《极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断--2024年高考化学微专题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断--2024年高考化学微专题含答案.pdf（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1微专题 极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断1(2023重庆统考高考真题)NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.NCl3和SiCl4均为极性分子B.NCl3和NH3中的N均为sp2杂化C.NCl3和SiCl4的水解反应机理相同D.NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键2(2023江苏统考高考真题)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是A.NH+4的电子式为B.NO-2中N元素的化合价为+5C.N2分子中存在NN键D.H2O为非极性分子3(2023海南统考高考真题)下列有关元素单质或化合物的
2、叙述正确的是A.P4分子呈正四面体，键角为10928B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D.OF2是由极性键构成的极性分子分子极性的判断技巧分子极性的判断技巧1共价键的极性与分子极性的关系1共价键的极性与分子极性的关系极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断-2024年高考化学微专题22 2判断判断ABABn n型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如SO2为极性分子，SO3为非极性分子。一、分子间作用力与分子性质一、分子间作用力与分子性质1 1分子
3、间作用力分子间作用力(1)定义：物质分子间普遍存在的一种_相互作用力_。(2)分类(3)范德华力与物质性质定义固态和液态分子之间普遍存在的一种 _相互作用力 _，范德华力约比化学键的键能小12个数量级实质范德华力的实质是_电性_作用，无饱和性和_方向性_影响范德华力的因素一般来说，结构和组成相似的物质，随着_相对分子质量_的增大，范德华力逐渐增强范德华力与物质的性质范德华力主要影响物质的_熔点_、沸点等物理性质(4)氢键与物质性质定义已经与 _ 电负性很强 _ 的原子形成共价键的 _ 氢原子 _ 与另一个 _ 电负性很强 _ 的原子之间的作用力，称为氢键表达方式用A-HB表示(A、B是电负性很
4、大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子，A、B可以相同，也可以不同)。形成条件氢原子两边的A原子和B原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的_原子半径_特征具有一定的_方向_性和_饱和_性3对物质性质的影响主要表现为物质的熔点和沸点_升高_，对物质的电离、溶解等也产生影响分类氢键有_分子内氢键_和分子间氢键注意：注意：同分异构体中，存在分子间氢键的比存在分子内氢键的化合物的熔、沸点高。2 2分子的极性分子的极性(1)非极性分子与极性分子的判断(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系类型实例键的极性立体构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形_极性分子
5、_XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形_非极性分子_SO2极性键V形极性分子H2O、H2S极性键V形_极性分子_XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形_极性分子_XY4CH4、CCl4极性键正四面体形_非极性分子_3 3分子的溶解性。分子的溶解性。“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 _非极性溶剂 _，极性溶质一般能溶于 _极性溶剂 _。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性_越好_。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水 _互溶 _(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解
6、度，如SO2等。4 4无机含氧酸分子的酸性。无机含氧酸分子的酸性。对于同一元素的无机含氧酸来说：该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越 _ 高 _，导致 R-O-H中O的电子向 _R_偏移，在水分子的作用下越 _易 _电离出H+，酸性越 _强 _，如H2SO3_ _H2SO4，HClO_HClO2_HClO3_ZXB.电负性：ZYXWC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WZD.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子3(2023山东统考高考真题)下列分子属于极性分子的是A.CS2B.NF3
7、C.SO3D.SiF451(2023湖北统考高考真题)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+WZ4-。下列说法正确的是A.分子的极性：WZ3XZ3B.第一电离能：XYZC.氧化性：X2Y3W2Y3D.键能：X2Y2YXC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键3(2023全国统考高考真题)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。下列说法错误的是A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B.
8、反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+D.将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND24(2023上江苏泰州高二靖江高级中学校考期中)下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是A.对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低B.氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高C.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性5(2023上福建泉州高三福建省泉州第一中学校考阶段练习)下列陈述I和II均正确。且具有因果关系的是选项陈述I陈述II6A液氨
9、可以作制冷剂氨气从水中逸出是吸热过程B碘单质和CCl4都是非极性分子碘单质易溶于CCl4C用维生素C可做NaNO2中毒的急救药维生素C具有氧化性D工业上电解熔融Al2O3冶炼铝Al2O3熔点比AlCl3高A.AB.BC.CD.D6(2023上北京东城高三汇文中学校考期中)物质性质与其结构密切相关，下列比较中不正确的是A.在CS2中的溶解性：H2OMgCl2NaClC.硬度：晶体硅碳化硅D.物质的酸性：CH3COOHYZB.氢化物沸点：MYEC.第一电离能：XEYD.YZ3和YE-3的空间结构均为三角锥形10(2023辽宁统考高考真题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开
10、、闭环螺呲喃说法正确的是7A.均有手性B.互为同分异构体C.N原子杂化方式相同D.闭环螺吡喃亲水性更好1(2024上湖北高三校联考阶段练习)大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O的相似，但极性仅为H2O的28%。下列说法错误的是A.O3与O2互为同素异形体，O3在水中的溶解度比O2大B.O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度C.O3的极性小于H2O，其键角也小于H2OD.雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适2(2023上山东高三山东省实验中学校考阶段练习)下列有关物质结构与性质的比较正确的是A.分子的极性：O
11、2O3B.酸性：CH3COOHCH2FCOOHC.键角：Cl2OOF2D.基态原子未成对电子数：MnCr3(2023上上海高三校考阶段练习)关于H2O2分子和H2O分子的下列描述合理的是A.分子中均只含极性键B.O原子的杂化类型不同C.分子均是极性分子D.沸点是由范德华力决定的4(2023上北京顺义高三北京市顺义区第一中学校考期中)34Se和S均属于A族元素。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是A.熔点：H2OH2SB.还原性：Se2-S2-C.沸点：H2SeH2SD.H2Se中H为+1价5(2023上陕西汉中高三统考阶段练习)化合物M(结构如图所示)是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的
12、添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是A.最高价含氧酸的酸性：XYB.R的单质在同周期中还原性最强C.简单气态氢化物的稳定性：YZD.W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物6(2023全国高三专题练习)M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法8正确的是A.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有2种B.该化合物中只含有离子键和配位键C.六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强D.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后
13、者7(2023四川雅安统考模拟预测)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是A.氢化物的沸点：XYB.原子半径：XXZD.X、Z形成单质的晶体类型相同8(2023上四川成都高三四川省金堂中学校校考阶段练习)X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为16，Z、W组成的化合物是形成酸雨的物质之一、由X、Y、乙、W组成的物质的结构如图。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：ZZC.最高价含氧酸的酸性：
14、YZD.仅由X、W、Z元素可形成离子化合物9(2023河北张家口统考三模)具有抗病毒作用的化合物M可由Heck反应合成。下列说法错误的是A.P、Q、M中所有原子均可能共平面B.M的同分异构体中，均不含有手性碳C.P、Q、M中碳原子的杂化方式相同D.P、Q、M苯环上一氯代物的数目之比为3:2:5(不含立体异构)10(2023天津河西统考二模)维生素B5的结构简式如下图所示：9下列有关它的说法正确的是A.分子中含有酯基B.分子中不含手性碳C.分子中碳原子均为sp3杂化D.一定条件下能发生缩聚反应1微专题 极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断1(2023重庆统考高考真题)NCl3和SiCl4均可
15、发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：下列说法正确的是A.NCl3和SiCl4均为极性分子B.NCl3和NH3中的N均为sp2杂化C.NCl3和SiCl4的水解反应机理相同D.NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键【答案】D【解析】ANCl3中中心原子N周围的价层电子对数为：3+12(5-31)=4，故空间构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心不重合，为极性分子，而SiCl4中中心原子周围的价层电子对数为：4+12(4-41)=4，是正四面体形结构，为非极性分子，A错误；BNCl3和NH3中中心原子N周围的价层电子对数均为：3+12(5-31)=4，故二者N均为sp3杂化，B错误；C
16、由题干NCl3反应历程图可知，NCl3水解时首先H2O中的H原子与NCl3上的孤电子对结合，O与Cl结合形成HClO，而SiCl4上无孤电子对，故SiCl4的水解反应机理与之不相同，C错误；DNHCl2和NH3分子中均存在N-H键和孤电子对，故均能与H2O形成氢键，D正确；故答案为：D。2(2023江苏统考高考真题)反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是A.NH+4的电子式为B.NO-2中N元素的化合价为+5C.N2分子中存在NN键D.H2O为非极性分子2【答案】C【解析】ANH+4的电子式为，A错误；BNO-2中N元素的化合价为+3，B错误；CN
17、2分子中存在NN键，C正确；DH2O为V形分子，分子中正负电荷中心未重合，为极性分子，D错误。故选C。3(2023海南统考高考真题)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是A.P4分子呈正四面体，键角为10928B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D.OF2是由极性键构成的极性分子【答案】D【解析】AP4分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为60，A错误；BNaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；CCu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为 3d104s1，这样能量更低更稳定，C错误
18、；D.OF2的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；故选D。分子极性的判断技巧分子极性的判断技巧1 1共价键的极性与分子极性的关系共价键的极性与分子极性的关系2 2判断判断ABABn n型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如SO2为极性分子，SO3为非极性分子。一、分子间作用力与分子性质一、分子间作用力与分子性质1 1分子间作用力分子间作用力3(1)定义：物质分子间普遍存在的一种_相互作用力_。(2)分类(3)范德华力与物质性质定义固态和液态分子之间普遍存在的一种 _相互作用力 _，范
19、德华力约比化学键的键能小12个数量级实质范德华力的实质是_电性_作用，无饱和性和_方向性_影响范德华力的因素一般来说，结构和组成相似的物质，随着_相对分子质量_的增大，范德华力逐渐增强范德华力与物质的性质范德华力主要影响物质的_熔点_、沸点等物理性质(4)氢键与物质性质定义已经与 _ 电负性很强 _ 的原子形成共价键的 _ 氢原子 _ 与另一个 _ 电负性很强 _ 的原子之间的作用力，称为氢键表达方式用A-HB表示(A、B是电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子，A、B可以相同，也可以不同)。形成条件氢原子两边的A原子和B原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的_原子半径_特征具有一
20、定的_方向_性和_饱和_性对物质性质的影响主要表现为物质的熔点和沸点_升高_，对物质的电离、溶解等也产生影响分类氢键有_分子内氢键_和分子间氢键注意：注意：同分异构体中，存在分子间氢键的比存在分子内氢键的化合物的熔、沸点高。2 2分子的极性分子的极性(1)非极性分子与极性分子的判断(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系类型实例键的极性立体构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子极性键直线形4XYHCl、NO_极性分子_XY2(X2Y)CO2、CS2极性键直线形_非极性分子_SO2极性键V形极性分子H2O、H2S极性键V形_极性分子_XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极
21、性键三角锥形_极性分子_XY4CH4、CCl4极性键正四面体形_非极性分子_3 3分子的溶解性。分子的溶解性。“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 _非极性溶剂 _，极性溶质一般能溶于 _极性溶剂 _。若能形成氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性_越好_。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水 _互溶 _(C2H5OH和H2O中的羟基相近)，而戊醇在水中的溶解度明显减小。如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如SO2等。4 4无机含氧酸分子的酸性。无机含氧酸分子的酸性。对于同一元素的无机含氧酸来说：该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。无机含氧酸可写成(HO)mR
22、On，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越 _ 高 _，导致 R-O-H中O的电子向 _R_偏移，在水分子的作用下越 _易 _电离出H+，酸性越 _强 _，如H2SO3_ _H2SO4，HClO_HClO2_HClO3_ZXB.电负性：ZYXWC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WYX，故A错误；B根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：ZYXW，故B正确；C根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WZ，故C正确；DW2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。综上所述，答
23、案为A。3(2023山东统考高考真题)下列分子属于极性分子的是A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4【答案】B【解析】ACS2中C上的孤电子对数为12(4-22)=0，键电子对数为2，价层电子对数为2，CS2的空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；BNF3中N上的孤电子对数为12(5-31)=1，键电子对数为3，价层电子对数为4，NF3的空间构型为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意；CSO3中S上的孤电子对数为12(6-32)=0，键电子对数为3，价层电子对数为3，SO3的空间构型为平面正三角形，分子中正负电中心重合，
24、SO3属于非极性分子，C项不符合题意；DSiF4中Si上的孤电子对数为12(4-41)=0，键电子对数为4，价层电子对数为4，SiF4的空间构型为正四面体形，分子中正负电中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意；答案选B。1(2023湖北统考高考真题)W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+WZ4-。下列说法正确的是A.分子的极性：WZ3XZ3B.第一电离能：XYZC.氧化性：X2Y3W2Y3D.键能：X2Y2Z2【答案】A【分析】Z2是氧化性最强的单质，则Z是F
25、，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。7【解析】A由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：WZ3XZ3，A正确；B由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y
26、XYXC.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键【答案】A【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。【解析】AW与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误；B同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能FOC，B正确；CQ为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；D该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确；故答案选A。3(2023全国
27、统考高考真题)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。下列说法错误的是A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B.反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+D.将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND28【答案】D【解析】ANH2OH，NH3，H2O的电荷分布都不均匀，不对称，为极性分子，A正确；B由反应历程可知，有N-H，N-O键断裂，还有N-H键的生成，B正确；C由反应历程可知，反应过程中，Fe2+先失去电子发生氧化反应生成Fe3+，后面又得到电子
28、生成Fe2+，C正确；D由反应历程可知，反应过程中，生成的NH2NH2有两个氢来源于NH3，所以将NH2OH替换为ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D错误；故选D。4(2023上江苏泰州高二靖江高级中学校考期中)下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是A.对羟基苯甲醛的熔点比邻羟基苯甲醛的熔点低B.氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高C.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性【答案】D【解析】A邻羟基苯甲醛只能形成分子内氢键，不能形成分子间氢键，而对羟基苯甲醛不能
29、形成分子内氢键，只能形成分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力大于邻羟基苯甲醛，熔点高于邻羟基苯甲醛，故A错误；B元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性弱于氧元素，所以气态氨分子的热稳定性弱于水蒸气，故B错误；C碘易溶于浓碘化钾溶液是因为碘能与碘化钾溶液中的碘离子反应生成三碘负离子增大了碘的溶解度，则碘易溶于浓碘化钾溶液与相似相溶原理无关，不能用相似相溶原理解释，故 B错误；D氟原子核氯原子都是吸电子基，由于氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸中氟原子的吸电子能力强于氯原子，所以三氟乙酸分子中的极性强于三氯乙酸，羧基电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，
30、故D正确；故选D。5(2023上福建泉州高三福建省泉州第一中学校考阶段练习)下列陈述I和II均正确。且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA液氨可以作制冷剂氨气从水中逸出是吸热过程B碘单质和CCl4都是非极性分子碘单质易溶于CCl4C用维生素C可做NaNO2中毒的急救药维生素C具有氧化性D工业上电解熔融Al2O3冶炼铝Al2O3熔点比AlCl3高A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A液氨中氨分子间存在氢键，汽化时会吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A项错误；B根据相似相溶原理，碘单质和CCl4都是非极性分子，所以碘单质易溶于CCl4，B项正确；C维生素C具有还原性，和NaNO2发生氧化还
31、原反应，C项错误；D工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，是因为其是离子化合物而AlCl3是共价化合物，跟熔点无关，D项错误。故答案是B。96(2023上北京东城高三汇文中学校考期中)物质性质与其结构密切相关，下列比较中不正确的是A.在CS2中的溶解性：H2OMgCl2NaClC.硬度：晶体硅碳化硅D.物质的酸性：CH3COOHCF3COOH【答案】C【解析】ACS2和CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，相似相溶可知，在CS2中的溶解性：H2ONa+，阴离子半径：Cl-O2-，Mg2+、O2-为二价离子，Na+、Cl-为一价离子，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，离子晶体熔点越高，故熔
32、点：MgOMgCl2NaCl，B正确；C晶体硅、碳化硅都为共价晶体，C原子半径比Si原子小，C-Si键键长比Si-Si键键长短，C-Si键键能更大，碳化硅晶体的硬度更大，C错误；DCF3COOH分子中含F原子电负性最大，吸引电子能力强，使得羟基活泼，更易电离，溶液酸性强，室温下，酸性：CH3COOHYZB.氢化物沸点：MYEC.第一电离能：XEYD.YZ3和YE-3的空间结构均为三角锥形【答案】A【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以n-1=2，n=3，X为镁或者n=2，X为锂，Y的基态原子价层 p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根
33、据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。【解析】A元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；B磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；C同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第A族和第A族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁，C错误；DNH3价层电子对为3+1=4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO-3价层电子对为3+0=3，没有孤电子对，NO-3空间结构为平面三角形，D错误；故选A。10(2023辽宁统考高考真题
34、)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是A.均有手性B.互为同分异构体C.N原子杂化方式相同D.闭环螺吡喃亲水性更好【答案】B【解析】A手性碳是连有四个不同的原子或原子团的碳原子，闭环螺吡喃含有一个手性碳原子11，因此具有手性，开环螺吡喃不含手性碳原子，不具备手性，故A错误；B根据它们的结构简式，分子式均为C19H19NO，它们结构不同，因此互为同分异构体，故B正确；C闭环螺吡喃中N原子杂化方式为sp3，开环螺吡喃中N原子杂化方式为sp2，故C错误；D开环螺吡喃中氧原子显负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环螺吡喃亲水
35、性更好，故D错误；答案为B。1(2024上湖北高三校联考阶段练习)大气中的臭氧层保护地球生物的生存，它还是有机合成的氧化剂、可替代氯气的净水剂。已知O3的空间结构与H2O的相似，但极性仅为H2O的28%。下列说法错误的是A.O3与O2互为同素异形体，O3在水中的溶解度比O2大B.O3在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度C.O3的极性小于H2O，其键角也小于H2OD.雷雨过后，空气中微量的O3使人感到空气清新舒适【答案】C【解析】A据相似相溶原理可知，O3在水中的溶解度比O2大，A正确；B臭氧的极性微弱，它在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，B正确；CO3与H2O均为V形分子，O
36、3的中心原子采用sp2杂化，键角更大，C错误；D雷电作用下，部分氧气转化为臭氧，稀薄的臭氧使人感到空气清新舒适，D正确；故选C。2(2023上山东高三山东省实验中学校考阶段练习)下列有关物质结构与性质的比较正确的是A.分子的极性：O2O3B.酸性：CH3COOHCH2FCOOHC.键角：Cl2OOF2D.基态原子未成对电子数：MnCr【答案】C【解析】AO2是非极性分子，O3是极性分子，分子的极性：O2O3，故A错误；BF原子电负性大，吸电子能力强，所以酸性：CH3COOHOF2，故C正确；D基态原子Mn原子价电子排布式为3d74s2，未成对电子数为2；基态原子Cr原子价电子排布式为3d54s
37、1，未成对电子数为6，基态原子未成对电子数MnH2SB.还原性：Se2-S2-C.沸点：H2SeH2SD.H2Se中H为+1价【答案】C【解析】A熔点：H2OH2S，是因为氧元素的电负性较大，和氢原子间易形成氢键，能从元素的电负性角度解释，A不合题意；B还原性：Se2-S2-，是因为S元素的电负性大，非金属性强，对应阴离子的还原性弱，能从元素的电负性角度解释，B不合题意；C沸点：H2SeH2S，是因为H2Se分子间作用力大，不能从元素的电负性角度解释，C符合题意；DH2Se中H为+1价，是因为Se的电负性大，得到电子能力强，能从元素的电负性角度解释，D不合题意；故答案为：C。5(2023上陕西
38、汉中高三统考阶段练习)化合物M(结构如图所示)是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是A.最高价含氧酸的酸性：XYB.R的单质在同周期中还原性最强C.简单气态氢化物的稳定性：YZD.W、Y、Z均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，由结构式可知，R为带1个单位正电荷的阳离子，结合原子序数可知R为Na；W只能形成1个共价单键，且原子序数最小，W为H；由原子序数可知X、Y、Z位于第二周期，X形成4个共价键，X为C，Y形成3个共价键，Y为N，Z形成2
39、个共价键，Z为O，以此来解答。【解析】AX为C，Y为N，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：NC，最高价含氧酸的酸性：XN，简单气态氢化物的稳定性：ZY，故C错误；DW、Y、Z分别为H、N、O，三元素之间形成化合物NH4NO3含离子键，属于离子化合物，故D错误；故选B。136(2023全国高三专题练习)M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是A.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有2种B.该化合物中只含有离子键和配位键C.六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性
40、最强D.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者【答案】A【分析】基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，推测N元素为F元素，结合物质的结构图可知M只能形成一个共价键且原子半径比F小推测为H，Z形成2个共价键且半径比F大推测为O元素，Y形成3个共价键且半径比F大推测为N元素，X形成4个共价键且半径比F大推测为C元素，T与F形成TN-4，推测为B元素。【解析】A元素Y是氮元素，与氮元素同周期且比氮元素第一电离能大的元素有氟、氖两种元素，故 A正确；B该化合物中有阴、阳离子，存在离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，BF-4阴离子内部存在配位键，故B错误；C最高价含氧酸的酸
41、性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，氟元素的非金属性最强，但是氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以上述元素中氮元素的最高价含氧酸酸性最强，故 C错误；DM与X形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比M与Y形成的NH3的沸点要高，故D错误；故选A；7(2023四川雅安统考模拟预测)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是A.氢化物的沸点：XYB.原子半径：XXZD.X、Z形成单质的晶体类型相同【答案】C【分析】X的一
42、种同位素可用于测定文物的年代，则 X为C元素；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，则Y为N元素；X与Z同族，且同为短周期元素，则Z为Si元素；W原子序数为C原子价电子数的4倍，则W为S元素；综上，X、Y、Z、W依次为C、N、Si、S元素。【解析】AX为C元素，碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，因此其沸点不一定小于 N元素氢化物的沸点，A错误；B同周期从左到右原子半径依次减小，C、N为同周期元素，故原子半径：CN，B错误；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，C正确；DC元素形成的单质可能是分子晶体(
43、如足球烯C60)、可能是共价晶体(如金刚石)、也可能是混合晶体14(如石墨)；而Si元素形成的硅单质为共价晶体，D错误；故选C。8(2023上四川成都高三四川省金堂中学校校考阶段练习)X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为16，Z、W组成的化合物是形成酸雨的物质之一、由X、Y、乙、W组成的物质的结构如图。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点：ZZC.最高价含氧酸的酸性：YZD.仅由X、W、Z元素可形成离子化合物【答案】D【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为16，X能形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；
44、Z形成3个共价键、W能形成2个共价键，Z、W组成的化合物是形成酸雨的物质之一，Z是N元素、W是O元素；【解析】ANH3分子间能形成氢键，最简单氢化物的沸点：NH3CH4，故A错误；B电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-N3-，故B错误；C非金属性CN，所以最高价含氧酸的酸性：H2CO3HNO3，故C错误；D仅由H、N、O元素可形成离子化合物NH4NO3，故D正确；选D。9(2023河北张家口统考三模)具有抗病毒作用的化合物M可由Heck反应合成。下列说法错误的是A.P、Q、M中所有原子均可能共平面B.M的同分异构体中，均不含有手性碳C.P、Q、M中碳原子的杂化方式相同D.P、
45、Q、M苯环上一氯代物的数目之比为3:2:5(不含立体异构)【答案】B【解析】A苯环、碳碳双键均为平面结构，结合单键可旋转推知，P、Q、M中所有原子均可能共平面，A正确；BM的同分异构体有很多种，存在含有手性碳的结构，B错误；CP、Q、M中碳原子的杂化方式均为sp2，C正确；15DP的苯环上一氯代物有3种：、Q的有2种：、M的有5种：，D正确；故选B。10(2023天津河西统考二模)维生素B5的结构简式如下图所示：下列有关它的说法正确的是A.分子中含有酯基B.分子中不含手性碳C.分子中碳原子均为sp3杂化D.一定条件下能发生缩聚反应【答案】D【解析】A分子中不含有(酯基)结构，A错误；B如图中1位置碳原子为手性碳原子，B错误；C分子中酮羰基处碳原子为sp2杂化，C错误；D分子中由羧基和羟基，一定条件下能发生缩聚反应，分子间脱水生成长链状分子，D正确；故答案为：D。