《【化学】化学反应的速率与限度基础检测题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】化学反应的速率与限度基础检测题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、6.2.化学反应的速率与限度基础检测题-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 加加溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改为足量的浓盐酸ABCD2下列对于可逆反应2M(g)N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是A反应混合物中各组分的浓度不再改变B反应已经停止CM、N全部变成了PD速率之比为v(M)v(N)=123在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8molL-1变为0.
2、2molL-1，则在这10s内A的化学反应速率为A0.02molL-1B0.02molL-1s-1C0.06molL-1s-1D0.06molL-1min-14对于反应2H2O2=2H2O+O2，下列措施能减慢其化学反应速率的是A升高温度B增大c(O2) C加水稀释D使用MnO2作催化剂5反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，经过5秒钟，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为，则这段时间为（）A0.1molL1s1B0.2molL1s1C0.08molL1s1D0.04molL1s16炼铁高炉中的反应为，下列说法正确的是A多加(颗粒大小不变)，反应速率
3、加快B某温度下达到平衡时，nCOnCO2不再随时间而变化C增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=07已知:X(s)+2Y(g)3Z(g)，正反应放热。下列说法错误的是A增加 X 的用量，对反应速率没有影响B升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C达到化学平衡状态时，Z 的浓度不再发生变化D0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol8在一定温度下，物质的量之比为的和的混合气体在容积为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应为放热反应)，随时间变化关系如下表：时间0123450.200.160.13
4、0.110.080.08下列说法正确的是A反应达到平衡状态后，若升高温度，正反应速率减慢B该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率C从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为D容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为9把铝条投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，改变下列因素：c(OH-)铝条的表面积溶液的温度c(Na+)，能影响反应速率的是ABCD10把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，氯离子浓度，氢离子浓度；对反应速率有影响的是（）ABCD11在两个恒温恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：（甲），（乙），当下列因素不再发生变
5、化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（）混合气体的密度生成物的百分含量反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比混合气体的压强固体的质量混合气体的总物质的量ABCD12化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是选项反应措施A铁片与硫酸反应制取H2将铁片换成铁屑B大理石与稀盐酸反应制取CO2加入NaCl溶液CH2O2溶液分解制备O2添加少量MnO2D密闭容器中N2与H2合成NH3压缩容器体积AABBCCDD13硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应
6、的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）A2550.1200.1B2550.2200.2C3550.1200.1D3550.2200.2AABBCCDD14能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是（）c(H2)=c(I2)=c(HI)时c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2反应速v(H2)=v(I2)=1/
7、2v(HI)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化ABCD15下列图示与对应的叙述相符合的是A甲图表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B乙图表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O(g)， NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C丙图表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D丁图表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3H2O溶液时pH的变
8、化，曲线I表示 NH3H2O 溶液，n10016在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中B的物质的量为A2.8molB1.6molC3.2molD3.6mol17下列有关化学反应速率和化学平衡的说法不正确的是（）A对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大C化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应
9、的H018目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是实验编号T/KpHc/10-3 mol/LH2O2Mn2+29836.00.3031336.00.3029896.00.30A313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 molL-1s-1B对比实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C对比实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶
10、液19一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1 mol Z。下列说法正确的是A020 s内，X的反应速率为0.01 molL-1s-1B将容器体积变为10 L，Y的平衡浓度大于原来的C其他条件不变，若增大压强，则Y的平衡转化率减小D若该反应的DH0，升高温度，X的体积分数增大20时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，部分数据见下表反应时间/01.200.600.800.20下列说法正确的是A反应在内的平均速率为B保持其他条件不变，起始时向容器中充入氦气，压强增大，此反应速率加快C反应
11、在时，的转化率约为D温度升至，则正反应速率加快，逆反应速率减慢21某温度时，在2L的容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述中正确的是A反应达平衡时，B该反应的化学方程式为C反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为D保持容器体积不变，充入He使体系压强增大，反应速率不变22某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图甲)从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化结果如图，下列叙述错误的是（） A图丙中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示B图乙中，t2时容器中压强明显小于起始压强是
12、因为铁粉发生了吸氧腐蚀C碳粉表面的电极反应式只有：O2+4e-+2H2O=4OH-D若将丙图中的C 换成Zn，铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法23对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)B反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态24下列四种酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A1020mL3mol/L的盐酸溶液B203
13、0mL3mol/L的盐酸溶液C2020mL4mol/L的醋酸溶液D2010mL2mol/L的硫酸溶液25在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的 NO，进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)， 测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示，下列说法正确的是（）A达到平衡状态时，2v 正(NO)= v 逆(N2)B活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态C丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) 0.01125molL-1min-1D由表格数据可知：T400二、填空题26将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，
14、发现生成氢气的速度变化情况如下图所示：(1)其中t1t2速度变化的主要原因是 (2)t2t3速度变化的主要原因是 27学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素(填“温度”“浓度”“催化剂”“状态”“物质本身的性质”或“固体表面积”)：(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象： 。(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢： 。(3)MnO2加入双氧水中放出气泡加快： 。(4)实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，混匀后再进行反应 。(5)人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 。28以下是反应：2SO
15、2O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%试回答下列问题。(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？ 。(2)提高该化学反应限度的途径有： 。(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是 。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度。【详解】加水，稀释了盐酸的浓度，故反
16、应速率变慢；加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，铁与硝酸不生成氢气；加浓盐酸，浓度增大，反应速率加快；加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快，氢气的量不变；改为足量的浓盐酸，反应速率加快，氢气的量不变；据以上分析，符合题意。答案选C。2A【详解】A当可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变，故A正确；B可逆反应的平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，并不是停止，故B错误；C可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转
17、化为生成物，故C错误；D同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(M)v(N)=21，故D错误；故答案为A。3C【详解】根据化学反应速率的计算公式，可得该反应的速率为v=0.06mol/(Ls)，故选C。4C【详解】A升高温度，化学反应速率增大，A与题意不符；B氧气为气体生成物，则增大c(O2)，对反应体系的反应速率无影响，B与题意不符；C加水稀释，过氧化氢的浓度减小，反应速率减小，C符合题意；D使用MnO2作催化剂，加快反应速率，D与题意不符；答案为C。5C【详解】有题意可知，在5秒钟内，SO3的浓度增加了0.4molL1，故v（SO3）=0.45 molL1s=0.08molL
18、1s1，故答案选C。6B【详解】A固体的浓度不能改变，多加Fe2O3颗粒，不能加快反应速率，故A错误；B当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故B正确； C炼铁高炉中的反应是可逆反应，增加炼铁高炉的高度，不能减少尾气中CO的浓度，故C错误； D当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；故选B。7B【详解】A.由X(s)+2Y(g)3Z(g)反应可知，X为固体，所以增加 X 的用量，对反应速率没有影响，故A正确；B.升高温度正、逆反应速率都加快，故B错误；C.达平衡时各组分的浓度保持不变，所以达到化学平衡状态时， Z 的浓度不再发
19、生变化，故C正确；D.因为X(s)+2Y(g)3Z(g)反应是可逆反应，X、Y不可能完全转化为Z，所以0.1 molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量定小于0.3 mol ，故D正确；故答案：B。8D【详解】A升高温度正逆反应速率均会增大，故A错误；B根据表中数据可知，第3分钟后二氧化硫的量仍然减小，则反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，故B错误；C由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.
20、06mol/L4min=0.015 mol/（Lmin），故C错误；D开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，故D正确；答案选D。9C【详解】把铝条投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，发生反应：，则改变下列因素：c(OH-)改变，反应速率改变，故正确；铝条的表面积不同，反应速率不同，故正确；溶液的温度改变，改变活化分子的百分数，反应速率改变
21、，故正确；钠离子不参加反应，溶液的中钠离子浓度对反应速率无影响，故错误，则C符合；答案选C。10D【详解】镁与盐酸反应的本质为：Mg+2H+=Mg2+H2，溶液中的氢离子浓度（盐酸的浓度）、镁带的表面积、溶液的温度影响反应速率，但是氯离子没有实际参与反应，所以不影响反应速率，故选，答案为D。【点睛】溶液中的氢离子由盐酸提供，盐酸浓度越大，氢离子浓度越大。11B【详解】反应甲、乙均有固体参与，混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，正确；生成物的百分含量不变，说明各组分物质的量不变，反应达到平衡状态，正确；反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比，说明正、逆反应速率相等，正确；
22、反应乙中混合气体的压强始终不变，不正确；固体质量不变说明其他物质的质量不变，反应达到平衡状态，正确；反应乙中混合气体的总物质的量始终不变，不正确；故选B。12B【详解】A将铁片换成铁屑，反应接触面积增大，反应速率加快，A不符合题意；B大理石与稀盐酸反应过程中加入NaCl溶液，导致c(H+)减小，反应速率减慢，B符合题意；CMnO2能催化H2O2分解，反应速率加快，C不符合题意；D压缩容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，D不符合题意。答案选B。13D【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊。【详解】因3525，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中的反应速率，又D
23、中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选D。14B【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【详解】平衡时c（H2）、c（I2）、c（HI）三者可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；平衡时浓度c（H2）：c（I2）：c（HI）可能为1：1：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；c（H2）、c（I2）、c（H
24、I）不再随时间而改变，说明正逆反应相等，故正确；单位时间内生成nmolH2，等效于消耗2nmolHI，同时生成2nmolHI，故正确；单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2，都体现逆反应方向，故错误；只要反应发生，就符合反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI），故错误；一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成同时有两个H-I键断裂，正逆反应速率相等，故正确；温度和体积一定时，容器内压强一直不再变化，故错误；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；温度和压强一定时，混合气体的密度一直不再变化，故错误；条件一定，混合气体的平均
25、相对分子质量一直不再变化，故错误；故选B15B【详解】At时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时未处于平衡状态，A错误；B升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分是反应正向进行速率加快而消耗，没有达到平衡，当达到最低点后升高温度，NO2体积分数增大，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此以该反应的正反应Hc(OH-)=c(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O电离，所以若稀释相同倍数，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀释后溶液中c(OH-)相等，NH3H2O稀释倍数就要大于NaOH的稀释倍数，故曲线I表示NaOH溶液，曲线II表示NH3H2O溶液，溶液
26、pH由pH=12变为pH=10，稀释倍数n100，D错误；故选B。16C【详解】A的平均反应速率为，则10秒钟内消耗A的物质的量是10s2L=2.4mol，根据方程式反应消耗B的物质的量是0.8mol，则10秒钟后容器中B的物质的量为3.2mol，故选C。17B【详解】A. 有的化学反应现象明显，有的反应现象不明显，和反应速率无关，如稀硫酸与氢氧化钠的中和反应速率很快，但现象不明显，故A正确；B. 升高温度，平衡逆向移动，则H2的转化率减小，故B错误；C. 根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品；结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，使平衡向正反应方向移动，可指导怎样
27、用有限的原料多出产品，故C正确；D. CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)是体系混乱程度增大的反应，在室温下不能自发进行，说明该反应的H0，故D正确；故选B。18D【分析】由图象可知，pH相同、浓度相同，但反应速率较大，可知升高温度可加快反应速率，温度、浓度相同，但pH=9，此时浓度不变，可知在碱性条件下不能使有机物R降解，以此解答该题。【详解】A.313K时，在0100s内有机物R降解的平均速率为=0.018 molL-1s-1，故A错误；B对比实验，可以得出温度较高，反应速率较大，但如温度太高，可导致过氧化氢分解，反应速率不一定大，故B错误；C对比实验，600s后，有机物可完全降解，
28、故C错误；D由图象可知在碱性条件下不能使有机物R降解，则若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液，故D正确；故答案为D。19B【详解】A.经20s达到平衡时，生成0.1 mol Z，根据物质反应转化关系可知会同时消耗0.2molX，则反应速率V(X)=0.002mol/(Ls)，A错误；B.将容器体积变为10 L，若平衡不移动，Y的平衡浓度是原来的，但该反应的正反应是气体体积减小的反应，扩大容器的容积，即减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，因此达到平衡时，Y的浓度大于原浓度的，B正确；C.该反应的正反应是气体体积减小的反应，若其他条件不变，增大压强，平衡正向
29、移动，则Y的平衡转化率增大，C错误；D.若该反应的DH0，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，达到平衡时X的体积分数减小，D错误；故合理选项是B。20C【详解】A反应在内CO的物质的量变化量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，浓度变化量为=0.2mol/L，v(CO)=，反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(CO)=，A错误；B保持其他条件不变，起始时向容器中充入氦气，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，化学反应速率不变，B错误；C反应在时，H2O的物质的量变化量为0.6mol-0.2mol=0.4mol，其转化率为100%，C正确；D温度升高，正、逆反应速率都增
30、加，D错误；答案选C。21D【分析】根据图示，8min时该反应达到平衡，A减少了0.8-0.2=0.6(mol)，B增加了0.5-0.2=0.3(mol)，改变量之比等于化学方程式系数之比，故该反应是。【详解】A反应达平衡时，B物质的量为0.5mol，A错误；B据分析，该反应的化学方程式为，B错误；C反应开始至4min，A减少了4mol，用A表示的平均反应速率为，C错误；D保持容器体积不变，充入He使体系压强增大，由于He不参与反应，该操作下A和B的浓度没有改变，故反应速率不变，D正确；故选D。22C【分析】混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞，从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，根据图
31、乙的压强变化可知，开始时锥形瓶中压强增大，说明铁粉发生了析氢腐蚀，后随着醋酸的消耗，溶液酸性减弱，发生了吸氧腐蚀，则锥形瓶中压强减小，据此分析。【详解】A.在形成的原电池中，铁粉作负极失去电子，碳粉作正极，氢离子或氧气在正极得电子，故电子的转移方向是由负极移向正极，A正确；B.从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，开始时锥形瓶中压强增大，说明铁粉发生了析氢腐蚀，后随着醋酸的消耗，溶液酸性减弱，说明后来发生了吸氧腐蚀，使锥形瓶中压强减小，B正确；C.铁粉和碳粉形成原电池，碳粉作正极，开始时发生析氢腐蚀，正极反应为2H+2e-=H2，后来发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，C错误；
32、D.若将丙图中的C 换成Zn，根据金属活动性ZnFe，Zn作原电池的负极，失去电子，Fe作原电池的正极，因此使铁的腐蚀速率会大大降低，这是是利用了牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查了铁粉的析氢腐蚀和吸氧腐蚀与环境的关系，注意掌握原电池工作原理，明确钢铁的化学腐蚀类型、电腐蚀原理及区别。23B【详解】A反应速率之比等于方程式的系数之比，v正(NH3)：v逆(H2O)=2：3，即3v正(NH3)=2v逆(H2O)时说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A错误；B可逆反应不能进行到底，即任何时候，反应物的转化率都小于100%，故B正确；C若增加容器体
33、积，相当于减小压强，各物质的浓度均减小，正、逆反应速率都减小，故C错误；D单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，只表示了正反应方向，不能说明化学反应的正、逆反应速率是相等的，故D错误；故答案为B。24D【详解】温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，D选项中氢离子浓度最大、温度也最高，故D最快。故选D。25C【详解】A. 达到平衡状态时， v 正(NO)=2 v 逆(N2)，A错误。B. 活性炭的质量不再改变时，能说明反应已达平衡状态，B错误。C. 通过与甲容器进行比较可以发现，丙容器中，反应达平衡的时间短、且反应物的转化率低，说明丙容器中反应温度比甲高，升高温度平衡逆向移动
34、，说明正反应放热。从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) =0.01125molL-1min-1。由于反应放热，溶液的温度升高，所以反应速率比计算值要大，C正确。D. 由C的分析可知，丙容器相当于甲容器升温，所以T400，D错误。故选C。26 该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快 随着反应的进行，c(HCl)逐渐减小，反应速率逐渐减慢【详解】由图可知，t1-t2速度增大，是因该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，反应速率逐渐加快；t2-t3速度减小，是因随着反应的进行，c（HCl）逐渐减小，反应速率逐渐减慢，故答案为该反应为放热反应，随着反应的进行，
35、温度升高，反应速率逐渐加快；随着反应的进行，c（HCl）逐渐减小，反应速率逐渐减慢。27(1)温度(2)物质本身的性质(3)催化剂(4)固体表面积(5)状态【分析】(1)夏天温度高反应速率大食品易变霉，在冬天温度低反应速率小不易发生该现象，说明温度能影响反应速率。则答案为：温度。(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢，金属活泼性强的与盐酸反应剧烈，说明反应物的性质决定了反应速率的大小。则答案为：物质本身的性质。(3)MnO2加入双氧水中放出气泡加快，说明催化剂能加快反应速率，则答案为：催化剂。(4)实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，混匀后再进行反应
36、以加快反应速率，说明反应物接触面积越大，则反应速率越快，则答案为：固体表面积。(5)人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，因为溶液中的反应快，说明化学反应速率与反应物的状态有关；则答案为：状态。28 可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；改变反应条件可以改变化学反应的限度 由图表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等 要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件应该是500、0.1MPa【详解】在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。答案第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司