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1、 学科网（北京）股份有限公司 海南中学海南中学 2024 届高三第届高三第 4 次月考次月考 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ni-59 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 8 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 16 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的符合题目要求的 1下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）APH=11的氨水稀释 10 倍后溶液PH10 B制备2H时用粗锌比纯锌的速率快 C升高温度水的离子积增大 D向NaOH固体
2、中滴加浓氨水制氨气 2室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）A223SNaSOOH+、B23HMgINO+、C3234NaAlHCOSO+、D4HNHClOCl+、3实验室配制碘水时，通常将2I溶于KI溶液：23I(aq)I(aq)I(aq)+关于该溶液，下列说法不正确的是（）AI 元素位于元素周期表的 P 区 B滴入淀粉溶液，溶液变蓝 C加水稀释，平衡正向移动 D加少量3AgNO固体平衡逆向移动 4氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）A氯化铁属于强电解质 B氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C氯化铁可由铁与氯气反应制得 D直接加热氯化铁晶体()32FeCl6H O可得3FeCl固体
3、 5国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如右图所示下列分析正确的是（）A舰艇被腐蚀是因为形成了电解池 B甲是海水环境下的腐蚀情况 C被腐蚀时正极反应式为：2Fe2eFe+=D焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀 6已知25时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 3CH COOH HCN 23H SO 23H CO 学科网（北京）股份有限公司 电离平衡常数 51.75 10 104.9 10 21K1.54 10=72K1.02 10=71K4.3 10=112K5.6 10=下列说法不正确的是（）A3NaHCO溶液中通少量2232232SO:2
4、HCOSO2COSOH O+=+B等体积等浓度的3CH COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者后者 C25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：()()233pH Na COpH(NaCN)pH CH COONa Damol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中()()c Nac CN+=,则 a 一定大于 b 7常温下，向430mL0.01mol/LNH Cl溶液中加入340.01mol/LCH COONH溶液，溶液的pH随加入34CH COONH溶液的体积的变化如右图 已知：34CH COONH溶液的pH约为 7 下列说法正确的是（）A右图说明4NH Cl
5、溶液中存在水解平衡 B340.01mol/LCH COONH溶液中的()4c NH+比40.01mol/LNH Cl溶液中的大 C4NH Cl溶液中存在：()()()()4c NHc Clc Hc OH+D溶液的pH变化是4NH+浓度改变造成的 8一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A32*CH*CH的过程中 C 被氧化，释放能量 B适当提高2O分压可以加快2O(g)2*O的反应速率 C产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响 D4CH与2O反应生成CO和2H的过程中只涉及极性键的断裂和生成 二、选择题：本题共二、选择题
6、：本题共 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 24 分每小题有分每小题有一个一个或或两个两个选项符合题意若正选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选分，选两个且都正确得两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 分分 9氮肥厂的废水中氮元素以323NHH ONH、和4NH+的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是电化学氧化法除氨氮的方法研究表明，以碳材料为阴极，2O可在阴极生成22H O并进一步生成
7、氧化性更强的OH,OH可以将水中氨氮氧化为2N阴极区加入2Fe+可进一步提高氨氮的去除率，原理如右图所示，结合如图解释，下列说法不正确的是（）AOH的电子式为：O:H BOH去除氨气的化学反应方程式为：3226 OH2NHN6H O+=+C2O在阴极生成22H O的电极反应式为：222O2e2HH O+=D阴极区加入2Fe+可进一步提高氨氮的去除率的原因是生成的3Fe+起催化剂作用 10向恒温恒容密闭容器中通入22molSO和21molO,反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+达到平衡后，再通入一定量2O,达到新平衡时，下列有关判断错误的是（）A3SO的平衡浓度增大 B反应平衡常数增大
8、C逆向反应速率减小 D2SO的转化总量增大 11利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）学科网（北京）股份有限公司 A向容量瓶中转移溶液 B可用水洗涤3CaCO表面的23Na CO C测定未知224Na C O溶液的浓度 D中和反应反应热的测定 AA BB CC DD 12一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：33322CH OH(g)CH OCH(g)H O(g)+容器编号 温度（）起始物质的量()mol 平衡物质的量()mol 3CH OH(g)33CH OCH(g)2H O(g)387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.
9、090 0.090 下列说法正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应 B达到平衡时，容器中的3CH OH体积分数比容器中的小 C若容器中反应达到平衡后，缩小容器体积，()()333c CH OHc CH OCH不变 D若起始向容器中充入33320.10molCH OH 0.10molCH OCH 0.10molH O、,反应将向逆反应方向进行 13恒温密闭容器发生可逆反应：Z(?)W(?)X(g)Y(?)H+,在1t时刻反应达到平衡，在2t时刻缩小容器体积，3t时刻再次达到平衡状态后不再改变条件下列有关说法中不正确的是（）学科网（北京）股份有限公司 A该条件下，Z 和 W 都不可能为气态 B12
10、t t时间段与3t时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不相等 C若该反应0H,则该反应的平衡常数 K 随温度升高而减小 D若该温度下 Z、W、Y 都为固态，则12t t时间段与3t时刻后 X 浓度不相等 14 常温下，向20mL0.1mol/L的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的烧碱溶液，溶液中由水电离出的()cH+水随加入烧碱溶液体积的变化如右图所示，下列说法错误的是（）A由图可知A的水解平衡常数 K 约为91 10 BB 点溶液中粒子浓度之间存在：()c(HA)c A”“”“”、“”或“=”），理由是_ 2CO加氢还可制备甲醇()3CH OH（1）在恒温，体积为1L恒容密闭容器中
11、，充入21molCO(g)和23molH(g),进行反应2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)H59kJ/mol+=10min时测得2CO(g)和3CH OH(g)的体积分数之比为1:3回答下列问题：反应开始到10min,氢气的平均反应速率()2v H=_ 下列能说明该反应已达平衡状态的是_ A气体的平均摩尔质量不变 B混合气体密度不变 C体系中3CH OH与2H O的浓度比不变 D容器内压强不变（2）在容积可变的密闭容器中充入2mmolCO和2nmolH(mn),在恒温恒压条件下只发生反应2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)H59kJ/mol+=,在下图
12、中画出2CO的平衡转化率随温度()12TT（1 分）()()()24a24c SO?c H0.109 0.009K0.091c HSO+=（3）2HAcHAcH AcAc+2424H SOHAcH AcHSO+AC 16（14 分）（1）酸式滴定管（或10mL移液管）（2）草酸分解（3）2422222MnO5H O6H2Mn5O8H O+锥形瓶内溶液颜色的变化 滴入半滴4KMnO溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色（4）211000mV67V （5）偏高 17（12 分）（1）CD （2）24KNi(CN)为离子晶体，而4Ni(CO)为分子晶体（3）（1 分）配位键（1 分）（5）2A25 32N a 18（10 分）（1）2222Cl2H O2OHClH+电解 NaOH和2H O（2）紫色 1molH+A 19（10 分）2T时，K1.92=T 0.225mol/(L min)或9/40mol/(L min)AD 学科网（北京）股份有限公司