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1、1 学科网（北京）股份有限公司湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期开学化学试题 2 学科网（北京）股份有限公司 3 学科网（北京）股份有限公司 4 学科网（北京）股份有限公司 5 学科网（北京）股份有限公司 6 学科网（北京）股份有限公司 湖北省新高考联考协作体*化学答案(共 6 页)第 1 页2024 年新高考联考协作体高一 2 月收心考试高一化学参考答案一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。题号123456789101112131415答案CDBCCBABDDADCCB二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16(12 分，每空 2 分)(1
2、)(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（使用也正确）(3)生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成。(4)2H+CO32=CO2+H2O(5)Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO3217(14 分，每空 2 分)(1)2.1(2)100 mL 容量瓶(3)AD(4)AB(5)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl(6)D(7)71.618(14 分，除标注外，每空 2 分)(1)紫(1 分)(2)S2、O2、Na+H2O、H2S、PH3(3)2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2(4)NaH+H2O=
3、NaOH+H2(1 分)(5)Cl-N-ClCl19(15 分，除标注外，每空 2 分)(1)+6(1 分)(2)饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl(3)3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O1.5(4)4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH杀菌消毒，同时 Fe（OH）3胶体吸附水中悬浮物而沉淀(5)10NA（6.02 1023）1答案：C#QQABRYKEggCoABAAAAhCEwXqCEIQkAEAAKoGQEAEIAAByBNABAA=#湖北省新高考联考协作体*化学答案(共 6 页)第 2 页【解析】A冬奥会“飞扬”火炬所
4、用的燃料 H2为还原性气体，故 A 错误BCO2跨临界直冷制冰技术是固体二氧化碳升华过程中吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化，故 B 错误C二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故C 正确D乙酸为弱酸，书写离子方程式不能拆，故 D 错误。2答案：D【解析】ANaHSO4在熔融时只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故 0.05mol 熔融的 NaHSO4含阳离子为0.05NA个，故 A 错误B氢硫酸为弱酸，故溶液中 H+数小于 0.2NA，故 B 错误C溶液体积未知，无法计算物质的量和微粒数，故 C 错误D氧气和臭氧均由氧原子构成，24g 混合物中含有的
5、氧原子的物质的量为 n=24 g16g/mol=1.5mol，原子个数为 1.5NA个，故 D 正确；3答案：B【解析】A化学反应过程中原子种类和数目不变，该过程原子种类发生变化，故 A 错误B2840与4020Ca 是不同的两种核素，互为同位素，故 B 正确C稀有气体中原子均达到 2 电子或 8 电子稳定结构，所有没有化学键，故 C 错误D0 族中 He 的最外层电子数为 2，其余稀有气体原子最外层电子数均为 8，故 D 错误。4答案：C【解析】A4.6 g Na 完全与 O2反应，7.2 g 产物为 Na2O 与 Na2O2的混合物（钠均为+1 价），0.2molNa 转移的电子数为 0.
6、2NA，故 A 正确B将过氧化钠投入 FeCl2溶液中，过氧化钠会和水反应生成氧气和氢氧化钠，同时将 Fe2+氧化为Fe3+，结合氢氧根离子生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有无色气体和红褐色沉淀生成，故 B 正确C分别向碳酸钠固体、碳酸氢钠固体中加入少量水溶解，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故 C 错误DNa2CO3溶液分别滴入到 BaCl2溶液、KCl 溶液和稀盐酸中现象依次为：白色沉淀，无明显现象，有气体生成，故 D 正确。5答案：C【解析】ABa(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至 Ba2+恰好沉淀，OH-仅一半被 H+中和：Ba2+OH+H+SO42=B
7、aSO4+H2O，故 A 错误B向 NH4HSO4溶液中滴入过量的 NaOH 溶液：NH4+H+2OH=NH3H2O+H2O，故 B 错误。#QQABRYKEggCoABAAAAhCEwXqCEIQkAEAAKoGQEAEIAAByBNABAA=#湖北省新高考联考协作体*化学答案(共 6 页)第 3 页C根据还原性强弱为：IFe2+Br-，所以少量氯气应先氧化 I-，离子方程式为 2I+Cl2=I2+2Cl，故 C 正确D过氧化钠不能拆，离子方程式为：2Na2O2+2 H2O=4Na+4OH-+O2，故 D 错误。6答案：B【解析】Fe2+被氧化为 Fe3+，失去 2.1mol 电子，则 Cr
8、2O72得到 2.1mol 电子设 Cr 元素在产物中的化合价为 a 价，根据电子转移守恒，1mol/L0.35L2（6-a）=2.1 则：，解得 a=3，故反应后 Cr 的化合价为+3 价，故选 B。7答案：A【解析】AKMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化性：氧化剂氧化产物，故 A 正确B盐酸在反应中表现出还原性和酸性，故氧化剂和还原剂物质的量之比为 1：5，故 B 错误CCl2和 HCl 均能与 NaHCO3溶液反应，应该用饱和食盐水，故 C 错误D1mol Cl2与足量的 NaOH 溶液充分反应生成 NaCl 和 NaClO，Cl2是氧化剂和还原剂，故转移电子物质的量为 1mol，
9、故 D 错误。8答案：B【解析】A 还原性：Fe2+Br-，所以少量氯气应先与 Fe2+反应，则离子方程式为：Cl2+2 Fe2+=Br2+2Fe3+，故 A 错误。B由于 HClOHCO3，故 Na2CO3能与 HClO 发生反应，故 B 正确C向氯水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液中有 Fe2+、Fe3+，所以溶液不可能为无色，故 C错误DFe3+与 SCN-能够发生反应而不能大量共存，故 D 错误。9答案：D【解析】A酸性条件下，氯离子也能够被高锰酸钾还原，使其褪色，故 A 错误B四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，故 B 错误C滴加 KSCN 溶液溶液未变红，说明溶液中无铁离子；若还
10、原性铁粉变质，则固体中含有氧化铁，溶于少量盐酸后溶液中是否有 Fe3+，还要看剩余的铁单质是否将 Fe3+反应完全还原为 Fe2+，所以溶液中无 Fe2+，也不能证明铁粉未变质。D FeCl3溶 液 腐 蚀 铜 板，反 应 生 成 氯 化 亚 铁 和 氯 化 铜，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 D 正确。10答案：D【解析】第一份中加硝酸银产生白色沉淀可能的离子有：Cl、CO32、SO42；第二份中加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.896 L(标准状况)，可以确定一定含有 NH4+，且物质的量为 0.04mol；向第三份中加入足量
11、BaCl2溶液，得到沉淀 6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余 2.33 g，可推断#QQABRYKEggCoABAAAAhCEwXqCEIQkAEAAKoGQEAEIAAByBNABAA=#湖北省新高考联考协作体*化学答案(共 6 页)第 4 页出溶液中一定含有 0.02 mol CO32、0.01 mol SO42。由电荷守恒推断一定含有 Na+，且物质的量0.02 mol，Cl-可能含有，所以答案选 D。11答案：A【解析】当关闭 B 处的阀门时，C 处的红布条看不到明显现象；说明没有湿润的 Cl2到达 C 装置，那么 B装置就可能吸收 Cl2或者 H2O 或者两者均被吸收。可以吸收
12、水均可以和氯气发生反应，故答案选 A。12答案：D【解析】A氧化性：Fe3+Cu2+，Fe 先与 FeCl3溶液反应，故 A 错误BCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故 B 错误CNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故 C 错误DHCl 易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，故 D 正确，所以答案选 D。13答案：C【解析】X 的一种核素无中子，可推测出 X 为 H；X 的单质可与 Y 的单质化合，生成 X2Y。X2Y 在常温下为液体，可推测出 Y 为 O；Z 的单质可以在 Y 的单质中燃烧，燃烧时火焰为黄色，推测出 Z为 Na；W 的单质溶于 X2Y 中，所得溶液具
13、有漂白性，可推测出 W 为 ClANaOH 和 NaClO 均含有离子键和共价键，故 A 正确BO 的非金属性是同主族中最强的，所以 H2O 稳定性最强，故 B 正确CCl-半径大于 Na+，故 C 错误DNa 的金属性是短周期中最强的，所以 NaOH 的碱性是短周期中最强的，故 D 正确14答案：CAFeCl3?FeCl2?Fe，故 A 正确BNaOH2?Na2CO32?NaHCO3，故 B 正确CCl2?FeCl3?FeCl2，故 C 错误DCO2?NaHCO3?Na2CO3（H2S 二元弱酸也可）15答案：B由溶液中离子的氧化性：Fe3+Cu2+H+Fe2+可知，铁粉加入到溶液中发生反应
14、的顺序为2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2H+=Fe2+H2，结合图像分析可知，加入 Fe 粉 0m1阶段发生反应 2Fe3+Fe=3Fe2+，m15.04 阶段发生反应 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，5.04m2阶段发生反应Fe+2H+=Fe2+H2，m(Cu)=3.84 g，溶 液 中 n(Cu2+)=0.06 mol，则 混 合 固 体 中m(CuO)=0.06mol80g/mol=4.8 g，5.04 g 铁粉的物质的量 n(Fe)=0.09 mol，根据Fe+Cu2+=Fe2+Cu 可知，其中与 Fe3+反应的铁的物质的量为 0.09 mol-0.06
15、 mol=0.03 mol，根据反应 2Fe3+Fe=3Fe2+可知，溶液中 n(Fe3+)=0.06 mol，当铁粉质量为 m2时，溶液中的溶质是 FeCl2，#QQABRYKEggCoABAAAAhCEwXqCEIQkAEAAKoGQEAEIAAByBNABAA=#湖北省新高考联考协作体*化学答案(共 6 页)第 5 页n(FeCl2)=0.2L2mol/L=0.2 mol，设混合固体中 Fe 的物质的量为 x mol，Fe2O3的物质的量为 ymol，由题意可得：，解得：x=0.01，y=0.04，即混合固体中含有 Fe的物质的量为 0.01 mol，Fe2O3的物质的量为 0.04 m
16、ol，故 B 正确。16【解析】（1）电解质和非电解质均为化合物，为单质 为混合物 在熔融或者水溶液中不能导电，所以为非电解质，在水溶液或熔融条件能导电，所以为电解质。故答案为 和（2）制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（3）Fe2+2OH-=Fe（OH）2，白色的氢氧化亚铁被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。（4）向碳酸钠溶液中滴加过量稀盐酸，故离子方程式：2H+CO32=CO2+H2O（5）Ca(HCO3)2与过量的 NaOH 溶液反应离子方程式：Ca2+2HC
17、O3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32。17【解析】（1）m=cVM=0.1 L 0.2 mol/L106 g/mol=2.12 g，托盘天平只能精确到 0.1 g，故答案 2.1 g（2）根据配制步骤，该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶（3）A定容时，仰视刻度线，水超过刻度线使浓度减小，故 A 正确。B定容时，如果加水超过刻度线，应重新配制，故 B 错误。C摇匀后发现凹液面下降，不需要加水，故 C 错误。D转移时，溶液倒出容量瓶外，溶质减少，需重新配制，故 D 正确。（4）除去饱和食盐水的中 SO42要用 BaCl2溶液，除去饱和食盐水的中 C
18、a2+要用 Na2CO3溶液，除去饱和食盐水的中 Mg2+要用 NaOH 溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节 pH=7，且 Na2CO3要在 BaCl2之后加，除去过量的 Ba2+。故答案 AB。（5）溶解度：NaClNaHCO3，故向饱和食盐水中通入 NH3和 CO2，生成 NaHCO3固体，故化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（6）A取 a g 混合物充分加热，质量减少 b g，固体减少为 NaHCO3分解生成的 CO2和 H2O，故 A 正确。B混合物与足量稀盐酸反应最终生成 b g NaCl 固体，故 B 正确C只有氯化钙能和碳酸钠反应
19、生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故 C 正确D混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，吸收的气体除 CO2，还有挥发出来的 HCl，所有该方案不可行，故 D 错误。#QQABRYKEggCoABAAAAhCEwXqCEIQkAEAAKoGQEAEIAAByBNABAA=#湖北省新高考联考协作体*化学答案(共 6 页)第 6 页（7）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2Om16862m29.6-26.5=3.1 g由此可得出 m（Na2CO3）=8.4 g，故碳酸钠的质量为 21.2 g，故质量分数为 71.6%18【解析】由元素周期表可推出，a
20、 是 N，b 是 O，c 是 Na，d 是 Mg，e 是 Al，f 是 P，g 是 S，h 是 Cl，i是 K（1）i 和 h 形成 KCl，电子式为，焰色为紫色（2）O2-、S2-、Na+半径大小：S2O2Na+，O、P、S 的非金属性：OSP，故简单氢化物的稳定性：H2OH2SPH3（3）Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2（4）Na 与 H 形成 NaH，与水反应化学方程式：NaH+H2O=NaOH+H2，故最后为 NaOH 溶液，pH 大于 7(6)（5）N 和 Cl 形成化合物 NCl3，故结构式为 Cl-N-ClCl19【解析
21、】（1）K2FeO4中 K 为+1 价，O 为-2 价，故 Fe 为+6 价（2）高锰酸钾与浓盐酸制备的氯气中含有挥发出来的 HCl、H2O（g），除去 Cl2中的 HCl 应用饱和食盐水。（3）C 装置用于制 K2FeO4，根据得失电子守恒和原子守恒可知 C 中发生的主要反应的化学方程式为 3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O。3Cl22K2FeO432n1mol故 n=1.5mol（4）高铁酸钾(K2FeO4)中 Fe 的化合价是+6 价，具有强氧化性，FeO42和 H2O 发生反应生成Fe(OH)3胶体，故反应的离子方程式：4FeO42+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH，高铁酸钾能够消毒饮用水是因为其具有强氧化性，能除悬浮物的原因是：被还原得到的三价铁形成氢氧化铁胶体有吸附性，可以吸附水中悬浮物，故作用为消毒、净水。（5）2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中亚铁离子由+2 价升高为+6 价，同时部分-1 价氧升高到 0 价，每生成 2molNa2FeO4转移 10mol 电子，故答案为 10NA#QQABRYKEggCoABAAAAhCEwXqCEIQkAEAAKoGQEAEIAAByBNABAA=#