《2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题十 选择题22 溶液中粒子浓度关系判断.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题十 选择题22 溶液中粒子浓度关系判断.pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、选择题选择题 22溶液中粒子浓度关系判断溶液中粒子浓度关系判断1(2023浙江 1 月选考，15)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO23(aq)已知 Ksp(CaCO3)3.4109，Ksp(CaSO4)4.9105，H2CO3的电离常数 Ka14.5107，Ka24.71011，下列有关说法正确的是()A上层清液中存在 c(Ca2)c(CO23)B上层清液中含碳微粒最主要以 HCO3形式存在C向体系中通入 CO2气体，溶液中 c(Ca2)保持不变D通过加 Na2SO4溶液可实现 CaCO3向 CaSO4的有效转化答案B2(2022重庆
2、，11)某小组模拟成垢除垢过程如图。100 mL 0.1 molL1 CaCl2水溶液 0.01 mol Na2SO4 0.02 mol Na2CO3 0.02 mol 冰醋酸 忽略体积变化，且步骤中反应完全。下列说法正确的是()A经过步骤，溶液中 c(Ca2)c(Na)c(Cl)B经过步骤，溶液中 c(Na)4c(SO24)C经过步骤，溶液中 c(Cl)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3)D经过步骤，溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)答案D解析经过步骤，100 mL 0.1 molL1CaCl2水溶液和 0.01 mol Na2SO4反应的化学方程式为CaCl2
3、 Na2SO4=2NaClCaSO4，生成 0.02 mol NaCl 和 0.01 mol CaSO4，CaSO4微溶，则溶液中含有 SO24和 Ca2，则 c(Ca2)c(Na)c(Cl)，故 A 错误；步骤中，CaSO4(s)Na2CO3(aq)=CaCO3(s)Na2SO4(aq)，步骤中反应完全，则反应后的溶质为 0.01 mol Na2SO4、0.01 mol Na2CO3和 0.02 mol NaCl，则 c(Na)6c(SO24)，故 B 错误；由 B 项分析可知，存在元素质量守恒：c(Cl)2c(CO23)2c(HCO3)2c(H2CO3)，故 C 错误；步骤中，CaCO32
4、CH3COOH=(CH3COO)2CaH2OCO2，反应后的溶液中含有 0.02 mol NaCl、0.01 mol(CH3COO)2Ca，则 c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)，故 D 正确。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇主题十选择题22溶液中粒子浓度关系判断3(2022全国乙卷，13)常温下，一元酸 HA 的 Ka(HA)1.0103。在某体系中，H与 A不能穿过隔膜，未电离的 HA 可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中 c总(HA)c(HA
5、)c(A)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A溶液中 c(H)c(OH)c(A)B溶液中的 HA 的电离度cAc总HA为1101C溶液和中的 c(HA)不相等D溶液和中的 c总(HA)之比为 104答案B解析常温下，溶液的 pH7.0，则溶液中 c(H)c(OH)1107 molL1，c(H)c(OH)c(A)，A 错误；常温下，溶液的 pH1.0，溶液中 c(H)0.1 molL1，Ka(HA)cHcAcHA1.0103，c总(HA)c(HA)c(A)，则0.1cAc总HAcA1.0103，解得cAc总HA1101，B 正确；根据题意，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液和中的 c(HA
6、)相等，C 错误；常温下，溶液的 pH7.0，溶液中 c(H)1107 molL1，Ka(HA)cHcAcHA1.0103，c总(HA)c(HA)c(A)，107c总HAcHAcHA1.0103，溶液中 c总(HA)(1041)c(HA)；溶液中，由 B 项解析可知 c总(HA)1.01 c(HA)，未电离的 HA 可自由穿过 隔 膜，故 溶 液 和 中 的 c(HA)相 等，溶 液 和 中 c总(HA)之 比 为(1041)c(HA)1.01c(HA)(1041)1.01104，D 错误。1粒子浓度大小比较解题模型分清主次，抓主要矛盾例 1 单一溶液(1)0.1 molL1 H2S 溶液中各
7、离子浓度大小关系：_。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1答案c(H)c(HS)c(S2)c(OH)(2)NaHS 溶液中离子浓度大小关系：_。答案c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)例 2 投料比 11 的缓冲溶液等浓度的NaOH和CH3COOH按12体积比混合后pHc(Na)c(H)c(OH)2溶液中部分粒子浓度之和(差)的大小比较解题模型(1)先确定溶液中粒子的构成。(2)从守恒出发，根据溶液中存在的元素质量守恒或电荷守恒进行分析比较。(3)三大守恒式的书写电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子
8、，溶液都呈电中性，故存在电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数。如Na2S与NaHS的混合溶液中存在电荷守恒：_。答案c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)元素质量守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的，即元素质量守恒的特征：元素写两边、系数交叉配。如 0.1 molL1 Na2CO3溶液中存在的元素质量守恒关系：_。答案c(Na)2c(HCO3)2c(CO23)2c(H2CO3)投料比 11 的 HA、NaA 的混合溶液中存在元素质量守恒：_。答案2c(Na)c(A)c(HA)质子守恒酸碱质子理论认为，酸碱反应实质是质子(H)的转移。
9、失质子总数游离质子数得质子总数。如写出 Na2CO3的质子守恒：_。答案c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)解析方法一：由电荷守恒式和元素质量守恒式联立消去强碱阳离子(Na)得到。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1方法二：框图法快速求 Na2CO3质子守恒。1(2022广东肇庆二模)醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是()A25 时，pH3 的 CH3COOH 溶液中，c(H)c(CH3COO)B25 时，pH8 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中，c(CH3C
10、OO)c(OH)c(CH3COO)c(H)D0.1 molL1 CH3COONa 溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)答案B解析25 时，除 CH3COOH 电离出的 H外，水也会电离出少量 H，A 项错误；25 时，由电荷守恒可知，混合溶液中 c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，此时溶液 pH8，溶液中 c(H)c(OH)，则 c(CH3COO)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C 项错误；由电荷守恒可知，0.1 molL1 CH3COONa 溶液中，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，D 项错误。225 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将 N
11、a2CO3溶液用水稀释后，pH 变大，Kw不变B向有 AgCl 固体的饱和溶液中加入少量水，c(Ag)和 Ksp(AgCl)都不变CpH4.75、浓度均为 0.1 molL1的 CH3COOH、CH3COONa 的混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)D分别用 pH2 和 pH3 的 CH3COOH 溶液中和等物质的量的 NaOH，消耗 CH3COOH 溶液的体积分别为 Va和 Vb，则 10VaVb答案B解析将 Na2CO3溶液用水稀释后，pH 变小，Kw不变，故 A 项错误；向有 AgCl 固体的饱和溶液中加少量水，溶液仍为 AgCl 的饱和溶液，此时 c(A
12、g)和 Ksp(AgCl)都不变，故 B 项正确；浓度均为 0.1 molL1的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，pH4.75，则 c(H)c(OH)，c(CH3COO)c(Na)，由元素质量守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，则 c(CH3COOH)c(Na)，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，故 C 项错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液，后者电离程度大，pH 为 2 的 CH3COOH 溶液的浓度大于 pH一
13、手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1为 3 的 CH3COOH 溶液的浓度的 10 倍，设 pH2 的醋酸浓度为 x，pH3 的醋酸浓度为 y，x10y，则有 VaxVby，则 VbVaxy，即 Vb10Va，故 D 项错误。3(2023南京二模)以一定浓度 NaOH 溶液吸收 H2S 可制备 Na2S 或 NaHS。若通入 H2S 所引起的溶液体积变化和 H2O 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 c总c(H2S)c(HS)c(S2)。室温下，H2S 的电离常数分别为 Ka11.1107、Ka21.31013。下列说
14、法正确的是()ANa2S 溶液显碱性的原因：S22H2OH2S2OHBNaOH 恰好转化为 Na2S 的溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(S2)C吸收所得 c总c(Na)的溶液中：c(H2S)c(S2)DNaOH 溶液吸收 H2S 过程中，溶液的温度下降答案C解析S2的水解分步进行，以第一步水解为主，离子方程式为 S2H2OHSOH，A错误；NaOH 恰好转化为 Na2S，则溶液中溶质全为 Na2S，由质子守恒可得 c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，B 错误；c总c(Na)，即 c(H2S)c(HS)c(S2)c(Na)，此时加入的NaOH 的物质的量等于 H2S 的物质的量，
15、溶质全为 NaHS，Ka21.31013，HS的水解平衡常数 KhKwKa10.91107，则 HS的水解程度大于电离程度，故 c(H2S)c(S2)，C 正确；NaOH 溶液吸收 H2S，发生酸碱中和反应放出热量，溶液温度升高，D 错误。4(2023温州二模)在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为 NH3(g)NH3(aq)K1cNH3p，NH3(aq)H2O(l)NH4(aq)OH(aq)K2，其中 p 为 NH3(g)的平衡压强，c(NH3)为 NH3在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是()A氨水中 c(NH4)c(OH)B0.1 molL1氨水中，c(NH4)c(NH3H2O)
16、0.1 molL1C相同条件下，浓氨水中的cNH4cOH大于稀氨水中的cNH4cOHD在该温度下，氨气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c(K1K2pK1p)molL1答案C解析氨水中存在平衡：NH3(aq)H2O(l)NH4(aq)OH(aq)和 H2O(l)H(aq)OH(aq)，c(OH)c(NH4)，A 项错误；氮在溶液中总浓度为 0.1 molL1，所以 c(NH4)c(NH3H2O)c(NH3)0.1 molL1，B 项错误；溶液中存在电荷守恒：c(NH4)c(H)c(OH)，则 c(NH4)c(OH)c(H)，代入得cNH4cOH1cHcOH1Kwc2OH，浓氨水中碱性强，c(
17、OH)更大，则cNH4cOH更大，C 项正确；由于 K1cNH3p，c(NH3)K1p，且 c(NH4)c(OH)，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1代入 K2cNH4cOHcNH3得 c(NH4)K1K2p molL1，在氨水中还存在较大浓度的NH3H2O，故 NH3在水中的溶解度 Sc(NH3)c(NH4)(K1K2pK1p)molL1，D 项错误。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1选择题选择题 23滴定曲线的分析与应用滴定曲线
18、的分析与应用1(2023湖南，12)常温下，用浓度为 0.020 0 molL1的 NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.020 0 molL1的 HCl 和 CH3COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的 pH 随(V标准溶液V待测溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()AKa(CH3COOH)约为 104.76B点 a：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点 b：c(CH3COOH)c(CH3COO)D水的电离程度：abcd答案D解析a 点时溶质成分为 NaCl 和 CH3COOH，c(CH3COOH)0.010 0 molL1，c(H)103.38 molL1，K
19、a(CH3COOH)cHcCH3COOcCH3COOH103.38 103.380.01104.76，故 A 正确；a 点溶液为等浓度的 NaCl 和 CH3COOH 混合溶液，存在元素质量守恒：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)c(CH3COO)，故 B 正确；点 b 溶液中含有 NaCl 及等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa，由于 pH7，溶液显酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO的水解程度，则 c(CH3COOH)d，故 D 错误。2(2021湖南，9)常温下，用0.100 0 molL1的盐酸分别滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol
20、L1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A该 NaX 溶液中：c(Na)c(X)c(OH)c(H)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C当 pH7 时，三种溶液中：c(X)c(Y)c(Z)D分别滴加 20.00 mL 盐酸后，再将三种溶液混合：c(X)c(Y)c(Z)c(H)c(OH)答案C解析NaX 为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(X)c(OH)c(
21、H)，故 A 正确；弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，故 B 正确；当溶液 pH 为 7 时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根离子的浓度大小顺序为 c(X)c(Y)c(Z)，故 C 错误；向三种盐溶液中分别滴加 20.00 mL 盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系 c(Na)c(H)c(X)c(Y)c(Z)c(Cl)c(OH)，由 c(Na)c(Cl)可得：c(X)c
22、(Y)c(Z)c(H)c(OH)，故 D 正确。3(2022湖南，10)室温时，用 0.100 molL1的标准 AgNO3溶液滴定 15.00 mL 浓度相等的Cl、Br和 I混合溶液，通过电位滴定法获得 lg c(Ag)与 V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于 1.0105 molL1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgI)8.51017)。下列说法正确的是()Aa 点：有白色沉淀生成B原溶液中 I的浓度为 0.100 molL1C当 Br沉淀完全时，已经有部分 Cl沉淀Db
23、点：c(Cl)c(Br)c(I)c(Ag)答案C解析向含浓度相等的 Cl、Br和 I混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为 I、Br、Cl，根据滴定图示，当滴入 4.50 mL 硝酸银溶液时，Cl恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为 4.50103 L0.100 molL14.5104 mol，所以 Cl、Br和 I均为 1.5104 mol。I先沉淀，AgI 是黄色的，所以 a 点有黄色沉淀 AgI 生成，故 A 错误；原溶液中 I的物质的量为 1.5104 mol，则 I的浓度为1.5 104 mol15.00 103 L0.010 0 molL
24、1，故B 错误；当Br沉淀完全时(Br浓度为1.0105 molL1)，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1溶液中的 c(Ag)KspAgBrcBr5.4 10131.0 105 molL15.4108 molL1，则此时溶液中的c(Cl)KspAgClcAg1.8 10105.4 108 molL13.3103 molL1，原溶液中的c(Cl)c(I)0.010 0 molL1，则已经有部分 Cl沉淀，故 C 正确；b 点加入了过量的硝酸银溶液，Ag浓度最大，则 b 点各离子浓度为 c(Ag)c(Cl)c(Br)
25、c(I)，故 D 错误。1酸碱滴定 pHV标准液 曲线的特点强碱滴定等浓度 HA强酸滴定等浓度 BOH曲线起点：强碱滴定 HA，酸性越强起点越低；强酸滴定 BOH，碱性越强起点越高突变范围：强强滴定范围大于强弱滴定酸碱指示剂的选择：根据中和反应终点的酸碱性选择指示剂。酸性，选甲基橙；碱性，选酚酞；中性，二者均可2.巧抓“五个”关键点，突破溶液中的粒子浓度关系五个点应用抓反应的起始点判断酸、碱的相对强弱抓反应的一半点判断是哪种溶质的等量混合抓溶液的中性点判断溶液中溶质的成分及哪种反应物过量或不足抓恰好反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓反应的过量点判断溶液中的溶质成分及谁多、谁少还是等量3.
26、实例分析例 1 室温下，向 20 mL 0.1 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液 pH的变化如图所示：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A 点，判断 HA 为弱酸；B 点，溶质为等物质的量的 NaA 和 HA，离子浓度关系：c(A)c(Na)c(H)c(OH)；C 点，HA 稍过量，溶质为 NaA 和 HA，离子浓度关系：c(Na)c(A)c(H)c(OH)；D 点，溶质为 NaA，离子浓度关系：c(Na)c(A)c(OH)c(H)；E 点，溶质为等物质的量的_NaA、N
27、aOH，离子浓度关系：c(Na)c(OH)c(A)c(H)。例 2 用 0.100 molL1AgNO3溶液滴定 50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示：(1)根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为_。(2)相同实验条件下，若 Cl浓度改为 0.040 0 molL1，则反应终点由 c 移到_(填“a”“b”或“d”)。(3)已知 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若改为 Br浓度为 0.050 0 molL1，则反应终点由 c 向_(填“a”“b”或“d”)移动。答案(1)1010(2)b(3)d1常温下，用 0.1 molL1
28、 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.1 molL1 HA 溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()Aa3，说明 HA 属于弱酸一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B水的电离程度：d 点e 点Cc 点溶液中：c(Na)c(A)c(HA)Db 点溶液中离子浓度大小：c(A)c(Na)c(H)c(OH)答案C解析c(HA)0.1 molL1，若为强酸，则 c(H)0.1 molL1，溶液的 pH3，c(H)0.001 molL1，说明 HA 电离程度较小，属于弱酸，故 A 正确；酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进
29、水的电离，d 点溶质为 NaA，促进水的电离，e 点溶质为 NaA 和 NaOH，NaOH抑制水的电离，所以水的电离程度：d 点e 点，故 B 正确；c 点溶液呈中性，由电荷守恒 c(Na)c(H)c(A)c(OH)得：c(Na)c(A)，故 C 错误；b 点溶液中溶质为等物质的量浓度的 HA 和 NaA，溶液 pHc(HA)，钠离子不水解，且 HA 电离程度和 A水解程度都较小，所以 c(A)c(Na)c(H)c(OH)，故 D正确。2某温度下，分别向 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 CuCl2和 ZnCl2溶液中滴加 0.1 molL1的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中lg
30、c(Cu2)和lg c(Zn2)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，lg 30.5，下列说法正确的是()Aa 点的 ZnCl2溶液中：c(Cl)2c(Zn2)c(H)B由图像可以计算得出该温度下 Ksp(ZnS)1035.4Cabe 为滴定 CuCl2溶液的曲线Dd 点纵坐标约为 33.9答案D解析a 点 ZnCl2溶液中存在电荷守恒：c(Cl)c(OH)2c(Zn2)c(H)，故 c(Cl)2c(Zn2)c(H)，A 项错误；Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，abe 应为滴定 ZnCl2溶液的曲线，C 项错误；分别向 10 mL 浓度均为 0.1
31、 molL1的 CuCl2和 ZnCl2溶液中滴加 0.1 molL1 Na2S 溶液，达到滴定终点时，lg c(Cu2)17.7，Ksp(CuS)1035.4，B 项错误；d 点时，c(S2)约为130.1 molL1，c(Cu2)1035.413 0.1 molL131034.4 molL1，故 d 点纵坐标约为 33.9，D项正确。3(2023湖南岳阳二模)常温下，向 0.5 molL1的 Na2CO3溶液中以恒定的速率滴加稀盐酸，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1测得溶液 pH 随时间的变化如图所示。下列
32、有关叙述错误的是()A溶液中水的电离程度：AHDGBB 点对应的溶液满足关系：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)CCD 段主要发生的反应为 HCO3H=CO2H2ODH 点对应的溶液满足关系：c(OH)c(CO23)c(H)c(H2CO3)答案B解析第一突变：Na2CO3与稀盐酸混合，恰好反应生成 NaHCO3和 NaCl，第二突变：NaHCO3与稀盐酸恰好完全反应生成 NaCl、二氧化碳和水；Na2CO3为强碱弱酸盐，促进水的电离，随着盐酸的加入，碳酸钠逐渐被消耗，水的电离程度逐渐减小，直至加入过量的稀盐酸会抑制水的电离，则水的电离程度：AHDG，A 正确；B 点溶液
33、存在电荷守恒：c(H)c(Na)c(Cl)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，B 错误；CD 段主要是碳酸氢钠继续与稀盐酸反应生成 NaCl、二氧化碳和水，发生的反应为 HCO3H=CO2H2O，C 正确；H 点主要成分是 NaHCO3和 NaCl，对应的溶液存在质子守恒：c(OH)c(CO23)c(H)c(H2CO3)，D 正确。4(2023河南新乡二模)常温下，用 0.11 molL1 NaOH 溶液滴定 40 mL 0.025 molL1 CuSO4和 0.025 molL1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸)，pH 变化曲线如图所示已知：Cu(OH)2和 Mg
34、(OH)2的 Ksp分别为 2.21020、5.6 1012，当 c(X2)105molL1时认为 X2沉淀完全，lg 221.34，lg 561.75。下列说法错误的是()Aab 段主要发生反应：H OH=H2OBc 点时，溶液的 pH6.67C能通过调节 pH 分离 Cu2和 Mg2一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1Dde 段生成的沉淀为 Cu(OH)2答案D解析CuSO4和 MgCl2的混合溶液中含有少量抑制金属离子水解的硫酸，滴加 NaOH 时，首先与硫酸发生反应，所以 ab 段主要发生反应：H OH=H
35、2O，A 正确；c 点时，溶液中的 Cu2完全沉淀，此时 c(Cu2)1.0105molL1，则 c(OH)2.2 10201.0 105 molL122108 molL1，pOH8121.347.33，溶液的 pH147.336.67，B 正确；bc段主要发生 Cu2与 OH的反应，de 段主要发生 Mg2与 OH的反应，两段曲线溶液的 pH相差较大，则能通过调节 pH 分离 Cu2和 Mg2，C 正确；因为 KspCu(OH)22.21020、KspMg(OH)25.6 1012，所以 de 段生成的沉淀为 Mg(OH)2，D 错误。5298 K 时，向 20.0 mL 0.10 molL
36、1 H2A 溶液中滴加 0.10 molL1 NaOH 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择甲基橙作指示剂BW 点到 X 点发生的主要反应的离子方程式为 H2A2OH=A22H2OCY 点对应的溶液中 c(Na)c(H)c(OH)3c(A2)D反应 H2AA22HA的平衡常数 K1.0107.4答案C解析根据第二反应终点溶液显碱性可知 H2A 为弱酸，强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂，A 项错误；X 点对应的溶液中溶质主要是 NaHA，W 点到 X 点发生的主要反应的离子方程式为H2AOH=HAH2O，B 项错误；根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(
37、A2)，因为 Y 点对应的溶液中 c(HA)c(A2)，所以 c(Na)c(H)c(OH)3c(A2)，C 项正确；H2AHAH，Ka1cHcHAcH2A，由于 W 点 c(HA)c(H2A)，此时 pH2.3，故 Ka11.0102.3，HAA2H，Ka2cHcA2cHA，由于Y 点对应的溶液中c(HA)c(A2)，此时 pH9.7，故 Ka21.0109.7，H2AHAH与 HAA2H相减一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1即得 H2AA22HA，平衡常数 KKa1Ka21.0 102.31.0 109.71.
38、0107.4，D 项错误。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1选择题选择题 24溶液中分布系数曲线的分析与应用溶液中分布系数曲线的分析与应用1(2021山东，15 改编)赖氨酸H3N(CH2)4CH(NH2)COO，用 HR 表示是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2K1 H2RK2 HRK3 R。向一定浓度的 H3RCl2溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液中 H3R2、H2R、HR 和 R的分布系数(X)随 pH 变化如图所示。已知(X)cXcH3R2cH2RcHRcR，下列表述
39、正确的是()A.K2K1K3K2BM 点，c(Cl)c(OH)c(R)2c(H2R)c(Na)c(H)CO 点，pHlg K2lg K3DP 点，c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)答案D解析M 点 c(H3R2)c(H2R)，由此可知 K1102.2，同理 K2109.1，K31010.8，K2K1109.1102.2106.9，K3K21010.8109.1101.7，因此K2K1c(H)，溶质浓度大于水解和电离所产生的微粒浓度，因此 c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)，故 D 正确。2(2022辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在 25 时，NH3CH
40、2COOH、NH3CH2COO和 NH2CH2COO的 分 布 分 数 如(A2)一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1cA2cH2AcHAcA2与溶液 pH 关系如图。下列说法错误的是()A甘氨酸具有两性B曲线 c 代表 NH2CH2COOCNH3CH2COOH2ONH3CH2COOHOH的平衡常数 K1011.65Dc2(NH3CH2COO)c(NH3CH2COOH)c(NH2CH2COO)答案D解析NH2CH2COOH 中存在NH2和COOH，所以甘氨酸既有酸性又有碱性，故 A 正确；氨基具有碱性，在酸性较强时
41、会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线 a 表示 NH3CH2COOH 的分布分数随溶液 pH 的变化，曲线 b 表示 NH3CH2COO的分布分数随溶液 pH 的变化，曲线 c 表示 NH2CH2COO的分布分数随溶液 pH 的变化，故B 正 确；NH3CH2COO H2ONH3CH2COOH OH的 平 衡 常 数 K cNH3CH2COOHcOHcNH3CH2COO，25 时，根据 a、b 曲线交点坐标(2.35,0.50)可知，pH2.35 时，c(NH3CH2COO)c(NH3CH2COOH)，则 KKwcH1011.65，故 C 正确；由 C 项分析可知，
42、cNH3CH2COOHcNH3CH2COO1011.65cOH，根据 b、c 曲线交点坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡NH3CH2COONH2CH2COOH的电离常数 K1109.78，cNH2CH2COOcNH3CH2COOK1cH109.78cH，则cNH3CH2COOHcNH3CH2COOcNH2CH2COOcNH3CH2COO1011.65cOH109.78cHc(NH3CH2COOH)c(NH2CH2COO)，故 D 错误。3(2023湖北，14)H2L 为某邻苯二酚类配体，其 pKa17.46，pKa212.4。常温下构建 Fe()H2L 溶液体系，其中 c0(Fe3)2
43、.0104 molL1，c0(H2L)5.0103 molL1。体系中含Fe 物种的组分分布系数 与 pH 的关系如图所示，分布系数(x)cx2.0 104 molL1，已知lg 20.30，lg 30.48。下列说法正确的是()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1A当 pH1 时，体系中 c(H2L)c(FeL)c(OH)c(HL)BpH 在 9.510.5 之间，含 L 的物种主要为 L2CL2FeLFeL2的平衡常数的 lg K 约为 14D当 pH10 时，参与配位的 c(L2)1.0103 molL1答案
44、C解析由图可知，pH1，即 c(H)0.1 molL1时 c(FeL)1.0104 molL1，又 c0(H2L)5.0103 molL1，根据Fe3H2LFeL2H知，此时c(H2L)(5.00.1)103 molL14.9103 molL1，结合 Ka1cHcHLcH2L107.46知，此时 c(HL)107.464.9103104.9109.46 molL1，又 pH1 时，c(OH)1013 molL1，故 A 错误；pH 在 9.510.5之间时c(FeL33)c(FeL2(OH)2)104 molL1，其中两种离子共含c(L2)3104 molL12104 molL15104 mo
45、lL1，当 pH10 时，c(H)1010 molL1，根据 Ka1cHcHLcH2L1010cHLcH2L107.46，c(HL)102.54c(H2L)，即 c(HL)c(H2L)，由 Ka2cHcL2cHL1012.4，得 c(HL)102.4c(L2)，即 c(HL)c(L2)，B、D 错误；该反应平衡常数 KcFeL2cL2cFeL，由题图知，当 c(FeL2)c(FeL)时，pH4，由 Ka1Ka21019.86c2HcL2cH2L，得式 1019.86c(H2L)108c(L2)，此时 c(H2L)5.0103 molL13104 molL14.7103 molL1，代入式，c(
46、L2)4.7 1022.861084.71014.86 molL1，则 K14.7 1014.862.11013.86，故 lg K13.86lg 2.114，C 正确。1认识分布系数图(1)分布系数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数，用 表示。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(2)分布系数 与溶液 pH 的关系曲线称为分布曲线。2分布系数图的特点及点、线的含义以草酸(H2C2O4)为例，在不同 pH 溶液中存在的三种微粒形式(H2C2O4、HC2O4、C2O24)的分布系数图如下：(1)曲线、分别代
47、表哪种微粒的变化情况？曲线：_，曲线：_，曲线：_。答案H2C2O4HC2O4C2O24(2)交点 A、C 的含义及应用交点 A 粒子浓度的等量关系：c(HC2O4)c(H2C2O4)；交点 C 粒子浓度的等量关系：c(C2O24)c(HC2O4)。利用交点 A、C 粒子浓度的等量关系，可以很方便的计算草酸(H2C2O4)的 Ka1和 Ka2。Ka1_，Ka2_。答案cHC2O4cHcH2C2O4101.2cC2O24cHcHC2O4104.2(3)B、D 点的含义及应用最高点 D 对应的三种粒子浓度的关系：_，分析与 B 点的关系：_。答案HC2O4浓度最大，c(H2C2O4)c(C2O24
48、)B 点 c(H2C2O4)c(C2O24)，B、D 点对应的氢离子浓度相同根据 B、D 点，c(H2C2O4)、c(C2O24)关系，你能推出 c(H)与 Ka1、Ka2的关系式吗？答案Ka1Ka2cHC2O4cHcH2C2O4cC2O24cHcHC2O4c2HcC2O24cH2C2O4，由于 B、D 点 c(H2C2O4)c(C2O24)，则 c2(H)Ka1Ka2最高点 D 代表的是 NaHC2O4溶液吗？答案不是，由图可知，NaHC2O4溶液的 pH 介于 1.24.2 之间，呈酸性，HC2O4的电离程一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众
49、号网课来了，微信MM2026-1度大于水解程度，则 c(C2O24)c(H2C2O4)，而(HC2O4)的最高点 D 点存在(C2O24)(H2C2O4)。你能用分布系数曲线快速比较 NaHC2O4溶液中三种含碳微粒浓度的大小吗？答案由可知 NaHC2O4溶液中 HC2O4的电离程度大于水解程度，在最高点偏右作横轴的垂线，通过比较垂线与三条曲线的交点，比较分布系数的大小，即可比较含碳微粒浓度的大小：c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)。E 点向右，c(H2C2O4)0 吗？简述原因。答案不等于 0，属于渐近线，只能无限接近横轴。3分布系数曲线分析模型(1)利用交点可计算弱电解质的
50、平衡常数。(2)判断酸式盐的酸碱性：在最高点附近。(3)判断酸式盐溶液中粒子浓度的大小在最高点附近作横轴的垂线，当酸式盐的电离程度大于水解程度时，垂线在最高点偏右；当酸式盐的水解程度大于电离程度时，垂线在最高点偏左。直接读垂线与曲线的交点的分布系数即可比较粒子浓度大小。1(2023河北衡水模拟预测)常温下，0.1 molL1 H2A 溶液中 H2A、HA、A2三者所占物质的量分数(分布系数)随 pH 变化的关系如图所示，下列说法错误的是()A图中 X、Y、Z 分别代表 H2A、HA、A2B若升高温度，a、b 点移动趋势都向左C常温下，H2A 的一级电离常数 Ka1104.3DNaHA 溶液中存