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1、 铵盐铵盐有有一位农民看到自己买的一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？是谁偷了他的氮肥？化学性质化学性质铵铵 盐盐氨的制法氨的制法物理性质物理性质总结归纳总结归纳习情境导入习情境导入 学学学习情境化学习情境化学习情境化学习情境化情境趣味化情境趣味化情境趣味化情境趣味化抓小偷抓小偷铵盐铵盐 由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物即铵盐。铵盐一般为无色或白色晶体、都易溶解于水。铵盐受热易分解铵盐受热易分解铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的性质铵盐的性质
2、 NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O NH4Cl =NH3 +HCl 化学性质化学性质铵铵 盐盐氨的制法氨的制法物理性质物理性质总结归纳总结归纳NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O 不是所有的铵盐受热都会不是所有的铵盐受热都会不是所有的铵盐受热都会不是所有的铵盐受热都会放出氨气，放出氨气，放出氨气，放出氨气，如硝酸铵受热分解为硝酸、如硝酸铵受热分解为硝酸、如硝酸铵受热分解为硝酸、如硝酸铵受热分解为硝酸、氮气和水氮气和水氮气和水氮气和水知识系统化知识系统化知识系统化知识系统化系统条理化系统条理化系统条理化系统条理化加热到300左右时：5NH4NO3=2HNO34N29H2O相关链接铵盐
3、受热分解的产物(1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。(2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4 NH3NH4HSO4或(NH4)2SO4 2NH3H2SO4。(3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将
4、NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 运用：运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验反应实质：反应实质：NH4+OH=NH3+H2O “三解三解”：溶解、热解和碱解：溶解、热解和碱解铵盐与碱反应铵盐与碱反应应用：a.实验室用来制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 b.用于NH4+的检验：加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子方程式；
5、如:实验室制取氨气（2）铵盐溶液和碱溶液混合后的离子方程式：（3）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸出的离子方程式：NH4+OH=NH3H2O注意事项：NH4+OH=NH3+H2O 铵根离子的检验检验方法：1、先将其与强碱共热逸出NH32、用湿润红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气3.NH4+的检验样品强碱 刺激性气味气体湿润红色石蕊试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟NH4+铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
6、焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。氯化铵的妙用 防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。科学视野科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。上一页 下一页结束回目录 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布
7、在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。1.下下列有列有关氨气的性质的叙述中正确的是（关氨气的性质的叙述中正确的是（）A.氨气不能在空气中燃烧，是因为氨气不能在空气中燃烧，是因为O2不能将不能将NH3氧化氧化 B.氨气是非电解质，氨气是非电解质，NH3H2O是电解质是电解质 C.氨气和酸相遇都能产生酸雾氨气和酸相遇都能产生酸雾 D.氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝氨气呈碱性，能使石蕊试纸变蓝2.下列下列不属于不属于铵盐的通性的是（铵盐的通性的是（）A.易溶于水易溶于水 B.含有含有NH4+C.易分
8、解放出氨气易分解放出氨气 D.能和碱反应生成氨气能和碱反应生成氨气3.下列有关氨及其铵盐的叙述中下列有关氨及其铵盐的叙述中不正确不正确的是（的是（）A.铵态氮肥不能和碱性物质混合使用铵态氮肥不能和碱性物质混合使用 B.氨气极易溶于水，因此氨水为强碱溶液氨气极易溶于水，因此氨水为强碱溶液 C.可用可用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中的溶液和红色石蕊试纸检验溶液中的NH4+D.氨气具有还原性，一定条件下可与有氧化性的氨气具有还原性，一定条件下可与有氧化性的O2反应反应限时训练限时训练(5min)BCB氨和铵盐氨和铵盐向空气要面包向空气要面包氨态氮肥氨态氮肥喷泉实验喷泉实验氨水的热稳定性氨水的热
9、稳定性铵态氮肥铵态氮肥氨与盐酸氨与盐酸铵盐的性质铵盐的性质硝态氮肥硝态氮肥氨的实验室制法氨的实验室制法课堂小结课堂小结课后练习课后练习选项 实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱5.如右图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（二）NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，
10、即得到NH3n2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3n讨论：nNH3如何收集？n如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？n若要制备干燥的NH3，可用什么作干燥剂？目录目录实验5-13 重重实验室用加热实验室用加热NH4Cl和和Ca(OH)2固体混合物的固体混合物的方法制取氨气，装置如图所示方法制取氨气，装置如图所示：请思考下列问题：请思考下列问题：请思考下列问题：请思考下列问题：1.NH4Cl受热分解也能产生受热分解也能产生NH3，实验室，实验室能否用直接加热能否用直接加热NH4Cl的方法制取氨气的方法制取氨气?2.收集装置中棉花的作用收集装置中棉花的作用?3.氨气
11、是一种碱性气体，可用那些试剂干燥氨气氨气是一种碱性气体，可用那些试剂干燥氨气?5.氨气是一种污染性气体，实验室制取或使用时要有氨气是一种污染性气体，实验室制取或使用时要有尾气处理装置，你认为应如何吸收氨气尾气处理装置，你认为应如何吸收氨气?2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 4.如何检验氨气如何检验氨气?观看实验视频NHNH3 3的实验室制法的实验室制法（1 1）原料：）原料：NHNH4 4Cl CaCl Ca（OHOH）2 2（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+C
12、aCl2 2（3 3）制取装置：）制取装置：固固加热装置固固加热装置棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流防止空气对流（2）装置：）装置：（4 4）收集装置：）收集装置：向下排空气法向下排空气法（5 5）检验：）检验：a a：使湿润的酚酞试纸变红：使湿润的酚酞试纸变红 b b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产生大量的白烟（6 6）尾气处理：用水）尾气处理：用水或稀硫酸浸湿的棉花球或稀硫酸浸湿的棉花球吸收吸收NHNH3 3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥N
13、HNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3)【易错提醒易错提醒】（1）收集）收集装置和反应装置的试管和导管装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。必须是干燥的。（2）发生）发生装置的试管口略向下倾斜。装置的试管口略向下倾斜。（3）由于）由于氨气的密度比空气氨气的密度比空气小，因此小，因此收集氨气收集氨气时，导时，导管管口应插入试管的底部。口应插入试管的底部。（4）棉花）棉花团上蘸有稀团上蘸有稀硫酸，既硫酸，既防止空气对流又防止防止空气对流又防止氨气逸出污染空气。氨气逸出污染空气。（5）干燥）干燥NH3不能用不能用P2O5、浓硫酸等酸性、浓硫酸等酸性干燥剂，干燥剂，也也
14、不能用不能用CaCl2干燥，原因干燥，原因是是CaCl2与与NH3反应生成反应生成CaCl28NH3。【母题追问母题追问】（1）干燥）干燥氨气时可以使用什么氨气时可以使用什么装装置？置？提示：提示：干燥干燥氨气时使用固体氨气时使用固体干燥剂，如干燥剂，如碱石灰、氢氧碱石灰、氢氧化钠固体化钠固体等，故等，故仪器为干燥管或仪器为干燥管或U形管。形管。【思考思考讨论讨论】（1）实验室）实验室制取氨气制取氨气时，碱时，碱不选用不选用NaOH、KOH，其其原因是原因是什么？什么？提示：提示：消石灰消石灰不能用不能用NaOH、KOH代替，原因代替，原因是是NaOH、KOH具有具有吸湿性，易结块，不利于吸湿
15、性，易结块，不利于产生产生氨气，在氨气，在加热加热条件下还会腐蚀试管。条件下还会腐蚀试管。（2）某）某同学根据铵盐受热分解的同学根据铵盐受热分解的性质，认为性质，认为可以采用可以采用加热加热NH4Cl来制备来制备氨气，你氨气，你怎么怎么看？看？提示：提示：不行不行。NH4Cl分解得到分解得到NH3和和HCl，两种，两种气体在气体在试管口遇冷反应又生成试管口遇冷反应又生成NH4Cl，得不到，得不到氨气。氨气。1.1.原理：原理：原理：原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=NH=NH3 3+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2OO2.2.装置：固装置：固装置：固
16、装置：固 +固固固固 气体气体气体气体4.4.收集：向下排空气法收集：向下排空气法收集：向下排空气法收集：向下排空气法 （棉花：棉花：棉花：棉花：防止空气对流，提高集气的速度和纯度防止空气对流，提高集气的速度和纯度）5.5.5.5.检验：检验：检验：检验：用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟）3.3.干燥：生石灰、碱石灰等干燥：生石灰、碱石灰等干燥：生石灰、碱石灰等干燥：生石灰、碱石灰等
17、碱性干燥剂碱性干燥剂碱性干燥剂碱性干燥剂1min速记速记 氨的实验室制法氨的实验室制法6.6.6.6.尾气处理：稀硫酸溶液、尾气处理：稀硫酸溶液、尾气处理：稀硫酸溶液、尾气处理：稀硫酸溶液、用水吸收用水吸收用水吸收用水吸收7.7.实验室制取氨气常用方法实验室制取氨气常用方法实验室制取氨气常用方法实验室制取氨气常用方法加热加热NH4Cl和和Ca(OH)2固体固体加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加生石灰法浓氨水加生石灰法 实验室中还可以用实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水浓氨水NH3H2O NH3+H2O 氨的实验室制法氨的实验室制法化学性质化学性
18、质铵铵 盐盐氨的制法氨的制法物理性质物理性质总结归纳总结归纳浓氨水浓氨水固体固体CaO思考：思考：有什么现象？有什么现象？为什么有此现象？为什么有此现象？1.吸收水分，减少溶剂。吸收水分，减少溶剂。2.增加增加OH-的浓度。的浓度。减小减小NH3的溶解度的溶解度。3.放出热量，升高温度。放出热量，升高温度。浓氨水加生石灰法浓氨水加生石灰法1.(2019贵阳高一检测)在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500，再通过碱石灰C.加热浓氨水，再通过浓硫酸D.在生石灰中加入浓氨水，再通
19、过碱石灰跟踪强化12（2）NH3是一种污染性是一种污染性气体，为气体，为避免污染避免污染空气，实验空气，实验中多余的中多余的NH3应如何进行吸收应如何进行吸收处理？试处理？试画出相应装置画出相应装置图。图。提示：提示：NH3是有刺激性气味的是有刺激性气味的气体，多余气体，多余的的NH3要吸收要吸收掉以避免污染空气。可采用在导管口放一团用水或稀掉以避免污染空气。可采用在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球吸收等硫酸浸湿的棉花球吸收等方法，但方法，但多余气体在尾气吸多余气体在尾气吸收时要收时要防止倒吸防止倒吸。常采用的装置。常采用的装置有：有：2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
20、A.是氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置12【补偿训练补偿训练】1下列下列制备氨水的实验装置中最合理的制备氨水的实验装置中最合理的是（是（）【解析解析】选选B。制备氨水不需要干燥。制备氨水不需要干燥氨气，氨气，A、C选项选项错误；错误；D选项，不能选项，不能防止倒防止倒吸，错误吸，错误。氨气的物理性质氨气的物理性质氨气的用途氨气的用途氨气的化学性质氨气的化学性质铵盐及其性质铵盐及其性质氨气的实验室制法氨气的实验室制法铵根离子的检验铵根离子的检验NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O无色，有刺激性气味，极易溶于水1.1.与水反应与水反应2.2.与
21、酸反应生成铵盐与酸反应生成铵盐3.3.与氧气反应与氧气反应铵盐的性质铵盐的性质1.易溶于水易溶于水2.受热易分解受热易分解3.与碱反应生成氨与碱反应生成氨铵盐与碱反应的应用铵盐与碱反应的应用1.NH3的实验室制法的实验室制法2.铵离子的检验铵离子的检验氨氨的的性性质质化学性质化学性质物理性质物理性质：NH3+H2O NH3H2O NH4+OHNH3+HCl=NH4Cl4 NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂NH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO22NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O化学性质化学性质铵铵 盐盐氨的制法氨的制法总结归纳总结归纳习体验分享习体验分享 学学学习系统化学习系统化学习系统化学习系统化成果共享化成果共享化成果共享化成果共享化【课堂回眸课堂回眸】