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1、第一节第一节 自然资源的开发利用自然资源的开发利用第二课时第二课时 海水资源的开发利用海水资源的开发利用新 课 程 标 准1 12 2掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。了解海水综合利用的重要方向。探 究 新 知海水提溴海水提溴的主要方法是空气吹出法。（1）主要流程浓缩酸化通入氯气通入空气水蒸气(吹入)通入水蒸气和Cl2，蒸馏通入SO2海 水海水（Cl、Br2）Br2 蒸气冷凝器溴单质HBr、SO42反应后富集溴反应后富集溴探 究 新 知海水提溴海水提溴的主要方法是空气吹出法。2Br+Cl2 =Br2 +2Cl2H2O+Br2 +SO2=4H+SO4 2-+2Br-
2、2Br+Cl2=Br2+2Cl（2）主要反应置换反应得到的 Br2 的浓度很低，难以收集，用空气吹出 Br2 后用 SO2 吸收，使溴得到富集探 究 新 知（1）海带中含有碘元素的检验 关键反应的反应原理：2H2IH2O2=I22H2O。实验步骤及证明方法：海带中提碘探 究 新 知（2）海带中提碘 流程：海带 浸泡 氧化 过滤 提纯 碘单质。主要的化学反应原理：Cl22KI=2KClI2。海带中提碘探 究 新 知海水提镁（1）主要反应探 究 新 知海水提镁（2）工艺流程典 例 精 析空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工艺流程如下：典 例 精 析空气吹出法是目前“海水提溴”使用
3、到的主要方法之一。其工艺流程如下：（1）步骤所发生反应的离子方程式是_。（2）溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过 （填化合物名称）溶液，以除去氯气。（3）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 温度。过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。（4）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。（5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物而不是蒸馏溴水混合物，请说明原因：_。典 例 精 析【解题思路】知识支持 Br2的性质 2BrCl2=Br22Cl Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 Br2的沸点低、易挥发选项分析从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步
4、骤发生的反应是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，依据溴的沸点比水低，鼓入热空气（步骤），使溴和热空气一起挥发出来，再用SO2水溶液吸收（步骤）：Br2SO22H2O=4H2BrSO，这样可以得到Br 浓度较大的溶液，进一步用氯气氧化（步骤），可得到含Br2的水溶液，然后蒸馏即得到液溴。典 例 精 析得出答案（1）Br2SO22H2O=4H2BrSO42-（2）溴化铁（或其他含 Br 的盐）（3）温度过高，大量水蒸气被蒸出；温度过低，溴不能被完全蒸出（4）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应（5）将溴水混合物转变为溴水混合物是Br2的富集浓缩过程，蒸馏溴水 混合物 可提高效率，减少
5、能耗，降低成本随 堂 练 习1.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是（）A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应B随 堂 练 习2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（双选）（）CD随 堂 练 习3.海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请写出一种海水淡化的方法：_。（2）步骤获取 Br2 的离子方程式为_。Cl22Br=Br22Cl蒸馏法（或电渗析法，离子交换法等）随 堂 练 习3.海水是可以综合利用的。从海水中提
6、取食盐和溴的过程如下：（3）步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中，还原剂 是（填化学式）。若反应中生成4 mol HBr，则消耗mol SO2。2SO2随 堂 练 习4.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：，反应的离子方程式_。过滤萃取分液2ICl2=I22Cl随 堂 练 习（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油（3）为使海藻中I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_。（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处_ 。蒸馏烧瓶B分液漏斗，普通漏斗没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒（5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_ _，最后晶态碘在 中。萃取剂沸点较低，I2易升华再 见