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1、河南省信阳市百师联盟河南省信阳市百师联盟 2022-2023 学年高一下学期期中联考学年高一下学期期中联考化学试题含答案化学试题含答案 20222023 学年度第二学期高一期中考试学年度第二学期高一期中考试化学试题化学试题注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非
2、选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回考试时间为考试时间为 75 分钟，满分分钟，满分 100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1O16Fe56Cu64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分在每小题给出的四个选分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的项中，只有一项是符合题目要求的1化学与生活、生产息息相关下列说法正确的是（）A使用光导纤维能使导电性效果大大提高B古埃及人用硫燃烧产生的气体
3、处理布匹是利用该气体的还原性C医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒D京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料纳米银不会与硝酸发生化学反应2下列化学用语不正确的是（）A硫离子的离子结构示意图：B甲烷的空间充填模型：C正丁烷的球棍模型：DHClO的电子式：H:Cl:O:3下列离子能大量共存的是（）A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：2243NaKSOCO、B无色透明的溶液中：2243CuKSONO、C含有大量32Ba NO的溶液中：2244MgNHSOCl、D使紫色石试液呈红色的溶液中：233NaKCONO、4下列离子方程式书写正确的是（）A过量Fe粉与稀硝酸反应：332Fe4HNOFeNO2H
4、O B过量2SO与NaOH溶液反应：23SOOHHSOC氯化铁溶液刻蚀铜电路板：322Fe3Cu2Fe3CuD将NaHSO溶液滴入2BaOH（）溶液中至2Ba恰好完全沉淀：224422HSOBa2OHBaSO2H O 5可逆反应2A(g)B(g)3C g2D(g)()，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是Av(A)0.9mol/(L min)Bv(B)0.6mol/(L min)Cv(C)0.9mol/(L min)Dv D)0.01mol/(L s)(6将等质量的两份锌粉a和b分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量4CuSO溶液，下图表示产生2H的体积 V与时间 t的关系
5、正确的是（）ABCD7下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）A制取2ClB验证2SO的漂白性C验证元素非金属性：CSiD进行喷泉实验AABBCCDD8对下列实验过程的评价，正确的是（）A向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B向某溶液中滴加2BaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有24SOC向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在瓶口用湿润的红色石试纸检验，末变蓝色，证明原溶液中不含4NHD验证某烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入3AgNO溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有Cl9下图是我国学者研发的高效过氧化氢尿素电池的原理装置，该装
6、置工作时，下列说法错误的是（）ANiCo/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的电势高B向正极迁移的主要是K，产物M主要为24K SOCPd/CFC极上发生反应：222H O2e2H2H OD负极的电极反应式为223222CO NH8OH6eCON6H O 10下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性4KMnO溶液裙色B乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇C乙醇与氧气反应生成乙醛；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D乙醇使酸性4KMnO溶液褪色；乙烯使溴水褪色11 莽草酸可用于合成药物达菲（其结构简式如图）下列关于莽草酸的说法错误
7、的是（）A分子式为7105C H OB可发生氧化反应、加成反应和取代反应C分子中有两种官能团能与酸性4KMnO溶液发生反应D1mol莽草酸分别消耗足量的Na4molNaOH4mol、和3NaHCO 1mol12氯化亚铜CuCl（）广泛应用于化工、印染、电镀等行业；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图示，下列说法错误的是（）A步骤焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于步骤的循环利用B硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出，可简化步骤和C步骤的离子方程式为2223242Cu2ClSOH O2CuClSO2H D步骤用乙醇洗涤的目的是
8、使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化13 一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定是的气体A、气体B发生反应生成气体C 12s，时生成C的物质的量为1.2mol（过程如图）下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为3A(g)B(g)3C(g)B2s内用气体A表示的化学反应速率为110.06mol LsC12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13:11D12s时，气体B的转化率为60%14在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容密闭容器中，发生如下化学反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是（）容器内温度不变混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量
9、不变物质B的质量不变容器内 C、D 两种气体的浓度相等ABCD15将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO 若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红 则下列说法错误的是（）A原混合物中铜和铁各0.075molB第一次剩余的4.8g金属为铜C稀硝酸的物质的量浓度为14.0mol LD 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分分16（14
10、分）某化学小组依据反应2334ClO3HSOCl3SO3H，来探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率请回答下列问题：该小组同学设计了 3 组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示实验编号加入130.1mol L KClO溶液的体积/mL加入130.3mol L NaHSO溶液的体积/mL加入水的体积/mL反应温度110100252105a2531010060（1）表中a _，通过实验 1 和实验 3 可探究_对化学反应速率的影响该小组同学依据实验 1 的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示（2）该反应在04min的化学反应速率3v NaHSO为_（3）分析
11、实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示方案假设实验操作1该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快向烧杯中加入1310mL0.1mol L KClO溶液和110mL0.3mol L3NaHO溶液，_2取1310mL0.1mol L KClO溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入1310mL0.3mol L NaHSO溶液（1）补全方案 1 中的实验操作（2）方案 2 中的假设为_（3）除方案 1、2 中的假设外，还可提出的假设是_反应后期化学反应速率减小的原因是_17（15 分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，
12、回答问题：（1）图 1 中，X的化学式为_，从化合价上看，X具有_（填“氧化性”或“还原性”）（2）回答下列关于3NH的问题：（1）实验室常用4NH Cl与2Ca(OH)制取氨气，该反应的化学方程式为_（2）下列试剂不能用于干燥3NH的是_（填字母）A浓硫酸B碱石灰CNaOH固体D25P OE2CaCl（3）若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图 2 虚框内画出连接图（4）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：_（3）回答下列关于2NONO、的问题：（1）汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放
13、，写出相关反应的化学方程式：_（2）NO和2NO按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：_工业生产中利用氨水吸收2SO和2NO，原理如图所示2NO被吸收过程的离子方程式为_（12 分）（1）氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上下列图示中，能够正确表示该反应过程能是变化的是_（填字母）ABC（2）为了验证3Fe与2Cu的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_（填标号），写出其正极的电极反应式：_（3）将4CH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A
14、B、为多孔碳棒）（1）实验测得OH离子向B电极定向移动，则_处电极入口通入2O（填“A”或“B”），其电极反应式为_（2）当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_（3）电池反应的总反应方程式是_（填“吸热反应”或“放热反应”）（4）一氧化氮-空气燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：_19（14 分）乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分乳酸乙酯发生如图变化（已知烃
15、A 是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志）（1）B 中含氧官能团的名称是_：反应的反应类型是_（2）A 分子的空间构型是_（3）写出下列反应的化学方程式反应：_反应：_（4）1molB与足量金属Na反应，可生成2H为_mol；（5）绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即反应物中的原子全部转化为目标，原子的理论利用率为100%下列转化符合绿色化学要求的是_（填序号）a乙醇制取乙醛b乙烷制备32CH CH Clc3232CH CHOO2CH COOH 催化刘2022-2023 学年度第二学期高一期中考试学年度第二学期高一期中考试化学参考答案及评分意见化学参考答案及评分意见1C【解析】光导纤
16、维是导光的，不是导电的；硫燃烧产生二氧化硫处理布匹利用了二氧化硫的漂白性；体积分数为75%酒精可以杀菌消毒；银与硝酸会反应C 正确2D【解析】HClO的电子式应该是氧在中间，氢和氯在两端，即H:O:Cl:，D 不正确3A【解析】使无色酚酞试液呈红色的溶液则显碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，2243NaKSOCO、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确；2Cu呈蓝色，故 B 错误；含有大量32Ba NO的溶液中含有大量钡离子，钡离子与24SO反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；使紫色石蒜试液呈红色的溶液则显酸性，溶液中存在大量氢离子，23CO与
17、氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误4B【解析】过量Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是24323Fe8H2NO3Fe2NO4H O，故 A 错误；过量2SO与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是23SOOHHSO，故 B 正确；C项不能生成铁，电荷不守恒，正确的离子方程式为3222FeCu2FeCuC，错误；将4NaHSO溶液滴入2BaOH（）溶液中至2Ba恰好完全沉淀，4NaHSO与2BaOH（）按物质的量1:1反应，则其离子方程式为22442HSOBaOHBaSOH O，D 错误5B【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，11v(B
18、)v(A)0.9mol/(L min)0.45mol/(L min)2211v(B)v(C)0.9mol/(L min)0.3mol/(L min)3311v(B)v(D)0.01mol/(L s)600.3mol/(L min)22根据计算可以看出v(B)0.6mol/(L min)的速率最快，故答案为 B6A【解析】将等质量的两份锌粉ab、分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的4CuSO溶液，发生的反应为22FeCuFeCu，铜铁稀硫酸形成原电池，使制取2H的反应速率加快，反应用时少于b，但由于Zn与4CuSO发生反应消耗Zn，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少，故a中
19、生成2H少于ba，中生成氢气快而少，图象表示应为 A，故选 A7D【解析】用2MnO和浓盐酸制取2Cl，必须要加热，A 错误；浓硫酸与铜粉反应需要加热，B 错误；盐酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有氯化氢，HCl可以与23Na SiO反应，C 错误；二氧化碳可以和氢氧化钠反应，从而产生负压，引起喷泉，D 正确8D【解析】无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故 A 项错误；白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等，原溶液中可能含有银离子或者硫酸根离子，但两者不同时存在，故 B 项错误；向某无色溶液中加入稀氢氧化钠溶液，不加热和稀溶液只能生成一水合氨，然后在
20、瓶口用湿润的红色石试纸检验，末变蓝色，不能证明原溶液中不含4NH，故 C 项错误；烧碱溶液中的OH可与银离子反应，也可以与酸发生中和反应，则先加硝酸排除干扰离子OH，再加硝酸银生成的白色沉淀为氯化银，则证明原溶液中含有氯离子，故 D 项正确9A【解析】根据图中信息左边尿素变为氮气，化合价升高，作原电池负极，则右边是正极，即NiCo/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的电势低，故 A 错误；根据原电池原理，则向正极迁移的主要是K，产物M主要为24K SO，故 B 正确；Pd/CFC极为正极，其电极上发生反应：222H O2e2H2H O，故 C 正确；负极是尿素在碱性条件下失去电子变为氮气和碳酸根
21、，其电极反应式为223222CO NH8OH6eCON6H O，故 D 正确10B【解析】光照甲烷与氯气的混合物会发生取代反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色则发生氧化反应，故 A 不符合题意；乙酸乙醋水解生成乙醇和乙酸是取代反应，而乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇是加成反应，故 B 符合题意；乙醇与氧气反应生成乙醛是氧化反应，而乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷是加成反应，故 C 不符合题意；乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色则发生氧化反应，而乙烯使溴水褪色则发生加成反应，故 D 不符合题意11D【解析】分子式是7105C H O，故 A 正确；可发生氧化反应（燃烧）、加成反应（含碳碳双键）和取代反应（含
22、羟基和羧基），故 B 正确；分子中有两种官能团能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故C 正确；1mol莽草酸分别会消耗4molNa,1molNaOH和31molNaHCO，故 D 错误12B【解析】步骤（1）焙烧产生的气体是2SO，用NaOH溶液吸收，并产生23Na SO，该物质可用于步骤（3）的循环利用，A 正确；硫化铜精矿不能直接用浓硝酸浸出而简化步骤和，因为浓硝酸和硫化铜反应会产生2SO、氮氧化物和硝酸铜，所得溶液中含有的3HNO有氧化性，不利于CuCl的生成，B 错误；步骤（3）中，2CuCl、和23SO反应产生CuCl沉淀和24SO，该反应的离子方程式为2223242Cu2ClSOH O2
23、CuClSO2H，C 正确；CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化，步骤用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化，D 正确13B【解析】12s时，A的物质的量减少了1.6mol0.4mol1.2mol，B 的物质的量减少了1.0mol0.6mol0.4mol，C 生成了1.2mol，根据变化量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为3A(g)B(g)3C(g)，但是必须画可逆符号，A 项没有可逆符号，A 错误；2s内用气体A表示的化学反应速率为110.06mol Ls，B 正确；12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比，即为11:13，C 错误；12s
24、时，根据三段式计算可得气体B的转化率为40%，D 错误14C【解析】根据容器内温度、混合气体的密度及平均相对分子质量、物质B的质量都可以判断是否达到平衡，而容器内CD、两种气体的浓度始终相等，不能根据 C 和 D 两种气体的浓度相等来判断是否达到平衡15 C【解析】整个过程可以看作是9g铜和铁的混合物与200mL硝酸反应生成0.1molNO，金属完全溶解，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明生成硝酸亚铁、硝酸铜，且硝酸完全反应，发生的反应方程式为33223Fe8HNO3Fe NO2NO4H O；33223Cu8HNO3Cu NO2NO4H O，设铁为xmol，铜为ymol，根据二
25、者质量与生成NO的体积列方程，有：56x64y9，2(xy)2.24322.4，联立方程，解得：x0.075moly0.075mol、由上述分析可知，原混合物中铜和铁各0.075mol，故 A 正确；9g混合物中含铁质量为0.075mol 56g/mol4.2g，含铜质量为0.075mol 64g/mol4.8g，故第一次剩余金属4.8g为Cu的质量，故 B 正确；根据方程式可知，3n HNO4nNO0.4mol（），稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol0.2L2mol/L，故 C 错误；再加入100mL该稀硝酸，亚铁离子与硝酸反应生成NO与硝酸铁，溶液中亚铁离子为0.075mol，根据电子转移
26、守恒可知，亚铁离子完全反应，硝酸过量，所以再加硝酸得NO为0.075mol 10.025mol3，其体积为0.025mol22.4L/mol0.56L，故 D 正确16（1）5温度（2）110.0075mol Lmin（3）（1）插入温度计（2）反应生成的Cl使反应速率加快（3）反应生成的H或24SO使反应速率加快反应物的浓度降低使反应速率减小【解析】（1）实验 1、2 探究亚硫酸氢 5 钠的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，为使混合液中氯酸钾浓度相同，混合后溶液的总体积相等，所以表中a5；实验 1 和实验 3的温度不同，通过实验 1 和实验 3 可探究温度对化学反应速率的影响（2）该反应
27、在04min内氯离子浓度增加0.01mol/L，根据2334ClO3HSOCl3SO3H可知，亚硫酸氢钠的浓度降低0.03mol/L，113v NaHSO0.03mol/L4min0.0075mol Lmin（3）证明该反应放热，需要测定反应前后的温度，所以方案 1 中的实验操作是向烧杯中加入110mL0.1mol L KClO溶液和1310mL0.3mol L NaHSO溶液，插入温度计；方案 2 加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，所以方案 2 中的假设为反应生成的Cl使反应速率加快根据反应方程式2334ClO3HSOCl3SO3H，反应生成24HSO、，除方案 1、2 中的假设外，还可
28、提出的假设是反应生成的H或24SO使反应速率加快随着反应进行，反应物的浓度降低，所以反应后期化学反应速率减小17（1）25N O氧化性（2）24232CaOH2NH ClCaCl2NH2H O（）ADE（4）3224NH5O4NO6H O催化剂（3）222NO2CON2CO催化剂222NONO2NaOH2NaNOH O2223242NO4SON4SO【解析】（1）X中氮元素化合价是5价，则其氧化物的化学式为25N O，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性；（2）实验室常用4NH Cl与2CaOH（）制取氨气，该反应的化学方程式为24232CaOH2NH ClCaCl2NH2H O（）（2）A 氨
29、气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥；B 碱石灰可以干燥氨气；CNaOH固体可以干燥氨气；D25P O是酸性氧化物，与3NH反应；E2CaCl和3NH反应氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置应该是短进长出：（4）氨气催化氧化的化学方程式为3224NH5O4NO6H O催化剂（3）汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体22NCO、排放，CO中C元素的化合价升高 2，NO中N元素的化合价降低 2，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学方程式为222NO2CON2CO催化剂NO中N为2价，2NO中N为4价，归中反应只能都转化
30、为3价，故其化学方程式为222NONO2NaOH2NaNOH O；反应物是亚硫酸铵、二氧化氮，生成物是硫酸铵和氮气，则2NO被吸收过程的离子方程式为2223242NO4SON4SO18（1）A（2）32FeeFe（3）A22O4e2H O4OH9.6mol放热反应（4）23NO3e2H ONO4H【解析】（1）实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上，可知该反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，能够正确表示该反应过程能量变化的是A；（2）为了验证3Fe与2Cu的氧化性强弱，则Cu做原电池的负极，正极上的3Fe得电子生
31、成2Fe，答案为（2）；32FeeFe；（3）已知此装置为原电池，OH向B电极定向移动，则B电极为负极，A电极为正极（1）甲烷中碳元素化合价升高，失电子，在负极通入，即在B极通入，则氧气在A极通入，电解质溶液呈碱性，正极的电极反应式为22O4e2H O4OH（2）当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，消耗甲烷1.5mol，则转移电子的物质的量为1.5 80%89.6mol；（3）电池反应的总反应方程式为放热反应（4）NO转化为3HNO化合价升高，故为负极，电极反应式为23NO3e2H ONO4H19（1）羟基、羧基加成反应（2）平面结构（3）322322CH CH OHO2CH CHO
32、2H O 催化剂33323|OHH CH CCOOHCH COOHH CHC COOHH OOOCCH浓硫酸（4）1（5）c【解析】烃A是衡量一个国家化工水平的重要标志，则A为乙烯；乳酸乙酯在酸性条件下水解，生成乳酸和乙醇，乙烯与水在催化剂的作用下生成C，则C为乙醇，B为乳酸（3|OHH CH CCOOH）；乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成 D 为乙醛：乙醛在氧气的催化作用下，生成E为乙酸；乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成F为33|H CHC COOHOOCCH，据此分析作答（1）B 为乳酸（3|OHH CH CCOOH），其中含氧官能团的名称是羟基、羧基：反应为乙烯与水在催化剂的作用下生
33、成乙醇，反应类型是加成反应（2）A为乙烯，空间构型是平面结构（3）反应是乙醇与氧气在铜的催化作用下，生成乙醛，化学方程式为3223222CH CH OHO2CH CHO2H O 催化剂反应是乙酸与乳酸在浓硫酸的催化作用下，生成33|H CHC COOHOOCCH和水，化学方程式为33323|OHH CH CCOOHCH COOHH CHC COOHH OOOCCH浓硫酸（4）3|OHH CH CCOOH中的羟基和羧基均可以和钠反应生成氢气，则1molB与足量Na反应，可生成2H为1mol（5）a乙醇经过催化氧化，生成乙醛和水，原子的理论利用率不是100%，a 项不符合题意；b乙烷和氯气在光照下生成32CH CH Cl和HCl，原子的理论利用率不是100%，b 项不符合题意；c3223222CH CH OHO2CH CHO2H O 催化剂，原子的理论利用率为100%，c 项符合题意