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1、化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了了解解化化学学反反应应的的可可逆逆性性及化学平衡的建立。及化学平衡的建立。2掌握化学平衡的特征。掌握化学平衡的特征。3理理解解外外界界条条件件(浓浓度度、温温度度、压压强强、催催化化剂剂等等)对对化化学学平平衡衡的的影影响响，认认识识并并能能用用相相关关理理论论解解释释其其一一般般规律。规律。4了了解解化化学学平平衡衡的的调调控控在在生生活活、生生产产和和科科学学研研究究领领域中的重要作用。域中的重要作用。2018全全国国卷卷28(2)，全全 国国 卷卷27(
2、1)、(2)，全全 国国卷卷27(3)；2017全全国国卷卷 28(3)，全全 国国 卷卷27(1)、(2)，全全国国卷卷28(4)；2016全全国国卷卷27，全全国国卷卷27，全全国国卷卷27；2015全全国国卷卷28，全国卷，全国卷27本本部部分分知知识识主主要要考考查查学学生生运运用用勒勒夏夏特特列列原原理理分分析析、解解决决实实际际问问题题的的能能力力。在在全全国国卷卷中中主主要要以以填填空空题题形形式式进进行行考考查查。试试题题通通常常与与图图像像、图图表表相相结结合合，难难度度中中等等。复复习习时时一一要要牢牢记记外外因因改改变变后后化化学学平平衡衡状状态态的的具具体体影影响响情情
3、况况，二二要要学学会会并并掌掌握握分分析析图图像像、图表类问题的基本方法。图表类问题的基本方法。考点考点1可逆反应与化学平衡状态可逆反应与化学平衡状态栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1可逆反应可逆反应【知识梳理知识梳理】正正逆逆同时同时小于小于2化学平衡状态化学平衡状态(1)建立过程。建立过程。在在一一定定条条件件下下，把把某某一一可可逆逆反反应应的的反反应应物物加加入入固固定定容容积积的的密密闭闭容容器器中中。反反应应过过程如下：程如下：最大最大逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大保持不变保持不变 同同理理，若若在在相相同
4、同的的条条件件下下，把把同同一一可可逆逆反反应应的的生生成成物物加加入入(即即反反应应从从逆逆向向开开始始)，也可以建立相同的平衡状态。也可以建立相同的平衡状态。以上过程可用下图表示：以上过程可用下图表示：从从_开始建立开始建立 从从_开始建立开始建立 正反应正反应逆反应逆反应(2)概念。概念。一一定定条条件件下下的的可可逆逆反反应应，当当反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时，正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率_，反反应应物物的的浓浓度度和和生生成成物物的的浓浓度度_，我我们们称称为为“化化学学平平衡衡状态状态”，简称化学平衡。，简称化学平衡。相等相等不再改变不再改变(3)特征。
5、特征。可逆可逆动态平衡动态平衡(2)静态标志：各种静态标志：各种“量量”不变不变各物质的质量、物质的量或浓度不变。各物质的质量、物质的量或浓度不变。各物质的百分含量各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等物质的量分数、质量分数等)不变。不变。温度、压强温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色或颜色(某组分有颜色某组分有颜色)不变。不变。总总之之，若若物物理理量量由由变变量量变变成成了了不不变变量量，则则表表明明该该可可逆逆反反应应达达到到平平衡衡状状态态；若若物物理量为理量为“不变量不变量”，则不能作为平衡标志。，则不能作为平衡标志。【思维深化思维
6、深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【答案答案】C考考 点点 突突 破破2 2 极端假设，界定范围，突破判断极端假设，界定范围，突破判断【答案答案】A【解解析析】假假设设反反应应向向正正反反应应方方向向进进行行，由由于于Y2(g)过过量量，则则完完全全转转化化时时，Z(g)的的浓浓度度为为4 molL1；假假设设反反应应向向逆逆反反应应方方向向进进行行，则则完完全全转转化化时时，X2(g)、Y2(g)的的浓浓度度分分别别为为2 molL1、4 molL1。由由题题意意知知，该该反反应应为为可可逆逆反反应应，反反应应物物不不可可能能完完全全转转化为生成物，生成物也不可能完
7、全转化为反应物，故化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A项正确，项正确，B、C、D项均错误。项均错误。【答案答案】D【解解析析】平平衡衡浓浓度度之之比比为为1 3，转转化化浓浓度度也也为为1 3，故故c1 c21 3，A、C两两项项不不正正确确；平平衡衡时时Y、Z的的生生成成速速率率之之比比应应为为3 2，B项项不不正正确确；由由可可逆逆反反应应的的特特点点可可知知0c10.14 molL1。化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断【答案答案】.(1)(2)(3)(4)(5)(6).(1)(2)(3)(4)A BC D【答案答案】D化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点考点2化学
8、平衡的移动化学平衡的移动栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1化学平衡移动的过程化学平衡移动的过程2化学平衡移动方向与化学反应速率的关系化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v v正正_v v逆逆：平衡向：平衡向_反应方向移动。反应方向移动。(2)v v正正_v v逆逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。：反应达到平衡状态，平衡不移动。(3)v v正正v v逆逆：平衡向：平衡向_反应方向移动。反应方向移动。【知识梳理知识梳理】正正逆逆3外界因素对化学平衡的影响外界因素对化学平衡的影响(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平
9、衡的影响如下：若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：正正逆逆减小减小增大增大不不吸热吸热放热放热不能不能(2)几种特殊情况说明：几种特殊情况说明：改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。“惰性气体惰性气体”对化学平衡的影响。对化学平衡的影响。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变。4勒夏特列原理勒夏特列原理如如果果改改变变影影响响化化学学平平衡衡的的条条件件
10、(浓浓度度、压压强强、温温度度等等)之之一一，平平衡衡将将向向着着_的方向移动。的方向移动。减弱这种改变减弱这种改变【思维深化思维深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【答答案案】正正向向增增大大逆逆向向减减小小增增大大逆逆向向减减小小减减小小不不移移动动不不变变不变不变考考 点点 突突 破破2 2 1已已建建立立平平衡衡的的某某可可逆逆反反应应，当当改改变变条条件件使使化化学学平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动时时，下下列叙述正确的是列叙述正确的是()生生成成物物的的体体积积分分数数一一定定增增加加生生成成物物的的产产量量一一定定增增加加反反应应物物的的转转
11、化化率率一一定定增增大大反反应应物物浓浓度度一一定定降降低低正正反反应应速速率率一一定定大大于于逆逆反反应应速速率率加加入入催催化剂可以达到以上目的化剂可以达到以上目的ABCD【答案答案】B外界条件对化学平衡移动的影响外界条件对化学平衡移动的影响【答案答案】B【解解析析】A是是固固体体，其其量量的的变变化化对对平平衡衡无无影影响响；升升高高温温度度，v v(正正)、v v(逆逆)均均增增大大，但但v v(逆逆)增增大大的的程程度度大大，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动；此此反反应应为为反反应应前前后后气气体体分分子子数数不不变变的的反反应应，故故增增大大压压强强，平平衡衡不不移移动动，
12、但但v v(正正)、v v(逆逆)都都增增大大；增增大大B的的浓浓度度，正正反反应应速速率率增增大大，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，v v(正正)v v(逆逆)；催催化化剂剂不不能能使使化化学学平平衡衡发发生生移移动，动，B的转化率不变。故的转化率不变。故正确。正确。解答化学平衡移动类试题的一般思路解答化学平衡移动类试题的一般思路化学平衡移动原理在物质制备中的应用化学平衡移动原理在物质制备中的应用【答案答案】(1)防止防止CO使催化剂中毒使催化剂中毒(2)低温、高压低温、高压(3)高温、低压高温、低压【答案答案】(1)I2(2)在在该该条条件件下下，CO的的转转化化率率已已很很高高
13、，再再增增大大压压强强CO转转化化率率提提高高不不大大，同同时时生产成本增加，得不偿失生产成本增加，得不偿失【解解析析】(1)由由题题意意可可知知，未未提提纯纯的的TaS2粉粉末末变变成成纯纯净净TaS2晶晶体体，要要经经过过两两步步转转化化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即即反反应应()先先在在温温度度T2端端正正向向进进行行，后后在在温温度度T1端端逆逆向向进进行行，反反应应()的的H大大于于0，因因此此温温度度T1小小于于T2，该该过过程程中中循循环环使使用用的的物物质质是是I2。(2)从从图图像像来来看看，随随着着温温度度的的升升高高，CO的的转转化化率率
14、变变小小，故故H0，综综合合温温度度、压压强强对对CO转转化化率率的的影影响响来来看看，在在题题给给条条件件下下，CO的的转转化化率率已已经经很很大大，不不必必再增大压强。再增大压强。化工生产适宜条件选择的一般原则化工生产适宜条件选择的一般原则条件条件原则原则从化学反应速率分析从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，增加易得廉价
15、原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从而降低生产成本从实际生产能力分析从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性分析从催化剂的使用活性分析 注意催化剂的活性对温度的限制注意催化剂的活性对温度的限制化学反应速率和化学平衡第七章第二节化学平衡考点考点3“等效平衡等效平衡”原理及其应用原理及其应用栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0303真题体验真题体验直击高考直击高考0202考考 点点 突突 破破0404配配 套套 训训 练练夯夯 实实 考考 点点1 1 1等效平衡的含义等效平衡的含义在在一一定定条条件件下下(恒恒温温恒恒容容或
16、或恒恒温温恒恒压压)，同同一一可可逆逆反反应应体体系系，不不管管是是从从正正反反应应开开始始，还还是是从从逆逆反反应应开开始始，或或是是正正、逆逆反反应应同同时时投投料料，达达到到化化学学平平衡衡状状态态时时，任任何何相相同同组组分的百分含量分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。均相同。【知识梳理知识梳理】3虚拟虚拟“中间态中间态”法构建等效平衡法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式。构建恒温恒容平衡思维模式。新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相
17、当于增大压强。(2)构建恒温恒压平衡思维模式构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示以气体物质的量增加的反应为例，见图示)。新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。【思维深化思维深化】序号序号ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上上述述反反应应达达到到平平衡衡时时，互互为为等等效效平平衡衡的的是是哪哪几几组组？达达到到平平衡衡后后，哪哪些些量量相
18、相同同？(2)达达到到平平衡衡后后，放放出出的的热热量量为为Q2 kJ，吸吸收收的的热热量量为为Q3 kJ，则则Q1、Q2、Q3的定量关系为的定量关系为_。【答答案案】(1)互互为为等等效效平平衡衡，表表现现在在各各组组分分百百分分含含量量(物物质质的的量量分分数数、质质量量分分数数、体体积积分分数数)相相同同；完完全全等等效效，表表现现在在达达到到平平衡衡后后物物质质的的量量、质质量量、体体积、物质的量浓度、各组分百分含量积、物质的量浓度、各组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数物质的量分数、质量分数、体积分数)相同。相同。(2)Q2Q3Q1考考 点点 突突 破破2 2 恒温恒容条件
19、下等效平衡的应用恒温恒容条件下等效平衡的应用2恒恒温温恒恒压压下下，在在一一个个容容积积可可变变的的密密闭闭容容器器中中发发生生反反应应：A(g)B(g)C(g)，若若开开始始时时通通入入1 mol A和和1 mol B，达达到到平平衡衡时时生生成成a mol C。则则下下列列说说法法错错误误的的是是()A若开始时通入若开始时通入3 mol A和和3 mol B，达到平衡时，生成的，达到平衡时，生成的C的物质的量为的物质的量为3a molB若若开开始始时时通通入入4 mol A、4 mol B和和2 mol C，达达到到平平衡衡时时，B的的物物质质的的量量一一定定大于大于4 mol恒温恒压条件
20、下等效平衡的应用恒温恒压条件下等效平衡的应用【答案答案】B恒温恒容、恒温恒压条件下等效平衡的综合应用恒温恒容、恒温恒压条件下等效平衡的综合应用 (1)相相同同温温度度下下，在在乙乙中中加加入入4 mol N2、6 mol H2，若若乙乙的的压压强强始始终终与与甲甲的的压压强强相相等等，乙乙中中反反应应达达到到平平衡衡时时，生生成成NH3的的物物质质的的量量为为_mol(从从下下列列各各项项中中选选填填序序号号，下下同同)；若若乙乙的的容容积积与与甲甲的的容容积积始始终终相相等等，乙乙中中反反应应达达到到平平衡衡时时，生生成成NH3的物质的量为的物质的量为_mol。A小于小于mB等于等于mC在在
21、m2m之间之间 D等于等于2mE大于大于2m(2)相相同同温温度度下下，保保持持乙乙的的容容积积为为甲甲的的一一半半，并并加加入入1 mol NH3，要要使使乙乙中中反反应应达达到到平平衡衡时时，各各物物质质的的体体积积分分数数与与上上述述甲甲容容器器中中达达到到平平衡衡时时相相同同，则则起起始始时时应应加加入入_mol N2和和_mol H2。【答案答案】(1)DE(2)0.50【解解析析】(1)由由于于甲甲容容器器定定容容，而而乙乙容容器器定定压压，它它们们的的压压强强相相等等，达达到到平平衡衡时时，乙乙的的容容积积应应该该为为甲甲的的两两倍倍，生生成成的的NH3的的物物质质的的量量应应该该等等于于2m mol。当当甲甲、乙乙两两容容器器的的容容积积相相等等时时，相相当当于于将将建建立立等等效效平平衡衡后后的的乙乙容容器器压压缩缩，故故乙乙中中NH3的的物物质质的的量量大大于于2m mol。(2)乙乙的的容容积积为为甲甲的的一一半半时时，要要建建立立与与甲甲一一样样的的平平衡衡，只只有有乙乙中中的的投投入入量量是是甲甲的的一一半半才才行行，故故乙乙中中应应该该投投入入N2为为1 mol0.5 mol0.5 mol，H2为为1.5 mol1.5 mol0 mol。