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1、水的电离和溶液的pH_水的电离和溶液的酸碱性教学目标学问目标了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH值的关系及有关pH值的简洁计算。实力目标培育学生的归纳思维实力及学问的综合应用实力。情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教化。教学建议教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积、水的pH。只有相识水的电离平衡及其移动，才能从本质上相识溶液的酸碱性和pH值。本节的学习也为盐类的水解及电解等学问的教学奠定基础。教材从试验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。在
2、25时， ，这是本节教学的重点之一。本节教学的另一个重点是使学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其 浓度与 浓度的乘积总是一个常数 。使学生了解在酸性溶液中，不是没有 ，而是其中的 ；在碱性溶液中，不是没有 ，而是其中的 ；在中性溶液中，并不是没有 和 ，而是 。使学生了解溶液中 浓度与 浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。工在此基础上，教材介绍了 的含义，将 与 联系起来，并结合图37，介绍了有关 的简洁计算。图38是对本部分内容的小结。运用 来表示溶液的酸碱性是为了实际运用时更简便，教材的最终提到了溶液的 大于1mol/L时，一般不用 来表示溶液的酸碱性，而是干脆用 的浓
3、度来表示，以教化学生应敏捷应用所学的学问。教法建议从水的电离平衡入手，驾驭水的离子积和溶液的pH。水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离动身，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后 几乎不变的缘由，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，探讨温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度上升而增大这一结论。关于水溶液的酸碱性的教学是从电离平衡移动入手。 当在纯水中加入强酸时，水的电离平衡向逆方向移动，使氢离子浓度上升，氢氧根离子浓度等倍数下降。如：达到电离平衡时， 增至 ， 则会减至
4、 ，在溶液中水的离子积仍保持不变。在水溶液中， 和 是冲突对立的双方，共处于电解质水溶液的统一体中，它们各以对方的存在为自己存在的条件，相互依存，相互斗争，又相互转化，离子浓度主的一方确定溶液的酸碱性。即： 溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈碱性关于溶液pH的教学，指出用 的数值可以表示溶液的酸碱度，但当溶液酸性很弱时，运用 不便利，常采纳 的负对数表示溶液的酸碱度，这就是溶液的pH。其数学表达式是： 的负对数叫溶液的pOH，表达式：在这部分教学中要使学生理解pH的适用范围，理解 与pH间的相互关系。如适用范围是“常温”“水溶液”“稀溶液”，只有在常温下的水溶液，水的离子积Kw才等于 ，而当酸、碱
5、溶液的 或 大于1mol/L时，运用负对数表示溶液的酸碱度反而不大便利，此时，可干脆用物质的量浓度表示溶液的酸碱度。导出以下关系：pH + pOH = 14，pH = 14pOH。利用这一关系可以便利计算出碱溶液的pH。教学设计示例课题：水的电离和溶液的pH值重点：水的离子积， 、 与溶液酸碱性的关系。难点：水的离子积，有关 的简洁计算。教学过程引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱度可用pH值表示，这是为什么呢？为什么可以用pH表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？唯物辩证法的宇宙观认为：“每一事物的运动都和它四周的其他事物相互联系着和相互影响着。”物质的酸碱性是通过水溶液表现出来的，所以，先探
6、讨水的电离。1水的电离试验演示用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析缘由：纯水中导电的缘由是什么？结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：在25时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有 的 发生电离。（1）请同学生们分析：该水中 等于多少？ 等于多少？ 和 有什么关系？（2）水中这个乘积叫做水的离子积，用 表示。（3）请同学从水的电离平衡常数推导水的离子积K。（4）想一想水的电离是吸热？还是放热？当温度上升，水的离子积是： （上升，降低或不变）当温度降低，水的离子积是： （“增大”，“减小”或“不变”）结论水的电离是个吸热过程，故
7、温度上升，水的 增大。25时， ；100时， 。 （5）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中 在酸溶液中， 近似看成是酸电离出来的 浓度， 则来自于水的电离。且在碱溶液中， 近似看成是碱电离出来的 浓度，而 则是来自于水的电离。想一想为什么酸溶液中还有 ？碱溶液中还有 ？它们的浓度是如何求出来的？2溶液的酸碱性和pH（1）溶液的酸碱性常温时，溶液酸碱性与 ， 的关系是：中性溶液： ， ， 越大，酸性越强， 越小，酸性越小。碱性溶液： ， ， 越大，碱性越强， 越小，碱性越弱。（2）溶液酸碱性的表示法：当 或 大于1mol/L时，可干脆用 或
8、来表示溶液酸碱性。若 或 小于1mol/L，如 ，或 ，这种表示溶液酸碱就很不便利，化学上采纳pH来表示溶液酸碱性的强弱。 pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。练习：125时，纯水的pH？解：纯水，25时答：25纯水pH为7。2物质的量浓度为 盐酸溶液pH？解：1 ： 1答： 盐酸pH为2。3物质的量浓度为 的 溶液pH？解：1 ： 1答： 盐酸pH为12。溶液中 ，pH与溶液酸碱性关系。在中性溶液中，在酸性溶液中，酸溶液酸性越强， 越大，pH越小。在碱性溶液中，碱溶液碱性越强， 越小，pH越大。重点、难点剖析：1影响水电离的因素（1）温度：电离过程是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大， 也增大。25时，12下一页