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1、化学反应速率和化学平衡第七章第一节化学反应速率及其影响因素考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了了解解化化学学反反应应速速率率的的概概念念和和定定量量表示表示方法方法。2了了解解反反应应活活化化能能的的概概念念，了了解解催催化化剂的的重重要要作作用用。3理理解解外外界界条条件件(浓浓度度、温温度度、压强强、催催化化剂等等)对对反反应应速速率率的的影影响响，能能用用相相关理论关理论解解释释其一般其一般规律。律。4了了解解化化学学反反应应速速率率的的调控控在在生生活活、生生产和和科科学学研研究究领域域中中的的重重要要作作用用。2018全全 国
2、国 卷卷28(1)(2)，全全国国卷卷27(2)，全全 国国 卷卷28(3)；2017全全国国 卷卷 28(4)；2016全全国国卷卷27，全全 国国 卷卷 27；2015全全国国卷卷27、28预计计2020年年高高考考将将主主要要考考查对对化化学学反反应应速速率率的的理理解解，对对化化学学反反应应速速率率表表示示方方法法的的认识识以以及及运运用用，对对化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数关关系系进行行相相关关的的计计算算，运运用用控控制制变变量量方方法法研研究究影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素等等，复复习备备考考时应应予以予以关注关注。考点考点1化学反应速
3、率化学反应速率栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1化学反应速率化学反应速率【知识梳理知识梳理】快慢快慢减减小小增加增加molL1min1 molL1s1 2化学反应速率与化学计量数的关系化学反应速率与化学计量数的关系同同一一反反应应在在同同一一时间内内，用用不不同同物物质质来来表表示示的的反反应应速速率率可可能能_，但但反反应应速速率的率的数数值之之比比等于等于这些些物质物质在在化化学方学方程式程式中的中的_之之比比。如在如在反应反应aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)中，中，存在存在v(A)v(B)v(C)v(D)
4、a b c d。不同不同化化学计学计量量数数3注意事项注意事项(1)化化学学反反应应速速率率是是指指一一定定时间内内的的_速速率率，而而不不是是_速速率率，且且只只取取_值。(2)同同一一化化学学反反应应，在在同同一一时间段段内内用用不不同同物物质质表表示示的的反反应应速速率率，其其数数值可可能能_，但表示但表示反应反应的的快慢程快慢程度度_。(3)一般不一般不用用固固体体或或纯液液体体表示表示化化学反应学反应速率速率。平平均均瞬瞬时正正不同不同相同相同4反应速率的实验测定反应速率的实验测定(1)可可直直接接观察察的的某些性某些性质，质，如放出气如放出气体体的的体体积和体系和体系压强强。(2)
5、依靠科依靠科学学仪器器测测量的量的性性质，质，如如颜色色深深浅、光浅、光的的吸收、光吸收、光的的发射、射、导导电能力等。能力等。(3)溶液溶液中中利利用用颜色色深深浅浅与与显色色物质浓度物质浓度间的的正正比关系比关系，测测量量反应反应速率速率。【思维深化思维深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2在在2 L的的密密闭容容器器中中发生生反反应应后后各各物物质质的的物物质质的的量量随随时间变变化化的的曲曲线如如图图所所示示。回回答答下列下列问题题：(1)该反应反应的的反应反应物物是是_，生成生成物物是是_，反应方反应方程式程式为为_。(2)010 s的的平平均均反应反应
6、速率速率v(H2)_。(3)能能否否用用I2(s)的的物物质质的的量量变变化化量量来来表表示示该反反应应的的速速率率？_(填填“能能”或或“否否”)。【答案答案】(1)H2和和I2HIH2(g)I2(s)=2HI(g)(2)0.039 5 molL1s1(3)否否考考 点点 突突 破破2 2 化学反应速率的计算化学反应速率的计算【答案答案】C2在在298 K时，实实验验测测得得溶溶液液中中的的反反应应：H2O22HI=2H2OI2，在在不不同同浓浓度度时的的化化学学反反应应速速率率见下下表表，由由此此可可推推知知当当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的的反
7、应反应速率为速率为()A0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s1【答案答案】B实验实验编号号12345c(HI)/(molL1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(molL1s1)0.007 600.015 30.022 70.015 10.022 8【解解析析】当当c(HI)0.100 molL1，c(H2O2)0.100 molL1，v0.007 60 molL1s1，由由表表中中数数据据可可知知，速速率率与与c(
8、HI)成成正正比比、与与c(H2O2)成成正正比比，所所以以当当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1，v0.007 60 molL1s1540.152 molL1s1。3(2018江江西西临临川川一一中中模模拟拟)向向体体积为为2 L的的固固定定密密闭容容器器中中通通入入3 mol X气气体体，在在一一定定温温度度下下发生生如如下下反反应应：2X(g)=Y(g)3Z(g)。经5 min 后后反反应应达达到到平平衡衡，此此时测测得得容容器器内内的的压强强为为起起始始时的的1.2倍倍，则用用Y表表示示的的化化学学反反应应速速率率为为_，X的的转化率为化率为_，Z的
9、的平衡平衡浓度为浓度为_。【答案答案】0.03 molL1min120%0.45 molL1计算化学反应速率的三种常用方法计算化学反应速率的三种常用方法(1)定义式法：根据定义式法：根据vc/t进行计算。进行计算。(2)比例式法：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算。比例式法：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算。(3)三段式法三段式法(具体步骤如下具体步骤如下)：写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程式计算。根据已知条件列方程式计算。化学反应速率大小的比较化学反应速
10、率大小的比较【答案答案】C【解解析析】换换算算成成用用同同一一物物质质表表示示速速率率再再比比较较，如如以以N2为为标标准准，A、B、D项项分分别别换换算算为为0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所所以以最最快的为快的为C项。项。5反反应应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在在四四种种不不同同情情况况下下的的反反应应速速率率分分别为为：v(A)0.45 molL1s1，v(B)0.6 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1，v(D)0.45 molL1s1。下列。下列有关反应有关反应速率的速率的比较比较正确正确的的是是()
11、ABC D【答案答案】B定量法比较化学反应速率的大小定量法比较化学反应速率的大小由由于于同同一一化化学学反反应应的的反反应应速速率率用用不不同同物物质质表表示示时时数数值值可可能能不不同同，所所以以比比较较反反应应进行的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。进行的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)再用转化同一物质法再用转化同一物质法(或比值法或比值法)进行比较。进行比较。化学反应速率和化学平衡第七章第一节化学反应速率及其影响因素考点考点2化学反应速率的影响因素化学反应速率的影
12、响因素栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 1内内因因(主主要因素要因素)反反应应物物本本身身的的性性质质是是主主要要因因素素。如如相相同同条条件件下下Mg、Al与与稀稀盐酸酸反反应应的的速速率率大大小小关系关系为为_。【知识梳理知识梳理】MgAl 加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢相同相同接触面接触面积3速率的理论解释速率的理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)有效碰撞有效碰撞：_分分子之子之间能能够引引发化化学反应学反应的的碰撞碰撞。(2)
13、活活化分化分子：能子：能够发生生_碰撞碰撞的分的分子。子。(3)活活化化能：能：图图中中：E1为为_，使使用用催催化化剂时的的活活化化能能为为_，反反应应热为为_(注注：E2为为逆逆反应反应的的活活化化能能)。活活化化有效有效正正反应反应的的活活化化能能E3E1E2(4)理论理论解解释释有效碰撞理论有效碰撞理论。改改变变条件条件活活化化能能单位位体体积内内有效碰有效碰撞撞次次数数化化学反学反应应速率速率分分子子总数数活活化化分分子子数数活活化分化分子子百分百分数数增增大大浓度浓度不不变变增加增加增加增加_增加增加增增大大增增大大压强强不不变变_增加增加不不变变_增增大大升升高高温温度度不不变变
14、不不变变_增加增加增增大大加催加催化化剂_不不变变_增加增加增增大大不不变变增加增加增加增加增加增加增加增加降低降低增加增加增加增加1判断正判断正误(正确正确的的画画“”，错误的的画画“”)。(1)对对于于反反应应：2H2O2=2H2OO2，加加入入MnO2或或降降低低温温度度都都能能加加快快O2的的生生成成速率速率()(2)催催化化剂不能参不能参与与化化学反应学反应，但可以改但可以改变变反应反应到达到达平衡平衡的的时间()(3)其其他他条条件件相相同同时，增增大大反反应应物物浓浓度度使使分分子子获得得能能量量，活活化化分分子子百百分分数数提提高高，反应反应速率速率增增大大()(4)在在实实验
15、验室室使使用用大大理理石石与与稀稀盐酸酸反反应应制制取取CO2，是是为为了了控控制制CO2生生成成的的速速率率()【思维深化思维深化】(5)两两试管管各各加加入入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶溶液液，同同时分分别滴滴入入55 mL 0.1 molL1硫酸硫酸和和盐酸酸，两支两支试管同管同时变变浑浊()(6)100 mL 2 molL1的的盐酸酸跟跟锌片片反反应应，加加入入适适量量的的氯化化钠溶溶液液，反反应应速速率率不不变变()(7)升升高高温温度度可使吸可使吸热反应反应的的反应反应速率速率增增大大，使放使放热反应反应的的反应反应速率速率也增也增大大()【答案答案】(1)(2)
16、(3)(4)(5)(6)(7)2改改变变下列下列条件对条件对生成生成产物的速率物的速率会会有有什么什么影响影响，填填“增增大大”“减减小小”或或“不不变变”。(1)对对于于Fe2HCl=FeCl2H2升升高高温温度度：_；增增大大盐酸酸浓度浓度：_；增增大大铁的质量的质量：_；增加增加盐酸酸体体积：_；把把铁片改成片改成铁粉：粉：_；滴入滴入几几滴滴CuSO4溶液：溶液：_；加入加入NaCl固固体体：_；加入加入CH3COONa固固体体：_；加入一加入一定体定体积的的Na2SO4溶液：溶液：_。(2)一一定定温温度度下下，反应反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密在密闭容器容器中中进行。行
17、。缩小体小体积使使压强强增增大大：_；恒容充入恒容充入N2：_；恒容充入恒容充入He：_；恒恒压充入充入He：_。【答答案案】(1)增增大大增增大大不不变变不不变变增增大大增增大大不不变变减减小小减减小小(2)增增大大增增大大不不变变减减小小考考 点点 突突 破破2 2 1对反应对反应AB=AB来来说，常常温下按以下情况温下按以下情况进行行反应反应：20 mL溶溶液液中中含含A、B各各0.01 mol50 mL溶溶液液中中含含A、B各各0.05 mol0.1 molL1的的A、B溶液各溶液各10 mL0.5 molL1的的A、B溶液各溶液各50 mL四者四者反应反应速率的速率的大小关系大小关系
18、是是()A BC D【答案答案】A外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响2(2018山山烟烟台台质质)反反应应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在在一一可可变变容容积的的密密闭容器容器中中进行行，下列下列条件条件的的改改变变对对其其反应反应速率速率几几乎无乎无影响影响的的是是()增增加加C的的量量将将容容器器的的体体积缩小小一一半半保保持持体体积不不变变，充充入入N2使使体体系系压强强增增大大保持保持压强强不不变，变，充入充入N2使容器使容器体体积变变大大A BC D【答案答案】C【解析解析】增大固体的量、增大固体的量、恒恒容时容时充充入不入不参参与反应的气体对化学反
19、应速率与反应的气体对化学反应速率无无影响。影响。3(2019云云南南江江测测)少少量量铁粉粉与与100 mL 0.01 mol/L的的稀稀盐酸酸反反应应，反反应应速速率率太慢。太慢。为为了加快此了加快此反应反应速率速率而不改而不改变变H2的的产量，量，可以使可以使用用如下如下方法方法中的中的()加加H2O加加NaOH固固体体滴滴入入几几滴滴浓浓盐酸酸加加CH3COONa固固体体加加NaCl溶液溶液滴入滴入几几滴硫酸滴硫酸铜溶液溶液升升高高温温度度(不不考考虑盐酸酸挥发)ABCD【答案答案】B分化速率的的分化速率的的(1)对对于于固固体体和和纯纯液液体体反反应应物物，其其浓浓度度可可为为常常数数
20、，改改变变用用量量速速率率不不变变。但但固固体体粒粒的大小的大小(比表比表面面积积)决决定反应物接定反应物接触面触面积的大小，积的大小，会会影响化学反应速率。影响化学反应速率。4(2017浙浙江江卷卷，21)对对水水样中中溶溶质质M的的分分解解速速率率影影响响因因素素进行行研研究究。在在相相同同温温度度下下，M的的物物质质的的量量浓浓度度(molL1)随随时间(min)变变化化的的有有关关实实验验数数据据见表表。下下列列说法法不正确不正确的的是是()控制变量法探究影响化学反应速率的因素控制变量法探究影响化学反应速率的因素 水水样n(M)/(molL1)0 min5 min10 min15 mi
21、n20 min25 min(pH2)0.40.280.190.130.100.09(pH4)0.40.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含含Cu2)0.200.090.050.030.010A在在020 min内内，中中M的分解速率为的分解速率为0.015 molL1min1B水水样酸性越酸性越强强，M的分解速率的分解速率越快越快C在在020 min内内，中中M的分解百分率的分解百分率比比大大D由于由于Cu2存在存在，中中M的分解速率的分解速率比比快快【答案答案】D【解解析析】在在020 min内内，中中M的的物物质质的的量
22、量浓浓度度变变化化0.3 mol/L/L，M M的的分分解解速速率率为为0 0.3 3 molmolL L1 1/20 min0.015 molL1min1，A项项正正确确；对对比比、数数据据，025 min内内，中中M的的物物质质的的量量浓浓度度变变化化0.31 mol/L/L，中中M M的的物物质质的的量量浓浓度度变变化化0 0.24 24 mol/mol/L，则则酸酸性性越越强强，速速率率越越快快，B项项正正确确；在在020 min内内，中中M的的浓浓度度变变化化0.13 mol/L/L，分分解解百百分分率率为为0 0.1313/0.20.65，中中变变化化0.22 mol/L/L，分分
23、解解百百分分率率为为0 0.2222/0.40.55，则则中中M的的分分解解百百分分率率比比大大，C项项正正确确；由由于于pH不不同同，不不能能比比较较中中M的的分分解速率比解速率比快，快，D项项。“变量变量”的解的解5某某小小组利利用用H2C2O4溶溶液液和和酸酸性性KMnO4溶溶液液反反应应来来探探究究“外外界界条条件件对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响”。实实验验时，先先分分别量量取取两两种种溶溶液液，然然后后倒倒入入试管管中中迅迅速速振振荡混混合合均均匀匀，开始开始计计时，通通过测定测定褪色所需褪色所需时间来判断来判断反应反应的的快慢。快慢。该小小组设计计了如下了如下方案方案。编
24、号号H2C2O4溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液温温度度/浓度浓度/(molL1)体体积/mL浓度浓度/(molL1)体体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050【答案答案】(1)22.5(2)和和和和(3)【解解析析】(1)H2C2O4中中碳碳的的化化合合价价是是3价价，CO2中中碳碳的的化化合合价价为为4价价，故故每每消消耗耗1 mol H2C2O4转转移移2 mol电电子子，配配平平反反应应的的化化学学方方程程式式为为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O，为为 保保
25、KMnO4完完 全全 反反 应应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探探究究温温度度对对反反应应速速率率的的影影响响，则则浓浓度度必必然然相相同同，则则为为实实验验和和；同同理理探探究究浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响响的的实实验验是是和和。(3)温温度度降降低低，化化学学反反应应速速率率减减小小，故故KMnO4褪褪色色时时间间延延，故故作作图图时时要要同同时时体体25 MnO浓浓度度降降低低比比50 时时MnO的浓度的浓度降低降低慢，且反应慢，且反应完完全时间比全时间比50 时时“拖拖后后”。有关化学反应速率的几种图像有关化学反应速率的几种图像 A图图表示温表示温度度对对
26、化化学平衡学平衡的的影响影响，且甲且甲的的温温度度较高较高B图图表示表示t0时刻使刻使用用催催化化剂对反应对反应速率的速率的影响影响C图图表示表示t0时刻增刻增大大O2的浓度的浓度对反应对反应速率的速率的影响影响D图图中中a、b、c三点三点中中只只有有b点点已已经达到达到化化学平衡学平衡状状态【答案答案】B【解解析析】A项项，根根据据“先先拐拐先先平平”数数值值大大知知，乙乙的的温温度度高高，随随着着反反应应的的进进行行，SO2的的浓浓度度是是减减小小的的而而非非增增大大，；B项项，使使用用催催化化剂剂，v(正正)、v(逆逆)同同时时增增大大，且且倍倍数数相相同同，断断点点应应在在原原平平衡衡
27、反反应应速速率率之之上上，正正确确；C项项，增增大大O2浓浓度度，正正反反应应速速率率会会突突然然增增大大且且图图像像上上“断断点点”应应在在原原平平衡衡速速率率之之上上，但但逆逆反反应应速速率率应应在在原原来来的的基基上上逐逐增增大大，；D项，项，a、b、c三点是在不同温度下的平衡曲线三点是在不同温度下的平衡曲线上上，。【答案答案】C【解解析析】分分析析时时要要注注意意改改变变条条件件瞬瞬间间v正正、v逆逆的的变变化化。增增加加O2的的浓浓度度，v正正增增大大，v逆逆瞬瞬间间不不变变，A项项正正确确；增增大大压压强强，v正正、v逆逆都都增增大大，v正正增增大大的的倍倍数数大大于于v逆逆，B项项正正确确；升升高高温温度度，v正正、v逆逆都都瞬瞬间间增增大大，C项项；加加入入催催化化剂剂，v正正、v逆逆同同时时同同倍倍数数增增大，大，D项正确。项正确。