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1、 人教版 九年级上册课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应第十单元酸和碱第2课时生活中柠檬，山楂苹果谁的吃起来更酸呢？盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)实验室中盐酸，硫酸，硝酸谁的酸性更强呢？新课引入酸碱指示剂酸碱指示剂可以测定溶液的可以测定溶液的酸碱性酸碱性如何精确地知道溶液的酸碱性强弱程度(溶液的酸碱度)？新课引入溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为014。0714中性酸性增强碱性增强.pH值与溶液酸碱性的关系pH=7：显性pH7：显性，pH越小，溶液_性越_；pH7：显性，pH越大，溶液_性越_；中中酸酸酸酸强强碱碱碱碱强强“p”小写，小写，“H”大写大写溶液
2、酸碱度的表示方法1.某溶液pH=0，则该溶液 A.呈酸性 B.呈碱性C.呈中性 D.无法判断酸碱性2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆 7.357.45，胆汁 7.17.3,胰液 7.58.0,胃液 0.91.5,其中一种液体呈酸性,该液体是 A.血浆 B.胆汁 C.胰液 D.胃液3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0即学即练测定pH最简单的方法使用pH试纸pH试纸标准比色卡溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法.
3、用用pH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pH使用方法注意事项1.在洁净玻璃片或白瓷板上放一小片试纸2.用干燥洁净的玻璃棒玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上3.把试纸显示的颜色与标准比色卡标准比色卡对照4.颜色最为接近的即为pH值。1.不可将pH试纸直接放入溶液中进行测试，以免污染试剂。2.玻璃棒不可有水，会稀释待测液。3.pH试纸的读数为整数。在测定某未知待测液时，先用水润湿pH试纸，其测定结果会如何？若未知液显酸性，则pH偏大；若未知液显碱性，则pH偏小；若未知液显中性，则pH不变。思考讨论即学即练1.(2019.河南改编)下列测定溶液pH的操作，错误的是（）BABCD.下列检测某溶液pH的操作正
4、确的是（）A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数B B精确测定溶液的pH使用pH计（酸度计）两种pH计溶液酸碱度的表示方法实验10-9 用pH试纸测定一些溶液的pH类别溶液pH酸碱性加水后酸碱性稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液碳酸钠溶液硫酸铜溶液酸性酸性更弱pH变大碱性中性碱性酸性酸碱盐盐盐碱性更弱pH变小仍为中性碱性更弱pH
5、变小酸性更弱pH变大溶液酸碱度的表示方法能使紫色石蕊试液变红的一定能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液？能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液？碱性溶液酸性溶液能使无色酚酞试液变红的一定酸的溶液显酸性；碱的溶液显碱性；盐的溶液有的显中性，如氯化钠溶液；有的显碱性，如碳酸钠溶液；有的显酸性，如硫酸铜溶液；酸溶液 酸性溶液？酸性溶液酸溶液溶液酸碱度的表示方法 如图，身边一些物质的pH，下列说法正确的是（）A.胃酸过多的人不宜多吃柠檬 B.橘子的酸性比牛奶弱 C.肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 D.西瓜属于碱性食品 A 了解溶液酸碱度的意义拓展延伸含HCl含NaOH.溶液酸碱度的应用（1）工业：许多化学反
6、应必须在一定pH溶液里进行；（2）农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；考点：正常雨水pH约为5.6（显酸性）原因：_（4）测定人体体液的pH，了解人体健康状况。H2O+CO2=H2CO3（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3拓展延伸血浆7.357.45唾液6.67.1胃液0.91.5溶液酸碱度的表示方法.改变溶液酸碱度的方法（改变H+/OH-的浓度）（1）使酸性溶液的pH增大应加_或_性溶液。（2）使碱性溶液的pH减小应加_或_性溶液。酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水水碱水酸7pH7pH7pH7pH请同学们绘制：中和反应过程中溶液请同学们
7、绘制：中和反应过程中溶液pH变化曲线图。变化曲线图。pH酸溶液的量70pH碱溶液的量70l以盐酸与氢氧化钠中和反应为例。以盐酸与氢氧化钠中和反应为例。baHCl +NaOH NaCl +H2O酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液OH-Cl-Na+H2OCl-Na+H2OGCl-Na+H2OH+OH-Cl-Na+H2OCl-Na+H2ObcacCl-Na+H2OH+溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱溶液酸碱度的表示度的表示法法pHpHpHpH与溶液与溶液的酸碱性的酸碱性的关系的关系碱性溶液，pH7，pH越大，碱性越强中性溶液，pH=7酸性溶液，pH7，pH越小，酸性越强溶液酸碱性溶液酸碱性
8、的重要意义的重要意义农业、工业、环境、生活pHpH测定方法测定方法pH试纸、pH计课堂小结1.有三个实验操作:向氢氧化钠溶液中加水；向水中加入氢氧化钠溶液；向盐酸中加水。下列是溶液 pH 变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是()CA.a、b、c B.c、a、b C.b、c、a D.a、c、b即学即练.不同物质的酸碱性不同，根据表中各物质的pH，判断下列说法正确的是：（）物质盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH777777DApH7的溶液一定是酸溶液BpH7的溶液一定是碱溶液CpH7的溶液一定是盐溶液D盐溶液可能显酸性、碱性或中性即学即练.在用稀盐酸和氢氧
9、化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图示。（1）该实验操作是将滴加到溶液中。（2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为。（3）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。加入溶液的质量加入溶液的质量/gpH即学即练溶液的酸碱度的重要意义1.人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。7.357.456.67.10.91.56.67.6血浆唾液胃液乳汁胆汁7.17.3溶液的酸碱度的重要意义2.在化工生产中，许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。溶液的酸碱度的重要意义3.在农业生产中
10、，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。溶液的酸碱度的重要意义4.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。酸雨：pH5.6的雨水。溶液的酸碱度的重要意义雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中CO2+H2O=H2CO3，正常雨水的pH5.6），但某些酸性气体未经处理排放到空气中，可导致降雨酸性增强。酸雨的危害溶液的酸碱度的重要意义5.溶液酸碱度对头发的影响健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的?洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。洗发时，在用过洗发剂后再
11、使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗你能解释这是为什么吗?洗发液洗发液pH值值：6.5-8.5 护发素护发素pH值值：2.8-3.5头发在头发在pH值为值为4.5-5.5的弱酸环境下，最利于头发健康。的弱酸环境下，最利于头发健康。课后反馈总结课本习题练习与应用(P65)1.填空题(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2。则A溶液呈_性，能使紫色石蕊溶液变_色；B溶液呈_性，能使无色酚酞溶液变_色。(2)测定pH最简单的方法是使用_。测定时，用 蘸取待测溶液，滴在_上，然后再与_对照，得出该溶液的pH。酸红碱红pH试纸玻璃棒pH试纸标准比
12、色卡2.一些食物的近似pH如下:下列说法中不正确的是（）。A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁A食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5 4.52.9 3.36.3 6.67.6 8.03.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。解：取样于试管：方法一：滴入酚酞溶液，若溶液变为红色，则说明河水已被碱性溶液污染。方法二：滴入石蕊溶液，若溶液变为蓝色，则说明河水已被碱性溶液污染。课后反馈总结课本习题练习与应用(P65)方法四：在白瓷板或玻璃板上放
13、一小片方法四：在白瓷板或玻璃板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的读出该溶液的pH7，则说明河水已被碱性溶液污染。，则说明河水已被碱性溶液污染。治理措施：向该呈碱性的污染河水中加入适量的酸性溶液中和。治理措施：向该呈碱性的污染河水中加入适量的酸性溶液中和。造纸厂的废水经处理检验合格后再排放。造纸厂的废水经处理检验合格后再排放。方法三：取样，滴入硫酸铜溶液，若生成蓝色沉淀，则说明河水方法三：取样，滴入硫酸铜溶液，若生成蓝色沉淀，则说明河水已被碱性溶液污染。
14、已被碱性溶液污染。4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：(1)所降雨水是否为酸雨？在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？测定时刻5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85是是;增强增强课后反馈总结课本习题练习与应用(P65)(2)经调查，这一地区有一家硫酸厂（生产过程中产生SO2)和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施原因：硫酸厂产生的SO2及煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨;措施：硫酸厂的尾气处理后再排放，工业和生活用煤应脱硫处理，改变燃料结构。