《【课件】钠及其化合 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】钠及其化合 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第一节 钠及其化合物第2课时知识导航21本节重点本节难点氧化钠和过氧化钠的性质过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系新课导入潜水艇中通常用过氧化钠作为供氧剂，你知道这是为什么吗？知识梳理氧化钠(Na2O)l钠的几种化合物氧化钠属于_氧化物，具有碱性氧化物的通性(1)与水反应：_(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：_(3)与酸(如HCl)反应：_Na2O2HCl=2NaClH2O碱性Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO3氧化钠是一种_色固体白氧化钠和过氧化钠的性质物理性质化学性质知识梳理过氧化钠是一种_色固体淡黄过氧化钠(Na2O2)l钠的几种化合物氧
2、化钠和过氧化钠的性质物理性质化学性质根据Na2O2和Na2O在元素组成上一样，预测过氧化钠具有什么化学性质，能够跟什么物质反应？是否能与水反应、与CO2反应、与HCl反应？知识梳理氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？知识梳理 探究一：将12 mL水滴入盛有12 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性l过氧化钠1、与水反应知识梳理知识梳理实验现象试管外壁_，带火星的木条_；用pH试纸检验反应所得溶液呈_性发烫复燃碱l钠的几种化合物实验探究：过氧化钠的性质实验结论Na2O2与水反应_
3、，化学方程式为_放热2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22H2O=4NaOHH2O22H2O2=2H2OO2 思考：过氧化钠与水反应进行的历程？第一步：第二步：双氧水具有漂白性Na2O2具有漂白性主要应用在纺织纤维、织物、麦秆、羽毛等的漂白知识梳理 探究二：观看过氧化钠与二氧化碳的反应视频，写出相应的化学方程式l过氧化钠2Na2O22CO2=2Na2CO3O2化学方程式：2、与二氧化碳【吹气生火【吹气生火】知识梳理2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂的原因：知识梳理n化学方程式：_。2Na2O24HCl=4NaCl
4、2H2OO2l2、过氧化钠过氧化钠与盐酸盐酸的反应n（3）与盐酸反应：氧化剂、还原剂均为：氧化剂、还原剂均为：Na2O2【反应实质】Na2O22HCl=2NaClH2O22H2O2=2H2OO2总反应：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2Na2O2是碱性氧化物吗？不是碱性氧化物知识梳理2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目-1-1 -2-2 0 0得到 2e-失去 2e-1-1 -2-2 0 0得到 2e-失去 2e-Na2O2 既是氧化剂既是氧化剂
5、又是还原剂又是还原剂Na2O2-10+2还原性还原性氧化性氧化性强氧化性强氧化性知识梳理氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠与与H2O反应反应与与CO2反应反应与与HCl反应反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O2HCl=2NaClH2O稳定性稳定性2Na2O+O2=2Na2O2（稳定性更好）（稳定性更好）知识梳理1.强氧化性强氧化性 Na2O2SO2 =Na2SO4（1）Na2O2与SO2反应（2）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
6、2.还原性还原性 遇遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。遇遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。则发生自身的氧化还原反应。3.自身氧化还原反应自身氧化还原反应 知识梳理过氧化钠特殊的化学性质1.Na2O2与与CO2、H2O反应的顺序反应的顺序知识延伸知识延伸Na2O2CO2、H2O(g)视作视作Na2O2先与先与CO2反反应，待应，待CO2完全反应完全反应后，后，Na2O2再与再与H2O(g)发生反应发生反应先先后后知识梳理2.增重量等于可燃物质量的规律知识延伸知识延伸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2
7、CO2=2Na2CO3+O22Na2O22H2OO2H2ONa2O2增重增重2H2增重增重H22Na2O22CO2O2CO2Na2O2增重增重2CO增重增重COCO2、水蒸气分别与足量的Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”微点拨微点拨知识梳理l过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系n化学方程式(1)Na2O2中氧的化合价为_，在两个反应中Na2O2的作用是，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移_个电子，每消耗一个Na2O2转移_个电子。1既做氧化剂又做还原剂212Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(2)从化学方程式的
8、计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_。2 1知识梳理l过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系nNa2O2与CO2、H2O反应的质量关系2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m(固体)278 244 2106 562Na2O22H2O=4NaOHO2 m(固体)278 218 440 4l即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量l即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量差量法在化学解题中的应用差量法是依据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种
9、解题法(固体质量差、溶液质量差、气体体积 差、气体物质的量之差等)abcda-cb-d知识梳理l钠的几种化合物n总结：过氧化钠的性质其与酸(盐酸、稀硫酸等)反应时除生成盐和水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念Na2O2不是碱性氧化物能氧化S2-、SO2、SO32-、Fe2+、酸碱指示剂等Na2O2具有强氧化性Na2O2的水溶液具有漂白性Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，双氧水具有漂白性，所以Na2O2具有漂白性。知识梳理l钠的几种化合物过氧化钠的用途供氧剂呼吸面具潜水艇中作为氧气的来源知识梳理l可利
10、用Na2O2易与水反应生成氧气，而S粉与水不容易反应。l分别取少量粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气泡产生的是Na2O2。现有两包淡黄色粉末，分别是S粉和Na2O2，请思考用什么方法可将二者鉴别？回顾氧化钠和过氧化钠的性质，请同学们思考一下问题：问题1问题2将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。l有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。l2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4。课堂小结第一节 钠及其化合物第2课时氧化钠过氧化钠物理性质：白色固体化学性质物理性质：淡黄色固体化学性质与水反应与酸性氧化物(如CO2)反应与酸(如HCl)反应Na2O中阴、阳离子数之比是1 2与水的反应与二氧化碳的反应Na2O2中阴、阳离子数之比是1 2，而不是1 1过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系THANKS谢谢聆听