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1、20222023 学年度下学期分班第二次考试高一化学试题高一化学试题考试时间：90 分钟分值：100 分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56Cu 64第 I 卷(选择题)一、选择题：本题共 25 小题，115 每小题 2 分,1625 每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1为迎接挑战，华为公司一直致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是A第二周期A 族B第三周期A 族C第三周期A 族D第二周期A 族2高铁动车车厢禁止吸烟。高铁
2、装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅(24195Am)放射源的电离室。下列关于24195Am的说法中不正确的是A质子数为 95B中子数为 146C质量数为 241D核外电子数为 1463下列各组中的两种粒子，所含核外电子总数不相等的是AMg2+和 Ca2+BS2-和 ArCCa2+和 Cl-DNH+4和 OH-4下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（）A气态氢化物稳定性强弱B元素氧化性强弱C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D单质熔点高低5元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是A位于周期表中金属与非金属分界处
3、的金属铝具有氧化性和还原性B制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素C作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域D在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料6如果 n 为第 IIA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于()A第 IIIA 族或第 IIIB 族B第 IVA 族C第 IB 族D第 IA 族7下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()ARb 与 H2O 反应最剧烈BK 比 Na 活泼，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐增强8元素的以下性质，随
4、着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A化合价B原子半径C元素的失电子能力和得电子能力D相对原子质量9下列有关化学用语不正确的是()AHCl分子的结构式HClB2N分子的电子式：CF结构示意图：D中子数为 20 的氯原子：3717Cl10下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）。AH2OBBF3CPCl3DNO211下列关于碱金属按 Li、Na、K、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是()A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐
5、增强12借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知 Ca 是第四周期A 族的元素，故 Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱B已知 Cl 的核电荷数比 F 的核电荷数多，故 Cl 的原子半径比 F 的原子半径大C已知 Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，故 Cs 与水反应不如 Na 与水反应剧烈D已知 As 是第四周期A 族的元素，故 AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强13类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是()A由“Cl2+H2OHCl+HClO”可推出“F2+H2OHF+HFO”也
6、能发生黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题2BHCl 的水溶液显强酸性，推出 HF 的水溶液也显强酸性C由“2Fe+3Cl2点燃2FeCl3”可推出“2Fe+3I2 2FeI3”也能发生DNa、K 在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na 常温下与水剧烈反应，故 K 常温下也能与水剧烈反应14下列说法正确的是A氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物B离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键C碘晶体升华、HCl 气体溶于水都有共价键被破坏DNaCl 晶体中，Na+和 Cl-之间通过静电引力形成离子键15下列关于物质性质的比较，正确的是A酸性
7、：34244H POH SOHClOB原子半径：SNaOC氢化物稳定性：23HFH OPHD碱性：LiOHNaOHKOH16下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是ABCD17下列性质的递变规律错误的是ANaOH、KOH、CsOH 的碱性依次增强BLi、Na、K、Rb 的失电子能力逐渐增强C3+Al、2+Mg、+Na的半径依次减小D2F、2Cl、2Br、2I的熔、沸点依次升高18根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A最外层电子数为 2 的元素，在元素周期表中均位于A 族B元素周期表中同主族的各元素间最高正价和最低负价是完全
8、相同的C元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到用于半导体材料的元素D元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素的原子半径呈周期性变化19下列各组微粒中,核外电子总数相等的是AK+和 Na+BCO2和 NO2CCO 和 CO2DN2和 CO20向 NaBr、NaI 混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质是ANaClBNaCl、NaBrCNaCl、I2、Br2DNaCl、NaI21X、Y、Z、W 为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。Y 为短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最外层电子数是X最外层电子数的3倍，且Z的最高价氧化物对应
9、的水化物为强酸。下列说法正确的是()A与同浓度盐酸反应的剧烈程度：XYBZ 元素位于元素周期表中第三周期第A 族C简单离子半径：ZWD氧化物的水化物的酸性：WZ22科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4。下列关于 O4的说法中，正确的是()AO4是一种新型的化合物B一个 O4分子由两个 O2分子构成CO4和 O2互为同位素D等质量的 O4和 O2含氧原子数相同23已知 X、Y、Z、W、R 五种元素，X 是原子序数最小的元素；Y 元素原子最外层电子数是内层电子总数的 2 倍；Z 元素原子最外层电子数比其次外层电子数多 4 个；W 元素原子 K 层和 M 层电子总数等于其 L 层电子数；R 元素原子最外层有 1 个电子，其阳离子与 W 的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是()A2X Z常温下为液态BR 的氧化物不与酸反应CY 的一种单质可导电DR 与 W 形成的简单离子半径：RCl-Al3+(3)(4)2 Na+2H2O2Na+2OH+H2(5)ac(6)氯原子电子层数比溴少，原子半径更小，原子核对核外电子的吸引能力更大，更容易得到电子2BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H O