《【初中化学 】常见的酸和碱：酸的性质复习课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【初中化学 】常见的酸和碱：酸的性质复习课件 2023-2024学年九年级化学人教版下册.pptx（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学谜语竞猜1.我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安。（打一化学物质）2.老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽己九十八，性情依然不可交。(打一化学物质)Cu CO2 NaCl Fe Cu CO2 Fe2O3 Fe Cu NaOH Fe2O3 H2SO4 CaCO3 CO2 NaCl H2SO4 Cu CO2 NaCl H2SO4快递员选择哪条路才能顺利的把快递送到客户手里呢?Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl稀盐酸稀硫酸化学性质指示剂1.
2、使石蕊试液变 色。2.使酚酞试液 色。1.使石蕊试液变 色。2.使酚酞试液 色。金属Zn+HCl=Zn+H2SO4=金属氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=碱NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=盐AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=知识回顾：知识回顾：稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较红红不变不变 2 =ZnCl2+H2ZnSO4+H2 2 Na2SO4+2H2OAgCl+HNO3BaSO4+2HCl6 2FeCl3+3H2OCuSO4+H2ONaCl+H2O酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐H+酸根离子结构决定性质结构决定性质规律提升酸的通性酸溶液都能
3、电离出共同的阳离子H+学以致用制备物质根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法，用化学方程式表示。MgMg+2H+2HClCl=MgClMgCl2 2+H+H2 2MgMgO+2HO+2HClCl=MgClMgCl2 2+H+H2 2OOMgMg(OH)(OH)2 2+2H+2HClCl=MgClMgCl2 2+2H+2H2 2OOMgMgCOCO3 3+2H+2HClCl=MgClMgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2学以致用鉴别物质实验室中有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸，另一瓶为稀硫酸。.写出鉴别两种溶液的化学试剂。.选择一种试剂简述鉴别方法。规律总结离子的检验1.如何
4、检验含Cl-的化合物？先滴加AgNO3溶液，再滴几滴稀HNO32.如何检验含SO42-的化合物？方法一：先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀HNO3方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2溶液3.当溶液中同时存在Cl-和SO42-时，如何检验？先用足量Ba(NO3)2溶液，再用AgNO3溶液，然后加稀HNO3。学以致用除杂问题1.如果稀盐酸中混有稀硫酸，你能想办法除净杂质吗？先加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤2.除杂质的原则不增：不引入新杂质（加适量试剂）不减：不改变原来的物质易分：反应后的物质易分离3.除杂质最常用的方法转化法、气体法、沉淀法在线测试我能行!1.下列说法正确的是()A.
5、均一、稳定的液体都是溶液 B.碳酸、醋酸都含有碳元素，故都是有机物 C.酸能和氢氧化钾发生中和反应2.稀盐酸和稀硫酸具有许多的相似的化学性质的原因是（）.它们都是溶液 .它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们都电离出了氢离子B D在线测试我能行!3含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()AH+、Na+、SO42-BH+、Cl-、NO3-COH-、K+、Ba2+D.Ag+、K+、NO3-4.聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,想用下列物质除去水垢，你认为可行的是()A.用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B.用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C.用食盐水浸
6、泡后冲洗 D.用食醋浸泡后冲洗BD实验探究小青同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小青想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究。（温馨提示：酸雨的形成SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4）我会分析残留液还能与什么物质反应呢?试剂可能观察到的现象结论1石蕊试液紫色石蕊试液变为红色残留液能与石蕊试液反应2铁粉铁粉逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，有大量气泡生成 残留液能与铁粉反应3氧化铜黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色残留液能与氧化铜反应4氢氧化铜蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色残留液能与氢氧化铜反应5碳酸钠粉末碳酸钠粉末消失，有大量气泡生成残留液能与碳酸钠粉反应试剂可能观察到的现象结论1石蕊试液2铁粉3氧化铜4氢氧化铜5碳酸钠粉末归纳总结这些方法体现了酸溶液有哪些化学性质？酸溶液能与指示剂反应酸+金属盐+氢气酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐 结构决定性质不靠猜想，而要根据事实。安托万洛朗拉瓦锡