《2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题二 热点题空1 关系式法、守恒法在化学计算中的应用.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇 主题二 热点题空1 关系式法、守恒法在化学计算中的应用.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、热点题空热点题空 1关系式法、守恒法在化学计算中的应用关系式法、守恒法在化学计算中的应用物质转化过程中计算方法总结方法 1：比例式法方法 2：关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算，常用于滴定反应中的计算。解题步骤方法 3：守恒法所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。解题步骤1 202
2、2山东，18(2)实验室利用 FeCl24H2O 和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水 FeCl2。已知 SOCl2沸点为 76，遇水极易反应生成两种酸性气体。现有含少量杂质的 FeCl2nH2O，为测定 n 值进行如下实验：实验：称取 m1 g 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 c molL1K2Cr2O7标准溶液滴定 Fe2达终点时消耗 V mL(滴定过程中 Cr2O27转化为 Cr3，Cl不反应)。实验：另取 m1 g 样品，利用上述装置与足量 SOCl2反应后，固体质量为 m2 g。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026
3、-12024版步步高新高考化学考前三个月专项练习第一篇主题二热点题空1关系式法、守恒法在化学计算中的应用则 n_；下列情况会导致 n 测量值偏小的是_(填标号)。A样品中含少量 FeO 杂质B样品与 SOCl2反应时失水不充分C实验中，称重后样品发生了潮解D滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成答案1 000m1m2108cVAB解析滴定过程中 Cr2O27将 Fe2氧化成 Fe3，自身被还原成 Cr3，反应的离子方程式为 6Fe2Cr2O2714H=6Fe32Cr37H2O，则 m1 g 样品中 n(FeCl2)6n(Cr2O27)6cV103mol；m1 g 样品中结晶水的质量为(m1m2
4、)g，结晶水的物质的量为m1m218 mol，n(FeCl2)n(H2O)1n(6cV103 mol)m1m218 mol，解得 n1 000m1m2108cV。样品中含少量 FeO 杂质，溶于稀硫酸后生成 Fe2，导致消耗的 K2Cr2O7溶液的体积 V 偏大，使 n 的测量值偏小，A 项选；样品与 SOCl2反应时失水不充分，则 m2偏大，使 n 的测量值偏小，B 项选；实验称重后，样品发生了潮解，消耗的 K2Cr2O7溶液的体积 V 不变，n 的测量值不变，C 项不选；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的 K2Cr2O7溶液的体积 V 偏小，使 n的测量值偏大，D 项不选
5、。22022北京，16(3)(4)煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如图所示。(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中cI3cI保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，SO2溶解并将 I3还原，测硫仪便立即自动进行电解到cI3cI又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。SO2在电解池中发生反应的离子方程式为_一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课
6、来了，微信MM2026-1_。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为_。(4)煤样为 a g，电解消耗的电量为 x 库仑，煤样中硫的质量分数为_。已知：电解中转移 1 mol 电子所消耗的电量为 96 500 库仑。答案(3)SO2I32H2O=3ISO244H3I2e=I3(4)16x965a%解析(3)由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中的 I3反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为 SO2I32H2O=3ISO244H。由题意可知，测硫仪工作时，I在阳极失去电子发生氧化反应生成 I3，电极反应式为 3I2e=I3。(4)由题意可得关系：SSO2I32e，电解消耗的电量为 x 库仑，
7、则煤样中硫的质量分数为x2 96 500 32a100%16x965a%。3 将 a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的 100 mL 0.05 molL1盐酸中，然后向其中加入 NaOH溶液使 Fe3、Al3刚好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液 100 mL，则 NaOH 溶液的浓度为_。答案0.05 molL1解析n(HCl)0.05 molL10.1 L0.005 mol，加入 NaOH 溶液使 Fe3、Al3刚好完全沉淀时，溶液中的溶质只有 NaCl，根据氯原子守恒，n(NaCl)n(HCl)0.005 mol，则 n(NaOH)n(NaCl)0.005 mol，所以 c(NaO
8、H)0.005 mol0.1 L0.05 molL1。42019全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 150 时失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。答案NH4Fe(SO4)212H2O解析失重 5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为 NH4Fe(SO4)2xH2O，由题意知1.5 1826618x5.6100，解得 x12。5银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1注：Al
9、(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80。若银铜合金中铜(M63.5 gmol1)的质量分数为 63.5%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要 1.0 molL1的 Al2(SO4)3溶液_L。答案5025.0解析5.0 kg 银铜合金中铜的物质的量为 n(Cu)5.0 103g 63.5%63.5 gmol150 mol，由 Cu、Al 两种元素守恒得如下关系式：CuCuAlO2 12Al2(SO4)311 1250 mol50 mol25 mol至少需要 Al2(SO4)3溶液的体积为25 mol1.0 molL125.0
10、 L。62019全国卷，26(3)立德粉(ZnSBaSO4)成品中 S2的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.100 0 molL1的 I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为 I22S2O23=2IS4O26。测定时消耗 Na2S2O3溶液体积 V mL。终点颜色变化为_，样品中 S2的含量为_(写出表达式)。答案由浅蓝色变为无色25.0012V 0.100 0 32m 1 000100%解析达到滴定终点时 I2
11、完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的 I2消耗 Na2S2O3溶液的体积和关系式 I22S2O23，可得 n(I2)过量120.100 0V 103 mol，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1再根据关系式 S2I2可知，n(S2)0.100 025.00103 mol120.100 0V103 mol(25.00V2)0.100 0103 mol，则样品中 S2的含量为25.00V2 0.100 0 32m 1 000100%。7碱式碳酸镁是制备金属镁及其化合物的
12、原料，现以卤块(主要成分为 MgCl2，此外还含有Fe3、Fe2等离子)为原料制备碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)2，制得的碱式碳酸镁常含一定量结晶水，化学式为 MgCO3Mg(OH)2xH2O。称取 42.8 g 样品，进行热重分析，并绘制出如图所示热重曲线示意图。已知 T 时固体样品为 MgO，计算 x_。答案4解 析 MgCO3Mg(OH)2xH2O 的 摩 尔 质 量 为(142 18x)gmol1，则 起 始 时MgCO3Mg(OH)2xH2O 的物质的量为42.814218x mol，其中镁元素的物质的量为2 42.814218x mol，热重后得到氧化镁的质量为 16.0 g，则
13、镁元素的物质的量为16.0 g40 gmol10.4 mol，根据元素守恒可得：2 42.814218x0.4，解得 x4。8通过下列方法测定产品纯度：准确称取 1.250 g K3Fe(C2O4)33H2O 样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至 80，趁热用 0.150 0 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液18.30 mL。测定过程中发生的反应为2MnO45C2O2416H=2Mn210CO28H2O，计算样品的纯度(精确到小数点后两位，写出计算过程)。答案根据反应方程式：2MnO45C2O2416H=2Mn210CO28H2O 得关系式2MnO45C2
14、O24，即 n(C2O24)52n(KMnO4)5218.30103L0.150 0 molL16.862 5103 mol，nK3Fe(C2O4)33H2O6.862 5 103 mol32.287 5103 mol，wK3Fe(C2O4)33H2O2.287 5 103 mol 491 gmol11.250 g100%89.85%。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1题型抢分练题型抢分练A 组组1设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A15 g 14C16O 中含有的质子数目为 8NAB铅酸蓄电池中
15、，当正极理论上增加 3.2 g 时，电路中通过的电子数目为 0.1NAC1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中，阴离子总数小于 0.1NAD常温常压下，46 g NO2中所含的分子数目为 NA答案B解析15 g 14C16O 中含有的质子的物质的量为15 g30 gmol1(68)7 mol，数目为 7NA，A 错误；正极由 PbO2PbSO4，每增重 64 g 转移 2 mol 电子，故正极增重 3.2 g 转移的电子数为0.1NA，B 正确；NO2容易形成双聚分子 N2O4，常温常压下，46 g NO2中所含的分子数目少于 NA，D 错误。2(2023广州一模)科学家进行如图所示
16、的 CH3OH 制备及应用的研究，下列说法不正确的是()ACH3OH 中 C 原子的杂化类型为 sp3B1 mol CO2含有约 2.26.021024个电子CCO2和 H2合成甲醇的原子利用率为 100%D图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成答案C解析CH3OH 中 C 原子形成 4 个共价单键，杂化类型为 sp3，A 正确；1 分子二氧化碳含有22 个电子，则 1 mol CO2含有约 2.26.021024个电子，B 正确；CO2中碳氧原子个数比为12，甲醇中碳氧原子个数比为 11，故 CO2和 H2合成甲醇的原子利用率不会是 100%，C错误；图中 H2参与反应，涉及非极性键的断裂，氯
17、碱工业生成 H2和 Cl2涉及非极性键的形成，D 正确。3(2022河南信阳二模)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，1 mol Cl2溶于 1.0 L H2O 中，溶液中 Cl、HClO、ClO的个数之和为 2NA一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1B46.0 g C2H6O 完全燃烧，有 5NA个 CH 断裂C56.0 g Fe 与 1.0 mol Br2反应，转移电子数为 2NAD标准状况下，11.2 L NH3与 11.2 L HF 均含有 5NA个质子答案C解析Cl2与 H2O
18、 的反应属于可逆反应，所得混合物中还含有 Cl2，溶液中 Cl、HClO、ClO的个数之和小于 2NA，A 错误；C2H6O 有乙醇和甲醚两种不同的结构，若为乙醇，则 46.0 g C2H6O 中含有 CH 的数目为 5NA，若为甲醚，则 46.0 g C2H6O 中含有 CH 的数目为 6NA，B 错误；56.0 g Fe 与 1.0 mol Br2反应时，铁过量，转移电子数取决于溴，则反应转移电子数为 2NA，C 正确；标准状况下 HF 不是气体，故 11.2 L HF 不为 0.5 mol，无法计算所含质子数目，D 错误。4(2023郑州一模)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
19、是()A0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为 0.2NAB24 g NaHSO4固体中含有 0.4NA个阳离子C电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为 44.8 L，则转移电子数为 2NAD0.1 mol CH3COOH 与足量 CH3CH2OH 充分反应，生成 0.1NA个 CH3COOCH2CH3分子答案A解析肼的电子式为，每个氮原子上各有 1 个孤电子对，故 0.1 mol 肼(N2H4)含有的孤电子对数为 0.2NA，A 正确；24 g NaHSO4的物质的量为24 g120 gmol10.2 mol,1 mol NaHSO4固体中含有 1 mol Na和 1 mo
20、l HSO4，故含有 0.2NA个阳离子，B 错误；没有说明是否为标准状况，无法计算气体的物质的量，C 错误；乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故生成的 CH3COOCH2CH3分子数小于 0.1NA，错误。5(2023湖南常德一模)乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：HCCHH2O 催化剂 CH3CHO2H2C=CH2O2 催化剂 加热、加压2CH3CHO以下叙述不正确的是()A乙烯氧化法中，生成 0.1 mol 乙醛时，转移的电子数约为 1.2041024BC2H4的电子式为C根据价层电子对互斥模型，18 g 水的中心原子含有 2 mol 孤电子对D44 g C
21、H3CHO 中 sp3杂化的碳原子数目为 NA答案A解析乙烯氧化法中氧元素化合价由 0 变为2，电子转移关系为 O22CH3CHO4e，生一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1成 0.1 mol 乙醛时，转移的电子为 0.2 mol，数目约为 1.2041023，A 错误；H2O 分子中中心 O原子价层电子对数为 261 224，含有 2 个孤电子对，则 18 g 水(为 1 mol)的中心原子含有 2 mol 孤电子对，C 正确；CH3CHO 中甲基中碳原子采用 sp3杂化，醛基上碳原子采用 sp2杂化，故 44
22、g CH3CHO 中 sp3杂化的碳原子数目为 NA，D 正确。6(2023福建漳州模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，工业制取Na2S2O3的总化学方程式为 2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L CO2中含有 键个数为 2NAB每生成 3 mol Na2S2O3，被氧化的 SO2的物质的量为 4 molC等物质的量的 Na2S 和 Na2S2O3，阴、阳离子个数比均为 21D生成 47.4 g Na2S2O3转移电子数为 0.8NA答案D解析常温常压下 22.4 L C
23、O2的物质的量不是 1 mol，难以计算含有的 键个数，A 错误；在反应中 SO2中硫元素化合价降低被还原，每生成 3 mol Na2S2O3，被还原的 SO2的物质的量为 4 mol，B 错误；等物质的量的 Na2S 和 Na2S2O3中，阴、阳离子个数比均为 12，C 错误；47.4 g Na2S2O3的物质的量为 0.3 mol，每生成 0.3 mol Na2S2O3消耗 Na2S 的物质的量为0.2 mol,1 mol Na2S 参与反应转移 4 mol 电子，所以每生成 47.4 g Na2S2O3转移电子数为0.8NA，D 正确。7溶液中的 Cu2浓度可采用碘量法测得：2Cu25I
24、=2CuII3；I32S2O23=S4O263I。反应中的氧化剂为 Cu2。现取 20.00 mL 含 Cu2的溶液，加入足量的 KI 充分反应后，用0.100 0 molL1的 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 25.00 mL，溶液中 Cu2的浓度为_molL1。答案0.125 0解析n(Na2S2O3)0.025 L0.100 0 molL12.5103 mol，由反应可得关系式：2Cu2I32S2O23，则 n(Cu2)2.5103mol，c(Cu2)2.5 103mol0.02 L0.125 0 molL1。8葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄
25、酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如下：葡萄酒样品100.00 mL 盐酸 蒸馏馏分 一定条件，淀粉溶液 用 0.010 00 molL1标准 I2溶液滴定溶液出现蓝色且 30 s 内不褪色。已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I22H2O=H2SO42HI。按上述方案实验，消耗标准 I2溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1_ gL1。答案0.16解析根据反应的化学方程式 SO2I22H2O=H2SO42HI，则样品中抗氧化剂的残留量为0.
26、010 00 molL1 0.025 L 64 gmol10.100 0 L0.16 gL1。9将 1.08 g FeO 完全溶解在 100 mL 1.00 molL1硫酸中，然后加入 25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使 Fe2全部转化为 Fe3，且 Cr2O27中的铬全部转化为 Cr3。则 K2Cr2O7的物质的量浓度是_。答案0.100 molL110某种矿石中铁元素以氧化物 FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取 25.0 g 样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入 10.0 g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得
27、剩余固体 3.6 g。剩下滤液用浓度为2 molL1的酸性 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗 KMnO4溶液体积为 25.0 mL。提示：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，8HMnO45Fe2=Mn25Fe34H2O。(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数：_。(2)计算氧化物 FemOn的化学式：_(m、n 为正整数)。答案(1)56%(2)Fe5O7(或 FeO2Fe2O3)解析(1)样品中的铁元素在加入铜粉后全部转变为 Fe2，Fe2再被酸性 KMnO4溶液滴定。由反应方程式得 5Fe2MnO4，则 n(Fe2)50.025 L2 molL10.25 mol，故样品中铁元素的质量分数为0.25
28、 mol 56 gmol125.0 g100%56%。(2)反应消耗铜的物质的量 n(Cu)10.03.6g64 gmol10.1 mol，由 2Fe3Cu 可得 n(Fe3)20.1 mol0.2 mol，根据铁原子守恒得 n(Fe2)0.25 mol0.2 mol0.05 mol，n(Fe2)n(Fe3)14，所以该氧化物的化学式可表示为 Fe5O7或 FeO2Fe2O3。B 组组1(2023广州二模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L Cl2溶于水生成 Cl的数目为 0.5NAB25 时，1 L pH8 的 CH3COONa 溶液中水电离出的 O
29、H数目为 108NAC等物质的量的 Al 分别与足量盐酸和 NaOH 溶液反应，转移的电子数均为 3NAD常温常压下，3.4 g 羟基(OH)所含的电子数目为 1.8NA答案D解析醋酸钠水解促进水的电离，pH8，则 pOH4，则 25 时，1 L pH8 的 CH3COONa一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1溶液中水电离出的 OH数目为 104NA，故 B 错误；不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故 C 错误；1 个羟基OH 含有 9 个电子，3.4 g 羟基为 0.2 mol，所含的电子数目为1.8NA
30、，故 D 正确。2(2022海南模拟预测)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.5 molL1 H3PO4溶液中含 H数为 1.5NAB1 mol 乙二醇(HOCH2CH2OH)中含 sp3杂化的原子数为 4NAC80 g SO3、SO2的混合物中含有 NA个硫原子D1 mol 乙炔中含有的 键数为 NA答案B解析H3PO4部分发生电离，所以 1 L 0.5 molL1 H3PO4溶液中含 H数小于 1.5NA，A 不正确；乙二醇分子中的 C、O 原子都采取 sp3杂化，1 个乙二醇分子中有 4 个原子采取 sp3杂化，所以 1 mol 乙二醇中含 sp3杂化的原子数
31、为 4NA，B 正确；80 g SO3的物质的量为 1 mol，含硫原子个数为 NA,80 g SO2的物质的量大于 1 mol，含硫原子个数大于 NA，所以 80 g SO3、SO2的混合物中含有的硫原子数大于 NA，C 不正确；1 个乙炔分子中含有 2 个 键，则 1 mol 乙炔中含有的 键数为 2NA，D 不正确。3(2022陕西周至一模)若 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A100 g 质量分数为 46%的酒精水溶液中含有氧原子数目为 NAB0.1 molL1 CH3COOK 溶液中含有 CH3COO数小于 0.1NAC标准状况下，1 个 O2分子的体积约为2.24
32、 104NAcm3D标准状况下，22.4 L O2与足量 H2反应生成 H2O，转移的电子数为 4NA答案D解析乙醇和水分子中都含有氧原子，则 100 g 质量分数为 46%的酒精水溶液中含有氧原子的数目大于 NA，故 A 错误；溶液的体积未知，无法计算 0.1 molL1醋酸钾溶液中醋酸根离子的数目，故 B 错误；标准状况下，在粒子数目、粒子的大小相同的情况下，气体的体积主要与气体分子间的平均距离的大小有关，所以无法计算 1 个氧气分子的体积，故 C 错误；标准状况下，22.4 L 氧气为 1 mol，与足量氢气反应生成水时，转移的电子数目为 4NA，故 D正确。4(2023四川绵阳二模)为
33、防止水体富营养化，常用 NaClO 除去水体中过量氨氮(以 NH3表示)，气体产物为 N2。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()ANH3、H2O、OH所含电子数均为 10NABpH11 的 NaClO 溶液中 H数目为 1011NAC反应消耗 74.5 g NaClO，水体将增加 NA个 ClD除氨氮过程中，当生成 22.4 L N2时转移电子数为 6NA一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1答案C解析NH3、H2O、OH所含电子数均为 10，A 错误；pH11 的 NaClO 溶液的体积未知，无法
34、计算其溶液中 H数目，B 错误；该反应的离子方程式为 3ClO2NH3=N23Cl3H2O，所以反应消耗 74.5 g(即 1 mol NaClO)，水体将增加 NA个 Cl，C 正确；氮气所处的状态未知，无法计算生成 22.4 L N2时转移电子数，D 错误。5(2023济南模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A1 mol H2C2O4分子中 键的数目为 3NAB1 mol 甲基正离子(CH3)的质子数为 9NAC1 mol Cu(NH3)42中配位原子的个数为 4NAD78 g Na2O2与足量 SO2反应转移电子数为 2NA答案A解析单键均为 键，双键中含有 1 个
35、键、1 个 键，所以 1 mol H2C2O4分子中 键的数目为 2NA，A 错误；1 个甲基正离子(CH3)的质子数为 9，则 1 mol 甲基正离子(CH3)的质子数为 9NA，B 正确；Cu(NH3)42中配体为 NH3，配位原子为 N,1 mol Cu(NH3)42中配位原子的个数为 4NA，C 正确；78 g Na2O2的物质的量为 1 mol，与足量 SO2反应生成硫酸钠，转移电子数为 2NA，D 正确。6(2022合肥模拟预测)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图所示，其中“制 KI(aq)”时，Fe2会水解形成胶状物吸附 KI，造成 I的损失。下列
36、说法正确的是()A制备 CuI 过程中，消耗 SO2与 CuSO4的物质的量之比为 12B滤渣 1 能够完全溶解于稀硫酸中C制得 0.1 mol KIO3至少需要 5.6 L Cl2D制备 KI 时要控制溶液的 pH 不宜过大答案D解析根据反应方程式 2SO2 I22Cu24H2O=2CuI2SO248H可知，制备 CuI 过程中，消耗 SO2与 CuSO4的物质的量之比为 11，A 错误；分析可知，滤渣 1 的成分为 Fe和 Cu，其中 Fe 能与稀硫酸发生置换反应，而 Cu 不能与稀硫酸发生反应，B 错误；根据反一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关
37、注公众号网课来了，微信MM2026-1应方程式 5Cl2I212OH=2IO310Cl6H2O 可知，每制取得到 2 mol KIO3，反应消耗5 mol Cl2，则制取 0.1 mol KIO3，消耗 0.25 mol Cl2，气体所处状态未知，无法计算其体积，C错误；制备 KI 时，若溶液 pH 过大，Fe2会反应生成 Fe(OH)2沉淀，因此要控制溶液的 pH不宜过大，D 正确。7(2023湖南岳阳一模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 g 98%的硫酸溶液中 H的数目为 2NAB浓硝酸热分解生成 NO2、N2O4共 23 g 时，转移电子数为 0.5NAC1 L
38、0.01 molL1 溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为 a nm、b nm、c nm，90，则晶体的密度为792abc NA gcm3答案B解析98%的硫酸溶液为浓硫酸，主要以 H2SO4分子存在，100 g 98%的硫酸溶液中 H的数目小于 2NA，A 错误；浓硝酸热分解生成 NO2、N2O4共 23 g，生成的 NO2、N2O4中的 N 元素均为4 价，两者最简式均为 NO2，可看做生成 23 g NO2，即 0.5 mol，转移电子数为0.5NA，B 正确；溶液中电离出的既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、，三者的数目之和为 0.01N
39、A，C 错误；根据均摊法，1 个晶胞中含有 Sb 的个数为 81424，含有 O 的个数为 4121012，含有 Fe 的个数为 81812，所以锑酸亚铁的化学式为 Fe(SbO3)2，晶胞的质量为122 416 1256 2NA g792NA g，体积为 abc1021cm3，所以晶体的密度为792NA gabc 1021 cm3792abc 1021NA gcm3，D 错误。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-18在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)37H2O 的质
40、量的比值随温度变化的关系如图所示。400 时制得超细氧化铋，计算得出其化学式(写出计算过程，MBi2(C2O4)37H2O808 gmol1)。答案Bi2O3。设氧化铋的化学式为 Bi2Ox，则209 216x80857.7100，解得 x3。9利用 CO 与炉渣反应得到还原铁粉，得到的产品可用 K2Cr2O7滴定分析法测定纯度。实验步骤如下：称取 0.224 0 g 样品，加入过量稀硫酸充分溶解，用 3.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中 Cr2O27与 Fe2反应生成 Cr3和 Fe3)，消耗 K2Cr2O7溶液 20.00 mL，计算该样品中还原铁粉的质量
41、分数(写出计算过程)。答案根据得失电子守恒可得关系：Cr2O276Fe2，滴定中消耗 n(K2Cr2O7)3.000102molL120.00103 L6104 mol，则 n(Fe2)6n(K2Cr2O7)3.6103mol，根据铁元素守恒可知样品 中 铁粉的 质量 为 3.6103 mol56 gmol1 0.201 6 g，质 量分 数 为0.201 6 g0.224 0 g100%90.00%。102021山东，18(3)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为 283，沸点为 340，易溶于 CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备 WCl6
42、。利用碘量法测定 WCl6产品纯度，实验如下：称量：将足量 CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为 m1 g；开盖并计时 1 分钟，盖紧称重为 m2 g；再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，盖紧称重为 m3 g，则样品质量为_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。滴定：先将 WCl6转化为可溶的 Na2WO4，通过 IO3离子交换柱发生反应：WO24Ba(IO3)2=BaWO42IO3；交换结束后，向所得含 IO3的溶液中加入适量酸化的 KI 溶液，发生反应：IO35I6H=3I23H2O；反应完全后，用 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I22S2O23=2IS4O26。滴定达终点时消
43、耗 c molL1的 Na2S2O3溶液 V mL，则样品中 WCl6(摩尔质量为 M gmol1)的质量分数为_。称量时，若加入待测样品后，一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1开盖时间超过 1 分钟，则滴定时消耗 Na2S2O3溶液的体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中 WCl6质量分数的测定值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案m3m12m2cVM120m3m12m2%不变偏大解析称量时加入足量的 CS2，盖紧称重为 m1 g，由于 CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时
44、 1 分钟，盖紧称重为 m2 g，则挥发出的 CS2的质量为(m1m2)g，再开盖加入待测样品并计时 1 分钟，又挥发出(m1m2)g 的 CS2，盖紧称重为 m3 g，则样品质量为 m3 g2(m1m2)gm1 g(m3m12m2)g。滴定时，根据关系式：WO242IO36I212S2O23，样品中 n(WCl6)n(WO24)112n(S2O23)112cV103mol，m(WCl6)112cV103molM gmol1cVM12 000 g，则样品中 WCl6的质量分数为cVM12 000 gm3m12m2g100%cVM120m3m12m2%；根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开
45、盖时间超过 1 分钟，挥发的 CS2的质量增大，m3偏小，但 WCl6的质量不变，则滴定时消耗 Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中 WCl6质量分数的测定值将偏大。一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1选择题选择题 4阿伏加德罗常数应用判断阿伏加德罗常数应用判断考向一一定量物质中指定微粒数目的判断1气体中微粒数目的判断(1)(2023全国甲卷，10B)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为 4.00NA()(2)(2022广东，9C)1 mol CO 中含有 6.021024个电子()(3)(2021河北
46、，7A)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NA()(4)(2022全国甲卷，11A)25，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为 2.5NA()2液体或固体物质中微粒数目的判断(1)(2022浙江 6 月选考，12A)12 g NaHSO4中含有 0.2NA个阳离子()(2)(2020全国卷，9B)1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子()(3)(2023辽宁，5C)0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为 0.2NA()3溶液中指定微粒数目的判断(1)(2023浙江 6 月选考，7C)向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离
47、子数为0.1NA()(2)(2022辽宁，3D)pH12 的 Na2CO3溶液中 OH数目为 0.01NA()(3)(2020全国卷，9D)1 L 1 molL1NaCl 溶液含有 28NA个电子()(4)(2022全国甲卷，11B)2.0 L 1.0 molL1 AlCl3溶液中，Al3的数目为 2.0NA()(5)(2019全国卷，8B)1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的 PO34数目为 0.1NA()考向二一定量物质中化学键数目的判断4(1)(2023全国甲卷，10A)0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA()(2)(2023浙江 6 月选考，7A)4.4 g
48、C2H4O 中含有 键数目最多为 0.7NA()(3)(2019全国卷，8D)48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA()(4)(2022辽宁，3B)28 g C2H4分子中含有的 键数目为 4NA()(5)(2022浙江 6 月选考，12B)11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NA()(6)(2021全国甲卷，8C)32 g 环状 S8()分子中含有的 SS 键数为 1NA()一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1一手网课和试卷教辅关注公众号网课来了，微信MM2026-1(7)(2021浙江 6 月选考，18D)18.9 g
49、三肽 C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA()(8)(2017全国卷，10D)密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个PCl 键()考向三氧化还原反应中电子转移数目的判断5(1)(2023辽宁，5B)S2KNO33C=K2SN23CO2，每生成 2.8 g N2转移电子数目为 NA()(2)(2022全国甲卷，11D)电解熔融 CuCl2，阴极增重 6.4 g，外电路中通过电子的数目为 0.10 NA()(3)(2022浙江 1 月选考，12C)足量的浓盐酸与 8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4N
50、A()(4)(2021河北，7C)电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73 g，则转移电子数为 NA()(5)(2021全国甲卷，8B)3 mol 的 NO2与 H2O 完全反应时转移的电子数为 4NA()(6)(2021浙江 1 月选考，18C)向 100 mL 0.10 molL1FeCl3溶液中加入足量 Cu 粉充分反应，转移电子数目为 0.01NA()(7)(2015全国卷，8C)过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA()考向四化学反应中指定物质微粒数目的判断6(1)(2022广东，9D)22.4 L CO2被还原生成 1 mol CO()