《2023-2024学年北京大兴区高三期末化学试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年北京大兴区高三期末化学试题及答案.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 第1页/共11页 2024 北京大兴高三（上）期末 化 学 20241 考考 生生 须须 知知 1.本试卷共本试卷共 8 页，共页，共 19 道小题，满分道小题，满分 100 分。考试时间分。考试时间 90 分钟。分钟。2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.在答题卡上，选择题用在答题卡上，选择题用 2B 铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：可
2、能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Ba 137 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 42 分）分）本部分每小题本部分每小题只有一个选项只有一个选项符合题意，每小题符合题意，每小题 3 分分 1.2022 年 2 月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品中，主要材料不属于有机高分子材料的是 A B C D 冰墩墩中的聚酯纤维 速滑馆中的铝制幕墙 雪花花瓣中的聚碳酸酯 头盔表面的聚氨酯涂料 2下列溶液中，酸碱性与其他三种不一致的是 AH2S溶液 BNaHCO3溶液 CK2S溶液 D氨水 3下列有关化学用语或图示表达
3、正确的是 A二氧化硫的 VSEPR 模型：BCO2的电子式：C中子数为 8 的碳原子：814C D基态氧原子的轨道表示式：4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，0.1 mol NH3的体积为 2.24 L B1 mol HC CH分子中含有 键的数目为 2 NA C1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中 CO32-数目小于 0.1 NA D25时，pH5 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 H+的浓度为 10-9 molL-1 5短周期元素 G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号
4、：高中试卷君 第2页/共11页 下列说法正确的是 A熔点：YM Y B第一电离能：X W G C热稳定性：HQ H2Z HW D酸性：HQO4 H2ZO4 H2YO3 6常温下，NH4Cl 溶于水得到无色溶液，为使溶液中的 c(NH4+)：c(Cl-)=1:1，下列采取的措施正确的是 A加入适量的 NaCl 固体 B加入适量的盐酸，抑制 NH4+水解 C加入适量的氨水，使溶液的 pH等于 7 D加入适量的 NaOH固体，使溶液的 pH等于 7 7下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是 ACO2溶于水产生 HCO3-：CO2+H2O H2CO3 HCO3-+H+BFeCl3溶液呈酸性：Fe3+
5、3H2O =Fe(OH)3+3H+CNO2溶于 H2O红棕色消失：3NO2 +H2O=H+2NO3-+NO D向海带灰浸出液(含 I-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 8用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是 A B C D 实验室制取氨气 分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 制备无水氯化镁 证明醋酸为弱酸 9.离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。一种离子液体的结构简式如下图。更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君 第3页/共11页 下列说法不正确的是 A该离子液体能与 H2O形
6、成氢键 B阳离子中 C 原子有 sp2、sp3两种杂化方式 C阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 D该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱 10某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），反应的化学方程式为：2FeCl3+3Cl2+16KOH 2K2FeO4+12KCl+8H2O。已知：参与原电池反应的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）越强，原电池的电压越大。下列说法不正确的是 A右侧的电极反应式为：Fe3+-3e+8OH=FeO42+4H2O B再向右侧烧杯中加入 KOH固体，电压表示数会变大 C盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动 D其他条件相
7、同时，选用 Fe(NO3)3代替 FeCl3，也可以制备 K2FeO4 11某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下：下列关于该高分子说法不正确的是 A结构简式可以表示为：B氢键对该高分子的性能会产生影响 C合成该高分子的一种单体是CH2=C(CH3)COOH D两种单体都能与金属Na和NaHCO3反应 12某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4 16HCl =2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君 第4页/共11页
8、 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a 处试纸变蓝 氧化性：Cl2 I2 B b 处试纸变红 Cl2 2Fe2+=2Cl-2Fe3+C c 处试纸褪色 Cl2与 H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d 处红色褪去 Cl2 和 NaOH反应使溶液呈中性 13实验测得 0.5 molL-1 CH3COONa 溶液及纯水的 pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A CH3COONa 溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)B随温度升高纯水中 c(H+)c(OH-)C升温促进了水的电离和醋酸钠水解 D升温使 CH3COONa 溶液中 c(
9、H+)/c(OH-)比值减小 14小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬(VI)盐废水。不同反应条件时，对 Cr2O72-处理的结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）；其中，实验中Fe3+在去除Cr2O72-过程中的作用机理如图 1 所示。已知：Cr2O72-(橙)+H2O 2 CrO42-(黄)+2 H+下列对实验过程的分析中，不正确的是 A实验中，实验的 Cr2O72-去除效果最好 B实验中，加入 H2SO4可以提高溶液中 Cr2O72-的浓度和氧化性 C分析图 1，Cr2O72-参与的反应为：6 Fe2+14 H+Cr2O72-=6 Fe3+2Cr3+7H2
10、O D实验中，阳极上 Fe 发生的反应为：Fe 3e-=Fe3+非选择题（共非选择题（共 58 分）分）15（10 分）过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。回答下列问题。（1）钛元素位于周期表的 区；基态 Ti 原子核外电子占据的轨道数为 。（2）下列状态的 Ti 原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_(填字母标号)。aAr3d4s4p bAr3d4s 更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君 第5页/共11页 cAr3d14s4p dAr3d4s4p（3）TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与 CCl4相同，二者常温下都是无色液体
11、。TiCl4分子的空间结构为 ，TiCl4极易水解且水解程度很大，生成 TiO2xH2O沉淀，写出 TiCl4水解的化学方程式：。（4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。下列说法正确的是_（填字母）。a.含有手性碳原子 b.2 号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键 c.1-4 号原子不在同一平面上 d.大于B（5）嫦娥三号卫星上的 PIC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛 矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为 gcm-3，阿伏加 德罗常数的值为 NA，则该晶胞的边长为 cm(用含、AN的 式子表示)。（注：相对原子质量 Ba-137 Ti-48 O-16）16（11 分）2C
12、O的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。2CO合成甲醇的过程中涉及如下反应：反应 i.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H1 反应 ii.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2=+41.2 kJmol-1 回答下列问题。（1）根据右图，H1=kJmol-1。（2）T时，向 1 L 恒容、密闭容器中充入 1 mol CO2和 4 mol H2发生上述反应。10 min末已达到平衡时测得容器中 CO2的转化率为 90%，CO的物质的量为 0.3 mol。010 min内，平均反应速率 v()=molL-1min-1。T时，反应 ii 的化学平衡常数 K=。（3）将
13、原料气 n(CO2)：n(H2)=1：3 充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应 i，在不同催化剂作用下，反应 t min 时 CO2的转化率随温度的变化如下图所示。图中达到化学平衡状态的是_（填“a”“b”“c”“d”）。3CH OH更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君 第6页/共11页 其他条件相同，若将原料气按 n(CO2)：n(H2)=1：2.8 充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂 I的作用下发生反应。该条件下，a 点时 CO2的转化率_（填“增大”或“不变”或“减小”）。（4）近日，我国学者研究发现，在单原子2Cu/ZrO催化时，反应 i的历程以及中间体 HCOO与3CH
14、 O物质的量之比随时间变化图如下：第一步 22COHHCOOH+第二步 232HCOO2HCH OH O+第三步 33CH OHCH OH+下列说法正确的是_。A其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快 B用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率 C反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤 （5）光催化 CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料 还原 CO2的机理如图所示。写出 CO2转化为 CH3OH的电极反应式 为 。17（11 分）化合物 G 是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：已知：回答下列问题。（1）有机物 A中的官能团为羟基
15、、羧基和_。（2）反应 AB 的化学方程式为_。更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君 第7页/共11页 （3）M+CD为可逆反应，推测 K2CO3的作用：_。（4）E 的结构简式为_。（5）写出符合下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式_。属于-氨基酸（氨基连接在与羧基相连的碳原子上）遇 FeCl3溶液显紫色（6）请根据流程中的信息，设计以苯酚和 CH2=CH-CH2Br 为原料合成 的合成路线。18.（13 分）五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3 5H2O）俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。资料：Na2S2O3 5H2O无色、易溶于水，难溶于乙醇；N
16、a2S2O3在酸性溶液中反应有 S和 SO2产生（一）（一）制备制备 工业上可用 SO2、Na2S和 Na2CO3制备 Na2S2O3 5H2O，其工艺流程示意图如下：（1）实验室可用浓硫酸与 Cu 反应制备 SO2气体，该反应的化学方程式是_。（2）配平 I 中反应的化学方程式：Na2S +SO2+Na2CO3=Na2S2O3 +CO2 当 I 中溶液的 pH约为 7 时应停止通入 SO2，否则 Na2S2O3的产率下降，结合离子方程式说明其原因_。II粗粗产品提纯产品提纯（3）已知粗产品中可能会含有少量Na2SO3和 Na2SO4，Na2S2O3在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。检验粗
17、产品中含有 Na2SO4的方法是：取少量固体溶解，先加足量的_溶液，静置、过滤，_，有白色沉淀生成。粗产品的提纯过程 III中，操作 a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、_、过滤、_（填洗涤试剂名称）洗涤、干燥。III纯度测定（4）准确称取 a g 产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与 I2反应），以淀粉作指示剂，用 c mol/L I2的标准溶液滴定，发生如下反应：I2 +2S2O2-3=2I+2-46S O，三次平行实验，平均消耗 v mL I2溶液。（已知：Na2S2O3 5H2O的摩尔质量为 248 g/mol ）产品中 Na2S2O35H
18、2O的纯度为_(写出质量分数的表达式即可)。更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君 第8页/共11页 下列操作可能造成实验结果偏高的是_。A滴定管未用 I2标准溶液润洗 B滴定终点时仰视读数 C滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外 19.（13 分）某小组同学将过量的 AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中,发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。I发现问题（1）氯气与水反应的化学方程式为 。小组同学猜测加入 AgNO3溶液后，生成 沉淀，使 c（Cl-）降低，c（HClO）增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。与过量 AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是 。查
19、阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水 提出猜想：反应中除生成 AgCl外，还有 AgClO生成 III实验探究 已知：AgI+I-AgI2-（2）操作 a 的名称是 。（3）实验 i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是 。编号 实验操作 实验现象 i 向 a1试管中加入 2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉 KI试纸靠近试管口 产生刺激气味的气体，试纸变蓝 ii 向 a2试管中加入 2 mL饱和 KI溶液，振荡，再滴入 2 滴淀粉溶液 加入饱和 KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。iii 向另一支试管 a3中只加入 2 mL饱和 KI溶液，振荡，再滴入 2
20、滴淀粉溶液，与实验ii放置相同时间 滴入淀粉溶液，无明显变化 更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君 第9页/共11页 （4）实验 ii表明，固体 b 中含有 AgClO，且 AgClO的溶解度大于 AgI，请结合实验现象进行解释 。（5）实验iii 的作用是 。（6）综上，过量的 AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后,氯水漂白性减弱的可能原因是 。更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君 第10页/共11页 参考答案 第一部分第一部分 选择题（共选择题（共 42 分）分）本部分共 14小题，每小题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A A C D
21、 C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C D D B D 第二部分第二部分 非选择题（非选择题（58 分）分）说明：说明：（1）分值为 2 分的化学方程式或离子方程式，配平 1 分，各物质化学式 1 分；除特殊要求外，反应条件、气体符号、沉淀符号不占分。（2）答案合理酌情给分。15.（10 分）（1）d，12 （各 1 分，共 2 分）（2）b （1 分）（3）正四面体，TiCl4+(x+2)H2O=TiO2 xH2O+4HCl （1 分，2 分，共 3 分）（4）b d （2 分）（5）3233AN （2 分）16.（11 分）（1）-49.4 （1 分）（2）
22、0.06 （2 分）27/19 或 1.4 （2 分）（3）a、c （1 分）减小 （1 分）（4）A C （2 分）（5）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O （2 分）17.（11 分）（1）氨基 （1 分）（2）（2 分）更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君 第11页/共11页 （3）K2CO3与该反应生成的 HBr 发生反应，降低了 HBr 浓度，促进平衡正向移动。（2 分）（4）（1 分）（5）（2 分）（6）（3 分）18（13 分）（1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2 （2 分）（2）2 Na2S+4 SO2+Na2CO3=3 Na2S2
23、O3+CO2 （2 分）若 SO2过量，溶液显酸性，产物会发生反应：S2O2-3+2H+=S+SO2+H2O，导致产率下降 （2 分）（3）加入足量稀盐酸，向滤液中加入少量 BaCl2溶液 （2 分）冷却结晶，乙醇 （2 分）（4）-32cv 10 mol 248g/mol100%ag（可以不带单位也可以化简）（1 分）AB （2 分）19.（13 分）（1）Cl2+H2O HClO+HCl。AgCl 沉淀 （2 分，1 分共 3 分）加入过量 AgNO3溶液后红色褪去变慢。（或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶液红色褪去）。（1 分）（2）过滤 （1 分）（3）AgClO +2HCl=AgCl+H2O+Cl2 （2 分）（4）加入饱和 KI溶液后，白色沉淀变为黄色，证明 AgCl、AgClO的溶解度大于 AgI，生成 AgI后，溶液中 c(ClO-)增大，将过量的 I-氧化为 I2，加入淀粉溶液变蓝。（2 分）（5）对照实验，排除空气对 I-的氧化对实验现象产生影响。（2 分）（6）过量的 AgNO3 溶液与氯水反应，生成了 AgCl 和 AgClO，使溶液中 c(ClO-)或 c(HClO)降低，氯水漂白性减弱。（2 分）更多全科试卷尽在网盘群，请关注公众号：高中试卷君