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1、2022-20232022-2023 学年第二学期六校联合体第一次联合调研学年第二学期六校联合体第一次联合调研高一化学高一化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23选择题选择题(共共 4242 分分)单项选择题单项选择题(本题包括本题包括 1414 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 4242 分。每小题只有一个选项符合题意分。每小题只有一个选项符合题意)1.新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是A.太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅B.火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应C.液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属
2、材料D.深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料2.三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为N2、CO2和 H2O。下列说法正确的是A.N2的电子式为B.CO2的结构式为 O=C=OC.O 原子结构示意图为D.中子数为 2 的氢原子可表示为21H3.下列有关说法不正确的是A.NaBr 属于离子化合物B.HCl 分子中含极性共价键C.热稳定性：HIHBrHClHFD.卤族元素在自然界中都以化合态存在4.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法正确的是O2高温高温SO2O2，加热，加热催化剂催化剂S
3、O398.3%浓硫酸浓硫酸石灰乳Mg(OH)2加热MgO电解MgCO2NH3NaHCO3Na2CO3加热A离子半径：X2-Y+B沸点：H2W H2XCR 氧化物对应水化物的酸性强于 W 氧化物对应水化物的酸性D工业上用电解熔融态 ZR3的方法制备金属 Z5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4、NO3B0.1molL-1KI 溶液：H+、Na+、ClOC0.1molL-1HCl 溶液：Na+、CH3COO、NO3D0.1molL-1氨水溶液：Ba2+、Mg2+、Cl阅读下列材料，回答 67 题：二氧化氯(ClO2)是一种黄绿
4、色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 Cl2的 5 倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 ClO2与 ClO3。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 ClO2的反应为 2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。6.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.HClO 不稳定，可用于棉、麻漂白C.ClO2有强氧化性，可用于水体杀菌消毒D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜7.下列有关实验室制备 ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是A.用装置甲获取 SO2B.用装置乙制备 ClO2C.用装置丙吸收 ClO2D.
5、用装置丁处理尾气8.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A饱和食盐水制备纯碱：NaCl 溶液B从海水中提取镁：海水C工业上制备漂白粉：浓盐酸2MnO2Cl 石灰乳加热漂白粉D黄铁矿制备硫酸：FeS2发烟硫酸MgCl26H2O MgO+2HCl+5H2O 高温9.将工业废气中的 SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3+O2=2H+SO24B用过量饱和 NaOH 溶液吸收废气中的 SO2：SO2+2OH=SO23+H2OC用过量氨水吸收废气中的 SO2：NH3H2O+SO2=HSO3+NH4D用 Ca
6、(ClO)2溶液吸收废气中的 SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO310.利用实验研究浓硫酸的性质。实验 1：取 2g 蔗糖放入大试管中，加 23 滴水，再加入 3mL 浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰水变浑浊。实验 2：将一小片铜放入试管中加入 2mL 浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色，将铜与浓硫酸反应后的混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是A.实验 1 中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性B.实验 1 说明实验中产生的气体含有 SO2和 CO2C.实
7、验 1 和实验 2 的褪色现象都说明 SO2具有漂白性D.实验 2 所得蓝色溶液中大量存在：Cu2+、H+、SO2411.利用废旧镀锌铁皮制备 Fe3O4胶体粒子的流程图如图，已知：Zn 溶于强碱时生成易溶于水的Zn(OH)42-，下列有关说法正确的是A用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污B“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+DFe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到12.一定温度下有关物质的转化如图所示，下列有关说法不正确的是A高温下煅烧 MgCl26H2O 的化学方程式为：B
8、MgO可循环使用C反应实现了氮的固定D图示转化可实现用 NH4Cl 获得 NH3和 HCl13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向红色布条上滴加几滴新制氯水，红色布条褪色新制氯水有漂白性B向 FeCl3溶液中滴加维生素 C 溶液，溶液变为浅绿色维生素 C 有氧化性C向某溶液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有 Cl-D用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色溶液中一定不含 KA.AB.BC.CD.D14.常压下，研究 Cl2在盐酸中的溶解度(用溶解 Cl2的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下 Cl2的溶解度见图 1，溶
9、液中各种含氯微粒的浓度变化见图 2，下列说法错误的是A.由图 1 可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中 Cl2溶解度减小B.由图 2 可知，随盐酸浓度增大，与水反应的 Cl2逐渐增多C.盐酸浓度小于 0.5molL-1时，主要发生的反应为 Cl2+H2OHCl+HClOD.盐酸浓度大于 0.5molL-1时，随盐酸浓度增大 Cl2溶解度增大的原因是 Cl2和 Cl反应生成3Cl非选择题非选择题（共（共 58 分）分）15.（15 分）含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一：I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的
10、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：（1）反应是脱去 SO2的一种常用方法，其反应的化学方程式为。研究发现：pH 和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液 pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是。a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高b.石灰石浆液 pH5.7，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大c.反应时需鼓入足量的空气以保证 SO2被充分氧化生成 CaSO4d.将脱硫后的气体通入 KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率（2）生产中，向反应 II 中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。（3）反应 I
11、II 所得的滤液中阳离子的检验操作方法是。（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种铵态氮肥。用(NH4)2SO3溶液吸收 NO，当生成氮气的体积为 11.2 L（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量为。II.H2还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一。400时，H2和废气按一定比例混合，以一定流速通过装有 Fe2O3/Al2O3负载型催化剂(其中 Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体)的反应器。（5）该方法不仅可有效脱除 SO2，同时还获得单质 S，反应的化学方程式为。16.（12 分）镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣（含 Cu、Cd
12、、Zn、Fe 等单质）为原料制备镉的工艺流程如下：浸出后的溶液中含有 Cd2+、Zn2+、Fe2+等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL-1计算)如下表：氢氧化物Fe(OH)3Zn(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的 pH1.55.97.2沉淀完全的 pH3.38.99.9（1）“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为。HNO3也能氧化 Fe2+，工业生产中不选用 HNO3的原因是。（3）“调 pH”时控制溶液 pH 在 3.35.9 之间，“滤渣”的主要成分是(填化学式)。（4）“置
13、换”时发生的反应为 Zn+Cd2+=Zn2+Cd。镉置换率2+n Cd镉置换率=100%n 起始的Cd与2+n 加入的Znn 起始的Cd的关系如图所示。实际生产中选择2+n 加入的Zn=1.3n 起始的Cd的原因是。17.（14 分）Na2CO3、NaHCO3和 NaCl 都是重要的无机化工原料。（1）以 NaCl 和 NH4HCO3为原料制备 Na2CO3，并测定产品中少量 NaHCO3的含量，过程如下：.Na2CO3的制备.产品中 NaHCO3含量的测定步骤 1：称取产品 2.500g；溶解，配成 250mL 溶液。步骤 2：取 25.00mL 上述溶液，向其中滴入 0.1000 molL
14、-1盐酸至 22.45mL 时，溶液中 CO32恰好完全转化为 HCO3。步骤 3：向步骤 2 中溶液继续滴入 0.1000 molL-1盐酸，又消耗盐酸 23.45mL 时，溶液中 HCO3恰好完全转化为 CO2。有关盐的溶解度曲线如图所示。中“反应”的化学方程式为。上图中碳酸氢铵溶解度在 30后无数据的原因可能是。产品中 NaHCO3的质量分数为(写出计算过程)。（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量 Ca2+、Mg2+、SO24等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，得到精制氯化钠（实验中必须使用的用品：饱和 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、B
15、aCl2溶液、盐酸、pH 试纸）。图图318.（17 分）二氧化氯(ClO2)具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图 1装置(夹持装置略)对 ClO2的制备、吸收、释放和应用进行研究。已知：在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2。（1）仪器 D 的名称是，安装 F 中导管时，应选用图 2 中的(填“a”或“b”)。（2）先打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。一段时间后关闭 B 的活塞，ClO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置C 的
16、作用是。若再打开 E 的活塞，则 F 中溶液的颜色变化为。（3）已吸收 ClO2气体的稳定剂 I 和稳定剂 II，加酸后释放 ClO2的浓度随时间变化如图 3 所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是(选填“稳定剂”或“稳定剂”)，原因是。（4）ClO2可用于水体中 Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体 pH 分别为 7.1、7.6、8.3 时，测得 Mn2+浓度随反应时间的变化如图 4 所示。pH=8.3 时水体中 Mn2+转化为 MnO2，ClO2转化为 ClO2，该反应的离子方程式为。反应相同时间，水体中 Mn2+浓度随 pH 增大而降低的原因是。参考答案参考答案题号123456
17、7答案ABCAACB题号891011121314答案DBDCCAB15.（15 分）（1）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（3 分）cd（2 分）（2）防止亚硫酸根被氧化，可以得到较纯的亚硫酸铵晶体（2 分）（只要答出“防止+4价的硫被氧化”的意思就给 2 分）（3）取少量滤液与试管中，加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有4NH离子；（3 分）（“取少量滤液于试管”1 分，“加入NaOH 溶液，加热”1 分，“将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝”1 分；不写取样扣 1 分，试剂如果写错或者没写加热，后面就熔断，后面就不得
18、分）（4）2mol(2 分)（不写单位扣 1 分）（5）2222H+SOS+2H O400催化剂（3分）16.(12 分)(1).防止Cu在酸性条件下被2O氧化生成2Cu，导致Cu被浸出。（2 分）（不讲“酸性条件”，答“防止 Cu 被氧化”给 1 分）(2).232222FeH O2H2Fe=2H O(3 分)会释放出氮氧化物(或NO、2NO)，造成环境污染（2 分）（NOx 1 分，环境污染 1 分）(3).3Fe OH（2 分）(4).比值小于 1.3 时，镉置换率低（1 分）；比值大于 1.3 时，锌粉用量增大，镉置换率提升不大（1 分，“锌粉用量增大”视而不见），且锌粉过多会消耗更多
19、的NaOH（1分）（共 3 分）17、（14 分）（1）.4334NaClNH HCONaHCONH Cl=（3 分）.碳酸氢铵30 C以上时受热分解（2 分）.3.36%（共 4 分）25mL 溶液中：n(Na2CO3)=2.24510-3mol（1 分）NaHCO3的物质的量 n(NaHCO3)=(23.45 mL-22.45 mL)10-3LmL-10.1000molL-1=1.0010-4mol，（2 分）2.500g 产品中：NaHCO3的 物 质 的 量 n(NaHCO3)=1.0010-3mol，产 品 中 NaHCO3的 质 量 分 数=-31.00 10 mol 84g/mo
20、l 100%=3.36%2.500g（1 分）（算出 3.4%也得这 1 分）（2）.边搅拌边依次加入稍过量2BaCl溶液、NaOH溶液、23Na CO溶液至沉淀完全，（1 分，3 个试剂的顺序只需要保证 Na2CO3在 BaCl2后面即可）过滤，（1 分）向滤液中滴加盐酸，（1 分）搅拌至没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性(或微酸性)，（1分，这 1 分给在 pH 试纸上）蒸发结晶(1 分)（共 5 分）（有错就熔断，后面就不给分了）18.（17 分）（1）锥形瓶（2 分）b（2 分）（2）吸收2Cl（2 分）溶液变蓝（2 分）（3）稳定剂 II（2 分）稳定剂 II 可以缓慢释放2ClO，能较长时间维持保鲜所需的浓度（2 分）（只要答到任意一点就给 2 分）（4）.222222ClOMn4OHMnO2ClO2H O（3 分）.pH 增大，OH浓度增大，2ClO氧化 Mn2+的速率加快（2 分）(“OH浓度增大，1 分”，“2ClO氧化 Mn2+的速率加快”，1 分)