《2024届重庆市乌江新高考协作体高三上学期第一次联合调研抽测（一模）化学含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届重庆市乌江新高考协作体高三上学期第一次联合调研抽测（一模）化学含答案.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学科网（北京）股份有限公司化学试卷第 1 页 共 6 页2023-2024 学年高考第一次联合调研抽测高三化学试题高三化学试题（分数：100 分，时间：75 分钟）一、选择题一、选择题1在 2A gB g3C g4D g反应中，表示该反应速率最快的是A 11A0.5mol LsvB 11B0.3molsLvC 11C0.8molsLvD 11D1.6mol Lminv2在 C4H11N 中，N 原子以三个单键与其他原子相连接，其同分异构体的数目为A9B8C7D63下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂B铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金
2、属被空气氧化；钢制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用C乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂D热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si3N4陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料4下列说法正确的是A23HCOOCH CH和32CH CH OCHO互为同分异构体B乙酸与软脂酸互为同系物C单晶硅和石英互为同素异形体D35Cl和37Cl是两种不同的元素5用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是选项气体的制备试剂 X试剂 Y
3、A二氧化锰和浓盐酸共热制备2Cl饱和食盐水碘化钾淀粉溶液B向23Na SO固体中滴加 70%硫酸制备2SO浓硫酸品红溶液学科网（北京）股份有限公司化学试卷 第 2 页 共 6 页C向电石中滴加饱和食盐水制备22C H4CuSO溶液4KMnO酸性溶液D32CH CH Br与 NaOH 乙醇溶液共热制备24C H2H O2Br的4CCl溶液AABBCCDD6在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是AC 的生成速率与 C 的分解速率相等B单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolBCA、B、C 的浓度相等DA、B、C 的分子数比为 1327本草纲目中有“冬月灶中所
4、烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是A薪柴之灰可做钾肥B取碱浇衣存在水解反应C碱浣衣与肥皂浣衣原理不同D上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作8下列实验能达到实验目的的是A利用 A 装置，测定镁铝合金中铝的质量分数B利用 B 装置，证明蔗糖属于还原性糖C利用 C 装置制备无水 FeCl3D利用 D 装置，证明金属性：FeCu9下列有关实验操作的说法，不正确的是学科网（北京）股份有限公司化学试卷 第 3 页 共 6 页A提纯混有少量氯化钾的硝酸钾：将混合物溶于较高温度的水制得浓溶液，然后冷却到室温，过滤、洗涤、干燥，得到较高纯度的硝酸钾晶体B检验溶液中的 Na+：取一根洁净的铂丝
5、，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰。上灼烧，若火焰呈黄色，则含有 Na+C分离分液漏斗中互不相溶的两种液体：打开上口活塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D 配制 100mL0.1molL-1氯化钠溶液：称取 0.585g 氯化钠固体，放入 100mL 量筒中，加水定容至 100mL刻度线10下列说法正确的是A无论是酸式或碱式滴定管装标准液前，都必须先用蒸馏水润洗B要制得无水三氯化铁可将三氯化铁溶液蒸干C分离乙醇和乙酸乙酯的混合物需要用分液漏斗D容量瓶用蒸馏水洗净后必须经酒精灯加热干燥后方可使用11关于药物的使用说法错误的是A青霉素药物不良反应是
6、过敏反应，因此用此药前要进行皮肤敏感试验B减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性C止咳糖浆不能用饮料服药，应该用温开水冲服D非处方药安全系数大，可以自行购买和使用12在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d 两处的混合气体成分含量不同，温度相同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率13硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负
7、极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是A当 1 mol mZn S完全转化为nZn S时，转移电子数为 2 molB在mZn S体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C当mZn S完全转化为xyLi Zn S时，每转移 6 mol 电子，生成 3 mol LiZn(合金相)D若2Li S的晶胞参数为 a nm，则 EF 间的距离为15a4nm14如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和 1g M 气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度学科网（北京）股份有限公司化学试卷 第 4 页 共 6 页的关系，试根据图形判断 M 气体可能是AC2H4BC3H8CH2SDN2O4二、
8、非选择题二、非选择题15 氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl36H2O）样品含有少量 FeCl2杂质。现要测定其中 FeCl36H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：已知有关离子方程式为：2Fe3+2I 2Fe2+I2，I2+2S2O322I+S4O62（1）取少量氯化铁样品滴入 50mL 沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：。（2）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、（填仪器名称）。（3）操作必须用到的仪器是 （选填编号）；a50mL 烧杯 b10mL 量筒 c20mL 量筒 d25mL 滴定管指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是 。（4）滴定时，
9、消耗浓度为 0.1000mol/L 的标准 Na2S2O3 溶液 18.17mL。该样品中 FeCl36H2O 的质量分数为 。（5）要把样品氯化铁中的少量 FeCl2杂质除去，可用的试剂是 （选填编号）。a铁粉 b氯水c溴水 d双氧水（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 过滤 灼烧 称量并进行恒重操作。还缺少的一步操作是 ；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ；判断是否恒重的标准是 。16二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由 CO2制取 C 的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反
10、应中2n FeOn CO=6，则 FexOy的化学式为 。“热分解系统”中每分解 l mol FexOy，转移电子的物质的量为 。（2）工业上用 CO2和 H2反应合成二甲醚。已知：2232CO(g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g)-11H=-53.7kJ mol323CH OH(g)+H O(g)=2CH OH(g)-12H=+23.4kJ mol则223322CO(g)+6H(g)CH OCH(g)+3H O(g)3H=-1kJ mol。一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填代号)。a逆反应速率先
11、增大后减小bH2的转化率增大学科网（北京）股份有限公司化学试卷 第 5 页 共 6 页c反应物的体积百分含量减小d容器中的22n COn H值变小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将 6 mol CO2和 12 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则 05 min 内的平均反应速率33v CH OCH=；KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。（3）常温下，用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中，c(NH4+)c(HCO3-)(填“”、“”或“=”)；反应 NH4+HCO3
12、-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数 K=。(已知常温下 NH3H2O 的电离平衡常数 Kb=210-5molL-1，H2CO3的电离平衡常数 K1=410-7molL-1，K2=410-11molL-1)17MnSO4H2O 是一种浅粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是饲料中常用的添加剂，也是电解制备锰及其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计如图甲所示实验装置制备硫酸锰。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是 。连接好实验仪器，装药品之前需进行的操作是 。(2)装置中发生反应的化学方程式为 ；装置中水浴温度控制在 80左右，温度过高时反应速率可能减慢的原因是 。(3)结合图乙，分析反
13、应后从溶液中获得 MnSO4H2O 晶体的操作为 、酒精洗涤、低温干燥。(4)测定饲料中硫酸锰的含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁铵Fe(NH4)2(SO4)2标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关反应的离子方程式如下：2Mn2+NO3+4PO34+2H+=2Mn(PO4)23-+NO2+H2O；NH4+NO2=N2+2H2O；学科网（北京）股份有限公司化学试卷 第 6 页 共 6 页Mn(PO4)23-+Fe2+=Mn2+Fe(PO4)23
14、-。取 ag 饲料，消耗浓度为 cmolL-1的硫酸亚铁铵标准溶液 VmL，则饲料中 MnSO4H2O 的质量分数为%(用含 a、c、V 的式子表示)。若实验时未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)用惰性电极电解 MnSO4酸性溶液可制得 MnO2，请写出电解法制备 MnO2时的阳极反应式：。18芳香族化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 136，能与 NaHCO3反应产生 CO2，核磁共振氢谱显示 A 分子内含四种氢(原子个数比为 1:2:2:3；A 用 KMnO4加热氧化成 B，B 的相对分子质量为166；当 A 与碱石灰共热时得化
15、合物 C，C 的相对分子质量为 92，通常用作有机溶剂；C 被 KMnO4氧化后生成 D，D 在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成 E，E 通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为 150。已知:（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。请回答下列问题:（1）A 中含有的官能团名称是 ,D 转化为 E 的反应类型是 。（2）B 与足量 NaHCO3反应的化学方程式是 。（3）C 与 Cl2在光照条件下 1:1 反应的有机产物的结构简式是 。（4）E 在一定条件下可转化为 D,反应的化学方程式是 。（5）A 的同分异构体有多种,其中一种 F
16、 能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与 Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有 5 种不同环境的氢原子(原子个数比为 1:2:2:2:1),则 F 的结构简式为 ，F 与氢气 1:1 加成的芳香产物 G 中有 3 种氢,G 与 B 发生聚合反应的化学方程式是 。学科网（北京）股份有限公司化学答案 第 1 页 共 2 页2023-2024 学年高考第一次联合调研抽测高三化学答案高三化学答案（分数：100 分，时间：75 分钟）1B2B3C4B5C6A7D8A9D10A11C【详解】A青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，较常见的不良反应是药物过敏，严重时可致死亡，故使用前要
17、进行皮肤敏感试验，A 正确；B药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的，随意减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性，B 正确；C止咳糖浆若用饮料、温开水冲服，会使药液稀释并迅速吞下，失去糖浆的作用，C 错误；D非处方药相对于处方药来说安全系数大，可以自行购买，并按照说明书自行使用，D 正确；故选 C。12B【详解】A根据装置图可知，从 a 进入的气体是含有 SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从 b处出来的是热的气体，成分与 a 处相同，A 项正确；B在 c 处出来的气体 SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有 SO3及未反应的 SO2、O2等气体，该反应是放热
18、反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，d 处主要为 SO3，N2等，故二者含有的气体的成分含量不相同，B 项错误；C根据分析，该反应放热，热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，经热交换器出来的 SO3被吸收，同时冷却反应产生的气体，为 SO3的吸收创造条件，C 项正确；Dc 处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的 SO2进一步反应产生 SO3，从而可以提高 SO2的转化率，D 项正确；答案选 B。13B【详解】AZnmS 晶胞中，均摊的 Zn2+和 S2-均为 4 个，m=1，ZnnS 中均摊的 Zn2+和 S2-均为 2 个，
19、n=1，即化学式均为 ZnS，故转化过程中只是原子的排列方式发生改变，价态没有发生变化，故转移的电子数为 0，A 错误；B根据mZn S结构，体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，B 正确；C当mZn S完全转化为xyLi Zn S时，Li+、Zn2+转化为 LiZn 合金，生成 1molLiZn 转移 3mol电子，每转移 6 mol 电子，生成 2mol LiZn(合金相)，C 错误；D若2Li S的晶胞参数为 a nm，将晶胞切三学科网（北京）股份有限公司化学答案 第 2 页 共 2 页刀分为 8 个小立方体，则 E 在左后上立方体体心，则 EF 间的距离为2223444aaanm=
20、11a4nm，D 错误；故选 B。14A【详解】AC2H4的相对分子质量为 28，A 符合题意；BC3H8的相对分子质量为 44，B 不符题意；CH2S 的相对分子质量为 34，C 不符题意；DN2O4的相对分子质量为 92，D 不符题意；答案选 A。15 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+100mL 容量瓶 胶头滴管 d 最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 0.9830 或 98.30%bd 洗涤 在上层清液中继续滴加氨水，观察有无沉淀产生 连续两次称得的质量相等或不超过 0.001g16 Fe3O4 2mol -130.8KJ/mol b 0.18mol/(Lmin)KA=KCKB 1.2510-317(1)三颈烧瓶 检查装置的气密性(2)SO2+MnO2MnSO4 当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢(3)蒸发结晶、趁热过滤(4)16.9cVa 偏大(5)Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+18 羧基 酯化反应(+2NaHCO3 22H O+2CO2 2H O 稀硫酸加热32CH CH OH n+n 一定条件 2O+(2n-1)H