化的原子数为 4D基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形 答案D解析同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N 的 2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：CONF，A 错误；氢元素位于 s 区，B错误；4 个饱和碳原子采取 sp3杂化，NH中氮原子采取 sp3杂化，则 1 个分子中采取 sp3杂化的原子数为 5，C 错误；基态氟原子最高能级为 2p，轨道形状为哑铃形，D 正确。3(2023浙江二模)三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能
3、发生自耦电离：2ClF3ClF4ClF2，其分子的空间结构如图，下列推测合理的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇主题四题型抢分练AClF3分子的中心原子杂化轨道类型为 sp2BClF3与 Fe 反应生成 FeCl2和 FeF2CClF3分子是含有极性键的非极性分子DBrF3比 ClF3更易发生自耦电离答案D解析三氟化氯中氯原子的价层电子对数为 5，杂化方式不可能为 sp2杂化，故 A 错误；由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故 B
4、 错误；由图可知，三氟化氯的结构不对称，属于含有极性键的极性分子，故 C 错误；溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故 D 正确。4(2023广东佛山二模)对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是()A所有 C 原子的杂化方式均相同B所含元素的第一电离能：ONCC该分子能与水形成分子间氢键D基态 O 原子的价层电子轨道表示式：2s22p4答案C解析苯环和羰基上的 C 原子杂化方式为 sp2杂化，甲基上的 C 原子杂化方式为 sp3杂化，A错误；同周期元素从左往右第一
5、电离能呈增大趋势，N 原子的核外价电子排布为半充满，第一电离能大于 O，故所含元素的第一电离能：NOC，B 错误；该分子中含羟基，能与水分子之间形成氢键，C 正确；基态 O 原子的价层电子排布式：2s22p4，D 错误。5(2023日照一模)铁铝铅榴石主要成分为 Fe3Al2Pb3(SiO4)5，其组成也可写成氧化物的形式：Fe3OxAl2O33PbO5SiO2。下列说法正确的是()A组成元素均位于元素周期表的 p 区B晶体硅的熔点比二氧化硅晶体高C基态铝原子核外电子有 7 种不同的空间运动状态DFe3Ox中 Fe()与 Fe()的个数比为 21答案C解析Fe 位于 d 区，A 错误；已知晶体
6、 Si 和 SiO2均为共价晶体，且键长：SiSiSiO，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1则键能：SiOSiSi，键能越大，其熔点越高，B 错误；Al 核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，故基态铝原子核外电子占据 7 个原子轨道，即有 7 种不同的空间运动状态，C正确；由原子守恒可知，Fe3Ox中 x4，设 Fe3Ox中 Fe()为 a 个，则有 2a3(3a)8，即得 a1，即 Fe3Ox中 Fe()与 Fe()的个数比为 12，D 错误。6(2023北京海淀统考二模)四种常见元素基态原子的结构信
7、息如下表。下列大小关系不一定正确的是()元素XYZQ结构信息有 5 个原子轨道填充有电子，有 3 个未成对电子有 8 个不同运动状态的电子2p 能级上有2 个电子价电子排布式为 3d104s1A.电负性：YXB第一电离能：YXC单质的硬度：ZQD最高价含氧酸的酸性：XZ答案C解析X 有 5 个原子轨道填充有电子，有 3 个未成对电子，可知 X 的核外电子排布式为1s22s22p3，X 为 N；Y 有 8 个不同运动状态的电子，则 Y 有 8 个核外电子，Y 为 O；Z 的核外电子排布式为 1s22s22p2，则 Z 为 C；Q 的价电子排布式为 3d104s1，则 Q 为 Cu。同周期元素从左
8、到右电负性依次增大，则电负性：ON，A 项正确；N 的 2p 轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于 O，B 项正确；C 有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于 Cu，而金刚石的硬度大于 Cu，C 项不一定正确；N 的最高价含氧酸为 HNO3，C的最高价含氧酸为 H2CO3，酸性：HNO3H2CO3，D 项正确。7(2023临沂一模)我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是()A该二维晶体的化学式为 CaCl2BCaClCa 的键角为 60一手网课和试卷教辅关注公众号网课来
9、了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1CCan和 Cl的配位数均为 3D该晶体可由钙在氯气中燃烧制得答案C解析由俯视图可知，1 个 Can结合 3 个 Cl，同样 1 个 Cl结合 3 个 Can，则该二维晶体的化学式为 CaCl，A 错误；CaClCa 的键角不是 60，B 错误；由 A 分析可知，Can、Cl周围最近的离子数均为 3，故配位数均为 3，C 正确；钙在氯气中燃烧生成氯化钙(CaCl2)，由 A 分析可知，不能得到该晶体，D 错误。8(2023广东茂名二模)某学习小组通过如图实验探究配合物的形成与转化，试管存在平衡：Fe36SCNFe
10、(SCN)63，下列说法正确的是()A加入 NH4F 上述平衡逆向移动BNH4空间结构为四边形CFe3可以与 SCN、NH4形成配合物DFe(SCN)63中心离子是 Fe3，配位数为 3答案A解析加入 NH4F，发生反应：Fe36F=FeF63，溶液为无色，平衡 Fe36SCNFe(SCN)63逆向移动，A 正确；NH4中心原子价层电子对数为 4，空间结构为正四面体形，B 错误；Fe3有空轨道，SCN有孤电子对，可以形成配合物，NH4没有孤电子对，不能与 Fe3形成配合物，C 错误；Fe(SCN)63中心离子是 Fe3，配体为 SCN，配位数为 6，D错误。9有关晶体的结构如图所示，下列说法不
11、正确的是()A在 NaCl 晶体(图甲)中，距 Na最近的 Cl围成正八面体一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B该气态团簇分子(图乙)的分子式为 EF 或 FEC在 CO2晶体(图丙)中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻D在碘晶体(图丁)中，存在的作用力有非极性键和范德华力答案B解析在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl有 6 个，分别位于 Na的上、下、左、右、前、后，围成正八面体，A 正确；乙是一个分子，不是晶胞，所以分子式为 E4F4或 F4E4，B 错误；碘晶体中，有碘分子内部的碘原子
12、间的非极性共价键，还有碘分子间的范德华力，D 正确。10(2023辽宁大连一模)某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为x nm、x nm、y nm。下列叙述错误的是()A该晶体的化学式为 CsV3Sb5B基态 V2占据的最高能层的符号是 MCSb 位于元素周期表的第五周期第A 族D 若该含钒超导材料的摩尔质量为 M gmol1，则该晶体密度为MNA32x2y 1021gcm3答案C解析Cs 位于晶胞的顶点，个数为 41124161，V 位于晶胞的面上和内部，个数为 41213，Sb 位于晶胞的内部和棱上，个数为 42162135，故该晶体的化学式为CsV3Sb5，A 正确；
13、基态 V2的核外价电子排布为 3d3，占据的最高能层的符号是 M，B 正确；Sb 位于元素周期表的第五周期第A 族，C 错误；该晶体的化学式为 CsV3Sb3，若该含钒超导材料的摩尔质量为 M gmol1，则该晶体密度为 mVMNA32x2y 1021 gcm3MNA32x2y 1021 gcm3，D 正确。11(2023陕西安康二模)磷是重要的生命元素之一，存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。回答下列问题：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(1)基态 P 原子核外电子占据的原子轨道数为_。(2)白磷与足量热的 N
14、aOH 溶液反应产生磷化氢(PH3)和次磷酸钠(NaH2PO2)，其反应的化学方程式为 P43NaOH(热，浓)3H2O=3NaH2PO2PH3。白磷(P4)中 P 的杂化类型为_，次磷酸(H3PO2)的结构式为_，次磷酸钠中各元素的电负性由大到小的顺序是_，写出一种与 PH3互为等电子体的离子：_(填微粒符号)。(3)PH3与过渡金属 Pt 形成的一种配合物PtCl2(PH3)2比PtCl2(NH3)2稳定的原因是_。(4)磷酸聚合可以生成链状多磷酸或环状多磷酸。其中环状多磷酸是由 3 个或 3 个以上磷氧四面体通过共用氧原子环状连接而成，常见的三聚环状多磷酸结构如图所示，则 n 聚环状多磷
15、酸的通式为_(用含 n 的式子表示)。(5)磷化铝熔点为 2 000，其结构与晶体硅类似，磷化铝晶胞结构如图所示，晶胞中磷原子空间堆积方式为_，已知该晶体的密度为 gcm3，则最近的 Al 和 P 原子间的核间距为_pm(用 NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。答案(1)9(2)sp3OPHNaH3O(3)P 的电负性小于 N，形成配位键时更易给出电子，形成的配位键更强(4)(HPO3)n(5)面心立方堆积34358 4NA1010解析(2)白磷(P4)分子为正四面体结构，其中 P 的杂化类型为 sp3；根据 NaH2PO2可知，次磷酸(H3PO2)中有一个可电离的 H，所以次磷酸(
16、H3PO2)的结构式为；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子或离子，与 PH3互为等电子体的离子为 H3O。(4)由图可知，每个 P 原子连接 3 个 O 和 1 个 H，所以该 n 聚环状多磷酸的通式为(HPO3)n。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(5)由图可知，晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方堆积；已知该晶体的密度为 gcm3,1个晶胞中含有 4 个 AlP，设晶胞边长为 a cm，所以 gcm358 4NAa3gcm3，则 a358NA 4，所以最近的 Al 和 P 原子间的核间距为34358 4N
17、A1010 pm。12(2023四川泸州二模)硫、锌分别是人体必需的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题：(1)基态硫原子的价层电子排布式为_，共有_个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层 1 个电子所需能量最低的是_(填字母)。(2)S 与 O 同族，H2S 与 H2O 空间结构相同，都有 2 个孤电子对，但 H2O 分子中的键角比 H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因：_。(3)二烃基锌(RZnR)分子中烃基 R 与锌以 键结合，C2H5ZnC2H5分子中原子的杂化方式有_，下表是 2 种二烃基锌的沸点数据，则烃基 R1是_，推断的依据是
18、_。物质R1ZnR1C2H5ZnC2H5沸点/46118(4)闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2填入 S2组成_(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。答案(1)3s23p42B(2)硫的电负性比氧小(或硫原子半径比氧大)，H2S 成键电子对离中心原子核的距离比 H2O 大，成键电子对之间的排斥力比 H2O 小(3)sp、sp3CH3(或甲基)R1ZnR1的沸点低于 C2H5ZnC2H5，则相对分子质量小于C2H5ZnC2H5(4)正四面体一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1解析(1)基态
19、硫原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4，则其价层电子排布式为 3s23p4，价层电子的轨道表示式为，共有 2 个未成对电子。(3)C2H5ZnC2H5分子中，C2H5中的 2 个 C 原子的价层电子对数都为 4，而 Zn 原子的 4s 电子发生跃迁后，发生 sp轨道杂化，则杂化方式有 sp、sp3；R1ZnR1和 C2H5ZnC2H5固态时都形成分子晶体，由表中数据可以看出，R1ZnR1比 C2H5ZnC2H5的沸点低，则表明前者的相对分子质量比后者小，则烃基 R1是CH3。B 组组1(2023广东茂名一模)科学家利用32P、35S、60Co 等放射性核素释放的射线育种。下列说法
20、正确的是()A35S 的核电荷数为 35B56Co 和60Co 的中子数相同C32P 和31P4互为同位素D35SO3与水反应生成 H235SO4答案D解析S 元素的核电荷数是 16，A 错误；中子数质量数质子数，56Co 和60Co 的中子数不相同，B 错误；31P4是单质，与32P 不互为同位素，C 错误。2(2023武汉二中二模)硫化亚砷(As4S6)常用作颜料、还原剂和药物等，几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为 As4S612NaOH=2Na3AsO32Na3AsS36H2O。下列说法正确的是()A该反应中有电子的转移BNa3AsO3中阴离子的 VSEPR 模型为四
21、面体形CNa3AsO3溶液碱性比 Na3AsS3强DAs4S6为极性分子答案B解析该反应中没有元素化合价的变化，即无电子的转移，A 错误；H3AsO3的酸性强于H3AsS3，酸越弱，对应的盐的水解程度越大，碱性越强，故 Na3AsO3溶液碱性比 Na3AsS3弱，C 错误；As4S6几乎不溶于水，根据相似相溶原理，水是极性分子，所以 As4S6是非极性分子，D 错误。3.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法错误的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注
22、公众号网课来了，微信MM2026-1AS2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl答案A解析根据 S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故 A 错误；由于 S2Cl2与 S2Br2的结构相似，而相对分子质量：S2Br2S2Cl2，熔、沸点：S2Br2S2Cl2，故 C 正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，故 D 正确。4(2023潍坊一模)“点击
23、化学”研究获得 2022 年诺贝尔化学奖，利用该原理可制得如图所示含 65大 键的产物。已知杂化轨道中 s 成分越多，所形成的化学键越稳定。下列说法错误的是()A铜离子降低了反应的活化能B反应物中黑球元素的电负性强于 NC产物中、两位置的 N 原子中，位置的 N 原子更容易形成配位键D反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短答案B解析铜离子在反应中作催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，A 正确；由可知，位置的 N 原子带正电，则与黑球元素直接连接的 N 应该显一定负电性，黑球元素应显一定正电性，故黑球元素的电负性弱于 N，B 错误；位置的 N 原子中含有 1个孤电子对，容易形成配位键，故产物
24、中、两位置的 N 原子中，位置的 N 原子更容易形成配位键，C 正确；已知杂化轨道中 s 成分越多，所形成的化学键越稳定，反应物中氮原子为 sp 杂化，产物中氮原子为 sp2杂化，所以反应物中氮氮键更稳定、键长更短，故 D 正确。5(2023深圳一模)X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态 X 原子价电子层有 3 个单电子，Z 与 Y 可形成原子个数比为 11 的含非极性共价键的离子化合物。W、Q 的最外层电子数之和等于 Z 的原子序数。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZYBX、W 单质的晶体类型一定相同一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网
25、课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1C简单气态氢化物的稳定性：XYDQ 的最高价含氧酸根离子的空间结构为正四面体形答案D解析X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态 X 原子价电子层有 3个单电子，电子排布式应为 1s22s22p3，所以 X 为 N，Z 与 Y 可形成原子个数比为 11 的含非极性共价键的离子化合物，应为 Na2O2，所以 Y 为 O，Z 为 Na，W、Q 的最外层电子数之和等于 Z 的原子序数 11，所以 W、Q 分别为 P、S 或 Si、Cl。Q 的最高价含氧酸根离子可能为 ClO4或者 SO24，两种离子中心原子价层电子对数均为 4，
26、均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故 D 正确。6(2023山东潍坊一中校联考)钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2可与色胺酮分子配位结合形成对 DNA 具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是()A色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为 NOHCB色胺酮分子中 N 原子均为 sp3杂化C色胺酮钴配合物中钴的配位数为 4DX 射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个 CH3OH 分子，CH3OH 是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合答案B解析同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道
27、为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于 O，则第一电离能由大到小的顺序为 NOC，氢原子的半径小，核外电子受到原子核的引力大于碳原子，失去 1 个电子消耗的能量大于碳，第一电离能大于碳，则元素第一电离能由大到小的顺序为 NOHC，故 A 正确；由结构简式可知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为 sp2杂化，故 B 错误；由结构简式可知，色胺酮钴配合物中钴离子与 2 个氮原子和 2 个氧原子形成配位键，配位数为 4，故 C 正确；甲醇分子中的羟基可以形成氢键，则 X 射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个甲醇分子说明甲醇通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合，故 D 正确。7(202
28、3浙江嘉兴统考二模)BF3(三氟化硼)熔点为127，沸点为100，水解生成H3BO3(硼酸，结构如图)和 HBF4(氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的 BF3NH3(氨合三氟化硼)固体。下列说法不正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1ABF3和 BF4中心硼原子杂化方式不同B1 mol H3BO3晶体含有 6 mol 氢键CH3BO3显酸性原因：H3BO3H2OB(OH)4HDBF3NH3结构式为答案B解析BF3中心原子价层电子对数为 312(33 1)3，BF4中心原子价层电子对数为 412(314 1
29、)4，二者中心硼原子杂化方式不同，故 A 正确；1 个 H3BO3参与 6 个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则 1 mol H3BO3晶体中含有 6 mol123 mol 氢键，故 B 错误；H3BO3是一元弱酸，在水溶液中电离产生 H使溶液呈酸性，电离方程式为H3BO3H2OB(OH)4H，故 C 正确；NH3中 N 原子为 sp3杂化，N 原子上有 1 个孤电子对，BF3中 B 原子为 sp2杂化，杂化轨道与 F 原子形成 3 个共价键，故有一个 2p 空轨道，与 NH3形成配位键，BF3NH3结构式为，故 D 正确。8(2022辽宁，5)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子
30、序数依次增大。基态 X、Z、Q 原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是()AX 能与多种元素形成共价键B简单氢化物沸点：ZZD电负性：W0)，Y 的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且 X、Y 同周期。下列有关说法正确的是()AA 分子是乙烷B最高价氧化物对应水化物的酸性：XYCT 分子所有原子共平面DM 的化学式为 X2Y7答案C解析A 分子化学式为 NH3BH3，故 A 错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(硝酸)X(硼酸)，故 B 错误；T 分子 N、B都是采用 sp2杂化，因
31、此 T 分子所有原子共平面，故 C 正确；M 中 X 有 4 个，Y 有 8186124 个，其化学式为 XY，故 D 错误。10(2023湖南怀化二模)某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为 a nm，A点的原子分数坐标为(0,0,0)，B 点的原子分数坐标为(12，0，12)。下列说法正确的是()ATi4与 O2之间的最短距离为22a nmBCo2的配位数为 8一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1C该晶体的密度为155 1030a3NA gcm3DC 点的原子分数坐标为(14，12，12)答案A解析
32、Ti4与 O2之间的最短距离为面对角线长的一半，为22a nm，A 正确；由图可知，Co2的配位数为 6，B 错误；该晶体中，Co2个数为 1，Ti4个数为 8181，O2个数为 6123，所以该晶体的密度为594816 3 1021a3NA gcm3155 1021a3NA gcm3，C 错误；B点的原子分数坐标为(12，0，12)，C 点的原子分数坐标为(12，12，12)，D 错误。11(2023成都二模)硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：(1)硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为_；在同一周期中第一电离能比它大的元素有_种。(2)S
33、eO3与水反应可以生成 H2SeO4。H2SeO4分子中心原子的杂化方式为_；固体H2SeO4中存在的作用力除范德华力、共价键外还有_；从分子结构的角度解释 H2SeO4比H3AsO4酸性强的原因是_。(3)固态 SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。同为分子晶体，SeO2熔点为 350 而 SO2的熔点为75.5，原因是_。图中 SeO 较短的是_(填“a”或“b”)。(4)在一定条件下 MgSe 晶体结构为 NaCl 型(如图)，Se2为面心立方最密堆积方式，经测定MgSe 的晶胞参数为 a nm，则 Se2的半径 r(Se2)为_nm(写出表达式)；
34、CaSe 晶体结构也为 NaCl 型，其晶胞参数比 MgSe 大，且 r(Ca2)b nm，则 CaSe 晶体的密度为_gcm3(写出表达式)。答案(1)1613一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(2)sp3氢键H2SeO4中非羟基氧比 H3AsO4多 1 个，非羟基氧越多，酸性越强(3)固态 SeO2发生聚合，相对分子质量很大，范德华力大，熔点高b(4)24a4 4079NA 24ab 2 1073解析(3)依据共价键饱和性可知，a 为 SeO，b 为 Se=O，b 中含有 键，电子云重叠程度大，使得键长短。(
35、4)4r(Se2)晶胞面对角线长度 2a nm；所以 r(Se2)24a nm；由图示晶胞可知，1 个晶胞中含有 Se2个数为 4；CaSe 晶体结构也为 NaCl 型，其晶胞参数比MgSe 大，且 r(Ca2)b nm，所以 CaSe 晶体的晶胞参数为(24ab)2107 cm；且 1 个晶胞中含有 4 个 CaSe，所以 CaSe 晶体的密度为4 4079NA 24ab 2 1073 gcm3。12(2023榆林一模)2022 年 9 月 9 日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸
36、盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族，颗粒约 230 微米，伴生矿物有钛铁矿等。回答下列问题：(1)基态钛原子价层电子排布式为_。(2)Fe 的配合物有多种。Fe(CO)5、Fe(CN)36、FeF36的配体中所含原子 C、N、O、F 电负性由大到小的顺序是_(写元素符号，下同)；第一电离能由大到小的顺序为_。(3)磷酸为磷的最高价氧化物对应的水化物，其空间结构如图：纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_。PO34的空间结构为_，中心原子的杂化类型是_。(4)反型钙钛矿电池无须使用具有光催化活性的 TiO2(通过氮掺杂生成 TiO2aNb，反应如图)以及掺杂的有机空
37、穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1TiO2aNb晶体中 a_；已知原子 A、B 的分数坐标分别为(0，0，14)和(1，0，0)，则原子 C 的分数坐标为_。答案(1)3d24s2(2)FONCFNOC(3)温度升高，磷酸分子间氢键被破坏正四面体形sp3(4)58(1，1，34)解析(4)由 TiO2aNb晶体结构可知，氮掺杂反应后，有 3 个氧空穴，氧原子 6 个在棱上、6个在面上、1 个在体内，根据均摊法，晶胞中氧原子的个数为 6146121112；氮原子 1个
38、在面上、1 个在棱上，晶胞中氮原子的个数为 11211434；钛原子 8 个在顶角、4 个在面上、1 个在体心，晶胞中钛原子的个数为 81841214；所以，钛原子、氧原子和氮原子的个数比为 4112341118316；化学式为 TiO2aNb；则 2a118，则 a58；由原子A、B 的分数坐标分别为(0，0，14)和(1，0，0)，知原子 C 的分数坐标为(1，1，34)。C 组组1(2023泰安二模)下列有关化学用语正确的是()AI4O9(碘酸碘)中碘的化合价为3、5B用电子式表示氧化钠的形成过程：CHF 分子间的氢键：D砷原子结构示意图：答案A解析根据名称可知，I4O9中含碘酸根(IO
39、3)，且根据氧原子个数可知，含有的碘酸根为 3 个，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1故 I4O9可以写成 I(IO3)3的形式，故碘元素的价态有3 价和5 价，A 正确；Na2O 的电子式为，B 错误；HF 分子间的氢键为虚线部分，即，C 错误；砷的原子序数为 33，位于元素周期表的第四周期第A 族，其原子结构示意图为，D 错误。2(2022山东东营市联考)氨基氰(CH2N2)中 C、N 原子均满足 8 电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错
40、误的是()A氨基氰的结构式：B氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面C氨基氰易溶于水，氮化碳能导电D氨基氰和氮化碳中，N 原子杂化方式均为 sp2和 sp3答案D解析氨基氰(CH2N2)中 C、N 原子均满足 8 电子稳定结构，则该分子的结构式为，故 A 正确；类比石墨结构可知，氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面，故 B 正确；氨基氰易与水形成氢键，则易溶于水，类比石墨能导电，则氮化碳也能导电，故 C 正确；氨基氰的碳氮三键中 N 原子采取 sp 杂化、氨基中 N 原子采取 sp3杂化，故 D 错误。3(2022福建，4)某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的 X、Y、Z、W
41、四种短周期元素组成。X 与 Y、Z 与 W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的 2 倍，Z 为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()A简单氢化物沸点：ZWBYW3分子的空间结构为三角锥形C原子半径：YXZW一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1D最高价氧化物对应水化物的碱性：XHF，故 A 正确；YW3为 BF3，中心 B 原子有 3 对价层电子对且没有孤电子对，空间结构为平面三角形，故 B 错误；四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径逐渐减小，原子半径：BeBOF，故 C 错误；Be
42、最高价氧化物对应的水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B 最高价氧化物对应的水化物为 H3BO3，溶液显酸性，故 D 错误。4(2023山东省实验中学一模)2022 年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂 X2Y2M2Q，X 分别与 Y、Z、M 形成原子个数为 3、6、4 的 18e分子，19Q 衰变方程：19aQ16bM210n11H。下列说法错误的是()AX 的简单离子半径一定是周期表中最小的B16M2和18M2组成上属于同一种物质C同一周期中，第一电离能小于 Z 的有 5 种元素DY、M 形成简单氢化物的还原性：YM答案A解析根据题
43、意，X 为 H，M 为 O，Y 为 S，Z 为 N，Q 为 F。H的半径大于 Li，故 A 错误；16O2和18O2都是氧气分子，故 B 正确；同一周期中，第一电离能小于 N 的有 Li、Be、B、C、O，共 5 种元素，故 C 正确；S 的非金属性小于 O，还原性 H2SH2O，故 D 正确。5(2023济宁一模)W、X、Y、Z 均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成 A2B 型离子化合物，阴、阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的是()A阴、阳离子中都含有配位键B第一电离能：XYZCY 与 Z 可形成三角锥形的分子
44、D简单氢化物的还原性：YZ答案D解析NH4和 BeF24均含有配位键，A 正确；同一周期元素的第一电离能从左往右呈增大趋势，则第一电离能：XYZ，D 错误。6(2022江苏泰州高三调研)(CH3NH3)PbI3是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图 1 所示，Walsh 提出 H2O 降解(CH3NH3)PbI3的机理如图 2 所示。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1下列说法不正确的是()AH3O的键角小于 H2O 的键角B1 个(CH3NH3)PbI3晶胞含有 3 个 IC机理中的反应均为非氧化还原反
45、应DH2O 可与 CH3NH3反应生成 H3O和 CH3NH2答案A解析H3O中只有 1 个孤电子对，H2O 中有 2 个孤电子对，因此键角：H3OH2O，A 错误；在(CH3NH3)PbI3晶胞中，含有黑球：1 个，白球：6123 个，含有阴影球：8181 个，因此 1 个(CH3NH3)PbI3晶胞含有 3 个 I，B 正确；根据机理图示可知：反应过程中各元素化合价均不变，均为非氧化还原反应，C 正确；H2O 分子中的 O 原子上含有孤电子对能够与 H形成配位键形成 H3O，因此 H2O 可与 CH3NH3反应生成 H3O和 CH3NH2，D 正确。7(2023广州高三统考)石墨烯是一种单
46、层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如OH、COOH 等)，以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是()A氧化石墨烯中 C 原子杂化方式与石墨相同B石墨中 C 原子个数与 CC 键个数比为 23C氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1D氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力答案A解析石墨中 C 原子采取 sp2杂化，氧化石墨烯中饱和 C 原子采取 sp3杂化，双键 C 原子采取 sp2杂化，故 A 错误；石墨中 C 原子形成六元环，每个
47、 C 原子与另外 3 个 C 原子相连，根据均摊法可知，C 原子个数与 CC 键个数比为 11.523，故 B 正确；氧化石墨烯中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故 C 正确；石墨中层与层之间的作用力为范德华力，结合题干已知信息，氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力，故 D 正确。8(2023江苏常州一模)金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。2011 年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝
48、变得光亮。近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的-AgI 晶体在室温下的电导率比普通多晶的 AgI 提高了近 5 个数量级。-AgI 晶体中 I作体心立方堆积(如图所示)，Ag可分布在由 I构成的空隙位置上。在电场作用下，Ag无需克服太大阻力即可发生迁移。已知阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是()AI的最外层电子排布式为 5s25p6BAg位于 I构成的全部八面体空隙上C-AgI 晶体的摩尔体积为NAa32 m3mol1D-AgI 晶体可用作电池的电解质答案B解析-AgI 晶体中碘离子为体心立方堆积，Ag主要分布在由 I构成的四面体、八面体等空隙中，B
49、 错误；每个晶胞中含碘离子的个数为 81812，依据化学式 AgI 可知，银离子个数也为 2，晶胞的物质的量 nNNA mol2NA mol，晶胞体积 Va3 m3，则-AgI 晶体的摩尔体积 VmVna3 m32NA molNAa32 m3mol1，C 正确；由题意可知，在电场作用下，Ag不需要一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1克服太大阻力即可发生迁移，因此-AgI 晶体在电池中可作为电解质，D 正确。9一种新型层状笼目结构超导体 AxVySbz(ACs，Rb，K)，晶体结构如图所示。下列说法错误的是()A同周
50、期中，单电子数与基态 V 原子相同的元素有 1 种B若 A 为 Cs 原子，则晶体中粒子个数比 CsVSb135C二维笼目平面内与 Sb 原子距离最近的 V 原子有 3 个DA 原子 1 的分数坐标为(0,0,0)，则体心 V 原子的分数坐标为(12，12，12)答案A解析基态 V 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d34s2，价层电子排布为 3d34s2，未成对电子数为 3，故同周期元素中价层电子排布式为 3d74s2的 Co 以及价电子排布式为 4s24p3的 As，均与其未成对电子数相同，共 2 种，A 错误；由晶胞图可知，Cs 原子位于顶点，个数为 4112416