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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 （新高考）2022届好教育云平台高三一模检验卷化 学（B）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每
2、小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器B家用“84”消毒液与洁厕灵混合后可增强其消毒能力C金属在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D大力开发利用可燃冰（固体甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是（ ）A95%的乙醇溶液B40%的甲醛溶液C次氯酸钠稀溶液D生理盐水3有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同B油脂
3、、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物C苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同4设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A1L 1 molL1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NAB22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NAC常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA5下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B在200mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离
4、子，同时含有NA个金属阳离子，不考虑水解问题，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL1C实验中需用2.0molL1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1000mL、201.4gD实验室配制500mL0.2molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀6科学家提出有关甲醇（CH3OH）的碳循环如图所示。下列说法正确的是（ ）A图中能量转化方式只有2种BCO2、CH3OH均属于有机物CCO2和H2合成CH3OH原子利用率为100%DCO2合成C
5、H3OH燃料有利于促进“碳中和”（“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当）7下列离子方程式与所述事实相符的是（ ）A向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OB向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3C将n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+8据西汉东方朔所撰的神异经中荒经载，“西北有宫，黄铜为墙，题曰：地皇之宫。”文中“黄铜”的主要成分是铜、锌，
6、还含少量锡、铅。下列说法错误的是（ ）A金属活动性：ZnPbSnCuB用黄铜制作的高洪太铜锣应置于干燥处保存C黄铜器能与稀硝酸发生反应D可用灼烧法区分黄铜和黄金首饰9中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是（ ） A其分子式为B该分子中所有碳原子可能共平面C能与溶液发生显色反应D阿魏酸最多与发生加成反应10以叶蛇纹石主要成分是，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等为原料提取高纯硅的流程如下：叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅下列说法错误的是（ ）A反应2的副产物可作燃料B反应3和反应4的副产物可循环利用C反应1、2、3、4都是氧化还原反应D上述流程中反应3和反
7、应4不可在同一容器中进行11根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ） 甲乙丙丁A图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B图乙是常温下用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1 CH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点C图乙是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和D图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时，容器内O2的体积分数变
8、化曲线，说明光照氯水有O2生成12X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）A电负性：ZWXYB简单氢化物的稳定性：WYXCX的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键DZ与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳的强B将乙烯与SO2分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两
9、种气体使酸性KMnO4溶液褪色原理相同C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+D向2 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液中加入5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，KspMg(OH)2KSPFe(OH)3AABBCCDD14利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示（两电极均为惰性电极且完全相同），下列说法不正确的是（ ）A电极a上的反应为B电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度增大C电解过程中电能转化为化学能D每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4
10、115常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定0.1molL-1 NH3H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（ ）AKb(NH3H2O)的数量级为10-5BP到Q过程中，水的电离程度逐渐增大C当滴定至溶液呈中性时，c(NH )c(NH3H2O)DN点，c(Cl- ) - c(NH )=第卷（非选择题）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16以废镍触媒（含、及）为原料制备硫酸镍的工艺流程如图：已知：NiS不溶于水或稀硫酸；。该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表：金属离子开始沉淀时的pH6.42.24.19.
11、6完全沉淀时的pH8.43.55.411.6回答下列问题：（1）“酸溶”时，溶解的化学方程式为_。（2）“滤渣1”的成分是_（填化学式）。（3）“滤液1”的pH约为1.8，在“调节pH”时用氨水逐步调节pH至6.3，依次析出的是_（填化学式）；取少量“滤液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是_。（4）从“沉镍”到“溶解”还需经过的操作是_，“溶解”时用0.01的硫酸而不用水的原因是_。（5）“滤渣4”并入滤渣_（填“1”、“2”或“3”）可实现再利用。（6）某工厂用2t该废镍触媒（NiO含量为75%）制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到的质量为_t。17亚硝酸钠（）是一种肉制
12、品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备（A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性氧化成）。（1）仪器a的名称是_。（2）A中实验现象为_。（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是_（填字母序号）。ANaOH固体 B无水 C碱石灰 D浓硫酸（4）E中发生反应的离子方程式为_。（5）从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？_。（6）已知：；，为测定得到产品中的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为0.80g的样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol/L KI溶
13、液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为_，该样品中纯度为_。18乙酸制氢具有重要意义：热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+213.7kJmol-1脱羧基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)+CO2(g) H=33.5kJmol-1（1）2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g) H=_kJmol-1。（2）在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为_（填“高压”或“常压”）。其中温度与气体产率的关系如图： 约650之前，
14、脱羧基反应活化能低，反应速率快，很快达到平衡，故氢气产率低于甲烷；650之后氢气产率高于甲烷，理由是_。保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示_。（3）保持温度为T，压强为pkPa不变的条件下，在密闭容器中投入一定量的醋酸发生上述两个反应，达到平衡时热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，则平衡时乙酸体积分数为_（结果保留1位小数）；脱羧基反应的平衡常数Kp为_kPa（结果保留1位小数）。（4）光催化反应技术使用CH4和_（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）。（5）若室温下将amol/L的
15、CH3COOH溶液和bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，恢复室温后有2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则乙酸的电离平衡常数Ka=_（用含a和b的代数式表示）。19黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：在酸性条件下发生水解反应：（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_。（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_和_。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_、_。分子中有4种化学环境不同的氢原子可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。_合成路线流程图请参考如下形式：