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1、化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了解化学反应中能量转化的原因及常了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概解吸热反应、放热反应、反应热等概念。念。3了解热化学方程式的含义，能正确了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。书写热化学方程式。4了解能源是人类生存和社会发展的了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机重要基础。了解化学在解决能源危机中的
2、重要作用。中的重要作用。5了解焓变了解焓变(H)与反应热的含义。与反应热的含义。6理解盖斯定律，并能运用盖斯定律理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。进行有关反应焓变的计算。2018全国卷全国卷28，全国卷，全国卷27，全国卷全国卷28；2017全国卷全国卷28，全国卷，全国卷27，全国卷全国卷28；2016全国卷全国卷27，全国卷，全国卷26、27，全国卷，全国卷27；2015全国卷全国卷28，全国卷，全国卷27预计预计2020年高考对本部分年高考对本部分内容的考查仍将以热化学方程内容的考查仍将以热化学方程式的书写结合盖斯定律、物质式的书写结合盖斯定律、物质能量高低与稳定性的
3、关系、反能量高低与稳定性的关系、反应热的计算、化学键与能量的应热的计算、化学键与能量的关系等为主。在备考中应注意关系等为主。在备考中应注意以下三个方面的复习：化学反以下三个方面的复习：化学反应中能量变化的有关概念；热应中能量变化的有关概念；热化学方程式的书写规则及陌生化学方程式的书写规则及陌生的热化学方程式的书写；应用的热化学方程式的书写；应用盖斯定律进行有关反应的盖斯定律进行有关反应的H的计算。的计算。考点考点1焓变与反应热焓变与反应热栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1反应热反应热(1)定义、符号和单位。定义、符号和单
4、位。反反应应热热是是化化学学反反应应中中_的的热热量量。恒恒压压条条件件下下的的反反应应热热，称称之之为为焓焓变变，符号为符号为_，单位为，单位为_。(2)表示方法。表示方法。吸热反应：吸热反应：H_0；放热反应：；放热反应：H_0。【知识梳理知识梳理】吸收或放出吸收或放出HkJ/mol(3)产生原因。产生原因。化化学学反反应应过过程程中中旧旧键键断断裂裂_的的能能量量与与新新键键形形成成_的的能能量量不不相相等等，故化学反应均伴随着能量变化。故化学反应均伴随着能量变化。(4)常见的放热反应和吸热反应。常见的放热反应和吸热反应。放放热热反反应应：可可燃燃物物的的燃燃烧烧；酸酸碱碱中中和和反反应
5、应；大大多多数数化化合合反反应应；金金属属跟跟酸的置换反应；酸的置换反应；物质的缓慢氧化；物质的缓慢氧化；铝热反应等。铝热反应等。吸吸热热反反应应：大大多多数数分分解解反反应应；盐盐的的水水解解；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反反应应；碳和水蒸气、碳和水蒸气、C和和CO2的反应等。的反应等。吸收吸收放出放出2反应热的本质反应热的本质生成物生成物反应物反应物反应物反应物生成物生成物ab3热化学方程式热化学方程式(1)概念。概念。表示参加反应表示参加反应_和和_的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。(2)意义。意义。表明了化学反应中的表明了化学反应中的_变化和变化和_变化。变化。如如2H2
6、(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表表示示2 mol氢氢气气和和1 mol氧氧气气反应生成反应生成2 mol液态水时放出液态水时放出571.6 kJ的热量。的热量。(3)热化学方程式的书写要求。热化学方程式的书写要求。注明反应的注明反应的_和和_(25、101 kPa下进行的反应可不注明下进行的反应可不注明)。注明反应物和生成物的状态：固态注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态、液态(l)、水溶液、水溶液(aq)、气态、气态(g)。物质的量物质的量反应热反应热物质物质能量能量温度温度压强压强热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数只只表表示示
7、物物质质的的_，而而不不表表示示分分子个数子个数(或原子个数或原子个数)，因此可以写成分数。，因此可以写成分数。热化学方程式中不用热化学方程式中不用“”和和“”。热热化化学学方方程程式式能能反反映映出出该该反反应应已已完完成成的的数数量量。由由于于H与与反反应应物物的的物物质质的的量量有有关关，所所以以热热化化学学方方程程式式中中物物质质的的化化学学计计量量数数必必须须与与H相相对对应应，如如果果化化学学计计量量数数加加倍倍，则则H也也要要加加倍倍。当当反反应应向向逆逆反反应应方方向向进进行行时时，其其反反应应热热与与正正反反应应的的反反应应热热数数值值相相等等，符号相反。符号相反。物质的量物
8、质的量1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)吸热反应在任何条件下都不能发生吸热反应在任何条件下都不能发生()(4)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高()(5)吸吸热热反反应应中中，反反应应物物化化学学键键断断裂裂吸吸收收的的总总能能量量高高于于生生成成物物形形成成化化学学键键放放出出的的总能量总能量()【思维
9、深化思维深化】(6)同温同压下，反应同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的在光照和点燃条件下的H不同不同()(7)可逆反应的可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：(1)该反应是该反应是_(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)反应。反应。(2)该反应的该反应的H_。(3)使用催化剂使用催化剂_(填填“能能”或或“不能不能”)影响该反应的反应热。影响该反
10、应的反应热。(4)逆反应的活化能可表示为逆反应的活化能可表示为_。【答案答案】(1)放热放热(2)E2E1(3)不能不能(4)E3E2考考 点点 突突 破破2 2 1(2018四四川川成成都都摸摸底底)H2O2 分分解解反反应应过过程程能能量量变变化化如如下下图图所所示示，以以下下相相关关叙叙述正确的是述正确的是()A1 mol H2O2(l)键能总和比键能总和比 1 mol H2O(l)0.5 mol O2(g)键能总和大键能总和大E2E1B该反应是吸热过程该反应是吸热过程C使用使用MnO2催化剂，催化剂，E3将降低将降低 D2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)HE1E2【答案答案】C
11、依据图形，理清活化能与焓变的关系依据图形，理清活化能与焓变的关系2(2017鄂鄂东东南南示示范范高高中中联联盟盟期期中中)CH3Cl在在碱碱性性溶溶液液经经两两步步反反应应得得到到甲甲醇醇，反反应应为为CH3ClOHCH3OHCl，其其能能量量曲曲线线如如图图所所示示，下下列列有有关关说说法法错错误误的的是是()A反应反应、反应、反应均为放热反应均为放热反应B增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率C反应反应比反应比反应的速率快的速率快D反应反应、反应、反应的焓变之和为的焓变之和为H218 kJmol1【答案答案】C【解解析析】根根据据图图像像可可知知，反反
12、应应和和反反应应中中反反应应物物总总能能量量都都高高于于生生成成物物，则则反反应应、反反应应均均为为放放热热反反应应，A项项正正确确；增增大大反反应应物物浓浓度度或或升升高高温温度度，反反应应速速率率均均加加快快，B项项正正确确；反反应应比比反反应应的的速速率率慢慢，说说明明反反应应中中正正反反应应的的活活化化能能较较大大，反反应应中中正正反反应应的的活活化化能能较较小小，C项项错错误误；反反应应、反反应应的的总总能能量量变变化化为为218 kJ，根根据据盖斯定律可知，反应盖斯定律可知，反应、反应、反应的焓变之和为的焓变之和为H218 kJmol1，D项正确。项正确。能量变化的数据、图像分析能
13、量变化的数据、图像分析【答案答案】B【解解析析】用用反反应应物物的的总总键键能能减减去去生生成成物物的的总总键键能能等等于于反反应应的的焓焓变变，反反应应可可看看成成是是苯苯乙乙烷烷中中乙乙基基的的两两个个碳碳氢氢键键断断裂裂，由由碳碳碳碳单单键键变变成成碳碳碳碳双双键键，同同时时有有H2生生成成，故故有有H412 kJmol12348 kJmol1612 kJmol1436 kJmol1124 kJmol1。依据键能计算反应热依据键能计算反应热利利用用键键能能计计算算反反应应热热，其其关关键键是是算算清清物物质质中中化化学学键键的的数数目目。在在中中学学阶阶段段要要掌掌握握常常见见单单质质、
14、化化合合物物中中所所含含共共价价键键的的数数目目。原原子子晶晶体体：1 mol金金刚刚石石中中含含有有2 mol CC键键，1 mol硅硅中中含含有有2 mol SiSi键键，1 mol SiO2晶晶体体中中含含有有4 mol SiO键键；分分子子晶晶体体：1 mol P4中中含含有有6 mol PP键键，1 mol P4O10中中含含有有12 mol PO键键和和4 mol P=O键，键，1 mol CH3CH3中含有中含有6 mol CH键和键和 1 mol CC键。键。5写出下列反应的热化学方程式。写出下列反应的热化学方程式。(1)一一定定量量N2(g)与与一一定定量量H2(g)在在一一
15、定定条条件件下下反反应应生生成成2 mol NH3(g)，放放出出92.2 kJ热量。热量。_。(2)14 g N2(g)与适量的与适量的O2(g)在一定条件下反应生成在一定条件下反应生成NO(g)，吸收，吸收34 kJ热量。热量。_。(3)在在2105 Pa、300、铬铬锌锌触触媒媒条条件件下下，在在合合成成塔塔中中通通入入CO2和和H2制制备备甲甲醇醇。若若有有4.4 kg CO2与与足足量量氢氢气气反反应应，生生成成气气态态的的H2O和和CH3OH，可可放放出出5370 kJ的的热热量量：_。书写热化学方程式书写热化学方程式(4)在在25、101 kPa下下，一一定定质质量量的的无无水水
16、乙乙醇醇完完全全燃燃烧烧时时放放出出热热量量Q kJ，其其燃燃烧烧生生成成的的CO2用用过过量量饱饱和和石石灰灰水水吸吸收收可可得得100 g CaCO3沉沉淀淀，则则乙乙醇醇燃燃烧烧的的热热化化学学方方程程式为式为_。(5)CuCl(s)与与O2反反应应生生成成CuCl2(s)和和一一种种黑黑色色固固体体。在在25、101 kPa下下，已已知知该反应每消耗该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热，放热44.4 kJ，_。(6)化化学学反反应应N23H2=2NH3的的能能量量变变化化如如图图所所示示(假假设设该该反反应应反反应应完完全全)。试试写写出出N2(g)和和H2(g)反反应应生生成
17、成NH3(l)的的热热化化学学方方程程式式：_。化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考点考点2燃烧热、中和热、能源燃烧热、中和热、能源栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1燃烧热燃烧热(1)概念。概念。在在101 kPa时时，_纯纯物物质质完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定的的氧氧化化物物时时所所放放出出的的热热量量，叫叫做做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。表示。燃燃烧烧热热的的限限定定词词有有恒恒压压(101 kPa时时)、可可燃燃物物的的物物质质的的量量(1
18、mol)、完完全全燃燃烧烧、_的的氧氧化化物物等等，其其中中的的“完完全全燃燃烧烧”是是指指物物质质中中下下列列元元素素完完全全转转变变成成对对应应的的氧氧化物：化物：C_，H_，S_等。等。【知识梳理知识梳理】1 mol稳定稳定CO2(g)H2O(l)SO2(g)(2)表示的意义：表示的意义：例例如如C的的燃燃烧烧热热H为为393.5 kJmol1，表表示示在在101 kPa时时，1 mol C完完全全燃燃烧烧放放出出393.5 kJ的热量。的热量。(4)燃燃烧烧热热的的计计算算：可可燃燃物物完完全全燃燃烧烧放放出出的的热热量量的的计计算算方方法法为为Q放放n(可可燃燃物物)|H|。说说明明
19、：式式中中Q放放为为可可燃燃物物燃燃烧烧反反应应放放出出的的热热量量；n为为可可燃燃物物的的物物质质的的量量；H为为可可燃物的燃烧热。燃物的燃烧热。2中和热中和热(1)概概念念：在在稀稀溶溶液液中中，强强酸酸跟跟强强碱碱发发生生中中和和反反应应生生成成_时时的的反应热叫中和热。反应热叫中和热。(2)注注意意几几个个限限定定词词：稀稀溶溶液液；产产物物是是1 mol液液态态H2O；用用离离子子方方程程式式可可表表示为示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。1 mol液态液态H2O 3中和热的测定中和热的测定(1)实验装置：实验装置：(3)误差分析。误差分析。分析的依据。
20、分析的依据。看看实实验验中中有有哪哪些些因因素素能能造造成成(t终终t始始)出出现现误误差差。若若(t终终t始始)偏偏大大，则则|H|偏偏大大；若若(t终终t始始)偏小，则偏小，则|H|偏小。偏小。误差分析实例。误差分析实例。50 mL 0.50 molL1盐酸与盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应的误差分析：溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作引起误差的实验操作t终终t始始|H|保温措施不好保温措施不好偏小偏小偏小偏小搅拌不充分搅拌不充分偏小偏小偏小偏小所用酸、碱浓度过大所用酸、碱浓度过大偏大偏大偏大偏大用同浓度的氨水代替用同浓度的氨水代替NaOH溶液溶液偏小偏小偏小偏
21、小用同浓度的醋酸代替盐酸用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小偏小偏小用用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液溶液偏小偏小偏小偏小4能源能源(1)能源分类：能源分类：(2)解决能源问题的措施：解决能源问题的措施：提提高高能能源源的的利利用用效效率率：a.改改善善开开采采、运运输输、加加工工等等各各个个环环节节；b.科科学学控控制制燃燃烧烧反应，使燃料充分燃烧。反应，使燃料充分燃烧。开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。【思维深化思维深化】(8)CO(g)的的燃燃烧烧热热是是283.0 kJmol1，则则
22、2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反反应应的的H2283.0 kJmol1()(9)已已知知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol 1，则则H2SO4和和Ba(OH)2反应的反应热反应的反应热H2(57.3)Jmol1()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)考考 点点 突突 破破2 2 对燃烧热、中和热的理解对燃烧热、中和热的理解【答案答案】B【解解析析】A项项，所所列列热热化化学学方方程程式式中中有有两两个个错错误误，一一是是中中和和热热是是指指反反应应生生成成1 mol H2O(l)时时的的反反应应热热，二二是是当当有有BaSO4沉沉淀
23、淀生生成成时时，反反应应放放出出的的热热量量会会增增加加，生生成成1 mol H2O(l)时时放放出出的的热热量量大大于于57.3 kJ，错错误误；B项项正正确确；C项项，燃燃烧烧热热是是指指1 mol 纯纯物物质质完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定的的氧氧化化物物时时所所产产生生的的热热量量，产产物物中中的的水水应应为为液液态态水水，错错误误；D项，当项，当2 mol辛辛烷完全燃烧时，产生的热量为烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛且辛烷应为液态，错误。烷应为液态，错误。“五审五审”判断热化学方程式正误判断热化学方程式正误2利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：利用如图所示装
24、置测定中和热的实验步骤如下：中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定用用量量筒筒量量取取50 mL 0.50 molL1盐盐酸酸倒倒入入小小烧烧杯杯中中，测测出出盐盐酸酸温温度度；用用另另一一量量筒筒量量取取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶溶液液，并并用用同同一一温温度度计计测测出出其其温温度度；将将NaOH溶溶液液倒倒入入小小烧烧杯杯中中，设设法法使使之之混混合合均均匀匀，测测得得混混合合液液最最高高温温度度。回答下列问题：回答下列问题：(1)为什么所用为什么所用NaOH溶液要稍过量？溶液要稍过量？_。(2)倒入倒入NaOH溶液的正确操作是溶液的正确操作是_(填字母，下同填字母，
25、下同)。A沿玻璃棒缓慢倒入沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入分三次少量倒入C一次迅速倒入一次迅速倒入(3)使盐酸与使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现现将将一一定定量量的的稀稀氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液、稀稀氢氢氧氧化化钡钡溶溶液液、稀稀氨氨水水分分别别和和1 L 1 molL1的的稀稀盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反应应，其其反反应应热热分分别别为为H1、H2、H3，则则
26、H1、H2、H3的的大大小关系为小关系为_。(5)在测定中和热的实验中，下列说法正确的是在测定中和热的实验中，下列说法正确的是_。A使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B为为了了准准确确测测定定反反应应混混合合溶溶液液的的温温度度，实实验验中中温温度度计计水水银银球球应应与与小小烧烧杯杯底底部部接接触触C用用0.5 molL1NaOH溶溶液液分分别别与与0.5 molL1的的盐盐酸酸、醋醋酸酸溶溶液液反反应应，如如所所取取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在在测测定定中中和和热热实实验验
27、中中需需要要使使用用的的仪仪器器有有：容容量量瓶瓶、量量筒筒、烧烧杯杯、温温度度计计、环环形玻璃搅拌棒形玻璃搅拌棒【答答案案】(1)确确保保盐盐酸酸被被完完全全中中和和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)A(6)51.8 kJmol1(7)不不能能H2SO4与与Ba(OH)2反反应应生生成成BaSO4沉沉淀淀，沉沉淀淀的的生生成成热热会会影响反应的反应热影响反应的反应热【解解析析】(1)在在中中和和热热的的测测定定实实验验中中为为了了确确保保反反应应物物被被完完全全中中和和，常常常常使使加加入入的的一种反应物一种反应物稍微稍微过量一过量一些些。(2)为了减为了减少少热量热量损损失失，倒倒入
28、入NaOH溶液应该一溶液应该一次迅次迅速速倒倒入。入。(3)使使盐盐酸酸与与NaOH溶溶液液混混合合均均匀匀的的正正确确操操作作：用用套套在在温温度度计计上上的的环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒上棒上下下轻轻轻轻地地搅动搅动。(4)稀稀氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液和和稀稀氢氢氧氧化化钙钙溶溶液液中中溶溶质质都都完完全全电电离离，它它们们的的中中和和热热相相同同，稀稀氨氨水水中中的的溶溶质质是是弱弱电电解解质质，它它与与盐盐酸酸的的反反应应中中一一水水合合氨氨的的电电离离要要吸吸收收热热量量，故故反反应热的数值要小一应热的数值要小一些些(注意中和热与注意中和热与H的关系的关系)。(5)B项项，温温度度计计
29、水水银银球球不不能能与与小小烧烧杯杯底底部部接接触触；C项项，醋醋酸酸是是弱弱酸酸，电电离离时时会会吸吸热，热，测测得的中和热数值不同；得的中和热数值不同；D项，项，测测定中和热的实定中和热的实验验不需要用容量不需要用容量瓶瓶。(6)取取三三次次实实验验的的平平均值均值代代入入公公式计算式计算即即可。可。(7)硫硫酸酸与与Ba(OH)2溶溶液液反反应应生生成成BaSO4沉沉淀淀的的生生成成热热会会影影响响反反应应的的反反应应热热，故故不不能用能用Ba(OH)2溶液和溶液和硫硫酸酸代替代替氢氧化氢氧化钠钠溶液和盐酸。溶液和盐酸。3(2018湖湖南南怀怀化化联联考考)在在相相同同条条件件下下，下下
30、列列各各组组热热化化学学方方程程式式中中(溶溶液液中中的的反反应应均是在稀溶液之间进行的均是在稀溶液之间进行的)，H1H2的是的是()CO2(g)=CO(g)0.5O2(g)H1；2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2反应热大小的比较反应热大小的比较【答案答案】C【解解析析】因因CO燃燃烧烧生生成成CO2是是放放热热反反应应，所所以以CO2分分解解是是吸吸热热反反应应，H为为正正值值，前前一一个个反反应应吸吸收收的的热热量量少少于于后后者者，故故H1H2，正正确确；石石灰灰石石的的分分解解是是吸吸热热反反应应，H10
31、，CaO与与水水反反应应是是放放热热反反应应，H2H2，正正确确；中中和和反反应应放放出出热热量量，强强酸酸与与强强碱碱反反应应的的中中和和热热大大于于弱弱碱碱与与强强酸酸间间反反应应的的中中和热，故和热，故H1H2，错误。错误。4未未来来新新能能源源的的特特点点是是资资源源丰丰富富，在在使使用用时时对对环环境境无无污污染染或或污污染染很很小小，且且可可以以再生。下列属于未来新能源的是再生。下列属于未来新能源的是()天然气天然气煤煤核能核能石油石油太阳能太阳能生物质能生物质能风能风能氢能氢能ABCD【答案答案】D【解析解析】新能源要符合新能源要符合污污染染小、可小、可再再生性强等生性强等特特点
32、，点，选选D。能源的开发和利用能源的开发和利用化学反应与能量第六章第一节化学反应及其能量变化考点考点3盖斯定律反应热的计算盖斯定律反应热的计算栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 1盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用(1)内内容容：化化学学反反应应不不管管是是一一步步完完成成还还是是分分几几步步完完成成，其其反反应应热热是是相相等等的的，即即化化学反应的反应热只与反应体系的学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与有关，而与_无关。无关。(2)本质：盖斯定律的本
33、质是本质：盖斯定律的本质是_定律。定律。(3)意义：间接计算某些反应的反应热。意义：间接计算某些反应的反应热。【知识梳理知识梳理】始态和终态始态和终态反应的途径反应的途径能量守恒能量守恒aH2H2H1H22反应热的计算方法反应热的计算方法根根据据热热化化学学方方程程式式计计算算：反反应应热热与与反反应应物物和和生生成成物物各各物物质质的的物物质质的的量量_。根据反应物和生成物的总能量计算。根据反应物和生成物的总能量计算。根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算。根据盖斯定律进行计算。根据盖斯定律进行计算。根据物质燃烧
34、热数值计算：根据物质燃烧热数值计算：Q(放放)_。根据比热公式进行计算：根据比热公式进行计算：Q(放放)_。成正比成正比n(可燃物可燃物)|H|cmT3反应热大小比较的三个要点反应热大小比较的三个要点(1)H的的符符号号：比比较较反反应应热热的的大大小小时时，不不要要只只比比较较H数数值值的的大大小小，还还要要考考虑虑其其符号。符号。(2)参参加加反反应应物物质质的的量量：当当反反应应物物和和生生成成物物的的状状态态相相同同时时，参参加加反反应应物物质质的的量量越越多，放热反应的多，放热反应的H越小，吸热反应的越小，吸热反应的H越大。越大。(3)反反应应的的程程度度：参参加加反反应应物物质质的
35、的量量和和状状态态相相同同时时，反反应应的的程程度度越越大大，热热量量变变化化越大。越大。【思维深化思维深化】2试比较下列各组试比较下列各组H的大小。的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”“”或或“”，下同，下同)。(2)同一反应，反应物状态不同时同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H2(2)(3)0，1 mol CuSO4(s)溶溶于于水水会会使使溶溶液液温温度度升升高高，为为放放热热反反应应，故故H20，根根据据盖盖斯斯定定律得到关系式律得到关系式H1H2H3，分析得到答案：，分析得到答案：H1H3。方方法法二二：本本题题还还可可以以用用图图示示法法进进行行比比较较：画画出出化化学学变变化化过过程程中中的的能能量量变变化化图图后后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很很方方便地便地比较比较H的大小。的大小。如图，如图，建立建立图中关系图中关系再再确定各确定各选选项。项。CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8ABCD【答案答案】C