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1、第46讲 水的电离平衡与溶液酸碱性一、学习目标1 .掌握水的电离平衡2 .溶液的酸碱性与pH3 .有关pH计算的解题规律二、知识梳理1 .知识结构2 .水的电离平衡a.水的电离：H20WH+0H或者 H2O4-H2OH3O+OH-b.水的离子积：Kw=c(H+)c(OH。平衡常数：K 7k=c(H+)c(OH )/c(H2O)c.3 .溶液的酸碱性与pH : pH=-lgc(H+)溶液的酸碱性，溶液的pH和c(H + )、c(OH-)之间的相对大小的关系溶液pH的测定方法:PH试纸(精确到整数位)，PH计(精确到小数位)4 .有关pH计算的解题规律三、例题解析1.下列操作中，能使电离平衡:H2
2、0WH+0H一向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入Na2c。3溶液B.向水中加入Ab(SO4)3固体C.向水中加入NaHSCU溶液D.将水加热到水0,使pH=62.室温下，下列说法正确的是()A.pH=5的NH4CI溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10- mol/LB.pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH 7C.同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液和。.1 mol/L NaHSCU溶液等体积混合，溶液中c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(SO42- )+c(HCO3- )
3、+c(OH)3.常温下，0.1 mol/L HX 的 pH=l, 0.1 mol/L CH3COOH 的 pH=2.9。下列说法中 不正确的是()A. HX和CH3coOH均可抑制水的电离B.将HC1与HX 各0.1 mol溶于水配成1 L混合溶液，则溶液的c(H +)=0.2 mol/LC.等物质的量浓度等体积的HX 与CH3coONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO 一 )c(H+)c(OH 一)D.向等浓度等体积的HX 和CH3coOH 溶液中，分别加入同浓度的NaOH 溶液，欲使两者pH均等于7 ,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者.4.某温度
4、下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体 积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A. II为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw 的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度四、课后习题1. 25 时，水的电离达到平衡：H20 H+ + OHT。下列叙述错误的是() A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OHT)增大B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变C.将水加热平衡正向移动，Kw变大D.升高温度，平衡正向移动，c(H+)增大，pH不变2. 100 时向pH = 6的蒸储水中加入NaHSCU晶体
5、，保持温度不变，测得溶液的 pH=2,下列叙述不正确的是()A.此时水的离子积Kw=l.0xl(ri2B.溶液中水电离出的c(H)=1.0xlO_10mobL-1C.水的电离度随温度升高而增大D. c(H+)c(SOF)3.在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是 1.0x10丁molL-和l.0xl0PmolL在此温度下，则下列说法正确的是()A. abB. a=hC.水的离子积为l.0xl(T(7+a)D.水的离子积为LOxlOS+04 .欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A.测得其pH=7B.电解时得到H2与O2的体积比为2 ： 1C.遇钠生成氢
6、气D. 1.01x105 pa 时沸点为 io。5 .现有pH = 5的CH3coOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有（）A.向溶液中加水稀释至10 LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH = 8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸6 .用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的 是（）A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B.用蒸储水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有2（H）OmLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚麟指示剂后进行滴定 D.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH
7、 溶液7 .某温度下，水的离子积常数Kw=lxl（）F。该温度下，将pH=4的H2s。4溶液 与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7,则稀硫酸与 NaOH溶液的体积比为（）A. 1 ： 10B. 9 ： 1C. 1 ： 9D. 99 ： 218.室温下向lLpH = 2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸，则混合溶液的pH为 （假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为l.8xl（n（）A. 2.3B. 1.7C. 2D.无法确定课后习题答案1 .解析 向水中通入NH3, c（OH-）增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2so4，以H+）增大，但温度
8、不变，降不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变 大，C正确；升高温度，能促，进水的电离，c（H+）增大，pH减小，D错误。答案D2 .解析 D项，由于NaHSCU电离出的以4）与c（SO彳湘同，而水电离出少量H卡,所以c（H 十）略大于c（SOi ）o答案D3,解析 加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则。A和B选项错误；由 题意可知，两种溶液的pH=A,即硫酸溶液中c(H+)是LOxlO-moLLI而水电离产生 的c(H)等于水电离产生的c(OH-),所以硫酸溶液中。(汨一)是1.0xl0-mobL-J,跖= LOxlO-(F D选项正确。答案D4 .解析 A项，未指明
9、是否是常温测定;B项，电解某些盐溶液、酸溶液及碱溶液(如:Na2so公 H2so4、NaOH)均得到H2和02的体积比为2 ： 1； C项，水溶液与Na反应均生成H?。 答案D5 .解析 由pH = 5增加3得pH = 8,说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈 碱性，A项错误；C项因加入NaOH.溶液的pH = 8,故酸碱无论怎样中和，pH也只能接 近8,不会出现pH = 8, C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。答案B6 .解析 滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差； 锥形瓶内存有少量蒸馈水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会 引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案D7 .解析 设稀硫酸的体积为m NaOH溶液的体积为4则10-3/?-104= 10-5(+Z?), a： h=9 ：lo答案B8 .解析 混合溶液的体积为3 L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是 微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01 mol,盐酸电离出的氢离子的物质的量.为 0.02 mol,混合后约为0.03mol,浓度约为0.0 mol.L,则pH=2。答案C