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1、12022-2023 学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学2022-2023 学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ba-137Ti-48单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项符合题意。单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.水华、赤潮等水体污染与向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有关B.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硝酸C.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的
2、回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D.工业上通过 NH3催化氧化等反应过程生产 HNO32.反应 NH4ClNaNO2NaClN22H2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：1817ClBN2的结构式：NNCNa 的结构示意图：DH2O 的电子式：3.实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量 NaHCO3固体。不能达到实验目的的是A.装置制取 CO2B.装置中 Na2CO3溶液可除去 CO2中的少量 HClC.装置中冰水浴有利于析出 NaHCO3固体D.装置可获得少量 NaHCO3固体4.短周期主族元素 X、Y、Z
3、、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有 2 个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是A.由 X、Y 组成的化合物是离子化合物B.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)C.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWD.简单气态氢化物的热稳定性：WX江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高一下学期期末联合调研化学试题2高温V2O5450阅读下列材料，完成 57 题：黄铁矿（FeS2）是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。工业上常选择黄铁矿为原料制
4、备硫酸，其中发生的反应有：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。5下列物质性质与用途具有对应关系的是A4FeSO溶液显酸性，可用作自来水厂的净水剂B23Fe O属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C2SO具有还原性，可用于葡萄酒的保存D浓硫酸具有脱水性，可干燥氯气62SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H 的反应机理如下：反应：V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)H=24kJmol-1反应：2V2O4(s)+O2(g)=2V2O5(s)H=-246kJmol-1反应中的能量变化如右图所示，下列说法不正确的是A-1H=
5、-198kJ molB反应的S0C通入过量空气，可提高 SO2的平衡转化率D反应速率由反应决定7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A.SCu CuSB.稀 H2SO4(aq)C SO2(g)C.浓 H2SO4Cu SO2(g)D.SO2(少量)氨水(NH4)2SO3(aq)8.铁铵矾NH4Fe(SO4)212H2O常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是A.向铁铵矾溶液中通入 H2S 气体：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B.铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成 Na2FeO4；2Fe3+3ClO-+
6、6OH-=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液：Fe3+2SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+2BaSO439.根据下列图示所得出的结论不正确的是甲乙丙丁A.图甲是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时 c(CO2)随反应时间变化的曲线，说明 t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B.图乙是常温下用0.100 0molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL-1CH3COOH的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点C.图乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成 2
7、mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和D.图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时，容器内 O2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有 O2生成10以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m(其中 nc(A2-)c(H2A)B在 pH 在 07 中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LC在 pH 36 的过程中，主要发生反应 HA-+OH-=A2-+H2OD在 pH=4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c
8、(HA-)13.SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为 VL 的密闭容器中充入 0.2 mol SCl2(g)，发生反应：2SCl2(g)2S2Cl2（g）+Cl2（g）。图中所示曲线分别表示反应在 a min 时和平衡时 SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是A.2SCl2(g)2S2Cl2（g）+Cl2（g）的H0、S0 B.当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C.55，向体积为 0.5VL 的容器中充入 0.2 mol SCl2(g)，a min 时 SCl2(g)的转化率大于 50%D.82，起始时在该密闭容器中充入 SCl2、S2Cl2和 Cl2各 0.1mol，此
9、时v(逆)v(正)5非选择题：共 4 小题，共 61 分非选择题：共 4 小题，共 61 分14.（14 分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以 Cr2O27存在，在碱性介质中以 CrO24存在。回答下列问题：（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为(填化学式)。（2）水浸渣中主要有 SiO2和（写化学式）。（3）“沉淀”步骤调 pH 到弱碱性，主要除去的杂质是（写化学式）。（4）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O
10、5)溶液,还原 Cr2O2-7，写出该反应的离子方程式为。（5）已知25时KspCr(OH)3=6.41031，若除去废水中Cr3+，使其浓度小于6.4107molL1，此时溶液中的c(H+)-4MnOFe3+；2H+TiO2+Fe2+=Fe3+Ti3+H2O。16（16 分）NaOH 溶液可用于多种气体的处理。（1）CO2是温室气体，可用 NaOH 溶液吸收得到 Na2CO3或 NaHCO3。已知：25时，Ka1（H2CO3）=5.010-7，Ka2（H2CO3）=5.010-11。23Na CO俗称纯碱，因2-3CO水解而使其水溶液呈碱性，写出 CO32-第一步水解的离子方程式。NaOH
11、溶液吸收 CO2得到的某溶液中。当 c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1 时，溶液的pH=。泡沫灭火器中通常装有 NaHCO3溶液和24 3Al(SO)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式。（2）金属与浓硝酸反应产生的 NO2可用 NaOH 溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与20.2molNO恰好完全反应得 1L 溶液 A，溶液 B 为-130.1mol L CH COONa溶液，则两份溶液中 c(NO3-)、c(NO2-)和-3c(CH COO)由大到小的顺序为(已知 HNO2的电离常数-4-1aK=7
12、.1 10 mol L，CH3COOH 的电离常数-5-1a(K=1.7 10 mol L)。可使溶液 A 和溶液 B 的pH相等的方法是（填序号）。A向溶液 A 中加适量 NaOHB向溶液 A 中加适量水C向溶液 B 中加适量 NaOHD向溶液 B 中加适量水7（3）烟气中的 SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收 SO2的过程中，常温下，溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：由上图可以判断 H2SO3的 Ka1=。图中 pH=7 时，溶液中离子浓度关系正确的是。A+2-33c(Na)2c(SO)c(HSO)B+2-3323c(Na)=
13、c(SO)+c(HSO)+c(H SO)C-+-233c(OH)=c(H)+c(H SO)+c(HSO)D+-2-33c(Na)c(HSO)c(SO)c（H+）=c（OH-）17（14 分）工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。（1）已知：反应 1：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H1+90.0kJmol1反应 2：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H241.0 kJmol1则反应 3：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H3kJmol1（2）以 CuOZnOAl2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及
14、CO 选择性的影响如题图所示。当水、甲醇比大于 0.8 时，CO 选择性下降的原因是。当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是。（3）在 t下，在 1L 密闭容器中，当投入的 CH3OH 和 H2O 均为 1mol 时，甲醇平衡转化率为 80%、CO 选择性为 60%。，则 c(CO)=molL-1。.用 CO2和 H2可以合成甲醇。其主要反应为反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)1158 kJ molH 反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)1241kJ molH 在恒容密闭容器内，充入 1mol CO2和 3mol H2，测得平衡时 CO2
15、转化率，CO 和 CH3OH选择性随温度变化如题 17 图-2 所示选择性33n COn CH OH=100%n CH OH+n CO或。（4）270时主要发生的反应是（填“或“”）。（5）以下温度中，甲醇产率最高的是。A210B230C250D270（6）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高 CH3OH 产率的方法有（填一种方法即可）。17 图-2CO的选择性100%n生成(CO)n生成(CO2)n生成(CO)题 17 图-1807570650.40.81.21.62.02.42.83.2n(H2O)/n(CH3OH)甲醇平衡转化率/%0.60.40.2CO选择性率/%2022-
16、2023 学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学2022-2023 学年第二学期六校联合体期末联合调研高一化学题号12345678910111213答案ADBACDDABCBDC14（14 分）（1）Na2CrO4（2 分）（2）Fe2O3（2 分）（3）Al(OH)3（2 分）（4）2Cr2O2-7+3S2O2-5+10H+4Cr3+6SO2-4+5H2O（3 分）（5）10-6（2 分）（6）边搅拌边加入 2mol/LNaOH 溶液，调节溶液的 pH 在 612 范围内，（1 分）静置，过滤，（1 分）用蒸馏水洗涤沉淀，直至向最后一次洗涤液中滴加 0.1mol/LHNO3和0.1mol
17、/LAgNO3溶液不再出现浑浊（1 分）15（17 分）（1）做还原剂，将 BaSO4还原（2 分）（2）S2-+Ca2+CaS（3 分）（3）产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体 H2S，会污染空气；BaCl2溶液中混有 CaCl2杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低（2 分）（4）2242244BNTiCaClHC OlH O+22442BaTiO C O4NH Cl+2HCl（3 分）（5）BaTiO(C2O4)2BaTiO3+2CO+2CO2（3 分）（6）与 KMnO4反应的 n(Fe2+)=5n(MnO4-)=510-3cV2mol（1 分）n(TiO2+)=10-3cV1mol-
18、510-3cV2mol=10-3（cV1-5cV2）mol（1 分）m(BaTiO3)=250mL25.00mL10-3（cV1-5cV2）mol233g/mol=2.33（cV1-5cV2）g（1 分）产品纯度=2.33（cV1-5cV2）/w（1 分）。其它正确方法同样给分16（16 分）（1）CO32-+H2OHCO3-+OH-（3 分）10（2 分）Al3+3 HCO3-Al(OH)3+3CO2（3 分）（2）c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)（2 分）AD（2 分）（3）10-1.8（2 分）A（2 分）17（14 分）（1）+49.0kJmol1（2 分）（2）增加水的用量（或增大水、甲醇比），反应 2 或反应 3 正向进行程度增大；CO2选择性上升 CO 选择性下降（2 分）反应 1 的H10，升高温度，使 CH3OH 转化为 CO 的平衡转化率上升（或反应 1 正向进行程度增大）；反应 3 的H30，升高温度，使 CH3OH 转化为 CO2的平衡转化率上升（或反应 3 正向进行程度增大）；（1 分）且上升幅度前者超过后者（1 分），导致 CO选择性上升。（3）0.48（2 分）（4）（2 分）（5）C（2 分）（6）加压（或缩小容器体积）（2 分）