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1、学科网（北京）股份有限公司惠州市惠州市 2024 届高三第三次调研考试试题届高三第三次调研考试试题化学化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23V-51Mn-55Al-27一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 1-10 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1中国文物具有鲜明的时代特征。下列源自广东的文物的主要成分属于硅酸盐的是A 错银青铜牛灯B 鎏金兽形铜盒砚C三彩孩童骑牛陶俑D
2、金錾花八宝鱼2科技改变生活，近年我国在诸多领域大放异彩。下列说法正确的是A今年杭州亚运的主火炬燃料实现“零碳甲醇”，是指该甲醇中不含碳元素B我国“祝融号”火星探测车使用的太阳能电池的主要材料是二氧化硅C“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的 Fe 元素位于周期表中的 p 区D北斗三号卫星导航系统中的“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，其中8537和8737互为同位素3建设美丽家园，创造幸福生活离不开化学，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是A棉质衣服的主要成分是纤维素B粮食酿酒是由淀粉水解为葡萄糖，再由葡萄糖水解为乙醇C铝合金窗中铝合金的硬度比单
3、质铝的大D铺路用的沥青可以通过石油的分馏获得41774 年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是5化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是ACl2通入石灰乳中：Cl22OH-Cl-ClO-H2OB利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2+更多全科无水印试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司CHClO 的电子式：DHCl 分子中键的形成：6利用金属 Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是Ab 电极为电池正极B电池工作时，海水中的 Na+向 a 电极移动C电池工作
4、时，紧邻 a 电极区域的海水呈强碱性D每消耗 27gAl，就有 22.4L 的溶解氧（已换算标准状况）参与反应7劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A环保行动：用 FeS 除去废水中的 Hg2+溶度积：Ksp(FeS)Ksp(HgS)B帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解C家务劳动：室内喷洒 NaClO 溶液消毒NaClO 溶液呈碱性D学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包NaHCO3受热易分解产生气体8化合物 Z 是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：下列说法不正确的是AX 能与 FeCl3 溶液发生显色反应B
5、Y 中的含氧官能团分别是酯基、羧基CX、Y 可用饱和 NaHCO3溶液进行鉴别D1molZ 最多能与 4molH2发生加成反应9下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法不正确的是A装置 A 中酸性 KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的漂白性B装置 B 中生成淡黄色沉淀，体现了 SO2的氧化性C装置 C 中品红溶液褪色，加热后又恢复原色D装置 D 的作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气更多全科无水印试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司10下列陈述、没有因果关系的是选项陈述陈述A醋酸的酸性比碳酸强用食醋清洗水壶内的水垢BH2O2 受热易分解H2O2 常用于杀菌消
6、毒CAl3水解生成胶体明矾可用于净水DBaSO4 难溶于水、酸和脂类物质BaSO4 可用于钡餐11部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：bcdeB常温下，a 和 e 的水溶液等物质的量反应后溶液的 pH7C实验室用 e 的浓溶液与 Cu 反应制备 d，可用排水法收集D一定条件下，b 可以转化为 a 或 c，该过程都属于氮的固定12常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A9gH2O 中含有的质子数目为 5NAB1molN2中含有的键的数目为 2NAC每生成 4molNH3就有
7、6NA电子发生转移D消耗 11.2LN2时，产生的 O2 分子数为 0.75NA13将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A充入一定量 YY 的转化率增大B增大压强X 的浓度变小C升高温度X 的转化率变小D使用适当催化剂X 的体积分数变小14实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是选项实验设计现象实验结论更多全科无水印试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司
8、A向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液产生白色沉淀，加 水后沉淀不溶解蛋白质发生了变性B室 温 下 用 pH 计 测 定 同 浓 度 的 NaClO 溶 液 和 CH3COONa 溶 液 的 pHNaClO 溶 液 的 pH 较大酸性：HClO CH3COOHC向溶液中先滴加新制氯水，再加 KSCN 溶液溶液变红该溶液一定含有 Fe2+D取少量于试管中，滴加酸性 KMnO4 溶液紫红色褪去该有机物中含有醛基15一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由 4 种短周期非金属元素组成，结构如图所示：，其中 W、X、Y 为同一周期，X 与 Z 为同一主族。下列说法正确的是A简单
9、氢化物的沸点：YWB电负性：XWYZCXW2中元素 X 为 sp3杂化DYX2是含极性键的极性分子16一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)可与 HCl 发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应 I、为放热反应)，下列说法不正确的是A反应活化能：反应 I反应B反应焓变：反应 I反应C增加 HCl 浓度不会改变平衡时产物和产物 I 的比例D选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物二、非选择题二、非选择题:本大题有本大题有 4 小题，共小题，共 56 分，考生根据要求作答。分，考生根据要求作答。17(14 分)盐与碱的反应是水溶液中常
10、见的反应，某学习小组展开相关探究。.NH4Cl 抗碱容量()的测定（1）某小组同学测定 NH4Cl 固体抗碱容量的实验步骤如下：更多全科无水印试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司a.配置 100mL0.2molL-1NaOH 溶液；b.称取 xgNH4Cl 固体，溶于 20mL 水中，用上述 NaOH 溶液滴定至 pH11。已知：氯化铵的抗碱容量是指用 NaOH 溶液滴定 NH4Cl 溶液至 pH11 时，单位质量的 NH4Cl 所消耗NaOH 的物质的量，即=（）（4）步骤 a 需要称量 NaOH 固体为 g(保留一位小数)步骤 b 需要用到下图所示仪器中的 (
11、填名称)。步骤 b 消耗 NaOH 的体积为 ymL，则=molg-1.NH4Cl-NH3混合溶液抗碱能力的探究NH4Cl-NH3混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量 NaOH，溶液的 pH 变化不大。已知：i25时，NH3H2O 的 Kb1.7510-510-4.8iiNH4Cl-NH3混合溶液的抗碱能力与（+4）（3）、c(NH4)c(NH3)有关（2）NH4Cl 溶液显酸性，用离子方程式解释原因：。（3）小组同学设计实验探究c(NH4)c(NH3)一定时，（+4）（3）对混合溶液抗碱能力的影响。分别向溶液 1、溶液 2、溶液 3、溶液 4 中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液，溶
12、液的 pH 随加入 NaOH 的变化情况如下图所示溶液组号组成体积/mL10.2 mol L-1 NaCl 溶液150.1 mol L-1 NH4Cl320.1 mol L-1 氨水120.1 mol L-1 NH4Cl7.530.1 mol L-1 氨水7.50.1 mol L-1 NH4Cl1240.1 mol L-1 氨水3实验结果显示，NaCl 溶液不具备抗碱能力，即曲线 (填曲线标号)表示溶液 1。实验结果显示，当c(NH4)c(NH3)相同时，（+4）（3）越大，混合溶液的抗碱能力越强，则曲线 b 表示溶液 (填溶液组号)已知 A 点时，c(NH4)c(NH3H2O)，则此时溶液的
13、 pH (精确至小数点后 1 位)。18（14 分）为回收利用废钒催化剂(含有 V2O5、VOSO4、SiO2、Fe3O4以及钾和铝的硅酸盐)，科研人员研制了一种回收 V2O5的新工艺，主要流程如下图。更多全科无水印试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司已知：i该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀 pH1.97.03.0完全沉淀 pH3.29.04.7iiVOSO4可溶、(VO2)2SO4易溶、V2O5和 NH4VO3难溶；V+22OH-=V3+H2O（1）“酸浸氧化”时，VO2转化成 VO2反
14、应的离子方程式为 ，同时 V2O5转化为V+2。滤渣主要成分是 。（2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 V2O52H2O，随滤液可除去金属离子 K以及部分的金属离子有 。（3）“沉淀转溶”中，V2O52H2O 转化为 KVO3溶解，写出 V2O52H2O 与 KOH 反应的化学方程式 。（4）“调 pH”中滤渣的主要成分是 。（5）全钒液流储能电池可实现化学能和电能的相互转化，其原理如图所示。充电过程中，左槽电极反应式为 。放电过程中，右槽溶液颜色变化的情况是 。（6）钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，钒原子的配位数为 。若该晶胞的密度为g/cm3，且用 NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的
15、边长为 nm。19（14 分）减少 NOx、CO2的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。（1）尿素水解生成的 NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以 Fe2O3为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图 2。更多全科无水印试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司NH3催化还原 NO 为 (填“放热”“吸热”)反应。基态 Fe3的价层电子排布式为 。上述脱硝的总反应化学方程式为：。（2）电厂烟气脱氮的反应为：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H0，现向某 2L 密闭容器中分别投入一定量的 NH3
16、和 2.0104molNO 发生以上反应。其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，反应 1min 时 NO 的转化率与温度的关系如图 3。在催化剂甲的作用下，温度高于 210小于 300时，NO 转化率降低的可能原因是 。100300区间，01min 内，使用甲催化剂时 NO 的最高平均速率为 （3）工业以 NH3和 CO2为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)CO2(l)H2O(l)NH2CONH2(l)H0，在液相中，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用 L 表示，L=（3）（2）)、初始水碳比(用W 表示，W=（2）（2）)关系如图 4。曲线 A、B 中
17、，(填“A”或“B”)的 W 较小。对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作Kx)。195时，2NH3(l)CO2(l)H2O(l)NH2CONH2(l)的Kx的值为 。20（14 分）三氟苯胺类化合物广泛应用于新型医药、染料和农药的合成领域，以间三氟甲基苯胺为中间体合成一种抗肿瘤药物 H 的合成路线如下图所示：更多全科无水印试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司（1）A 是芳香族化合物，分子式为 C7H8，则其结构简式为 ，化合物 C 中官能团的名称为 ，化合物 H 的分子式为 。（2）FG 的反应类型是 。（3）
18、该流程中设计 CD 的目的是 。（4）GH 的反应方程式为 。（5）化合物 B 的同分异构体中，符合下列条件的有 种；-NH2 与苯环直接相连能与银氨溶液在加热条件下反应产生银镜其中核磁共振氢谱图显示有 4 组峰，且峰面积比为 1:2:2:2 的结构简式为 。（6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和乙酸酐为原料，制备乙酰苯胺合成路线（其它试剂任选）。更多全科无水印试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司惠州市 2024 届高三第三次调研考试化学参考答案一、单项选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分；第1116 小题，每小题 4 分
19、。每小题只有一个选项符合题意。12345678910111213141516CDBCDACBABCBCACB二、非选择题:本大题有 4 小题，共 56 分。17.17.(14 分).(1)0.8 (2 分)锥形瓶、碱式滴定管(2 分，各 1 分)y5000 x (2 分).(2)NH4+H2ONH3H2O+H+(2 分)(3)a (2 分)2 (2 分)pH=9.2 (2 分)18.(14 分)（1）6VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+（2 分，没有配平扣 1 分）；SiO2、H2SiO3（2 分，每种 1 分，写化学式或名称正确的都给分）（2）Fe3+、Al3+（2 分）
20、（3）V2O52H2O+2KOH=2KVO3+3H2O（2 分，没有配平扣 1 分）（4）Al(OH)3（1 分，写化学式或名称正确的都给分）（5）VO2+H2O-e-=VO2+2H+（1 分）紫色变为绿色（1 分）（6）6（1 分）；7310166AN（2 分）19(14 分)（1）放热（2 分）；3d5（2 分）4NH3+4NO+O24N2+6H2O（2 分，没有配平扣 1 分）（2）催化剂活性降低（2 分）；6.0105 mol/Lmin（2 分，数据与单位给 1 分）（3）A（2 分）3.25（2 分）催化剂 更多全科无水印试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君学科网（北京）股份有限公司20.(14 分)（1）.（1 分）.氨基（1 分）.1111323C H F N O（1 分）（2）取代反应（1 分）（3）保护氨基（1 分）（4）（2 分）（5）.13 种（2 分）.（2 分）（6）答案略（3 分,每步 1 分，不关联扣分）更多全科无水印试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君